氨氣考點(diǎn)分類例析

1、氨氣考點(diǎn)分類例析1考查NH3的制備例1（2003年上海高考化學(xué)題）下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（ ） A B C D 解析：NH4CI固體受熱分解生成NH3和HCI，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCI又重新化合成固體NH4CI，氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會不多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼纸獬霭睔?，B項(xiàng)正確；固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，C項(xiàng)錯(cuò)誤；對于D項(xiàng)，濃氨水加熱制取NH3的方法和試劑都是正確的。本題答案為A、C項(xiàng)。例2（2004年天津高考理綜題）I. 合成氨工業(yè)對化學(xué)和國防

2、工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途 。II. 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是 。 固態(tài)氯化銨加熱分解 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱III. 為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。實(shí)驗(yàn)操作 檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。 關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣

3、繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。 用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開彈簧夾b，無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅?；卮鹣铝袉栴}： 檢驗(yàn)氫氣純度的目的是 。 C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 ，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過大。此時(shí)再打開彈簧夾b的原因是 ，C瓶內(nèi)氣體的成份是 。 在步驟中，先加熱鐵觸媒的原因是 。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。解析： I. 氨的用途比較廣泛，如制化肥、硝酸、銨鹽、純堿以及在有機(jī)合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料、尿素等。其中制化肥、硝酸是較重要的兩種用途。II. 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

4、可選用。對于，向固體NaOH中滴加濃氨水，NaOH溶于水會放出大量的熱，使?jié)獍彼纸獬霭睔?。III.結(jié)合所給裝置，操作的目的在于排除B、C裝置外的其余裝置內(nèi)的空氣?？赏ㄟ^檢驗(yàn)H2純度的方法來證明空氣是否被排凈，以保證實(shí)驗(yàn)的安全。操作的目的在于讓無底細(xì)口瓶C內(nèi)空氣中的O2與H2反應(yīng)掉，從而提供N2。 對于操作，先加熱反應(yīng)管E中鐵觸媒的原因是鐵觸媒在較高溫度時(shí)活性增大，以便加快氨合成的反應(yīng)速率。當(dāng)C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置可看到的現(xiàn)象是鋅粒與稀硫酸脫離，不再產(chǎn)生氫氣，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過大。此時(shí)打開彈簧夾b，鋅粒與稀硫酸接觸，產(chǎn)生氫氣。這樣一方面能使無底細(xì)口瓶C內(nèi)的N2、H2經(jīng)D干燥

5、后進(jìn)入反應(yīng)管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，另一方面盡量增大氫氣的濃度以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。 答案：I. 制化肥、制硝酸 II. III. 排除空氣，保證安全 鋅粒與酸脫離 盡量增大氫氣的濃度以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率 N2 、H2 鐵觸媒在較高溫度時(shí)活性增大，加快氨合成的反應(yīng)速率 N2 + 3H2 2NH32考查NH3的弱堿性例3（2000年全國高考化學(xué)題）某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)： 在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是 溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是 。 在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是 溶液；

6、加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是 。解析：本實(shí)驗(yàn)裝置為一封閉的體系，原溶液受熱顏色發(fā)生變化，是由于其中某種物質(zhì)以氣態(tài)揮發(fā)所引起，冷卻后，揮發(fā)出的氣體又溶解在溶液中，得到原來的溶液。能使溶液在紅色和無色之間變化的物質(zhì)在中學(xué)階段最常見的是酚酞和品紅，從而不難分析出導(dǎo)致品紅溶液顏色變化的是堿性氣體NH3，導(dǎo)致酚酞溶液顏色變化的是SO2。答案： 稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺 溶有SO2的品紅 SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色 3考查NH3的水溶性例4（2002年全國高考理綜題）制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。 寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式 。 收集氨氣應(yīng)使用

7、 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。 圖1 圖2 用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。該實(shí)驗(yàn)的原理是 。 如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。 。解析： 實(shí)驗(yàn)室常用NH4CI與Ca(OH)2混合加熱來制NH3。 由于NH3易溶于水，又密度比空氣小，只能用瓶口向下排空氣法收集；干燥NH3可選用堿石灰。 用擠入法，利用NH3極易溶于水的性質(zhì)，使較多量NH3溶于少量水中，氣體量急劇減少，體積不變，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)必減小。故打開止水夾后，燒杯中水面上的大氣壓強(qiáng)將水壓入燒瓶，形成噴泉。 要形成噴泉，必須解決兩個(gè)問題，一是NH3必須與水接觸，二是造成足夠的壓強(qiáng)差。

8、本題利用氣體熱脹冷縮原理，打開止水夾，用手（或熱毛巾等）捂住燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣和水，NH3與水接觸溶解，即發(fā)生噴泉。答案： 2NH4CI+Ca(OH)2 2NH3+CaCI2+2H2O 向下排空氣 堿石灰 打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水 NH3極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小 打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣和水，NH3與水接觸，即發(fā)生噴泉。4考查NH3的還原性 NH3與O2反應(yīng)例5（2004年北京高考理綜題）資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在

9、不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是 ，堿石灰的作用是 。 將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱： 氨催化氧化的化學(xué)方程式是 ；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因 。 將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣： 兩氣體通入的先后順序是 ，其理由是 。 氨氣燃燒的化學(xué)方程式是 。解析：催化劑 碳酸鹽加熱分解能產(chǎn)生NH3，只有(NH4)2CO3或NH4HCO3

10、，其分解產(chǎn)生的混合氣體通過堿石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到純凈的NH3。 NH3與過量O2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，通過無水CaCI2后，未反應(yīng)完的NH3和生成的H2O被吸收，生成的NO在試管內(nèi)被過量的O2氧化為紅棕色的NO2氣體，方程式為：2NO+O2 =2NO2。 將試管浸入冰水中，由于2NO2(g) N2O4(g)；H0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，部分紅棕色的NO2轉(zhuǎn)化為無色N2O4，故顏色變淺。點(diǎn)燃 由于裝置C上端開口，要點(diǎn)燃NH3，須先通入O2，后通入NH3，因?yàn)槿粝韧ㄈ隢H3，NH3在空氣中不能點(diǎn)燃，NH

11、3逸出會造成污染。NH3在純氧中燃燒的化學(xué)方程式為：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O（O2置換N2）。答案：見解析 NH3與氮氧化物反應(yīng)例6（2000年全國高考化學(xué)題）在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。解析： 從方程式上可看出，6molNO還原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，還原得到的N2比氧化得到的N2多1mol。

12、現(xiàn)N2多1.4g/28g·mol-1=0.05mol，相當(dāng)于0.3 molNO和0.2 molNH3反應(yīng)。題目所給的NO和NH3共1mol，其中必有一種為過量，故可能出現(xiàn)的情況有兩種：0.3molNO和0.7molNH3；0.2molNH3和 0.8molNO 。答案：見解析例7（1995年上海高考化學(xué)題）在硝酸的生產(chǎn)過程所排放出來的氣體中含有NO和NO2，它們污染環(huán)境，現(xiàn)用氨催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無毒氣體 （填名稱）直接排入空氣中。寫出有關(guān)的方程式 。假設(shè)NO和NO2物質(zhì)的量之比恰好為1:1，則兩者的混合物相當(dāng)于一種酸酐。寫出用燒堿溶液吸收這種酸酐的方程式 。催化劑催化劑解析：根據(jù)

13、氧化還原反應(yīng)的原理，用NH3將NO、NO2還原為無毒氣體，該氣體只能是N2，有關(guān)方程式為：4NH3+6NO = 5N2+6H2O ，4NH3+6NO = 7N2+12H2O 。NO和NO2按物質(zhì)的量之比1:1混合相當(dāng)于N2O3，即為HNO2的酸酐，與堿反應(yīng)生成亞硝酸鹽和水，方程式為：N2O3+2NaOH=2NaNO2+3H2O。 答案：見解析 NH3與CuO反應(yīng)例8（1996年上海高考化學(xué)題）實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O試回答: 如果選用測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量m(CuO)、m(H2O)時(shí)，請用

14、下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案： 儀器連接的順序(用字母編號表示,儀器可重復(fù)使用) ；d中濃硫酸的作用是 ， ；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象是 。列出計(jì)算Cu的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式 。下列情況將使測定結(jié)果偏大的是 。(以下選擇填空不限1個(gè)正確答案,均用字母編號填寫)ACuO未全部還原為CuBCuO受潮 CCuO中混有Cu 如果仍采用上述儀器裝置,其他方案可選用測定的物理量有 。Am(Cu)和m(CuO) Bm(N2)和m(H2O) Cm(Cu)和m(H2O) Dm(NH3)和m(H2O)解析： 儀器連接順序由實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎Q定。該實(shí)驗(yàn)主要是要測定NH3與CuO反應(yīng)生成的水的質(zhì)量（CuO的質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)前即可稱出），故應(yīng)先制備干燥的NH3（用堿石灰干燥，不用濃H2SO4，因?yàn)闈釮2SO4會與NH3反應(yīng)），然后讓NH3與CuO反應(yīng)，再測定生成水的質(zhì)量（用堿石灰吸收反應(yīng)后生成的水蒸汽，不能用濃H2SO4吸收，因NH3不一定反應(yīng)完）。另外為了吸收多余的NH3，同時(shí)也為了防止空氣中的水蒸汽造成實(shí)驗(yàn)誤差，最后應(yīng)接d裝置。故儀器的連接順序?yàn)閎cacd。d中濃H2SO4的作用是吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置。實(shí)驗(yàn)完畢后觀察到a中的現(xiàn)象是固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色。 根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算出Cu的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為18m(CuO)