高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)資料

1、高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)資料知識點歸納：第一章一、化學(xué)實驗安全二、混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液

2、體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。待檢離子 選用試劑 反應(yīng)現(xiàn)象 Al3+ NaOH 白色沉淀，堿過量后沉淀溶解 Fe3+ KSCN 出現(xiàn)血紅色溶液 Ca2+ Na2CO3HCl 白色沉淀，加鹽酸后產(chǎn)生無色無味氣體 C

3、l AgNO3HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀 SO42 BaCl2或Ba(NO3)2HCl或HNO3 不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀 CO32 CaCl2或BaCl2HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體 四、除雜五、物質(zhì)的量的單位摩爾將一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的物理量叫“物質(zhì)的量”。符號：n，單位：mol。物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。六、氣體摩爾體積氣體的摩爾體積：單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol。七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用一定物質(zhì)的

4、量濃度的配制a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 計算.稱量.溶解.轉(zhuǎn)移.洗滌.定容.搖勻.貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. E 定容時，當(dāng)液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.第二章一、物質(zhì)的分類物質(zhì)二、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用一般地說，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm100nm的為膠體。1.丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。2.布朗運動：膠體分散質(zhì)粒子作不停的、無秩序的運動，這

5、種現(xiàn)象叫做布朗運動。3.電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現(xiàn)象4.膠體的聚沉：分散質(zhì)粒子相互聚集而下沉的現(xiàn)象，稱為膠體的聚沉。方法：加電解質(zhì)溶液；加帶相反電荷的膠粒。5膠體的應(yīng)用（1）工業(yè)除雜、除塵（2）土壤的保肥作用（3）豆腐的制作原理（4）江河入?？谔幮纬扇侵蓿?）明礬的凈水作用。三、電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮ㄋ?、堿、鹽、氧化物等）。（2）、非電解質(zhì)：無論是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物（如蔗糖、無水酒精）。注意：不屬于上述范圍的既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，如Na（單質(zhì)）。2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）、強(qiáng)電

6、解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)（AgCl、BaSO4）。（2）、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。過渡：現(xiàn)在我們來分析一下強(qiáng)弱電解質(zhì)的一些情況：表：強(qiáng)弱電解質(zhì)的對比 強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液里粒子水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿（中強(qiáng)堿）、大多數(shù)鹽弱酸（中強(qiáng)酸）、弱堿、水注意：(1)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等；(2)中強(qiáng)酸：H3PO4等；(3)弱酸：H2S、H2SO3、H2CO3、CH3COOH等；(4)強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；(5)中強(qiáng)堿：C

7、a(OH)2；(6)弱堿：NH3·H2O（可溶）、難溶性氫氧化物Mg(OH)2、Fe(OH)3等。四、離子反應(yīng)1、離子方程式 用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2、離子方程式的書寫步驟（1）、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）、把各物質(zhì)改寫成合適的形式（初三復(fù)分解反應(yīng)：、H2O）；易溶于水易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽）寫成離子形式；難溶于水、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用化學(xué)式表示。微溶物寫法：出現(xiàn)在生成物中一般寫化學(xué)式；出現(xiàn)在反應(yīng)物中，濃度大寫化學(xué)式，濃度小寫離子形式；多元弱酸根不可以拆開寫，如：HCO3-。（3）、刪去方程式兩

8、邊不參加反應(yīng)的離子；（4）、檢查。質(zhì)量守恒、電荷守恒。3、離子方程式的判斷（1）、看離子反應(yīng)是否符合客觀事實；（2）、檢查物質(zhì)的書寫形式是否正確；（3）、檢查是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒；（4）、檢查氧化還原型離子反應(yīng)是否符合電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒；（5）、檢查符號的表示是否正確。4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)生成；（2）、發(fā)生氧化還原反應(yīng)。五、離子共存1、特殊離子的顏色Cu2+藍(lán)色、Fe3+黃色、Fe2+綠色、MnO4-紫紅色、Cr2O72-橙色2、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存（沉淀、氣體、難電離物質(zhì)）3、與酸(H+)不能大量共存（1）、OH-；（2）、弱酸酸根離子；CO32-

9、、S2-、SO32-、PO43-、CH3COO-等；（3）、多元弱酸酸式酸根離子：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等。4、與堿(OH-)不能大量共存（1）、H+；（2）、弱堿陽離子：NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等；（3）、多元弱酸酸式酸根離子（同上）。5、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存氧化性：MnO4-、Cr2O72-、Fe3+、ClO-、H+NO3-等；還原性：Fe2+、I-、S2-等。6、酸堿環(huán)境不同而不能大量共存7、水解相互促進(jìn)而不能大量共存六、氧化還原反應(yīng)§、氧化還原反應(yīng)與元素化合價變化的關(guān)系物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)

10、是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)§、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用1、電子守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）=氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）2、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價，既 氧化性又有還原性。作用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性3、由強(qiáng)到弱規(guī)律：較強(qiáng)還原性的還原劑跟較強(qiáng)氧化性的氧化劑反應(yīng)，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑&

11、gt;氧化產(chǎn)物§、物質(zhì)氧化性、還原性相對強(qiáng)弱判斷的一般方法1、根據(jù)金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+2、根據(jù)氧化還原反應(yīng)還原性強(qiáng)弱是：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑>氧化產(chǎn)物期中練習(xí)第卷（選擇題）一、選擇題1、下圖是分離混合物時常用的儀器，從左至右可進(jìn)行的混合物分離操作分別是（ ） A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā) 2. 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（

12、 ） A. 氧元素的得失B. 氫元素的得失 C. 電子的得失或偏移D. 元素化合價的升降 3. 下列物質(zhì)：NaCl HNO3 CO2 KOH AgNO3 H2O CH4 H2CO3 蔗糖 酒精 其中屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A. B. C. D. 4. 下列各組離子在酸性溶液里能大量共存，并且溶液是無色的是（ ） A. B. C. D. 5. 根據(jù)以下幾個反應(yīng)： 判斷氧化性，由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A. B. C. D. 6. 下列反應(yīng)需加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ） A. B. C. D. 7. 下列物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A. NaOH和NaHCO3溶液混合： B. Na2O

13、2投入水中： C. Ba(OH)2和硫酸溶液：D. 氧化銅與硫酸混合：8. 已知: Fe+2HCl = FeCl2+H2；4HCl+MnO2= MnCl2+Cl2+2H2O試判斷下關(guān)與鹽酸的性質(zhì)敘述中正確的是( )A. 有酸性和氧化性,無還原性B. 有酸性,氧化性和還原性C. 有酸性和還原性,無氧化性D. 有氧化性和還原性,無酸性9. 在反應(yīng) 3Cl2+6NaOH = 5NaCl+NaClO3+3H2O 中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為( )A. 1:5 B. 2:1 C. 5:1 D. 1:210. 下列說法正確的是（ ）A. 在常溫常壓下，11.2L氧氣含有的分子數(shù)為0.5NAB. 1m

14、ol氯的質(zhì)量時35.5gC. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體中都含有約6.02×1023個分子D. 6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)11. 根據(jù)反應(yīng)式 2Fe3+2I-=2Fe2+I2；Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+?？膳袛嗔Ｗ拥倪€原性從強(qiáng)到弱的順序是( )A. Br-,Fe2+,I- B. I-,Fe2+,Br- C. Br-,I-,Fe2+ D. Fe2+,I-,Br-12. 完全燃燒CO和H2的混合氣體50ml，需要同溫同壓下的氧氣( )A. 20mL B. 25mL C. 50mL D. 無法計算二、雙選題 13. 以下反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（

15、 ） A. B. C. D. 14. 加入鹽酸后, 溶液中的離子數(shù)目會明顯減少的是( )A. HCO3- B. Ac- C. Al3+ D. NO3-15下列說法中正確的是（ ）ANH3 、SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3 、SO2是電解質(zhì)。B蔗糖在水溶液中和熔融時均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)。C置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。D復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)16. 現(xiàn)有X、Y、Z三中物質(zhì)，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得Y18g、Z19g、還有W生成。已知W的式量為106?，F(xiàn)將22gX和11gY反應(yīng)，能生成W為( )A. 0.5mol B. 0.25mol C. 53g D. 26.5g17能

16、用H+OHH2O表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) B稀鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)C稀硝酸與氫氧化銅反應(yīng) D硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)第卷（非選擇題）18. （6分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有氫氣和一氧化碳的混合氣體14L，質(zhì)量為4.5g。則混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)是_，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。要使這些混合氣體充分燃燒，至少需要同等條件下的O2體積為 。19.（4分）在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)： RO3n-+F2+2OH-= RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中，n的值為 ，元素R的化合價為 。20(6分)選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取

17、分液法 B加熱分解 C蒸發(fā)結(jié)晶法 D分液法 E滲析法 F蒸餾法 G過濾法 (1)_分離飽和食鹽水和沙子的混合物；(2)_從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體；(3)_分離水和煤油的混合物；(4)_分離溴水中的溴和水；(5)_分離水和酒精；(6) _分離氫氧化鐵膠體中的氯化鐵。21（8分）在3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O反應(yīng)中，_是氧化劑；_是還原劑；_元素被氧化；_元素被還原；_是氧化產(chǎn)物；_是還原產(chǎn)物，作氧化劑的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是_。22(20分)小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4·5H2O配制480 mL 0.1 mol/L的溶液。（1）小王同學(xué)選用的容量

18、瓶容積的規(guī)格是 mL；（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是 和 ；（3）小王同學(xué)通過計算，決定稱取 g CuSO4·5H2O。（4）小王同學(xué)還想通過實驗分別檢驗溶液中是否含有Cu2+、SO42-，請你幫他想想辦法，選擇適當(dāng)?shù)脑噭▽懟瘜W(xué)式），并寫出其相應(yīng)的離子方程式。 溶質(zhì)加入試劑離子方程式Cu2+  SO42-  （5）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將            ；定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將             。（6）當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線 cm處停止，為避免加水的體積過多，改用 加蒸餾水到溶液的液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。23 (17分)（1）密度為1.095 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為        &#