題3 利用化學(xué)方程式的計算 教案

1、適用學(xué)科初中化學(xué)適用年級初三適用區(qū)域人教版區(qū)域課時時長（分鐘）2課時知識點1.化學(xué)方程式的定義2.化學(xué)方程式的書寫3.化學(xué)方程式的配平4.基于化學(xué)方程式的計算教學(xué)目標(biāo)1.理解化學(xué)方程式的意義及書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則。2.初步學(xué)會配平化學(xué)方程式的方法。3.了解化學(xué)方程式計算的意義，掌握計算方法及解題格式。教學(xué)重點運用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象；化學(xué)方程式的配平教學(xué)難點化學(xué)方程式計算的解題思路和解題格式教學(xué)過程一、導(dǎo)入 1、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。2、質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)

2、量不變小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)前后一定不變（宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量一定不變（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量一定改變（宏觀）物質(zhì)的種類一定改變（微觀）分子的種類可能改變分子總數(shù)二、知識講解考點1 化學(xué)方程式使用建議說明：化學(xué)方程式的定義和書寫時初三學(xué)生最頭疼的部分，尤其是關(guān)于化學(xué)方程式的所表示的相關(guān)概念的理解部分。對于化學(xué)方程式，建議在理解反應(yīng)變化的實質(zhì)后，加強對于化學(xué)反應(yīng)方程式的記憶和背誦。1、化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、化學(xué)方程式提供的信息（意義）（1）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）（2）生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）（3）反應(yīng)條件（4）反應(yīng)物與生成物

3、之間的質(zhì)量比（5）反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比3、化學(xué)方程式的讀法（以C + O2 CO2為例）（1）物質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳（2）質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳（3）粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子考點2 化學(xué)方程式的書寫使用建議說明：化學(xué)方程式的書寫中，文字表達式的書寫是學(xué)生比較熟悉的內(nèi)容，但是聯(lián)系到化學(xué)式的表達時，學(xué)生的問題普遍較大，尤其是化學(xué)方程式的配平等內(nèi)容。注意的方面有兩個，其一化學(xué)式的書寫，其二方程式的配平。1、書寫原則：（1）以客觀事實為基礎(chǔ)；（2）要遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫步驟（1）寫：

4、根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連（2）配：配平化學(xué)方程式（3）改；將短橫線改為等號（4）注：注明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“”或“”（5）查：檢查化學(xué)式是否寫錯是否配平條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了標(biāo)了是否恰當(dāng)3、書寫化學(xué)方程式的“四要四不”（1）要以事實為依據(jù)，不能臆造（2）要分清反應(yīng)物和生成物，不能將反應(yīng)物和生成物“調(diào)位”。（3）要遵循質(zhì)量守恒定律，不能忘記配平（4）要正確使用“” “” “”等符號，不能忽視反應(yīng)條件，值得注意的是，只有當(dāng)反應(yīng)物為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)生成物中有氣態(tài)物質(zhì)時，一般才可用“”標(biāo)明?！啊狈柋硎炯訜岫皇屈c燃考點3 化合方程式的配平使用建議說明：此部分內(nèi)容是中

5、考化學(xué)必考點，尤其是建立在質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)上的考查，而且考察的形式新穎，技巧性很強?？梢远嘟o學(xué)生歸納總結(jié)題型逐一解決問題。1、最小公倍數(shù)法方法：找出化學(xué)方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)既不相等又相對較多的元素，求出最小公倍數(shù)。用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的原子個數(shù)，其商就是化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。由已有的化學(xué)計量數(shù)，確定其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。2、奇數(shù)配偶法方法：找出式子左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多（三次以上）的元素，觀察該元素的原子的總數(shù)在式子兩端是否為一奇一偶，若是,則變奇數(shù)為偶數(shù)3、設(shè)“1”法方法：符合下列特點的反應(yīng)采用此方法，配平時只要按C H O 順序用最小公倍數(shù)法依次配平即可。具體配

6、平步驟：（1） 將化學(xué)方程式中最復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)定為1，作為配平起點；（2） 根據(jù)原子守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)（可為分數(shù)）；（3）去分母，使配平后的化學(xué)計量數(shù)為整數(shù)。 例：配平C2H2 + O2 CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 2CO2 + H2O第二步：利用分數(shù)配平氧原子 C2H2 + O2 2CO2 + H2O第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學(xué)方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O考點4 基于化學(xué)方程式的計算使用建議說明：基于化學(xué)方程式的計算，有簡單有復(fù)雜題型。復(fù)雜題型常見于含有雜質(zhì)的類型。需要學(xué)生進行整體分析

7、。1、解題步驟及格式（步驟：解、設(shè)、寫、找、列、算、答）一般分為以下七步：（1）解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么（2）寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式（3）根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面（4）標(biāo)出已知量和未知量（5）列比例式（6）求解（7）答題2、計算中常用的關(guān)系式（1）m= v（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）物質(zhì)的純度=變型：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=（4）物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）=1 - 雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3、常見的計算類型（1）利用化學(xué)方程式的簡單計算；（2）有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算

8、；（3）質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計算。三 、例題精析使用建議說明：此處內(nèi)容主要用于教師課堂的精講，每個題目結(jié)合試題本身、答案和解析部分，教師有的放矢的進行講授或與學(xué)生互動練習(xí)。例題1化學(xué)方程式不能表示的是（ ）A反應(yīng)條件 B反應(yīng)物和生成物C反應(yīng)的快慢 D各物質(zhì)的質(zhì)量比【答案】C【解析】分析：從化學(xué)方程式獲得的信息主要有：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、各物質(zhì)間質(zhì)量的關(guān)系，據(jù)此結(jié)合題意進行分析判斷。A由化學(xué)式方程式可以表明該反應(yīng)的反應(yīng)條件，故選項不符合題意；B由化學(xué)式方程式可以確定該反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物，故選項不符合題意；C根據(jù)化學(xué)方程式不能判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢，故選項符合題意；D由化學(xué)式方程式

9、可以表示參加反應(yīng)的物質(zhì)與生成物的物之間的質(zhì)量比，故選項不符合題例題2化學(xué)方程式是表示化學(xué)變化的化學(xué)用語，關(guān)于化學(xué)方程式3Fe+2O2 Fe3O4的說法錯誤的是（ ）A反應(yīng)物都是單質(zhì) B生成物屬于一種混合物C屬于氧化反應(yīng) D反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量增加【答案】B【解析】分析：該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型之一的化合反應(yīng)；本題涉及到物質(zhì)的分類；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和理解。A其中反應(yīng)物為鐵和氧氣屬于單質(zhì)，故A正確；B生成物屬于一種純凈物，而非混合物，故B錯誤；C該過程是物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，故C正確；D反應(yīng)后固體的質(zhì)量在原有固體質(zhì)量的基礎(chǔ)上增加了氧氣的質(zhì)量，故D正確。例題3如圖，四位同學(xué)正在討論某一個

10、化學(xué)方程式表示的意義，根據(jù)他們描述的內(nèi)容，試判斷他們所指的化學(xué)方程式是（ ）AS+O2SO2 B2CO+O2 2CO2C2H2+O2 H2O DCH4+2O2 CO2+2H2O【答案】C【解析】從給出的限制中可以得到如下信息：是化合反應(yīng)，且反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系是1：8：9，分子個數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)條件為點燃的反應(yīng)。A.硫燃燒的反應(yīng)的分子個數(shù)比不是2：1：2 B.一氧化碳燃燒的反應(yīng)，物質(zhì)的質(zhì)量比不是1：8：9C.氫氣燃燒的反應(yīng)滿足以上要求D甲烷燃燒不是化合反應(yīng)例題4下列關(guān)于化對于化學(xué)反應(yīng)2X+Y2Z的敘述，不正確的是（ ）AZ一定是化合物，并且可能是氧化物B在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒

11、子數(shù)目比為2：1：2C若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N）D反應(yīng)屬于化合反應(yīng)類型【答案】C【解析】分析：化學(xué)方程式可以表達的含義包括反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等。A Z一定是化合物，并且可能是氧化物，正確；B在反應(yīng)中XYZ三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2，正確；C若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（2M+N）÷2，不正確；D反應(yīng)屬于化合反應(yīng)類型，正確。例題5右圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，若用“”和“”表示不同的原子，則（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入一個

12、_粒子（填序號）（2）該反應(yīng)中的物質(zhì)屬于單質(zhì)的有_（填序號）（3）符合該微觀示意圖的一個具體反應(yīng)的化學(xué)方程式為_【答案】（1）C（2）AB（3）2H2+O2= 2H2O【解析】分析：這是一道以圖示的形式從微觀角度考察質(zhì)量守恒的試題，具有一定的開放性?；瘜W(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒是因為在反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒有變化，變化的是分子的種類，解題時可以從上述方面進行敘述。微觀角度認識物質(zhì)的組成和物質(zhì)的化學(xué)變化是解答本題的關(guān)鍵，看懂示意圖是解題前提?？磮D時要注意分子的種類、原子的種類、分子的變化、原子的組合等情況。（1） 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，填入一個C微粒后正好遵循質(zhì)量守恒定律。（2）該反應(yīng)中，

13、反應(yīng)物是兩種，都有同種元素組成，屬于單質(zhì)。（3）氫氣燃燒的化學(xué)方程式符合該反應(yīng)類型，故填：2H2+O22H2O例題6寫出下列反應(yīng)的文字表達式：（1）鐵絲在氧氣中燃燒：_；（2）水通電分解：_；（3）木炭燃燒：_ ；（4）紅磷燃燒：_【答案】（1）鐵+氧氣四氧化三鐵；（2）水氫氣+氧氣；（3）碳+氧氣二氧化碳；（4）磷+氧氣五氧化二磷【解析】（1）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的文字表達式為：鐵+氧氣四氧化三鐵；（2）水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的文字表達式為：水氫氣+氧氣；（3）木炭燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的文字表達式為：碳+氧氣二氧化碳；（4）紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的文字

14、表達式為：磷+氧氣五氧化二磷。四 、課堂運用使用建議說明：在對課堂知識講解完，把握了重點突破了難點以及練習(xí)精講了之后，再用練習(xí)馬上進行課堂檢測，根據(jù)學(xué)生情況建議分3個難度層次：易，中，難?；A(chǔ)1、化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）AMg+O2=MgO2 BCu+2HCl=CuCl2+H2CNaOH+KCl=NaCl+KOH D3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O2、判斷下列化學(xué)方程式中，屬于分解反應(yīng)的是（）AH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O B2H2O2H2+O2C2CO+O22CO2 DFe+CuSO4FeSO4+Cu3、用稀鹽酸除去鐵銹

15、主要成分的原理是（）AFeO+2HClFeCl2+H2O BFeO+2HClFeCl3+H2OCFe2O3+6HCl2FeCl2+3H2O DFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【答案】1、D2、B 3、D 【解析】1、A選項違背了客觀事實，生成氧化鎂不是過氧化鎂；B選項違背了客觀事實，金屬銅不能與稀鹽酸反應(yīng)；C選項是錯誤的敘述，氫氧化鈉與氯化鉀不反應(yīng)，生成物不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件；D選項是正確的表示；故答案選D2、A、H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤；B、2H2O2H2+O2，該反應(yīng)符合“一

16、變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項正確；C、2CO+O22CO2，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項錯誤；D、 Fe+CuSO4FeSO4+Cu，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤；故答案選B。3、 鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl 2FeCl3 +3H2O故答案選D鞏固4、“納米材料”特指粒徑在lnm-100nm（1nm=10-9m）的顆粒，納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個領(lǐng)域用納米級的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種氣體，

17、其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體這兩種氣體是 _ ，寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式 _5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“X2十3Y2=2Z”的敘述錯誤的是AZ的化學(xué)式為XY3B若mgX2和ngY2恰好完全反應(yīng)，則生成（m+n）gZC若X2和Y2的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N）D若ag X2完全反應(yīng)生成bg Z，則同時消耗（b-a）g Y26、根據(jù)碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A3gC和8gO2生成11gCO2B2gC和4gO2生成6gCO2C4gC和5gO2生成9gCO2D5gC和9gO2生成14gCO27、完成下列反應(yīng)的方程式，并注明

18、反應(yīng)的基本類型鐵絲在氧氣中燃燒_；加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣_；（2）在下列物質(zhì)中：過氧化氫氯化鉀二氧化硫空氣含有氧分子的是_（填序號，下同）含有氧元素的有_，不是純凈物的是_，屬于氧化物的是_8、配平下列化學(xué)方程式（化學(xué)計量數(shù)為“1”也要填入“ ”內(nèi)）（1） NaOH + H2SO4 Na2SO4+ H2O；（2） Fe2O3 + C 高溫 Fe+ CO2；（3） C2H4 + O2 = H2O+ CO2【答案】4、（1）CO2、N2，2CO+2NO2CO2+N25、C 6、A 7、（1）3Fe+2O2=點燃=Fe3O4；化合反應(yīng)；2KClO32KCl+3O2；分解反應(yīng)；（2）；8、（

19、1）2112；（2）2343；（3）1322【解析】4、 由題意可知：汽車尾氣中的CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體所以這兩種氣體是因而CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N25、A、化學(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變，正確；B、參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，正確；C、若X2和Y2的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（M+3N），不正確；D、若agX2完全反應(yīng)生成bgZ，則同時消耗（b-a）gY2，正確。6、根據(jù)題干信息可知，碳在完全燃燒時，生成二氧化碳由它們反應(yīng)的化學(xué)方程式各種物質(zhì)的比例關(guān)系應(yīng)用于質(zhì)量守

20、恒定律判斷選項正誤由化學(xué)方程式C + O2 CO2能夠可知：每有12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧在點燃的條件下完全化合生成44份質(zhì)量的二氧化碳即參加反應(yīng)的碳、氧氣和生成的二氧化碳質(zhì)量之比=3：8：11；A、由3gC和8gO2恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成11gCO2，故A正確；B、由于2g碳與4g氧氣反應(yīng)時，碳過量，所以生成二氧化碳質(zhì)量不能直接相加，故B錯誤；C、由于4g碳與5g氧氣反應(yīng)時，碳過量，所以生成二氧化碳質(zhì)量不能直接相加，故C錯誤；D、由于5g碳與9g氧氣反應(yīng)時，碳過量，所以生成二氧化碳質(zhì)量不能直接相加，故D錯誤。7、（1）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3

21、Fe+2O2Fe3O4；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)（2）空氣中含有氧氣，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，則空氣中含有氧分子；過氧化氫二氧化硫中均含有氧元素，空氣中含有氧氣，氧氣是由氧元素組成的空氣中含有氮氣氧氣二氧化碳等多種物質(zhì)，屬于混合物過氧化氫二氧化硫均是由兩種元素組成且有一種是氧元素，均屬于氧化物8、根據(jù)化學(xué)方程式配平的標(biāo)志：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目相等，可將上述方程式配平（1）本題可利用“定一法”進行配平，把Na2SO4的計量數(shù)定為1，則NaOHH2S

22、O4H2O前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：212（2）利用最小公倍數(shù)法進行配平，以氧原子作為配平的起點，F(xiàn)e2O3CO2前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：23，最后調(diào)整CFe前面的化學(xué)計量數(shù)為34（3）本題可利用“定一法”進行配平，把C2H4的計量數(shù)定為1，則O2H2OCO2前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：322拔高9、鐵酸鈉是污水處理過程中使用的一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉（M）的化學(xué)方程式如下：2Fe（NO3）3+16NaOH+3C122M+6NaNO3+6NaCl+8H2O則M的化學(xué)式為（ ）ANa2Fe2O8 BNaFeO4 CFe2NaO4 DNa2FeO410、如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖請結(jié)合圖示回答下列問

23、題：（1）產(chǎn)物CD中，屬于單質(zhì)的是_（2）該反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）（3）在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，AC的計量數(shù)（即化學(xué)方程式中的系數(shù)）之比為_11、24g碳在80g氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為（）A88g B72g C104g D110g【答案】9、D10、C；置換；2:111、A【解析】9、根據(jù)原子在化學(xué)反應(yīng)前后種類與數(shù)目均不變可得：反應(yīng)前有2個鐵原子，反應(yīng)后其他物質(zhì)中無鐵原子，故“2M中”含有2個鐵原子，得M中含有1個鐵原子；反應(yīng)前有16個鈉原子，反應(yīng)后氯化鈉中共含6個鈉原子，硝酸鈉中共含6個鈉原子，故“2M中”含有16-6-6=4個鈉原子，得M中含有2個鈉原子；反應(yīng)前有2

24、×3×3+16=34個氧原子，反應(yīng)后水中共含8個氧原子，硝酸鈉中共含3×6=18個氧原子，故“2M中”含有34-8-18=8個氧原子，得M中含有4個氧原子，即其化學(xué)式為：Na2FeO410、（1）產(chǎn)物CD中，C是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)故填：C（2）A是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物B是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)C屬于單質(zhì)D是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物屬于置換反應(yīng)故填置換（3）配平后ABCD的系數(shù)分別是2316AC的計量數(shù)（即化學(xué)方程式中的系數(shù)）之比為2：1故填：2：111、根據(jù)化學(xué)方程式由碳的質(zhì)量可計算出生成二氧化碳的質(zhì)量碳與氧氣反

25、應(yīng)時質(zhì)量比是3：8，則可知反應(yīng)時氧氣有剩余設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為xC+O2 =點燃=CO212 4424g x 12/44=24g/x，x=88g故選A五 、課堂小結(jié)使用建議說明：此處內(nèi)容主要用于教師對本節(jié)課重點內(nèi)容進行總結(jié)，一方面是對本節(jié)課的重點難點內(nèi)容的回顧，更重要的是針對這節(jié)課學(xué)生出現(xiàn)的問題再次進行復(fù)習(xí)提問等，以達到讓學(xué)生課上掌握的目的，同時可以對下節(jié)課內(nèi)容進行簡單的鋪墊，以體現(xiàn)出本節(jié)課內(nèi)容與下節(jié)課內(nèi)容之間的關(guān)系。1、化學(xué)方程式的書寫；2、化學(xué)方程式的配平；3、基于化學(xué)方程式的計算；六 、課后作業(yè)使用建議說明：此處內(nèi)容主要用于教師根據(jù)學(xué)生掌握情況有針對性的進行課后作業(yè)的布置，掌握好的同學(xué)

26、可以適當(dāng)?shù)牟贾秒y度大一些的作業(yè)，成績一般的同學(xué)可以以基礎(chǔ)題和鞏固題目為主，但是一定要控制作業(yè)的數(shù)量，給學(xué)生布置的作業(yè)一般不要超過5題，這樣學(xué)生才能保證做題的質(zhì)量?；A(chǔ) 1、在下列各項中，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生改變的是（ ）原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類 原子的種類A. B. C. D. 2、化學(xué)方程式3Fe + 2O2 Fe3O4可讀作（ ）A鐵加氧氣等于四氧化三鐵 B三個鐵加兩個氧氣等于一個四氧化三鐵C鐵和氧氣點燃后生成四氧化三鐵 D鐵加氧氣點燃等于四氧化三鐵3、某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮氣和水蒸氣，該物質(zhì)一定含有（ ）A. 氮元素和氧元素 B. 氫元素和氧元

27、素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氫元素4、下列化學(xué)方程式正確的是（ ）A. S + O2 SO2 B. 4Al +3O2 2Al2O3C. P + O2 PO2 D. Mg + O2 MgO25、紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的圖象正確的是（ ）【答案】1、B2、C 3、D 4、B 5、D 鞏固 6在化學(xué)反應(yīng)X + 2Y = Z中，3g X和足量Y充分反應(yīng)后生成8g Z，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為（ ）A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g7下列各式中，正確表示鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是（ ）AAl + H2SO4 = AlSO4 + H2 B2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2C. Al + 2H2SO4 = Al(SO4)2 + 2H2 D. 2Al + H2SO4 = Al2SO4 + H28在2A+B = 2C反應(yīng)中，已知A的相對分子質(zhì)量為24，C的相對分子質(zhì)量為40，則B的相對分子質(zhì)量為（ ）A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32 9下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）Amg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣 B62g磷和80g的氧反應(yīng)生成142g五氧化二磷C20g