高中化學方程式配平方法匯總

1、高中化學配平方法總結(jié)（一）最小公倍數(shù)法這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3KCl+O2在這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3KCl+3O2，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即：2KClO3=2KCl+3O2（二）觀察法配平有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質(zhì)，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)，例如：Fe+H2OFe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學式較復雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前

2、配4，則式子為：3Fe+4H2OFe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2一、歧化反應簡捷配平法說明：1、岐化反應又稱自身氧化還原反應，在岐化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：KCIO3 KCIO4KCISKOH K2SK2SO3H2O配平方法解釋：1、三種價態(tài)先標記：意思是說岐化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生岐化反應的元素的化合價。如：S0KOH K2S-2K2S+4O3H2O2、兩者相減第三系：意思是說:任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的系

3、數(shù)。3、若有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應式中去。根據(jù)詩意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 S-2，化合價變化值為0-(-2)= 2，所以K2SO3前的系數(shù)為2。在S和K2SO3中，S0S+4，化合價變化值為0-4= 4，所以K2S前的系數(shù)為4。在K2S和K2SO3中，S-2S+4，化合價變化值為(-2)-4= 6，所以S前的系數(shù)為6。又因為2、4、6有公約數(shù)2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數(shù)代入反應式得：3SKOH 2K2SK2SO3H2O4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。觀察可知：右

4、邊為6個K，所以KOH前應加6，加6后左邊為6個H，所以H2O前應加3，于是得到配平后的化學反應方程式：3S6KOH 2K2SK2SO33H2O二、雙水解反應簡捷配平法說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應。該法的特點是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。方法解釋：1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應的金屬離子（如AI3+是弱堿AI(OH)3對應的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子）作為添

5、加系數(shù)（配平）的對象。2、添加系數(shù)電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對應的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數(shù)與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。3、反應式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應式中加上nH2O。舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應的化學方程式。根據(jù)詩意的要求分析如下：、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物：AI2(SO4)3Na2CO3 AI(OH)3CO2Na2SO4、因為要“誰弱選誰”，所以應選AI3+和CO32-。、添加系數(shù)電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI2(SO4)3

6、中有2個AI3+，所以有6個正電荷；CO32-帶2個負電荷，要使“電荷等”，則必須在CO32-前加系數(shù)3，于是得到：AI2(SO4)33Na2CO3 2AI(OH)33CO23Na2SO4、“反應式中常加水”。因為生成物中有6個H，所以應在反應物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式：AI2(SO4)33Na2CO33H2O 2AI(OH)33CO23Na2SO4三、奇數(shù)配偶法說明：這首詩介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優(yōu)點是能適應于各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數(shù)。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得

7、特別有效。但該法不適合于反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。解釋：1、出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說的是奇數(shù)配偶法的第一步?！俺霈F(xiàn)最多尋奇數(shù)”的意思是說在反應式中尋找在反應前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，然后在此基礎(chǔ)上尋找其中原子個數(shù)是奇數(shù)的一項；“再將奇數(shù)變?yōu)榕肌钡囊馑际钦f在找到的奇數(shù)前乘上一個偶數(shù)（一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2）。2、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4若不行再用6，例一：請配平反應式：CuHNO3（濃） Cu(NO3)2NO2H2O根據(jù)詩意的要求分析如下

8、：在該反應式中，Cu在反應前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見，氧是反應前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物H2O中的個數(shù)為1，是奇數(shù)，故應在H2O的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CuHNO3（濃） Cu(NO3)2NO22H2O在H2O的前面加上2后，右邊有4個H，所以應在HNO3前面加上4，左邊加4后有4個N，而右邊有3個N，所以應在NO2前面加上2，于是得配平了的化學反應方程式：Cu4HNO3（濃） Cu(NO3)22NO22H2O例二：請配平反應式：C2H6 O2 CO2 H2O分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在H2O前加系數(shù)2，觀察后不平，然后

9、換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：2C2H67O2 4CO26H2O四、氧化還原反應交叉配平法說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應方程式的步驟和應用該法時應注意的問題。對于較復雜的氧化還原反應，用該法配平則比較方便。方法解釋：1、升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價元素和降價元素的化合價，然后將升降價數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數(shù)和降價元素化合價的價變總數(shù)。舉例：請用交叉配平法配平如下反應式：FeS2O2 SO2Fe2O3根據(jù)詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價，于是得到：Fe+2S2-1O20 S+4O2-2Fe2

10、+3O3-2根據(jù)詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數(shù)。Fe2+Fe3+化合價升高數(shù)為1，S-1S+4化合價升高數(shù)為5，又因為FeS2中有2個S，所以S的升價總數(shù)為5×2=10，故升價元素（Fe和S）的價變總數(shù)為1+10=11；O0O-2化合價降低數(shù)為2，因O2含2個O，所以降價元素O的價變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式：11 4FeS2 + O2 SO2 + Fe2O32、價變總數(shù)約后叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數(shù)和降價元素化合價的價變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡后再交叉（如二者是6和9，則約簡為2和3）。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。在

11、這個例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：11 44FeS2 + 11O2 SO2 + Fe2O3左右觀察配平可得到答案：4FeS211O2 8SO22Fe2O33、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應，一部分未參加氧化還原反應，那么應將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應的物質(zhì)的分子個數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：MgHNO3 Mg(NO3)2NH4NO3H2O根據(jù)詩意的要求分析如下：Mg的價變總數(shù)為2，N的價變總數(shù)為8，約簡后為1和4，故Mg前系數(shù)是4已是無疑的，而HNO3前的系數(shù)似乎應該是1，但

12、觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反應，故HNO3前的系數(shù)不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應方程式：4Mg10HNO3 4Mg(NO3)2NH4NO33H2O4、氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內(nèi)氧化還原反應，則應該從生成物著手交叉配平。舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：NH4NO3 — N2O2H2O根據(jù)詩意分析如下：一看便知這是一個典型的分子內(nèi)氧化還原反應，所以應從生成物著手交叉。N0N-3化合價降低數(shù)-3，是N0N+5化合價升高數(shù)是5，故N的價變總數(shù)應是5 + (-3) = 2，O0O-2化合價的價變總數(shù)為1。觀察配平得：2N

13、H4NO3 2N2O24H2O5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應前后的個數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)（乘以2）變?yōu)榕紨?shù)。舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：FeSKMnO4H2SO4 K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2OS根據(jù)詩意的要求分析如下：Fe和S的化合價升高總數(shù)為3（奇數(shù)），Mn的化合價降低總數(shù)為5，所以交叉系數(shù)是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個Fe（偶數(shù)），K2SO4中有2個K（偶數(shù)），故應將3和5分別乘以2，變?yōu)榕紨?shù)6和10，即6和10就是實際應該交叉的系數(shù)。由此得出：10FeS6KMnO424H2SO4 3K2SO46MnSO45F

14、e2(SO4)324H2O10S說明：交叉配平法在解釋的時候似乎“較復雜”，但實際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那么在實際配平中就會達到瞬間完成的效果。五、萬能配平法說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優(yōu)點是：該法名副其實萬能！用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平。”；該法的弱點是：對于反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬能

15、配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。方法解釋：1、英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。舉例：請用萬能配平法配平下列反應式：CuHNO3（濃） Cu(NO3)2NO2H2O根據(jù)詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應方程式：ACuBHNO3（濃） CCu(NO3)2DNO2EH2O2、質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可）。根據(jù)詩意的要求列出下列方程組A = C B = 2E B = 2C + D 3B = 6C + 2

16、D + E3、某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數(shù)為“1”，然后解方程組。根據(jù)詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組：A = C 1 = 2E 1 = 2C + D 3 = 6C + 2D + E 解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2將A、B、C、D、E的數(shù)值代入反應方程式得：1/4CuHNO3（濃） 1/4Cu(NO3)21/2NO21/2H2O說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為“1”，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為準。一般是令分子式比較復雜的一項的系數(shù)為“1”。4、若有分數(shù)去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的

17、方程組的解代入化學反應方程式中，若有的系數(shù)是分數(shù)，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數(shù)。從而各分母被去掉，使分數(shù)變?yōu)檎麛?shù)。根據(jù)詩意的要求將方程兩邊同乘以4得：Cu4HNO3（濃） Cu(NO3)22NO22H2O配平?jīng)Q策歌迅速觀察定類型，歧化水解首先用。能否奇偶再交叉，四法技窮有萬能。說明：這首詩闡述了在實際配平時如何正確運用筆者介紹的這五種配平方法。解釋：1、迅速觀察定類型：意思是說在看到試題后，第一步是首先觀察一下是屬于哪一類型的反應式。2、歧化水解首先用：意思是說若是岐化反應則首先用歧化反應簡捷配平法，若是雙水解反應則首先用雙水解反應簡捷配平法。3、能否奇偶再交叉：意思是說既

18、不是歧化反應，也不是雙水解反應，那么再看一下反應物和生成物多少，若少則用奇數(shù)配偶法，若較多則用交叉配平法。4、四法技窮有萬能：意思是說若遇到萬一的情況，即用前四種方法都解決不了，則拿出最后的絕招萬能配平法。 （濃） （?。?（濃） （?。?1、 硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag+Cl-=AgCl2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na+2OH+H23、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H24、過氧化鈉與水反應：2Na2O+2H2O=4Na+4OH+O25、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2+H2O6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-

19、+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO-7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應：Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2+CaCO38、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO329、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OH+HCO3-=CaCO3+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+2OH+CO3=CaCO3+H2O12、澄清石灰水通入過量CO2：OH+CO2=HCO3-13、酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2+2OH+2HC

20、O3-=CaCO3+CO32+2H2O14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3+H2O15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3-=BaCO3+H2O+NH3H2O16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：CO32+H+=HCO3- 或CO32+2H+=CO2+H2O17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH=CO32+H2O18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH=HCO3-19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4+HCO3-+2OH=NH3+CO32+2H2O20、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=

21、Ca2+CO2+H2O21、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O22、澄清石灰水與稀鹽酸反應：H+OH=H2O23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH=H2O+H2PO424、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2+6OH=Ca3(PO4)2+6H2O25、碳酸鎂溶于強酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2+2OH+Mg2+SO42=BaSO4+Mg(OH)227、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應

22、至中性：2H+SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO429、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉淀：H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2Al3+3SO42+8OH+3Ba2+=3BaSO4+2AlO2+4H2O31、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H233、物質(zhì)的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na+AlO2+2H234、氧化鋁溶于強堿溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O35、氧化鋁溶于強酸溶液：A

23、l2O3+6H+=2Al3+3H2O36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO239、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO240、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)343、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化

24、鐵溶液：Fe3+3AlO2+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)344、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2+H+H2O=Al(OH)345、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2+4H+=Al3+2H2O46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2+NH4+H2O=Al(OH)3+NH347、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2+H248、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+50、硫化亞鐵與鹽酸反應：FeS+H+=Fe2+H2S51、硫化鈉與鹽酸反應：S2+2H+=H2S52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2+Br2=

25、S+2Br53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3+S2=S+2Fe2+56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3+3S2=S+2FeS57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I258、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3+3OH=Fe(OH)359、氯化鐵溶液跟過量氨水反應： Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3+3SCN=Fe(SCN)361、氯化鐵溶液跟過量

26、鋅粉反應： 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+62、鋅與稀硫酸： Zn+2H+=Zn2+H263、鋅與醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO+Zn2+H264、鋅與氯化銨溶液： Zn+2NH4+=Zn2+NH3+H265、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3+2I-=2Fe2+I266、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O69、氧化鐵溶于鹽酸： Fe2O3+

27、6H+=2Fe3+3H2O70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+I2+3H2O71、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣： 2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化鉀溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化鉀溶液中加入過量氯

28、水： I-+3Cl2+3H2O=6H+IO3-+6Cl-78、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42-80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe2+H2O=4H+2Fe2+SO42-81、亞硫酸溶液中加入雙氧水： H2SO3+H2O2=2H+H2O+SO42-82、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H+Cl-+HClO83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亞硫酸

29、鈉溶液中加入雙氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-87、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O88、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O89、單質(zhì)銅與稀硝酸反應： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應： Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O91、銅片插入硝酸銀溶液： 2Ag+Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2N

30、H4+SO32- 93、用氨水吸收過量的SO2 ： SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3- 94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+ 95、濃硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO296、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4+OH- NH3+H2O97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2+SO2+ClO-+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ 98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2+2HSO3-99、硫酸銅溶液中通入硫化氫： H2S+Cu2+=CuS+2H+100、硫酸銅溶液中加入硫

31、化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS101、電解飽和食鹽水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2102、電解硫酸銅溶液： 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+103、電解氯化銅溶液： Cu2+2Cl- =電解=Cu+Cl2104、電解熔融氯化鈉： 2Na+2Cl-=(熔融)= 2Na+Cl2105、電解熔融氧化鋁： 4Al3+ +6O2- =電解=4Al+3O2106、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl-+4H+=加熱=Mn2+Cl2+2H2O107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5

32、Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O111、氯酸鉀與濃鹽酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H+NO3-+NO114、NO2通入亞硫酸鈉溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO115、硫化鈉的第一步水解： S2-+H2O= HSO3-+OH-116、碳酸鈉的第一步水解： CO32-+H2O= HCO3-+OH-117、氯化鋇溶液與硫酸反應： Ba2+SO42-=BaSO4118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸鋇溶液與硫酸反應：Ba2+2CH3COO-+2H+SO42-=BaSO4+2CH3COOH120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸與氨水反應： CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+2H2O122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液： C6H5OH