高中化學(xué) 蘇教版 必修一 專題三 知識點總結(jié)

1、專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元 從鋁土礦到鋁合金鋁的制取溶解：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O過濾：除去雜質(zhì)酸化：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3通電過濾：保留氫氧化鋁灼燒：2Al(OH)3 = 4Al+3O2鋁合金特點：1、密度小2、強度高3、塑性好4、制造工藝簡單5、成本低6、抗腐蝕力強鋁的化學(xué)性質(zhì)（1） 與酸的反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2） 與堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+

2、2H2O 總方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2（3） 鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時會在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進一步發(fā)生反應(yīng)。高溫（4） 鋁熱反應(yīng)： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）組成的混合物。氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)（兩性氧化物）氧化鋁的用途高硬度、熔點高，常用于制造耐火材料氫氧化鋁（兩性氫氧化物）（1） 與酸的反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2） 與堿的反應(yīng)：Al(OH)3 +

3、 NaOH = NaAlO2 + 2H2O 氯化鋁的制取：氯化鋁與氨水反應(yīng) AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+NH4Cl3氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl第二單元 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用常見的鐵礦石和銅礦石鐵的冶煉方法 （1）制取CO：C+O2 = CO2，CO2+C =CO高溫高溫 （2）還原（煉鐵原理）：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2（3） 除SiO2：CaCO3=CaO+CO2，CaO+SiO2=CaSiO3銅的冶煉方法1.高溫冶煉黃銅礦電解精制；2.濕法煉

4、銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物煉銅鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現(xiàn)為還原性。 鐵 銅（1）與非金屬反應(yīng)鐵生銹（鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成Fe2O3）點燃2Fe+3Cl2 = 2FeCl3點燃點燃2Fe+3Br2 = 2FeBr3 還原性：Fe2+>Br3Fe+2O2 = Fe3O4(2價Fe占 ，2價Fe占23)Cu +O2 = 2CuO 點燃Cu + Cl2= CuCl2 2Cu + S = Cu2S（2）與酸反應(yīng)非強氧性的酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）:a.常溫下鈍化(濃

5、H2SO4、濃HNO3用鐵制容器盛裝)b.一定條件下反應(yīng)生成Fe（）非強氧性的酸: 不反應(yīng)強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）：在一定條件下生成Cu()（3）與鹽溶液反應(yīng)(1) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu(2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（實驗現(xiàn)象：銅粉溶解，溶液顏色發(fā)生變化。）Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化： Fe3+的檢驗實驗：向FeCl3 溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，F(xiàn)e33SCNFe(SCN)3實驗：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀。Fe32OHFe

6、(OH)3Fe2+的檢驗(淺綠色)實驗：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。Fe22OHFe(OH)2（白色/淺綠色）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（紅褐色）Fe3+與Cu的反應(yīng)Fe3+Cu=Fe2+Cu2+（制作印刷電路板用）金屬腐蝕的種類化學(xué)腐蝕：金屬跟周圍的物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化。常用的防腐蝕的方法改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。例如，把鉻、鎳加入普通鋼中制成不銹鋼。在金屬表面覆蓋保護層。例如，在金屬表面涂漆、電鍍或用化學(xué)方法形成致密耐腐蝕的氧化膜等。電化學(xué)保護法。因為金屬單質(zhì)不能得電子

7、，只要把被保護的金屬做電化學(xué)裝置發(fā)生還原反應(yīng)的一極陰極，就能使引起金屬電化腐蝕的原電池反應(yīng)消除。第三單元 含硅礦物與信息材料硅酸鹽礦物、硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）和信息材料的介紹 1硅酸鹽的結(jié)構(gòu)：（1）硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式表示比較方便。硅酸鹽結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，在自然界中穩(wěn)定存在。（2）氧化物形式書寫的規(guī)律：各元素寫成相應(yīng)的氧化物，元素的價態(tài)保持不變。順序按先金屬后非金屬,金屬元素中按金屬活動順序表依次排列，中間用“”間隔。注意改寫后應(yīng)與原來化學(xué)式中的原子個數(shù)比不變。2Na2SiO3的性質(zhì)：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火?；瘜W(xué)性質(zhì)主要表

8、現(xiàn)如下：（1）水溶液呈堿性（用PH試紙測），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（白色膠狀沉淀），離子方程式：SiO32 CO2 + H2O CO32 H2SiO3。硅酸受熱分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性：H2CO3強于H4SiO4或H2SiO3。(2)硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3，離子方程式：SiO32 2H+ = H2SiO3.(3)硅酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O.

9、離子方程式：H2SiO3 2OH SiO32 2H2O 。4硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）主要原料產(chǎn)品主要成分普通玻璃石英、純堿、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物質(zhì)的量比為1:1:4)普通水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3陶瓷黏土、石英沙成分復(fù)雜主要是硅酸鹽制玻璃的主要反應(yīng)：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2,SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2.硅的制取制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO制純硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液態(tài))SiCl4 + 2H2 Si

10、 + 4HCl 硅的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，熔沸點高，硬度大，難溶于溶劑。（2）化學(xué)性質(zhì)：常溫只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強堿溶液反應(yīng)。性質(zhì)穩(wěn)定。Si +2F2 = SiF4（氣態(tài)）, Si + 4HF = SiF4 +2 H2,Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2,（Si +2NaOH + 4H2O = Na2SiO3 +2H2+ 3H2O.）4e-硅的用途（1） 用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件；（2）制造太陽能；（3）制造合金，如含硅4（質(zhì)量分數(shù)）的鋼導(dǎo)磁性好制造變壓器的鐵芯；含硅15%(質(zhì)量分數(shù))的鋼有良好的耐酸性等。二氧化硅的性質(zhì)和用途1SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質(zhì)的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅石。2SiO2物理性質(zhì)：硬度大，熔點高，難溶于溶劑(水)的固體。3SiO2化學(xué)性質(zhì)：常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定，只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強堿溶液反應(yīng)。SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反應(yīng)), SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （實驗室裝堿試劑瓶不能