高一化學 知識點總結 必修一 21 元素與物質的分類

1、2.1 元素與物質分類一、元素與物質的關系1.物質的組成 從宏觀上看，物質都是由元素組成的，元素是物質的基本 組成部分 從微觀上看，構成物質的微粒有原子、分子、或離子等。其中由原子直接構成的物質主要有金屬、稀有氣體2.元素組成的方式 每一種元素都能自身組成單質，有的元素還能形成多種單質，如碳元素能形成金剛石、石墨、C60等。 絕大多數元素都能與其他種類的元素組合成化合物，如水（H2O）、碳酸氫鈉（NaHCO3）等。 相同的元素也可以組成不同的化合物， 相同元素構成的氣體：CO與CO2 、SO2與SO3 相同元素構成的液體：H2O與H2O2、 相同元素構成的固體：Fe2O3與Fe3O4、KMnO

2、4與K2MnO4、(NH4)2CO3與NH4HCO3等。3.元素的存在形態(tài) 游離態(tài)：元素以自身形式結合成單質時的存在形態(tài)， 化合態(tài)：元素與其他元素結合成化合物時的存在狀態(tài)4.元素的化合價(1) 化合價規(guī)律：單質化合價為0，化合物化合價代數和為0(2) 特殊元素的化合價：金屬沒有負價，H的化合價一般為+1價， O的化合價一般為-2價(3) 同一化合物中，同種元素的化合價也可以不同二、物質的分類 溶液 懸濁液（如泥水混合物） 分散系 濁液 混合物 乳濁液（如油水混合物） 膠體 如Fe(OH)3膠體 其他 如漂白粉等 金屬(如Na)物質 單質 非金屬(如C) 有機化合物 酸性氧化物 (如CO2) 純

3、凈物 堿性氧化物 (如Na2O) 氧化物 兩性氧化物 (如Al2O3、ZnO) 不成鹽氧化物 (如NO、CO)化合物 過氧化物(如Na2O2、KO2) 強酸(如HCl、HNO3) 按電離程度 中強酸（如H3PO4） 弱酸(如CH3COOH) 酸 一元酸(如HCl) 按電離出的H+數 二元酸(如H2SO4) 無機化合物 多元酸(如H3PO4) 可溶性堿(如NaOH) 按溶解性 不溶性堿如Cu（OH）2 堿 一元堿(如NaOH) 按電離出的OH-數 二元堿如Ba(OH)2 多元堿如Fe(OH)3 正鹽 (如Na2CO3) 鹽 酸式鹽(如NaHCO3) 堿式鹽如Cu2(OH)2CO3 復鹽如KAl(

4、SO4)21、酸性氧化物與堿性氧化物： (1) 概念： 能與堿反應生成鹽和水的氧化物成為酸性氧化物，如CO2、SO2 能與酸反應生成鹽和水的氧化物成為堿性氧化物，如Na2O、CaO (2) 注意事項 金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，同樣的酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，甚至金屬氧化物都可能是酸性氧化物（如Mn2O7）2、可溶性堿與不溶性堿： 可溶性堿主要包括：鉀鈉鈣鋇銨 不溶性堿主要有：氫氧化鐵、氫氧化銅3、多元酸與多元堿： 多元酸的電離分步進行，多元堿的電離一步進行4、酸式鹽與復鹽(1) 酸式鹽是指電離出來的陽離子有兩種以上，其

5、中一種是氫離子的鹽，但是化合物中含有氫元素的鹽不一定是酸式鹽(2) 復鹽是指電離出來的陽離子有兩種以上，且都不是氫離子的鹽三、物質類別與物質性質1、金屬的化學通性金屬+非金屬無氧酸鹽，比如：Cu+Cl2CuCl2金屬+氧氣金屬氧化物，比如： 2Cu+O22CuO活潑金屬+酸（硝酸、濃硫酸除外）鹽+氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2較活潑金屬+較不活潑金屬的鹽溶液較不活潑金屬+較活潑金屬的鹽溶液，比如： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、氧化物的化學通性可溶性酸性氧化物+水含氧酸，比如： CO2+H2O=H2CO3酸性氧化物+堿鹽+水，比如： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O酸

6、性氧化物+堿性氧化物鹽，比如：CO2+CaO=CaCO3可溶性堿性氧化物+水堿 ，比如：Na2O+H2O=2NaOH堿性氧化物+酸鹽+水，比如：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O3、酸的化學通性酸+酸堿指示劑：使紫色石蕊試液變紅色； 酚酞試液遇酸不變色酸+活潑金屬鹽+氫氣，比如： Fe+2HCl=FeCl2+H2酸+堿性氧化物鹽+水，比如：2HCl+CaO=CaCl2+H2O酸+堿鹽+水，比如：HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+鹽新酸+新鹽，比如：2HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2HClO4、堿的化學通性堿+酸堿指示劑：使紫色石蕊試液變藍色；使無色酚酞試液變紅色堿+酸性氧化物鹽

7、+水，比如： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O堿+酸鹽+水，比如： H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O堿+鹽新鹽+新堿 ，比如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH5、鹽的化學通性鹽+酸新鹽+新酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl鹽+堿新鹽+新堿（反應物均可溶） CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2鹽+鹽新鹽+新鹽（反應物皆可溶，且有難溶物生成） NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3鹽+金屬新鹽+新金屬 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu四、膠體1、分散系及其組成(1) 定義：分散系是一種（或幾種）物質（分散質）分散到另一種

8、 物質（分散劑）里形成的混合物。(2)組成 分散質：被分散成微粒的物質。 分散劑：微粒分散在其中的物質。如NaCl溶液就是一種分散系，其中分散質為溶質NaCl，分散劑為溶劑H2O。(3)分類：根據分散質微粒直徑大小的不同可將分散系分為溶液、濁液和膠體三大類。2、膠體的分類及性質(1)定義：分散質微粒直徑大小在1100nm之間的分散系。(2)分類（根據分散劑狀態(tài)的不同） 氣溶膠：煙、云、霧膠體 液溶膠：墨水、Fe(OH)3膠體、AgI膠體 固溶膠：煙水晶、有色玻璃3、膠體的性質A、丁達爾現象：當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到光亮的通路，這種現象稱為丁達爾現象或丁達爾效應。注意事項：a.

9、丁達爾效應是物理變化。b.丁達爾效應是用來鑒別膠體和溶液的物理手段。B、電泳：在外電場作用下，膠體微粒向陽極和陰極定向移動的現象。C、聚沉：膠體的分散質微粒在適當的條件下相互結合成直徑大于100nm的顆粒而沉積下來的現象，叫膠體的聚沉。 加熱或攪拌 膠體聚沉的條件 加入電解質(主要是可溶性酸、堿、鹽溶液) 加入膠粒帶異性電荷的膠體注意事項：a. 一般金屬氧化物、金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電 b. 金屬硫化物、非金屬氧化物的膠體微粒帶負電4、Fe(OH)3膠體的制備(1) 分散法：將難溶固體加工研磨成超細粉末，使之達到膠體分散質粒子大小范圍，加入分散劑中混勻即得膠體，如碳素墨水的制取。(2) 凝

10、聚法：利用復分解反應或水解反應，控制難溶物形成的條件，使之達到膠體粒子大小范圍，如Fe(OH)3和AgI膠體的制備。A、制備Fe(OH)3膠體：應先用潔凈的燒杯取少量蒸餾水（約20mL），用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加1molL-1的FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色。即得Fe(OH)3膠體。膠體方程式為： FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl注意：化學方程式不用沉淀符號；不能過度加熱或者攪拌，以免Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉。B 、制備AgI膠體：將0.01molL-1AgNO3溶液810滴逐滴加入10mL 0.01molL-1 KI溶液中，邊滴加邊用力振蕩。膠體

11、方程式為：AgNO3+KI=AgI(膠體)+KNO3注意事項：滴加順序不同，AgI膠粒所帶電荷不同，本方法KI過量，AgI膠體粒子吸I-1，帶負電荷。若反向滴加，AgNO3過量，則AgI膠體粒子吸附Ag+帶正電荷。C、制備硅酸膠體：將1mL水玻璃滴加到510mL1molL-1鹽酸中，邊滴加邊振蕩。 膠體方程式為：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl5、膠體的分離和提純(1) 膠體與濁液分離膠體微?？梢酝高^濾紙而濁液不能透過濾紙，因此可以用過濾的方法分離。(2) 膠體與溶液分離膠體微粒不能通過半透膜而小分子、離子能透過半透膜，因此可以用滲析的方法分離。如Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液的分離凈化： 將所得溶膠盛于半透膜制作的滲析袋中，置于流動的（或頻繁更換的）蒸餾水里一段時間。6、膠體的應用(1)農業(yè)生產：土壤的保肥作用。土壤里許多物質如黏