高中化學鐵及其化合物

1、第3講 鐵及其化合物一、鐵1、位置、結構：（1）Fe位于第四周期第VIII族（過渡元素）；（2）原子結構示意圖:(3)常見離子: Fe3+(強氧化性)Fe2+（強還原性）。3、物理性質(zhì)：（1）純鐵抗蝕能力強 （2）具有一般金屬的物理通性。（3）黑色金屬（鐵鉻錳）4、化學性質(zhì)：較活潑（1）與非金屬單質(zhì)：3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (棕黃色煙)高溫 （2）與H2O 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 （3）與酸 與非氧化性酸：如鹽酸、稀硫酸Fe + 2H+ = Fe2+ + H2與氧化性酸：如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸Fe+

2、4HNO3（?。?Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe+6H2SO4（濃）Fe2(SO4)3 +3SO2+6H2O （常溫鈍化）Fe+6HNO3（濃）Fe(NO3)3+3NO2+3H2O（常溫鈍化）（4）與鹽：Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuFe + 2Fe 3+ = 3Fe2+二、鐵的氧化物和氫氧化物1、氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗稱鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體價態(tài)+2+3+2,+3水溶性不溶不溶不溶與鹽酸反應FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O與還原劑反應H2FeO FeH2OFe2O33CO

3、 2Fe3CO28Al3Fe3O4 9Fe4Al2O32、鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性難溶難溶穩(wěn)定性差差2Fe(OH)3 Fe2O33H2O與酸反應Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O制取可溶性亞鐵鹽與堿反應Fe22OH=Fe(OH)2可溶性鐵鹽與堿反應Fe33OH=Fe(OH)3轉化Fe(OH)2白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3注制取Fe(OH)2時,為什么要用新制的FeSO4溶液?為什么要將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入液面以下?三、Fe2+和Fe3+的相互轉化網(wǎng)絡圖

4、：FeSFeOFe2+Fe(OH)2Fe3O4Fe2O3Fe3+Fe(OH)3Fe(1)判斷離子共存Fe2、Fe3均水解，與HCO3、Al(OH)4、CO32等因水解相互促進在溶液中不能大量共存Fe3與S2、I、HS、SO32，F(xiàn)e2與NO3(H)、ClO、MnO4(H)在溶液中因氧化還原反應不能大量共存。 (2)鹽溶液的配制與保存Fe2的鹽溶液：加少量鐵粉，防止Fe2被氧化；加少量相應的酸，防止Fe2水解。Fe3的鹽溶液：加少量相應酸防止Fe3水解。四、Fe2+和Fe3+的檢驗：1、Fe3+的檢驗：（1）溶液呈 黃色；（2）加NaOH溶液，現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成；Fe33OH=Fe(OH)3(紅褐色)（3）加KSCN溶液，現(xiàn)象 ；反應式 ；Fe33SCN=Fe(SCN)3(紅色)（4）加苯酚，現(xiàn)象 溶液變紫色 ；（5）淀粉碘化鉀試紙，現(xiàn)象 試紙變藍 。2Fe32I=2Fe2I22、Fe2+的檢驗：（1）溶液呈 淺綠 色；（2）加NaOH溶液，現(xiàn)象 先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2O22