魯科版化學(xué)必修二期末試題含答案

1、 20132014學(xué)年度高一下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測化 學(xué) 試 題（B卷） 第I卷（選擇題，共46分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、（本題包括8小題，每小題2分，共16分，每個小題只有一個選項符合題意）1下列變化屬于物理變化的是（ ） A石油裂化 B煤的干餾 C古代植物變成煤 D石油的分餾2下列化學(xué)用語正確的是（ ） A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B氮氣的結(jié)構(gòu)式：NN CF的結(jié)構(gòu)示意圖： DNaCl的電子式：C+DA+B能量反應(yīng)過程3已知反應(yīng)ABCD的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C反

2、應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行4理論上不能設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是：（ ） A. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B. CaCO3=CaO+CO2 C. 2H2+O2=2H2O D. 2FeCl3+Fe=3FeCl25.下列說法正確的是 ( ) A.食用纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪和植物油都是高分子化合物 B.棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素 C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以發(fā)生水解反應(yīng) D.油脂都不能使溴水褪色6. 在一個密閉容器中進行反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) (該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng))，下列敘述錯誤的是（ ） A.當(dāng)向密閉容器中充入0.4molNO2，

3、達到平衡后，N2O4的物質(zhì)的量為0.2mol B.升高溫度，容器中的氣體顏色變深 C.升高溫度，(正)、(逆)都增大 D.容器中的氣體顏色保持不變，則該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)7下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（ ）A油脂在酸性條件下水解 B苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷D甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色消失8實驗室可用下圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是 ( ) A. O2 B. HCl C. Cl2 D. NH32、 （本題包括10小題，每小題3分，共30分，每個小題只有一個選項符合題意） 9已知短周期元素的離子 aA2、b

4、B、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下 列敘述正確的是 （ ） A原子序數(shù) dcba B原子半徑 ABDC C離子半徑 CDBA D單質(zhì)的還原性 ABDC10 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù) 為2，則下列敘述中正確的是 （ ）AZ一定是活潑的金屬元素BY的最高價氧化物的水化物是一種強酸C1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molDY的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性11. X、Y、Z、W四種金屬片，進行如下實驗：X與Y用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，X為負極；Z、W組成原電池，電流由W經(jīng)導(dǎo)線到Z;X與Z組成的原電池裝置中，Z上有氣泡

5、產(chǎn)生;Y與W用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動順序為 （ ）A. XYZW B. XZWY C. ZXYW D. YWZX12、可逆反應(yīng)4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率下列表示正確的是 （ ） AV(NH3)=0.0101mol.L-1S-1BV(O2)=0.0010mol.L-1S-1 CV(NO)=0.0010molL-1S-1 DV(H2O)=0.045mol.L-1S-113用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣下列的措施中，不能使氫氣生成速率加

6、快的是（ ）A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98濃硫酸 C滴加少量硫酸銅溶液 D不用鐵片，改用鐵粉14.下列有關(guān)實驗室制取氯氣的說法不正確的是（） A.生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì) B.每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol C.每消耗1mol濃鹽酸，理論上產(chǎn)生Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 為5.6L D.若利用右裝置圖制取氯氣，該裝置至少存在三處明顯錯誤15下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是( ) A該裝置可將能量以化學(xué)能的形式儲存 B鐵片作負極，電極反應(yīng)式為 Fe -3e-= Fe3+ C氫離子移向正極，發(fā)生氧化反應(yīng) D當(dāng)外電路通過0.4

7、mol電子時， 銅片上產(chǎn)生氫氣在標(biāo)況下的體積為4.48L 16.關(guān)于苯的敘述中正確的是 （ ）A.苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B.苯分子中六個碳碳鍵完全相同C.苯可以使溴水褪色，說明苯中含有碳碳雙鍵D.苯能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)17.某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)A、B,且A和B的相對分子質(zhì)量相等，則該物質(zhì)可能是（ ） A.甲酸乙酯（HCOOC2H5） B.乙酸乙酯(CH3COOC2H5) C.葡萄糖(C6H12O6) D.淀粉( C6H10O5)n18如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然

8、后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中，不考慮兩球的浮力變化）（ ） A杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端高B端低 B杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端低B端高 C當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低D當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高 20132014學(xué)年度高一下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測化 學(xué) 試 題（B卷） 第II卷（非選擇題，共54分）注意事項：請將答案填寫在答題紙上19. （13分）(1)（4分）在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有_種元素，_種原子，中子數(shù)最多的是 。D218O的相對分子質(zhì)量是_

9、。 (2)（5分）由核電荷數(shù)不同的A和B組成的五組元素如下表： 組別 （1） （2） （3） （4） （5） A的核電荷數(shù) 2 19 6 9 11 B的核電荷數(shù) 12 11 16 19 13其中A、B元素可以形成離子化合物的組是 ，可以形成共價化合物的組是 ，A、B元素最外層電子數(shù)相同的組是 ，元素化學(xué)性質(zhì)十分相似的組是 ，屬于同一周期元素的組是 。(填組別號)(3) （4分）下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。同位素_，同素異形體_，同一種物質(zhì)_，同分異構(gòu)體 。金剛石與“足球烯”C60； D與T； 16O、17O和18O；氧氣（O2）與臭氧（O3）； 蔗糖和麥芽糖 H Cl

10、CH3ClCCl和ClCH CH3CH2CH2CH3和CH3CCH3 H H CH3 CH3 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）； CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH2 20.（10分）紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。(1)乙醇分子中官能團的名稱是_。(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_。(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)類型是_。 (4)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是_，其作用是_ (5)可用_的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。21.（12分）一定溫度下，

11、某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N兩種氣態(tài)物質(zhì)，物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）在圖上所示的三個時刻中，_（填“t1”、“t2”或“t3”）時刻處于平衡狀態(tài)，此時V正_ V逆（填“”、“”或“=”）；達到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)v(M)= _。（3）若反應(yīng)容器的容積不變，能作為該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是_。a生成M的速率與N分解的速率相等 bM、N的濃度相等c容器內(nèi)的總壓強不變dM、N的分子數(shù)之比為2:1 （4）下列措施能增大該反應(yīng)速率的是 a升高溫度 b降低壓強 c減小M的濃度 d將反應(yīng)容器體積縮小22(9分) A、B、C、D、

12、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的1價陽離子和C的1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和D為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)B元素在元素周期表中的位置是第_周期_族。(2)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是_(任舉一例、填化學(xué)式，下同)、離子是_。(3)A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是_。(4)寫出實驗室制備D的單質(zhì)的離子方程式_。(5)下列敘述中不能說明D的得電子能力比E強的是_.（填序號）a常溫下，D是氣態(tài) ，E是固態(tài)。bD的單質(zhì)能溶于水，而E的單質(zhì)不能。

13、 c將D的單質(zhì)通入E的氫化物的水溶液中，觀察到黃色渾濁。dD與Cu在點燃的條件下生成CuD2 ，E與Cu在加熱的條件下生成Cu2E。eD的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定。23（10分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。(1)鑒別甲烷和乙烯的試劑是_(填序號)。 A稀硫酸 B溴的四氯化碳溶液 C水 D酸性高錳酸鉀溶液(2)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是_(填序號)。ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br 乙烯 A B 乙酸(3)已知 2CH3CHOO2 2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成

14、路線如下圖所示。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （4） 某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為:HOCH2CHCHCOOH ，0.1mol該有機物與足量的鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣_L;該有機物還可能發(fā)生的反應(yīng)_（填序號） A可與碳酸鈉溶液反應(yīng) B可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) C可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng) D可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)20132014學(xué)年度高一下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測化 學(xué) 試 題 參 考 答 案 (B卷)第I卷（1-8小題，每小題2分，9-18小題，每小題3分，共46分） 123 456789DBABCACDC101112131415161718DBCBBDBAC第II卷（非選擇題，共54分）19（13分 每空1分） （1）（4分）3、 8、 Mg 、22. （2）（5分）(4)，(3)，(1)(2)，(2)，(5). （3）（4分）、 、 、 . 20.（10分）(1)羥基 （1分） (2)防止暴沸（1分）（3）CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O（2分） 酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）（1分） (4)飽和碳酸鈉溶液（1分）溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。（3分） (5)分液（1分）21 （12分，每空2分）（1）2NM（2） t3（(填“t1”、“t2”或“t3”) ；V正=V逆（填“”、“”或“=”）； v