第2章 第2節(jié) 第1課時 價層電子對互斥理論

1、.第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第1課時價層電子對互斥理論學(xué)習(xí)目的：1.認(rèn)識共價分子構(gòu)造的多樣性和復(fù)雜性。2.理解價層電子對互斥理論的含義。重點3.能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型。難點4.培養(yǎng)學(xué)生論據(jù)推理與模型認(rèn)識的才能。自 主 預(yù) 習(xí)·探 新 知1形形色色的分子1三原子分子的立體構(gòu)型有直線形和V形兩種。如化學(xué)式電子式構(gòu)造式鍵角立體構(gòu)型立體構(gòu)型名稱CO2O=C=O180°直線形H2O105°V形2四原子分子大多數(shù)采取平面三角形和三角錐形兩種立體構(gòu)型。如化學(xué)式電子式構(gòu)造式鍵角立體構(gòu)型立體構(gòu)型名稱CH2O約120°平面三角形NH3107°三角錐形3五

2、原子分子的可能立體構(gòu)型更多，最常見的是正四面體形。如化學(xué)式電子式構(gòu)造式鍵角立體構(gòu)型名稱立體構(gòu)型CH4109°28正四面體形CCl4109°28正四面體形2價層電子對互斥理論1理論要點價層電子對互斥理論認(rèn)為，分子的立體構(gòu)型是“價層電子對互相排斥的結(jié)果。價層電子對是指分子中的中心原子上的電子對，包括鍵電子對和中心原子上的孤電子對。2價層電子對互斥模型與分子離子的立體構(gòu)型中心原子價電子全部參與形成共價鍵的分子ABnn2n3n4價層電子對數(shù)234成鍵電子對數(shù)234電子對立體構(gòu)型直線形平面三角形正四面體形分子立體構(gòu)型直線形平面三角形正四面體形實例CO2、BeCl2BF3、BCl3、B

3、Br3CH4、CCl4、SiF4中心原子有孤電子對的分子ABnn3n4n4孤電子對數(shù)121價層電子對數(shù)344成鍵電子對數(shù)223分子立體構(gòu)型V形V形三角錐形實例SO2H2ONH3微點撥：VSEPR模型與分子的立體構(gòu)型不一定一致，分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對未用于形成共價鍵的電子對。兩者是否一致取決于中心原子上有無孤電子對，當(dāng)中心原子上無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子上有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致。根底自測1判斷對錯對的在括號內(nèi)打，錯的在括號內(nèi)打×1NH3分子中心原子孤電子對為0，分子為三角錐形，鍵角為107°2CO2和SO2都是直線形分子

4、3正四面體構(gòu)造的分子中鍵角一定是109°28答案1×2×3×2以下分子或離子的中心原子，帶有一對孤電子對的是AH2OBBeCl2CCH4DPCl3D方法一：選項中四種物質(zhì)的電子式依次為：。H2O有2對孤電子對，BeCl2和CH4沒有孤電子對，PCl3有一對孤電子對。方法二：將選項中各物質(zhì)的數(shù)據(jù)代入公式：中心原子上的孤電子對數(shù)axb，經(jīng)計算知，選項中原子上的孤電子對數(shù)依次為2、0、0、1。3以下分子的立體構(gòu)型是正四面體形的是 【導(dǎo)學(xué)號：79652072】ACH4BNH3CH2ODC2H4A氨分子是三角錐形，水分子是V形，乙烯分子是平面形。合 作 探 究&#

5、183;攻 重 難價層電子對互斥理論與分子構(gòu)造1.中心原子價層電子對數(shù)確實定方法對ABm型分子或離子，其中心原子價層電子對數(shù)n的判斷方法：n注意：1作為與中心原子結(jié)合的原子，鹵素原子和氫原子提供1個電子，第A族元素的原子不提供電子。2假設(shè)為分子，電荷數(shù)為0。3假設(shè)為陽離子，那么減去電荷數(shù)，如NH，n4。4假設(shè)為陰離子，那么加上電荷數(shù)，如SO，n4。5假設(shè)價電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)時，可把這個單電子當(dāng)作電子對對待。2VSEPR模型價層電子對的立體構(gòu)型由于價層電子對之間的互相排斥作用，它們趨向于盡可能互相遠(yuǎn)離。于是價層電子對的立體構(gòu)型與價層電子對數(shù)目的關(guān)系如下表：價層電子對數(shù)234價層電子對構(gòu)型直線形三角形

6、四面體形這樣價層電子對的數(shù)目，就可以確定它們的立體構(gòu)型。3分子或離子的立體構(gòu)型確實定在確定了分子中鍵電子對數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)后，可以根據(jù)下面的方法確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子空間構(gòu)型。鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR模型分子立體構(gòu)型。價層電子對數(shù)VSEPR模型名稱成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)電子對的排列方式分子立體構(gòu)型名稱實例2直線形20直線形BeCl2CO23平面三角形30平面三角形BF3BCl321V形SO24正四面體形40正四面體形CH4CCl431三角錐形NH3NF322V形H2O對點訓(xùn)練1用價層電子對互斥理論推測以下分子或離子的立體構(gòu)型： 【導(dǎo)學(xué)號：79652073】分子或離子

7、VSEPR模型名稱立體構(gòu)型名稱BeCl2SCl2PF3NHSO解析根據(jù)各分子的電子式和構(gòu)造式，分析中心原子的孤電子對數(shù)，根據(jù)中心原子連接的原子數(shù)和孤電子對數(shù)，確定VSEPR模型和分子的立體構(gòu)型。分子或離子中心原子孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR模型名稱立體構(gòu)型名稱BeCl202直線形直線形SCl224四面體形V形PF314四面體形三角錐形NH04四面體形正四面體形SO14四面體形三角錐形答案分子或離子VSEPR模型名稱立體構(gòu)型名稱BeCl2直線形直線形SCl2四面體形V形PF3四面體形三角錐形NH四面體形正四面體形SO四面體形三角錐形當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)·固 雙 基1以下分子的立體構(gòu)造模型

8、正確的選項是ACO2的立體構(gòu)造模型BPH3的立體構(gòu)造模型CH2S的立體構(gòu)造模型DCH4的立體構(gòu)造模型DCO2分子的構(gòu)型是直線形，A不正確；PH3與NH3的構(gòu)型一樣，為三角錐形，B不正確；H2S與H2O的構(gòu)型相似，均為V形，C不正確；CH4的構(gòu)型為正四面體形，D正確。2以下分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是AC2H2BCS2CNH3DC6H6CC2H2、CS2分子為直線形，C6H6分子為平面正六邊形，所有原子共平面；而NH3分子為三角錐形，所有的原子不可能在同一平面上。3氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體，這是因為 【導(dǎo)學(xué)號：79652074】A氨氣分子是極性分子

9、而甲烷是非極性分子BNH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強CNH3分子中氮原子形成三個雜化軌道，CH4分子中碳原子形成4個雜化軌道D兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B氨氣分子中氮原子含有的孤電子對數(shù)是53×1÷21，甲烷分子中碳原子含有的孤電子對數(shù)44×1÷20，即二者含有的價層電子對數(shù)均是4，但NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強，所以氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體，氮原子和碳原子均是sp3型雜化，答案選B。41利用VSEPR推斷分子或離子的立體構(gòu)造。PO_；CS2_；AlBr3共價分子_。2有兩種活性反響中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請根據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：_；_。3按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面三角形分子_，三角錐形分子_，四面體形分子_。解析PO是AB4型，成鍵電子對是4，為正四面體形。CS2是AB2型，成鍵電子對是2，是直線形。AlBr3是AB3