高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)二三混合物分離及物質(zhì)的量

1、 高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)二(化學(xué)變化與物理變化，物質(zhì)的分離與提純)一物理變化與化學(xué)變化1.物理變化在變化過程中沒有新物質(zhì)生成的變化。如。1.升華 2.萃取 3.分液 4.蒸餾 5.吸附 6.滲析 7.鹽析 8.膠體聚沉 9.金屬導(dǎo)電 10.焰色反應(yīng) 等2.化學(xué)變化 在變化中有新物質(zhì)生成的變化3。物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別 特征：有無新物質(zhì)生成 本質(zhì)：有無化學(xué)鍵的斷裂和形成 二物質(zhì)的分離與提純1.物質(zhì)的分離與提純的方法 類型方法目的實(shí)例主要儀器固固加熱將易分解或易升華的物質(zhì)除去或溶解度隨溫度變化不大經(jīng)結(jié)晶方式分離出來SiO2(H2SiO3)NaCl(KNO3)I2(NaCl)NaCl(NH4Cl)坩堝與

2、酒精燈固-液 過濾分離不溶性固體與液體AgCl(H2O)漏斗液-液萃取利用一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同而把溶質(zhì)分離出來的方法用CCl4或苯從溴水中的將溴提取分液漏斗分液分離互不相溶的液體乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液 分液漏斗蒸餾分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法乙醇與水 蒸餾燒瓶滲析分離膠體與混在其中的分子，離子的方法淀粉與NaCl 半透膜鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出的過程蛋白質(zhì)溶液 燒杯氣氣洗氣分離氣體混合物CO2(HCl) 洗氣瓶二，分離與提純應(yīng)該注意的問題1. 分離與提純時，若需要加入試劑，試劑的選擇應(yīng)該遵行以下五個原則（1） 所加試劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)（2） 操作過

3、程中不能引入新的雜質(zhì)（3） 不減，既不減少要被提純的物質(zhì)（4） 易分，既被提純的物質(zhì)易與雜質(zhì)分離（5） 易得，試劑應(yīng)盡可能容易得到 且價格低廉。2. 分離與提純時還必須做到以下三個必須(1) 所加除雜質(zhì)的試劑必須”過量“,只有過量才能除盡雜質(zhì)(2) 由過量試劑引入的雜質(zhì)也必須除盡(3) 分離與除雜質(zhì)的途徑必須選擇最佳方案 例如粗鹽的提純 粗鹽的成分: NaCl 、MgCl2、 CaSO4 試劑的選擇: Na2CO3 、BaCl2 、NaOH 、HCl 試劑的排序: BaCl2 、NaOH 、Na2CO3 、 HCl 或NaOH 、 BaCl2、 、Na2CO3 HCl請寫出粗鹽提純的離子方程式

4、:(1) (2) (3) (4) 過量NaOH溶液 過濾過量BaCl2溶液過濾Na，Cl，SO42，Ca2，OHNa，Cl，SO2，Mg2，Ca2附粗鹽提純的流程圖 Na，Cl，H適量鹽酸Na，Cl，CO32，OH過量Na2CO3溶液，過濾Na，Cl，Ca2，Ba2，OH NaCl晶體練習(xí):1為了除去粗鹽中的、Ca2。Mg2，SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作(1)過濾(2)加入過量的NaOH(3)加入適量的鹽酸(4)加入過量的Na2CO3溶液(5)加入過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是 ( ) A B， C， D ， 2.為了提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的除雜試

5、劑與分離方法都 正確 的是( ) 不純物除雜試劑分離方法ACH4（C2H2）酸性KMnO4洗氣BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液 過濾C乙酸乙酯(乙醇)飽和Na2CO3溶液分液D乙醇的水溶液生石灰蒸餾3.根據(jù)流程圖完成填空飽和Na2CO3溶液 乙酸乙酯乙酸 乙醇乙酸乙酯乙醇 氯化鈉溶液乙醇 乙酸鈉 乙酸鈉 乙酸 1指出分離方法:（1） （2） （3） 2指出過濾所需玻璃儀器的名稱: 3. 指出蒸餾所需的玻璃儀器的名稱: 高中化學(xué)復(fù)習(xí)三 -物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量 1.物質(zhì)的量-表示物質(zhì)所含微粒多少的一個物理量 國際上規(guī)定:1 mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。 0.012kg碳中所

6、含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示。但在表示微粒時必須說明物質(zhì)所含有微粒的名稱是原子、或離子、或電子、或質(zhì)子等。如:2mol的OH，2mol的O原子，而不能說是2mol的氧。2.物質(zhì)的量的單位是:mol。3.1mol任何物質(zhì)所含有的微粒數(shù)都是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。如。1mol鈉的質(zhì)量為23克，1mol鋁的質(zhì)量為27克，1molOH的質(zhì)量為17克.所以1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量就是以克為單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)或微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。二摩爾質(zhì)量 符號為M 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量(或1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量) 如:硫酸的摩爾質(zhì)量為

7、98克/mol, NaOH的摩爾質(zhì)量為40克/mol關(guān)系 n= m/M=Nx/NA 三氣體摩爾體積 符號Vm 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4升/mol 關(guān)系 n= Nx/NA= m/M=V/Vm推論:1由m/M=V/Vm，可推得 M=mVm/V=22.4P 2.在相同狀況下: 密度之比等于摩爾質(zhì)量之比。3在相同狀況下，體積相同的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。 阿伏加德羅定律 如:，1，在通常狀況下，1molCO2氣體與1molN2與CO組成的混合氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)。2. 在通常狀況下，1molO2氣體與1molN2與CO組成的混合氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)。也含有相同

8、數(shù)目的原子數(shù)。(為什么呢?)4. 在相同狀況下，等體積的任何氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比。由m/M=V/Vm可推得。5. 在相同狀況下，等溫等容條件下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比。四物質(zhì)的量濃度 符號C 單位:MOL/L 單位體積的溶液中所含容質(zhì)的物質(zhì)的量。 關(guān)系 C=n/V （mol/L） 推論: n=m/M=CV C=1000*d*W%/M1,物質(zhì)的量濃度的配制 (1)所選儀器:燒杯、玻璃棒、容量瓶，膠頭滴管、量筒或天平 (2)配制步驟: A.計(jì)算、B 稱量或量取 C 溶解 D 轉(zhuǎn)移 E 洗滌再轉(zhuǎn)移 F 定容。2.溶液稀釋: C1V1=C2V2例如:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V升的HCl氣體溶于1升水中

9、，則所得溶液的物質(zhì)的量溶液是多少?解: nHCl=V/22.4 質(zhì)量m=36.5 V/22.4 1升水=1000克 則溶液的百分含量=36.5 V/22.4/(36.5 V/22.4+1000)練習(xí): 11 mol O3和1 mol O2具有相同的()A分子數(shù) B原子數(shù) C體積 D質(zhì)量2下列說法正確的是()A32 g O2占有的體積為22.4 L B22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量為18 g D22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)3相同體積的兩份植物營養(yǎng)液，其配方如下表KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3 mol0

10、.2 mol0.1 mol/0.1 mol0.3 mol/0.1 mol兩份營養(yǎng)液中各自離子的濃度()A完全相同 B僅c(K)相同 C僅c(Cl)相同 D完全不同4對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是()A若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C若分子數(shù)相等，則體積相等 D若體積相等，則密度相等1(2010·11廣州質(zhì)檢)下列敘述正確的是()A48 g O3含有6.02×1023個氧原子B常溫常壓下，11.2 L甲烷氣體含有3.01×1023個甲烷分子C1 L 0.1 mol·L1 MgCl2溶液中含有2

11、5;6.02×1023個離子D0.1 mol NH4離子含有6.02×1023個電子2(2010·12濰坊抽考)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A0.5 mol銅與足量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C2H5OH所含的氫原子數(shù)為3NAC0.1 mol CH3CH2OOCCH3含有0.8NA CH鍵D將含有1 mol FeCl3的飽和溶液加入到沸水中得到氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目為NA3(2010·12鎮(zhèn)江調(diào)研)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()ANa2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAB2.24 L N2和NH3混合氣體中原子間一定存在3NA個共用電子對C將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3D2 mol SO2和1 mol O2混合，在V2O5存在的條件下在密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA4用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2做氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NAB常溫下16 g O2與O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAC1 L濃