化學選修3三單元檢測試卷11

1、絕密啟用前選修3三單元11*測試試卷考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單項選擇1. 下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是（）A常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B金屬離子與自由電子之間的強烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C鈣的熔沸點低于鉀 D溫度越高，金屬的導電性越好2. 下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)的敘述中，錯誤的是（）A在電場存在的情況下，液晶分子沿著電場方向有序排列B非晶體的內(nèi)部原子或分子的排列雜亂無章C液晶最重要的

2、用途是制造液晶顯示器D由納米粒子構(gòu)成的納米陶瓷有極高的硬度，但低溫下不具有優(yōu)良的延展性3. X元素的1個原子失去2個電子，被Y元素的2個原子各獲得1個電子，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是（）A固態(tài)Z是離子晶體BZ可以表示為X2YC固態(tài)Z熔化后能導電DX可形成2價陽離子4. 下列敘述正確的是（）A固態(tài)物質(zhì)一定是晶體B冰和固體碘晶體中相互作用力相同C晶體內(nèi)部的粒子按一定規(guī)律做周期性的排列D凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體5. 在NaCl晶體中，距離最近的Na組成的最小多面體是（）A正四面體 B正六面體 C正八面體 D正十二面體6. 下列關(guān)于晶體的說法中正確的是（）A將飽和硫酸銅溶液降溫，析出的

3、固體不是晶體B熔融態(tài)的二氧化硅冷卻凝固可得到瑪瑙或水晶C晶體有固定的組成，非晶體沒有固定的組成D晶體的基本結(jié)構(gòu)單元(晶胞)全部是平行六面體7. 以下事實可充分說明某晶體是原子晶體的是（）A固態(tài)時不導電B硬而脆C無延展性D具有空間網(wǎng)狀的微觀結(jié)構(gòu)8. 金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（）A易導電 B易導熱 C有延展性 D易銹蝕9. 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物形成的晶體是離子晶體的是（）A可溶于水 B具有較高的熔點 C水溶液能導電 D固體不導電，熔融狀態(tài)能導電10. 某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導電，固態(tài)可導電，將其投入水中，水溶液也可導電，則可推測該物質(zhì)可能是（）A金屬 B非金屬C可溶性堿

4、D可溶性鹽11. 下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是（）O2、I2、Hg CO、KCl、SiO2Na、K、Rb Na、Mg、AlA B C D12. 下列有關(guān)石墨晶體的說法正確的是（）A由于石墨晶體導電，所以它是金屬晶體B由于石墨的熔點很高，所以它是原子晶體C由于石墨質(zhì)軟，所以它是分子晶體D石墨晶體是一種混合晶體13. 在NaF、NaCl、KBr、MgF2中熔點最高的是（）ANaF BNaCl CKBr DMgF214. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）A有較強共價鍵存在的物質(zhì)熔、沸點一定很高B由電子定向移動而導電的物質(zhì)是金屬晶體C含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物D在離子化合

5、物中不可能存在非極性共價鍵15. 下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）A存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角B最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為12D最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子16. 測知氯化鈉晶體中相鄰的Na與Cl的距離為a cm，該晶體密度為 d g·cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A. B. C. D. 17. 具有下列電子層排布的原子最容易變成陰離子的是（）A1s22s22p5 B1s22s22p6 CNe3s1 DNe3s23p518. 如圖是金屬晶體的A1型密堆積形成的立方面心的晶胞示意圖，在密堆

6、積中處于同一密置層上的原子組合是（）A456101112B234567C14568D1214811519. 下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較，不正確的是（）A元素的價電子數(shù)總等于所在族的族序數(shù) BNaOH晶體中陽離子和陰離子數(shù)目相等CCsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰的Cl和每個Cl周圍緊鄰的Cs+個數(shù)相等DCo(NH3)63+中的N原子數(shù)與配位鍵數(shù)相等20. 下列不屬于金屬晶體共性的是（ ）A.易導電 B.易導熱 C.有延展性 D.高熔點21. 據(jù)美國科學雜志報道：在40 GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K，制得具有高熔點、高硬度的二氧化碳晶體。下列關(guān)于該晶體的說法正確的是()A該晶體屬于分子晶體B

7、該晶體易汽化，可用作制冷材料C一定條件下，該晶體可跟氫氧化鈉反應(yīng)D每摩爾該晶體中含5 mol CO鍵22. 下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序不正確的是（）AF2Cl2Br2I2BCF4CCl4CBr4CI4CHClHBrHIHFDCH4SiH4GeH4SnH423. 你認為下列對化學知識概括的合理組合是（）能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物原子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)NF3的沸點比NH3的沸點低是因為NF比NH鍵的鍵能大過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價鍵A只有 B只有

8、C只有 D只有24. 離子晶體熔點的高低決定于陰、陽離子之間的核間距離和晶格能的大小，根據(jù)所學知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是（）AKCl>NaCl>BaO>CaOBNaCl>KCl>CaO>BaOCCaO>BaO>KCl>NaClDCaO>BaO>NaCl>KCl25. 下面的排序不正確的是（）A晶體熔點的高低：B熔點由高到低：Na>Mg>AlC硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅D晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI26. 下列關(guān)于

9、晶體的說法中,不正確的是（）晶體中原子呈周期性有序排列,有自范性；而非晶體中原子排列相對無序,無自范性含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點MgO的晶格能遠比NaCl大,這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多,離子半徑小晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元,晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列晶體盡可能采取緊密堆積方式,以使其變得比較穩(wěn)定 干冰晶體中,一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6A B C D27. 金屬的下列性質(zhì)與金屬鍵無關(guān)的是（ ）A.金屬不透明并且有金屬光澤 B.金屬易導電，傳熱C.金屬具有較強的還原性 D.金屬具有

10、延展性28. 我國前科學院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，得到了可供做衍射實驗的單晶體，經(jīng)測定H2O2結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)合以上信息，下列說法不正確的是()AH2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結(jié)合的BH2O2是極性分子，其結(jié)構(gòu)簡式為HOOHCH2O2既有氧化性又有還原性D任何分子式中的“·”都表示氫鍵29. 下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A. C（金剛石）和CO2 B. NaBr和HBr C. Cl2和KCl. D

11、. CH4和H2O 30. 下列熔、沸點高低的比較不正確的是（）A金剛石>碳化硅>晶體硅BHF<HCl<HBr<HIC純鐵>生鐵DMgO>MgCl231. 下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物的是（）A.石英 B.硫酸 C.干冰 D.食鹽32. 金屬原子在二維空間里的放置有下圖所示的兩種方式，下列說法中正確的是（）A圖(a)為非密置層，配位數(shù)為6B圖(b)為密置層，配位數(shù)為4C圖(a)在三維空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積D圖(b)在三維空間里堆積僅得簡單立方33. 如圖所示，在較高溫度時，鉀、氧兩種元素形成的一種晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則

12、該化合物的化學式為（）AK2O BK2O2 CK2O3 DKO234. 由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說法中正確的是A晶體中陽離子和陰離子的個數(shù)不一定相等 B晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D陽離子半徑一定大于陰離子半徑35. 下列判斷正確的是（）A酸酐一定是氧化物 B晶體中一定存在化學鍵C堿性氧化物一定是金屬氧化物 D正四面體分子中鍵角一定是109o2836. 下列關(guān)于金屬晶體導電的敘述中，正確的是（ ）A.金屬晶體內(nèi)的自由電子在外加電場條件下可以發(fā)生移動B.在外加電場作用下，金屬晶體內(nèi)的金屬陽離子相對

13、滑動C.在外加電場作用下，自由電子在金屬晶體內(nèi)發(fā)生定向移動D.溫度越高導電性越強37. 金屬鍵的實質(zhì)是()A自由電子與金屬陽離子之間的相互作用B金屬原子與金屬原子間的相互作用C金屬陽離子與陰離子的吸引力D自由電子與金屬原子之間的相互作用38. 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A可溶于水 B具有較高的熔點C水溶液能導電 D熔融狀態(tài)能導電39. 某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫出)，晶體中A、B、C的原子個數(shù)之比為（）A131 B231C221 D13340. 氯化銫晶胞(晶體中重復的結(jié)構(gòu)單元)如圖中(1)所示，該晶體中Cs

14、與Cl的個數(shù)比為11，化學式為CsCl。若某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖中(2)所示，其中含有A、B、C三種元素的微粒，則該晶體中A、B、C的微粒個數(shù)比為（）A861 B431 C161 D131第II卷（非選擇題）請修改第II卷的文字說明評卷人得分二、實驗題41. 有些食品的包裝袋中有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。(1)生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？(2)寫出生石灰可做干燥劑的理由。(3)生石灰還可以與哪類物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)？列舉三例，并寫出化學方程式。(4)小紙袋中的物質(zhì)能否長期持續(xù)地做干燥劑？為什么？(5)在你所認識的化學物質(zhì)中，還有哪些物質(zhì)可做干燥劑？舉例說明。評卷人得分

15、三、計算題42. 已知NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl，現(xiàn)有117g NaCl和足量的濃硫酸完全反應(yīng)。求：（1）產(chǎn)生的HCl在標況時的體積為多少？（2）將所得HCl氣體溶于100g水中，若所得鹽酸的密度為1.1 g/mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？評卷人得分四、推斷題43. 下表是NaCl和CsCl的熔沸點的比較。NaClCsCl熔點801 645 沸點1 413 1 290 (1)同為離子晶體，為什么NaCl的熔沸點比CsCl的高？請從影響離子鍵強弱的因素入手進行分析。（2）實驗證明，干燥的NaCl晶體不導電，熔融的NaCl或NaCl溶液卻可以導電，你能說明其中的原因嗎

16、？評卷人得分五、填空題44. 有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，且原子序數(shù)B>C,A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù) ，B元素可分別與A、C、D、E生成常見的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7:8，E與B的質(zhì)量比為1:1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：(1)推斷五種元素分別是(用元素名稱回答)： D_，E_。(2) 指出C元素在元素周期表中的位置_。E元素的最高價氧化物的分子構(gòu)型為_。 （3）沸點DB2 EB2（填“>”、“<”或“=”等于），理由 （4）寫出與EB3分子互為等電子體并含A、B、C任意兩種元素的微粒 （

17、填1種）(5) 通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，下列是一些鍵的鍵能：化學鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJ·mol1460360436431176347SiCl4(g) + 2H2(g) 高溫 Si(s) + 4 HCl(g) 通過計算該反應(yīng)是 熱（填“吸”或放”） kJ/mol.45. 某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：(1)晶體中每個Y同時吸引著_個X，每個x同時 吸引著_個Y，該晶體的化學式為_ 。 (2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有_個。

18、 (3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角XYX的度數(shù)為_。46. 結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，回答以下問題：(1)已知下列金屬晶體：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆積方式為：簡單立方堆積的是_；體心立方堆積的是_；六方最密堆積的是_；面心立方最密堆積的是_。(2)根據(jù)下列敘述，判斷一定為金屬晶體的是_。A由分子間作用力形成，熔點很低B由共價鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀晶體，熔點很高C固體有良好的導電性、傳熱性和延展性(3)下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是_。A常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B金屬陽離子與自由電子之間的強烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C鈣的熔、沸點高于鉀D溫

19、度越高，金屬的導電性越好47. A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素， 它們在元素周期表中的位置如下圖所示： (1)寫出F的基態(tài)原子核外電子排布式：_。E的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_。(2)C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是_。(3)由A、B、D三種元素形成的一種物質(zhì)俗稱光氣，分子中A原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是_，其中碳氧原子之間的共價鍵是_(填序號)。a2個鍵b2個鍵c1個鍵、1個鍵(4)EB晶胞如圖所示，EB晶體中E2的配位數(shù)為_，EB晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：EB3401 kJ&

20、#183;mol1、NaCl786 kJ·mol1。導致兩者晶格能差異的主要原因是_。(5)元素A形成的單質(zhì)的晶體類型可以是原子晶體，如_(填寫物質(zhì)名稱)，也可以是_，如C60。48. （1）已知某短周期元素的電負性是同族元素中最大的，其第一電離能高于其在周期表中直接相鄰的元素，其原子最外電子層電子分布在兩種形狀的原子軌道中。請畫出該元素最外電子層的電子排布圖：_。（2）已知能夠自由移動的(CH3)3NH+和AlCl4可形成離子液體，由這兩種離子形成的晶體的熔點低于100，則由這兩種離子形成的晶體屬于 晶體。（3）X+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)

21、構(gòu)如右圖所示。請回答： 用元素符號表示X+： ， 圖中表示的是： 。 N3-的配位數(shù)是 。參考答案一、單項選擇1.【答案】B【解析】常溫下有的金屬呈液態(tài)如汞；鈣的原子半徑比鉀小，而自由電子數(shù)比鉀多，所以鈣的金屬鍵比鉀強，鈣的熔沸點比鉀高；金屬受熱后，金屬晶體中離子的振動加劇，阻礙著自由電子的運動，所以溫度升高金屬的導電能力下降。2.【答案】D【解析】納米粒子構(gòu)成的納米陶瓷在低溫下具有良好的延展性。3.【答案】B【解析】X元素的1個原子失去2個電子，被Y元素的2個原子各獲得1個電子，形成離子化合物Z，Z可以表示為XY2。4.【答案】C【解析】晶體內(nèi)部的粒子按一定規(guī)律做周期性的排列說法是正確的，因

22、此選項C是正確的。5.【答案】A【解析】在NaCl晶體中，距離最近的同種離子是晶體中最小的立方體中的8個頂角上的4個離子，這4個離子構(gòu)成了正四面體結(jié)構(gòu)。6.【答案】B【解析】將飽和CuSO4溶液降溫，可析出膽礬，膽礬屬于晶體，A錯；熔融態(tài)的二氧化硅快速冷卻形成瑪瑙，緩慢冷卻形成水晶，B正確；非晶體如玻璃同樣有固定的組成，C錯；晶胞不一定都是平行六面體，如有的晶胞呈六棱柱形，D錯。7.【答案】D【解析】根據(jù)原子晶體的定義可得答案。其余選項可用反例，如A項可舉NaCl固體，B項、C項可舉一些離子晶體的物質(zhì)。8.【答案】D【解析】金屬銹蝕大多數(shù)發(fā)生的是電化學腐蝕，與金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)。9.【答案】D【

23、解析】某些分子晶體可溶于水，其水溶液也能導電，如HCl、SO3等，故A、C不能證明；原子晶體一般也具有較高的熔點，B不能證明；固體不導電，熔融狀態(tài)能導電的晶體是離子晶體，不是分子晶體或原子晶體，故可以證明。10.【答案】A【解析】某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導電，固態(tài)可導電，將其投入水中，水溶液也可導電，則可推測該物質(zhì)可能是金屬。11.【答案】D【解析】中Hg在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)，故錯；中SiO2為原子晶體，其熔點最高，CO是分子晶體，其熔點最低，故正確；中Na、K、Rb價電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點逐漸降低，故錯；中Na、Mg、Al價電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬

24、鍵依次增強，熔點逐漸升高，故正確。12.【答案】D【解析】石墨晶體是一種混合晶體說法是正確的，因此選項是正確的。13.【答案】D【解析】在NaF、NaCl、KBr、MgF2中陽離子半徑最小的是Mg2，電荷數(shù)最大的是Mg2，陰離子的電荷數(shù)相等，陰離子半徑最小的是F，所以熔點最高的是MgF2。14.【答案】C【解析】15.【答案】D【解析】16.【答案】C【解析】一個NaCl的晶胞中所包含的Na與Cl數(shù)目并不是1個而是4個，即1個NaCl晶胞的體積實際上是4個Na和4個Cl共同所占的體積。由NaCl晶胞示意圖可知1個Na與1個Cl共同占有的體積為：V×(2a cm)32a3 cm3，由等

25、式NA·d·V58.5可得NA。17.【答案】A【解析】A、D最外層電子數(shù)都是7，易得電子，其中A的電子層數(shù)比D少，所以最易得電子而變成陰離子；B是稀有氣體Ne，很穩(wěn)定；C是Na，最外層1個電子，易失電子變成陽離子。18.【答案】B【解析】要熟悉金屬晶體的四種堆積方式：包括：簡單立方型(只有Po)、體心立方型(鉀型)、六方緊密堆積(鎂型)、面心立方堆積(銅型)，根據(jù)題給晶胞可看出A1屬于面心立方型。面心立方最密堆積(A1)：將第一密置層記作A，第二層記作B，B層的球?qū)蔄層中頂點向上(或向下)的三角形空隙位置；第三層記作C，C層的球?qū)蔅層的空隙，同時應(yīng)對準A層中頂點向下(

26、或向上)的三角形空隙(即C層球不對準A層球)。以后各層分別重復A、B、C等，這種排列方式三層為一周期，記作ABCABC，如下圖。由于在這種排列中可以劃出面心立方晶胞，故稱這種堆積方式為面心立方最密堆積。故題中對應(yīng)的六個B是2,3,4,5,6,7。當然也可以是8,9,10,11,12,13，或者是4,5,6,9,13,14，或者是1,5,7,8,9,10等19.【答案】A【解析】20.【答案】D【解析】A、B、C都屬于金屬的通性，并不是所有的金屬都具有高熔點，如汞在常溫下為液體。21.【答案】C【解析】高熔點、高硬度是原子晶體的特點，故該二氧化碳晶體是原子晶體。22.【答案】B【解析】分子晶體的

27、熔、沸點高低由分子間作用力大小決定，分子間作用力越大，熔、沸點越高，反之越低，而相對分子質(zhì)量和分子的極性越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔、沸點就越高。A中鹵素單質(zhì)隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力逐漸增大，熔、沸點升高，故A、D正確，B恰好相反，B錯誤；C中雖然四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量增大，但是，在HF分子間存在氫鍵，故HF的熔、沸點是最高的，正確。23.【答案】C【解析】24.【答案】D【解析】對于離子晶體來說，離子所帶電荷數(shù)越多，陰、陽離子間的核間距離越小，晶格能越大，離子鍵越強，熔點越高，陽離子半徑大小順序為：Ba2>K>Ca2>Na；陰離子半徑：Cl>O2，比較

28、可得只有D項是正確的。25.【答案】B【解析】A中，由于可以形成分子內(nèi)氫鍵，使得晶體熔點降低。B中，Na、Mg、Al均為金屬晶體，金屬鍵Na<Mg<Al，故熔點由高到低應(yīng)為Al>Mg>Na。C中，共價鍵鍵能金剛石>SiC>晶體硅，故硬度順序與其一致。D中，晶格能大小與離子半徑、離子所帶電荷有關(guān)；半徑越小離子帶電荷越多，晶格能越大，故D正確。26.【答案】D【解析】中含有金屬陽離子的晶體可能是離子晶體或金屬晶體；中分子晶體的穩(wěn)定性等化學性質(zhì)與共價鍵有關(guān),分子晶體的熔、沸點與分子間作用力有關(guān)；中CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)為8,NaCl晶體中陰、陽離子的配位

29、數(shù)為6。27.【答案】C【解析】由于金屬離子與自由電子的強烈作用形成了金屬鍵，也使金屬具有導電、傳熱、延展及不透明和金屬光澤等物理性質(zhì)，而C項中還原性與物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。28.【答案】D29.【答案】D30.【答案】B【解析】A為原子晶體，原子半徑越小，熔、沸點越高。B中HF分子之間存在氫鍵，故熔、沸點反常。C合金的熔、沸點低于純金屬，故C項正確。D項由于r(O)<r(Cl)，且前者帶電荷數(shù)多，故晶格能MgO>MgCl2，所以熔點MgO>MgCl2。31.【答案】C【解析】石英為原子晶體；硫酸常溫呈液態(tài)且為混合物；干冰為分子晶體；食鹽為離子晶體。32.【答案】C【解析】金屬

30、原子在二維空間里有兩種排列方式，一種是密置層排列，一種是非密置層排列。密置層排列的空間利用率高，原子的配位數(shù)為6，非密置層的配位數(shù)較密置層小，為4。由此可知，圖(a)為密置層，圖(b)為非密置層。密置層在三維空間堆積可得到六方最密堆積和面心立方最密堆積兩種堆積模型，非密置層在三維空間堆積可得簡單立方和體心立方堆積兩種堆積模型。所以，只有C選項正確。33.【答案】D【解析】K的個數(shù)：8×6×4；O的個數(shù)：12×14，故其比值為11，應(yīng)選D。34.【答案】A35.【答案】C【解析】此題考查了物質(zhì)的分類、晶體的構(gòu)造和分子的構(gòu)型等知識點。酸酐中大多數(shù)是氧化物，但是醋酸酐（

31、C4H6O3）就不是氧化物，A錯；惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學鍵，B錯；正四面體分子中，白磷分子的鍵角是60o，D錯。易混辨析：在化學學習中，有些化學概念極易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由兩種元素組成其中一種是氧元素，而含氧化合物只要組成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。36.【答案】C【解析】金屬導電的原理是：在外加電場作用下自由電子發(fā)生定向移動，故A、B錯誤；金屬的導電性與溫度成反比，即溫度越高，導電性越弱，故D項錯誤，正確選項為C。37.【答案】A【解析】金屬晶體由金屬陽離子與自由電子構(gòu)成，微粒間的作用力，稱金屬鍵。3

32、8.【答案】D【解析】可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是熔融狀態(tài)能導電，其他的都是不行的。39.【答案】A【解析】在晶胞中，處于頂點的粒子實際只占，處于面上的粒子占，處于體內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞，所以可得該晶胞中A的個數(shù)為8×1，B的個數(shù)為6×3，C的個數(shù)為1，所以晶體中A、B、C的原子個數(shù)比為131。40.【答案】D【解析】A的個數(shù)8×(1/8)1，B的個數(shù)6×(1/2)3，C的個數(shù)為1。二、實驗題41.【答案】(1)生石灰屬于金屬氧化物，又屬于堿性氧化物。(2)與水反應(yīng)能吸收水分：CaOH2O=Ca(OH)2(3)生石灰還可以與酸、酸性氧化物、鹽反

33、應(yīng)。CaO2HCl=CaCl2H2O，CaOCO2=CaCO3，CaOH2ONa2CO3=CaCO32NaOH(4)不能。當CaO與水反應(yīng)全部生成Ca(OH)2后，Ca(OH)2也有吸水性，Ca(OH)2潮解后表面呈黏稠狀時，即失去干燥物質(zhì)的能力。(5)常用的干燥劑還有濃硫酸、P2O5、堿石灰等?！窘馕觥咳?、計算題42.【答案】44.8（L）；12.7mol/L【解析】（1）設(shè)生成HCl的質(zhì)量為x NaCl（s）+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl 58.5g 36.5g 117g xg x=73 g V（HCl）=22.4L·mol-1×73g/36.5g/mol =

34、 44.8（L） （2）四、推斷題43.【答案】(1)離子鍵是存在于陰、陽離子之間的一種靜電作用。其強弱與陰、陽離子的半徑和離子電荷數(shù)有關(guān)。一般來說，離子半徑越小，離子電荷數(shù)越高，離子鍵就越強，晶體熔沸點就越高。從庫侖定律可直接看出這一關(guān)系（）。對于NaCl和CsCl，由于陰、陽離子所帶電荷數(shù)相同，而r(Na+)r(Cs+)，所以F（NaCl）F（CsCl），故熔沸點為：NaClCsCl。（2）電流是由帶電粒子的定向移動形成的。NaCl晶體中雖有帶電的Na+、Cl-存在，但由于較強的離子鍵將陰、陽離子緊密結(jié)合而不能自由移動，故固態(tài)不能導電，而當晶體受熱熔化時，由于溫度升高，離子運動加快，克服了陰、陽離子間的作用力，產(chǎn)生了自由移動的離子，所以，熔融NaCl能導電。當NaCl晶體溶于水時，受水分子的影響，離子間作用力減弱，電離成能自由移動的水合離子，所以，NaCl水溶液也能導電?！窘馕觥课?、填空題44.【答案】（1）硅 硫（2）二周期A族 平面三角形（3） > SiO2 為原子晶體SO2為分子晶體（4）CO32-、NO3- （5） 吸 236 【解析】45.【答案】( 1 ) 4 ； 8 ； XY2(或Y2X