高二第11周化學(xué)晚練20151112

1、高二第11周化學(xué)晚練 20151112班 別： 姓 名： 一、單項(xiàng)選擇題：1一定溫度下，向一個(gè)真空密閉容器中（事先裝入催化劑）通入1 mol A和3 mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）3B（g）2C （g）2D（g）,2 min后測(cè)得密閉容器內(nèi)的A為06mol，經(jīng)過一段時(shí)間后，再次測(cè)得A為03mol，則第二次測(cè)定的時(shí)間可能為第一次測(cè)試的時(shí)間的（）后。A15min B06 min C18 min D03min2用一定質(zhì)量的鋅片和足量的醋酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施可使氫氣生成速率加快，且不影響氫氣總量的是（）A、不用醋酸，改用濃鹽酸     B、不用醋酸，改

2、用98%的濃硫酸C、滴加少量硫酸銅溶液     D、不用鋅片，改用等質(zhì)量的鐵粉3設(shè)X（g）Y（g） 2Z（g） H <0，反應(yīng)速率為v1；CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g） H >0，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（）A同時(shí)增大 B同時(shí)減小 Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大4有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：A（g）3B（g）2C（g）；H0（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成C的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇下列的適宜條件是：（ ） 高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 除去CABCD5在密閉的容器中進(jìn)行如下

3、反應(yīng)：H2（g）I2（g） 2HI（g），在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖像判斷正確的是（）AT1<T2，H<0 BT1>T2，H<0CT1<T2，H>0 DT1>T2，H>0解析：由圖像可知，溫度為T2時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間短，表明溫度T2>T1，從T1T2表示升溫，達(dá)到平衡時(shí)HI的量降低，表明升溫平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即H<0，故選A。答案：A6一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g），5

4、 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）為02 mol·L1。CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A05 min，CO2的平均反應(yīng)速率為004 mol·（L·min）1B反應(yīng)CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）的H0C在T2 時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正v逆D若T1 、T2 時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2解析由反應(yīng)方程式可知，5 min后CO2轉(zhuǎn)化了04 mol，則05 min，CO2的平均反應(yīng)速率為004 mol·（L·min）1，A正確。從圖像可以看出，溫度升高

5、，c（CO2）增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確。在T2 時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)B，則是平衡狀態(tài)，由DB反應(yīng)正向進(jìn)行，一定有v正v逆，C錯(cuò)誤。因?yàn)樵撜磻?yīng)的H0，所以溫度升高時(shí)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故K1K2，D正確。答案C7在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a（g）b（g） 2c（g）；H1<0 x（g）3y（g） 2z（g）；H20進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯(cuò)誤的是（）A等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 B等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 D等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大【解析】選

6、A。等壓時(shí)充入惰性氣體，體積增大，對(duì)于第二個(gè)反應(yīng)而言平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，溫度升高，第一個(gè)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c的物質(zhì)的量減少，A項(xiàng)錯(cuò)誤等壓時(shí)充入z氣體，體積增大，主要造成第二個(gè)反應(yīng)的平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)放熱，反應(yīng)器中的溫度升高，B項(xiàng)正確；等容時(shí)充入惰性氣體，體積不變，各反應(yīng)氣體的濃度不變，反應(yīng)速率也不變，C項(xiàng)正確；等容時(shí)充入z氣體，主要造成第二個(gè)反應(yīng)的平衡向左移動(dòng)，y的濃度增大，D項(xiàng)正確8溫度為T，壓強(qiáng)為101×106 Pa條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）aB（？） 4C（g），達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)測(cè)得c（A）02 mol·L1；壓縮容器使壓強(qiáng)增大到202

7、15;106 Pa，第二次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）036 mol·L1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到505×106 Pa，第三次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）11 mol·L1。則下列有關(guān)說法不正確的是 （）A第二次平衡時(shí)B為氣態(tài) B a>3C第一次平衡后增大壓強(qiáng)平衡向左移動(dòng) D第三次達(dá)到平衡時(shí)B為非氣態(tài)解析：第一次平衡后，壓強(qiáng)增大一倍，氣體體積減半，若平衡不移動(dòng)，則c（A）應(yīng)為04 mol·L1，而實(shí)際上c（A）036 mol·L1，說明平衡向右移動(dòng)，即正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故a>3，且B為氣態(tài)，A、B項(xiàng)均正確、C項(xiàng)錯(cuò)誤；第二次平

8、衡后，壓強(qiáng)增大到第二次平衡的25倍，若平衡不移動(dòng)，則c（A）應(yīng)為036 mol·L1的25倍，即為09 mol·L1，而實(shí)際上c（A）11 mol·L1，說明平衡向左移動(dòng)，即逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故B為非氣態(tài)，D項(xiàng)正確。答案：C二、非選擇題：9汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。（1）4CO（g）2NO2（g）=4CO2（g）N2（g）H1 200 kJ·mol1對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是_（填代號(hào)）。（2）汽車尾氣中CO與H2O（g）在一定條件下

9、可以發(fā)生反應(yīng)：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g）H0。820 時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K10。起始物質(zhì)的量甲乙丙n（H2O）/mol010020020n（CO）/mol010010020該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_。平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是_。比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙_甲；丙_甲（填“”、“”或“”）。丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度_（填“升高”或“降低”），平衡常數(shù)K_（填“增大”、“減小”或“不變”）。解析（1）4CO（g）2NO2（g）=4CO2（g）N2（g）H0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度

10、時(shí)，正、逆反應(yīng)速度都增大，甲中正反應(yīng)速率在剛升溫到T2時(shí)沒有增大，故錯(cuò)誤；升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，CO的濃度增大，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，故丙不正確。（2）甲容器中起始時(shí)n（CO）n（H2O）010 mol，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算可得到CO的轉(zhuǎn)化率為50%。乙容器中起始時(shí)n（H2O）020 mol，相當(dāng)于在甲容器中增大c（H2O），平衡正向移動(dòng)，n（CO）減少，CO的轉(zhuǎn)化率增大；丙容器中起始時(shí)n（CO2）n（H2）020 mol，相當(dāng)于兩個(gè)甲容器中的量，假設(shè)兩個(gè)甲容器合二為一，反應(yīng)到達(dá)平衡后，縮小體積至一半變成丙容器，對(duì)體系加壓，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變化。丙容器中改變溫度，CO的轉(zhuǎn)化率增大說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故需降低溫度；平衡正向移動(dòng)，生成物濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，故K增大。9.（1）乙（2）K50%降低增大10工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO（g） + 2H2（g）CH3OH （g） 下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù) （）。 溫度250300350K204102700012 由表中數(shù)據(jù)判斷H 0 （填“ ”、“=”或“