初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點匯總

1、資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除只供學(xué)習(xí)與交流初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點匯總漳平市教師進(jìn)修學(xué)校李少敏（2017.04）（變化與性質(zhì)）1、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。（組成與結(jié)構(gòu)）1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒（該物質(zhì)由何種微粒構(gòu)成，就由何種微粒保持其化學(xué)性質(zhì)）原子是化學(xué)變化中的最小微粒。X Kb1 .C om例如：氯氣是由氯氣分子構(gòu)成的，則保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的微粒就是氯氣分子（金屬鎂是由鎂原子直接構(gòu)成的，則保持金屬鎂化學(xué)性質(zhì)的微粒就是鎂原子（質(zhì)量守恒定律）2、物理性質(zhì)狀態(tài)、 氣味、 熔沸溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。3、化學(xué)性質(zhì)酸性、堿性、氧化性、還原性、金

2、屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。CI2）。Mg)1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子（元素）的種類沒有改變原子的數(shù)目沒有增減,參加反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)中生成的質(zhì)量總和相等。（溶液）1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。2、懸濁液:有不溶的固體乳濁液: 有不溶的液體資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除只供學(xué)習(xí)與交流1加水溶解度變大（升溫）不飽和溶液1增加溶質(zhì) 溶解度變?。ń禍兀┱舭l(fā)溶劑易溶物質(zhì)的溶解度為10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g1g,3、混合物分離的方法： 過濾一固液分離 結(jié)晶一分離可溶性固體 蒸餾一分離不同沸點的液體對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)

3、溶劑的方法來得到晶體（如NaCI）。對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3）4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精鹽酸中溶質(zhì)是HCI氣體石灰水中溶質(zhì)為Ca（0H）2，但是，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca（0H）2。生理鹽水的溶質(zhì)也是NaCI。（空氣）1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有 冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、 空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%等空氣

4、的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。3、工業(yè)制氧：分離液態(tài)空氣，利用各組分氣體的沸點不同，屬于物理變化。4、上海市空氣質(zhì)量指標(biāo)：SO2、N02、可吸入的顆粒物。冰）1、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，氫氣和氧氣的 體積比（分子個數(shù)比、物質(zhì)的量之比）為2：1,質(zhì)量比為1:8。（0 02 2、H H2 2、C0C02 2、COCO、CHCH4）1、氧氣是無色無味，密度比空氣大，難溶于水。飽和溶液2、20C時,難溶物質(zhì)的溶解度為0.01g。資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除只供學(xué)習(xí)與交流氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大

5、，能溶于水。干冰是C02固體。一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷-最簡單的有機(jī)物-是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)石墨（C）軟而滑、導(dǎo)電性、熔點高活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性。（疏松多孔）金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列順序不同。3、 實驗室制02的方法是：加熱氯酸鉀和Mn02的混合物 _或 用過氧化氫（雙氧水）分解 _工業(yè)上制02的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）2實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸 _（不能用鎂，反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵，反應(yīng)速度太慢了）3實驗室制C02的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。 _不

6、能用濃鹽酸（濃鹽酸有很強(qiáng)的揮發(fā)性，使產(chǎn)生的C02氣體不純，含有HCI）,不能用稀硫酸（生成的CaS04微溶于水會阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行）。4工業(yè)上制C02的方法是：煅燒石灰石 _4、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。1C和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中發(fā)出紅光，在氧氣中發(fā)出白光。_2S和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰。_3P和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量白煙 _4Mg和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末 _5Fe和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。_注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底；鐵絲在

7、空氣中不能燃燒。6H2和。2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 _7C0和02的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 _8CH4和。2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色火焰。 _5、H2、C0、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性1可燃性：可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度2還原性：都可以還原氧化銅，現(xiàn)象都是黑色固體變紅色6、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料：煤、石油、天然氣。資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除只供學(xué)習(xí)與交流氫氣是最理想燃料（無污染）。（鐵）1、鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe203（紅褐色）。2、防止鐵制品生繡的方法：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬。3、 除銹的方法：加稀HCI、稀H2S04

8、 _； _4、高爐煉鐵：一氧化碳還原氧化鐵 _（酸、堿、鹽）1、 鹽中一定含有金屬元素（X,如NH4CI）堿中一定含有金屬元素（X，如氨水）化合物中一定含有非金屬元素（“堿中一定含有氫氧元素（v）酸中一定含有氫元素（V）有機(jī)物中一定含有碳元素（V）2、酸性溶液可以使紫色的石蕊試液變紅，堿性溶液可以使紫色的石蕊試液變藍(lán)。3、酸的通性1與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。2與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（金屬活動順序排在氫元素前面的金屬，K、Ca、Na除外）3與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水（CuO、Fe2O3、CaO、MgO等）氧化銅和硫酸_氧化鐵和鹽酸_4與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和）5與某些

9、鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽4、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pHV7時呈酸性，pH7時呈堿性。pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。測定pH的最簡單的方法：使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的pH,這種方法測得的pH是整數(shù)，不精確。5、堿的通性1堿溶液使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅。2堿溶液能和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。氫氧化鈉和二氧化碳_氫氧化鈉和二氧化硫_3堿能跟酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。4堿溶液能跟某些鹽溶液反應(yīng)生成新鹽和新堿。資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除只供學(xué)習(xí)與交流6、鹽的性質(zhì)1在鹽溶液

10、中，活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不發(fā)生置換反應(yīng)）2鹽與酸反應(yīng) （與前面相同）3|鹽溶液與堿溶液反應(yīng)（與前面相同）4|鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)生成兩種新的鹽7、 氧化物1堿性氧化物：大部分金屬氧化物；酸性氧化物：大部分非金屬氧化物（CO、H2O除外）2化學(xué)性質(zhì)：堿性氧化物與水反應(yīng)生成可溶堿（Na2O、K2O、BaO、CaO）氧化鈣和水_氧化鈉和水_酸性氧化物與水反應(yīng)生成可溶酸（CO2+H2O；H2CO3,SO2+H2O；H2SO3）8、 物質(zhì)的檢驗溶液是否呈酸性：用紫色石蕊試液，溶液是否呈堿性：通常用無色酚酞。溶液的酸堿度檢驗：PH試紙?zhí)妓岣–O3

11、）:加鹽酸產(chǎn)生氣泡；使澄清石灰水變渾濁。硫酸根（SO4）：加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀鹽酸根（Cl）:加AgNO3溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀區(qū)別HCI和H2SO4:只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液（由于Ag2SO4微溶）焰色反應(yīng)檢驗金屬元素：鈉元素使火焰呈黃色、鉀元素使火焰呈紫色9、 物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca（OH）2（熟石灰、消石灰）Ca（OH）2水溶液俗名石灰水，未溶解部分稱為石灰乳，屬于懸濁液；氫氧化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCI（食鹽）碳酸鈉Na2CO3（純堿、蘇打）（水溶液呈堿性）石堿Na2CO3IOH2O、

12、膽磯、藍(lán)磯（硫酸銅晶體、五水合硫酸銅）CuSO45H2O資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除只供學(xué)習(xí)與交流草木灰主要成分：K2CO3（水溶液呈堿性）大理石、石灰石的主要成分是：CaCO3沼氣、天然氣：CH4煤氣：CO10、 有關(guān)物質(zhì)的顏色：紅褐色Fe（OH）3、Fe2O3棕黃色Fe2（SO4）3、FeCl3溶液（即Fe3+的溶液）紅色Cu、黑色CuO、C、MnO2藍(lán)色Cu(OH)2沉淀；CUSO4、CuCl2溶液11、 物質(zhì)的性質(zhì)1濃HCI具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。2濃H2SO4:吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。 質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小3NaOH固體能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以

13、NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。4碳酸鈉晶體Na2CO3lOH2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。5生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+tO；Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2；CaCO3J+HO12、 物質(zhì)的用途1稀HCI、H2SO4用于除銹2弱堿能用于治療胃酸(HCI)過多，如：AI(OH)3(不能用氫氧化鈉或氫氧化鈣，有強(qiáng)腐蝕性)3熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CUSO4和Ca(OH)2(燃料、燃燒和緩慢氧化)1、 燃燒的條件： 可燃物要與氧氣接觸可燃物的溫度要達(dá)到著火點2、 滅火條件：破壞燃燒條件

14、中的任意一條新-課-標(biāo)-第-網(wǎng)(食品與營養(yǎng))1 1、六大營養(yǎng)元素：水、糖類、蛋白質(zhì)、脂肪、無機(jī)鹽(礦物質(zhì))、維生素。2 2、淀粉的檢驗方法：淀粉遇碘變藍(lán)色。( (實驗部分) )資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除只供學(xué)習(xí)與交流1：常用的儀器(儀器名稱不能寫錯別字)(1) 試管：常用做少量試劑的反應(yīng)容器(2)燒杯：主要用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮(3)蒸發(fā)皿：通常用于溶液的濃縮或蒸干。(4)膠頭滴管：用于滴加少量液體。使用時應(yīng)豎直懸空在試管口上方(5) 量筒：用于量取液體體積的儀器。不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，也不能對量筒加熱，更不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)在量液體時，要根據(jù)所

15、量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?，讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上, 視線平視應(yīng)與凹液面的最低點。（6）托盤天平：稱量固體質(zhì)量，一般精確到0.1克。左物右碼，兩個托盤上都要放上等質(zhì)量的稱量紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在燒杯中稱量。（7）長頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，長頸漏斗的下端要液封，防止漏氣（8）玻璃棒：加速溶解（溶解時） 、引流（過濾時）、使液體受熱均勻（蒸發(fā)時） 、蘸取少量液體、轉(zhuǎn)移 藥品。2、基本操作（1）藥劑的取用：不準(zhǔn)用手接觸藥品、不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道、不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)倒入指定的容器內(nèi)。A:固體

16、藥品的取用一一取用塊狀固體用鑷子；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽B:液體藥品的取用取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒。 （瓶塞要倒放，標(biāo)簽向手心）（2）物質(zhì)的加熱A:給試管中的液體加熱：試管一般與桌面成45。角，先預(yù)熱后集中加熱，加熱時切不可對著任何人B:給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）（3）溶液的配制A:物質(zhì)的溶解：加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱B:濃硫酸的稀釋：一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中C: 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制步驟：計算、稱量、溶解；用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯

17、、玻璃棒（4）過濾:分離不溶性固體與液體，如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點: “一貼”、“二低、”“三靠”“一貼” 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二低”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（5）結(jié)晶資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除只供學(xué)習(xí)與交流1若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法2若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法（降溫結(jié)晶）。3、常用氣體的發(fā)生裝置A:固體加熱裝置：用氯酸鉀制02；B:固液反應(yīng)裝置：制 出、制C02、用H2O2制。24、常用氣體

18、的收集方法A:排水法：適用于難溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，如：H2、02資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除只供學(xué)習(xí)與交流B:向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體，如：02、C02C:向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體，如：H2、CH4排氣法導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶廠5、氣體的驗滿：02的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口；C02的驗滿：用點燃的木條放在瓶口6、氣體的除雜NaOH溶液：吸收C02或吸收HCI氣體；用NaOH溶液;濃硫酸：吸收水蒸氣用（也可用NaOH固體、CaO固體）7、氣體的檢驗澄清石灰水：檢驗CO2； _無水硫酸銅：檢驗水蒸氣 _注意：檢驗時先檢驗水，吸收時最后吸收水（必須記憶的化學(xué)用語）1、常見元素的符號和名稱：（考綱：P5）2、常見元素的化合價：K、Na、Ag、H +1；F、ClBr、I -1；Ca、Mg、Cu、Ba、Zn、Fe（亞鐵）+2；O、S -2；Fe、Al +3；C +2、+43、常見原子團(tuán)的符號和化合價:初中化學(xué)反應(yīng)歸類、基