重慶南開月考化學試題

1、重慶南開中學高三12月月考 化學試題說明：化學試卷分第卷和第卷兩部分，滿分100分；答題時間120分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量： H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 第卷 選擇題 （42分）本部分包括7個小題，每小題6分；每個小題只有一個選項符合題意。1下列除雜質的方法正確的是 A用鐵粉除去FeCl3溶液中少量的CuCl2B用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中少量的SO2氣體C用過量的堿液除去H2中少量的HCl氣體D用過量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+2在pH1的溶液中，可以大量共存的離子是A K Na SO42 S2O32 B NH4 Mg2 SO42 ClC Na K HCO

2、3 Cl D K Na AlO2 NO33下列離子方程式中正確的是A 碳酸氫銨溶液與苛性鉀溶液混合共熱： NH4OHNH3H2OB Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中： Fe3O48HFe22Fe34H2OC 往硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液： Cu22HSCuSH2SD 石灰石溶解在醋酸中： CaCO32HCa2H2OCO24短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大。A原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，元素D位于第VIA族。下列說法正確的是A原子半徑：D>B>C>AB元素A、B的氧化物的晶

3、體類型相同C元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：C > BDB、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應5 下列實驗裝置設計正確且能達到目的的是 測定乙醇結構式 滴定法測定硫酸 合成氨并檢驗氨的生成 碘的CCl4溶液中分離I2 的物質的量的濃度 并回收CCl4 A B C D6設計出燃料電池使汽油（設其成分為C5H12）氧化直接產生電流，是21世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人設計了一種固體燃料電池，以摻雜了氧化釔的固體氧化鋯為電解質。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列關于該電池的判斷中，錯誤的是A 該電池的正極反應式為：O22H2O4e4OH

4、B 氧化釔和氧化鋯的化學式分別為Y2O3和ZrO2，摻雜氧化釔的氧化鋯晶體中存在晶體缺陷，其導電性比純氧化鋯晶體強得多C 該燃料電池外部的電流方向為正極負極，內部陰離子向負極移動D 燃料電池相對于汽油直接燃燒，具有較高的能量利用率7某些電解質分子的中心原子最外層電子未達飽和結構，其電離采取結合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外層電子達到飽和結構。例如：硼酸分子（H3BO3）的中心原子B最外層電子并未達到飽和，它在水中的電離過程如下，則下列判斷正確的是：A凡是酸或堿對水的電離都是抑制的B硼酸是三元酸C硼酸是兩性化合物D硼酸溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為：H3BO3OHB(OH)4第卷

5、非選擇題 （58分）8（12分）有A、B、C、D、E 五種元素，其最高正價依次是+1、+3、+4、+6、+7，它們的原子序數按照C、B、D、E、A的次序依次增大且都小于20。已知元素B的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的；元素B、D、E同周期。填寫下列空白：（1）B元素是 ；A元素在周期表中的位置是 。（2）元素E和D的氫化物中，比較穩(wěn)定的是 （填化學式）；A和E的簡單離子中，半徑較小的是 （填離子符號）；元素C與D形成的化合物的電子式為 。（3）A、B兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互能反應，離子方程式為 9（16分）某興趣小組設計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na

6、2CO3的質量分數。甲方案：實驗步驟為：稱量空坩堝的質量為m1 g ； 稱量裝有試樣的坩堝質量為m2 g ；加熱；冷卻；稱量坩堝和殘余物的質量為m3 g；重復至操作，直至恒重，質量為m4 g。 （1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為 。 （2）計算Na2CO3質量分數時，必須用到的測定數據為 （從上述數據中選擇）。乙方案： 在天平上準確稱取 0.3200g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000 mol·L-1的標準鹽酸滴定至溶液由紅色變?yōu)闇\紅色（發(fā)生的反應為H+CO32-=HCO3-）。重復上述操作兩次。 （3）根據下表數據，樣品中w(Na2CO3)= 。滴

7、定次數樣品的質量/g稀鹽酸的體積/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.32001.0221.0320.32002.0021.9930.32000.2020.20（4）若滴定后俯視讀數，則w(Na2CO3)（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。丙方案：稱取m g樣品，選用下圖部分裝置，測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。 （5）某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？ （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。（6）為提高測定的準確性，應選用裝置A和 （填

8、上圖的字母代號）進行實驗。（7）計算時還需要知道的物理量是 。10（16分）堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH在 范圍內，使溶液中的 離子完全沉淀。（2）反應中加入NaNO2的目的是 ，發(fā)生反應的離子方程式為 。（3）在實際生產中，進行反應常同時通入O

9、2以減少NaNO2的用量， 若參與反應的O2有11.2 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為 。（4）堿式硫酸鐵溶于水后產生Fe(OH)2+離子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為 。（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，可使用的試劑為 。（填字母代號）AK3Fe(CN)6 溶液 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液11（14分）裝置如右圖：D是鹽橋，E是穩(wěn)壓電源，R是可變電阻，K是開關，G是靈敏電流計

10、，C1、C2是碳棒，A、B是燒杯。已知可逆反應AsO432I2H+AsO33I2H2O。若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，則當K接向1，并向B中滴加濃鹽酸時，發(fā)現G中的指針發(fā)生偏轉；改向B中滴加40的NaOH溶液時，G中的指針則向反方向偏轉。（1）兩次操作過程中指針偏轉的原因是 。（2）加鹽酸時，上述平衡向 移動，C1是 極（填“正”或“負”）。（3）加NaOH溶液時，C2上發(fā)生的電極反應是 。當 A中盛適量的1mol/L Na2SO4溶液，B中盛40mL一定濃度的KIKHCO3溶液，且K接向2時，可用該裝置來測定砷的含量。其操作如下：稱取5.00g含砷的樣品，

11、溶解后加入還原劑，使砷全部轉化為HAsO32，除去過量的還原劑后，再轉移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管從中取出10mL加入B中，邊攪拌邊以適當電流進行電解，電解生成的 I2可將HAsO32快速、定量地氧化為HAsO42，電路中通過5.00×10-6 mol e- 便可使反應進行完全。（4）宜用 做指示劑來表示反應到達終點。（5）假設樣品中的砷元素以As2O5（相對分子質量為230）的形式存在，則樣品中As2O5的質量分數為 （計算結果保留三位有效數字）。8（12分）（1） ， （2） ， ， （3） 9（16分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）

12、 10（16分）（1） ， （2） ， （3） （4） （5） 11（14分）（1） （2） ， （3） （4） （5） 12月考 化學答案17 CBCDAAD （每小題6分，共42分）8（12分）（各2分）（1）Al或鋁 第四周期A族（2） HCl K + :S:C:S:（3）Al(OH)3 +OH-= AlO2- +2H2O 9（16分）（除注明分數的，均為2分）（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（2）m1 m2 m4（3分）（3）66.25% （3分） （4）偏低 （5）無法確定 （6） C（7）該條件下二氧化碳的密度或該條件下氣體摩爾體積或實驗時的溫度和壓強10（16分）（1）4.47.5 （2分） Al3+ （2分，答Al(OH)3得1分）（2）氧化Fe2+離子（2分） 2H+ + Fe2+ NO2- = Fe3