重慶南開月考化學(xué)試題

1、重慶南開中學(xué)高三12月月考 化學(xué)試題說明：化學(xué)試卷分第卷和第卷兩部分，滿分100分；答題時(shí)間120分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 第卷 選擇題 （42分）本部分包括7個(gè)小題，每小題6分；每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1下列除雜質(zhì)的方法正確的是 A用鐵粉除去FeCl3溶液中少量的CuCl2B用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中少量的SO2氣體C用過量的堿液除去H2中少量的HCl氣體D用過量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+2在pH1的溶液中，可以大量共存的離子是A K Na SO42 S2O32 B NH4 Mg2 SO42 ClC Na K HCO

2、3 Cl D K Na AlO2 NO33下列離子方程式中正確的是A 碳酸氫銨溶液與苛性鉀溶液混合共熱： NH4OHNH3H2OB Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中： Fe3O48HFe22Fe34H2OC 往硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液： Cu22HSCuSH2SD 石灰石溶解在醋酸中： CaCO32HCa2H2OCO24短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，元素D位于第VIA族。下列說法正確的是A原子半徑：D>B>C>AB元素A、B的氧化物的晶

3、體類型相同C元素B和C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C > BDB、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)5 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是 測定乙醇結(jié)構(gòu)式 滴定法測定硫酸 合成氨并檢驗(yàn)氨的生成 碘的CCl4溶液中分離I2 的物質(zhì)的量的濃度 并回收CCl4 A B C D6設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油（設(shè)其成分為C5H12）氧化直接產(chǎn)生電流，是21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人設(shè)計(jì)了一種固體燃料電池，以摻雜了氧化釔的固體氧化鋯為電解質(zhì)。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列關(guān)于該電池的判斷中，錯(cuò)誤的是A 該電池的正極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OH

4、B 氧化釔和氧化鋯的化學(xué)式分別為Y2O3和ZrO2，摻雜氧化釔的氧化鋯晶體中存在晶體缺陷，其導(dǎo)電性比純氧化鋯晶體強(qiáng)得多C 該燃料電池外部的電流方向?yàn)檎龢O負(fù)極，內(nèi)部陰離子向負(fù)極移動D 燃料電池相對于汽油直接燃燒，具有較高的能量利用率7某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)。例如：硼酸分子（H3BO3）的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中的電離過程如下，則下列判斷正確的是：A凡是酸或堿對水的電離都是抑制的B硼酸是三元酸C硼酸是兩性化合物D硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3OHB(OH)4第卷

5、非選擇題 （58分）8（12分）有A、B、C、D、E 五種元素，其最高正價(jià)依次是+1、+3、+4、+6、+7，它們的原子序數(shù)按照C、B、D、E、A的次序依次增大且都小于20。已知元素B的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的；元素B、D、E同周期。填寫下列空白：（1）B元素是 ；A元素在周期表中的位置是 。（2）元素E和D的氫化物中，比較穩(wěn)定的是 （填化學(xué)式）；A和E的簡單離子中，半徑較小的是 （填離子符號）；元素C與D形成的化合物的電子式為 。（3）A、B兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，離子方程式為 9（16分）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na

6、2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲方案：實(shí)驗(yàn)步驟為：稱量空坩堝的質(zhì)量為m1 g ； 稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為m2 g ；加熱；冷卻；稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為m3 g；重復(fù)至操作，直至恒重，質(zhì)量為m4 g。 （1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必須用到的測定數(shù)據(jù)為 （從上述數(shù)據(jù)中選擇）。乙方案： 在天平上準(zhǔn)確稱取 0.3200g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由紅色變?yōu)闇\紅色（發(fā)生的反應(yīng)為H+CO32-=HCO3-）。重復(fù)上述操作兩次。 （3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中w(Na2CO3)= 。滴

7、定次數(shù)樣品的質(zhì)量/g稀鹽酸的體積/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.32001.0221.0320.32002.0021.9930.32000.2020.20（4）若滴定后俯視讀數(shù)，則w(Na2CO3)（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。丙方案：稱取m g樣品，選用下圖部分裝置，測定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。 （5）某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？ （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。（6）為提高測定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用裝置A和 （填

8、上圖的字母代號）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（7）計(jì)算時(shí)還需要知道的物理量是 。10（16分）堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)，使溶液中的 離子完全沉淀。（2）反應(yīng)中加入NaNO2的目的是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，進(jìn)行反應(yīng)常同時(shí)通入O

9、2以減少NaNO2的用量， 若參與反應(yīng)的O2有11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生Fe(OH)2+離子，F(xiàn)e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為 。（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，可使用的試劑為 。（填字母代號）AK3Fe(CN)6 溶液 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液11（14分）裝置如右圖：D是鹽橋，E是穩(wěn)壓電源，R是可變電阻，K是開關(guān)，G是靈敏電流計(jì)

10、，C1、C2是碳棒，A、B是燒杯。已知可逆反應(yīng)AsO432I2H+AsO33I2H2O。若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，則當(dāng)K接向1，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；改向B中滴加40的NaOH溶液時(shí)，G中的指針則向反方向偏轉(zhuǎn)。（1）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)的原因是 。（2）加鹽酸時(shí)，上述平衡向 移動，C1是 極（填“正”或“負(fù)”）。（3）加NaOH溶液時(shí)，C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。當(dāng) A中盛適量的1mol/L Na2SO4溶液，B中盛40mL一定濃度的KIKHCO3溶液，且K接向2時(shí)，可用該裝置來測定砷的含量。其操作如下：稱取5.00g含砷的樣品，

11、溶解后加入還原劑，使砷全部轉(zhuǎn)化為HAsO32，除去過量的還原劑后，再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管從中取出10mL加入B中，邊攪拌邊以適當(dāng)電流進(jìn)行電解，電解生成的 I2可將HAsO32快速、定量地氧化為HAsO42，電路中通過5.00×10-6 mol e- 便可使反應(yīng)進(jìn)行完全。（4）宜用 做指示劑來表示反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)。（5）假設(shè)樣品中的砷元素以As2O5（相對分子質(zhì)量為230）的形式存在，則樣品中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。8（12分）（1） ， （2） ， ， （3） 9（16分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）

12、 10（16分）（1） ， （2） ， （3） （4） （5） 11（14分）（1） （2） ， （3） （4） （5） 12月考 化學(xué)答案17 CBCDAAD （每小題6分，共42分）8（12分）（各2分）（1）Al或鋁 第四周期A族（2） HCl K + :S:C:S:（3）Al(OH)3 +OH-= AlO2- +2H2O 9（16分）（除注明分?jǐn)?shù)的，均為2分）（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（2）m1 m2 m4（3分）（3）66.25% （3分） （4）偏低 （5）無法確定 （6） C（7）該條件下二氧化碳的密度或該條件下氣體摩爾體積或?qū)嶒?yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)10（16分）（1）4.47.5 （2分） Al3+ （2分，答Al(OH)3得1分）（2）氧化Fe2+離子（2分） 2H+ + Fe2+ NO2- = Fe3