2017魯科版選修4水溶液共2課時(shí) 學(xué)案

1、第一節(jié)水溶液第1課時(shí)水的電離及電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1理解水的電離過程以及水的離子積常數(shù)的含義，并能應(yīng)用水的離子積常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(重點(diǎn))2知道強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，理解弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)。(重點(diǎn))3能夠書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。水 的 電 離基礎(chǔ)·初探教材整理1水的電離1純水具有導(dǎo)電性，是因?yàn)榧兯写嬖谀軌蜃杂梢苿?dòng)的離子：H、OH。水的電離方程式為H2OHOH。225 時(shí)，純水中HOH1.0×107mol·L1。3水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K。教材整理2水的離子積常數(shù)1表達(dá)式：KWHOH。2影響因素：(1)25 時(shí)，KW1.0×1014_mol2&

2、#183;L2。(2)水的電離是吸熱的可逆過程，故溫度升高，KW增大。(3)水的離子積常數(shù)只受溫度的影響，與H、OH的變化無關(guān)。探究·升華思考探究(1)某溫度下，測(cè)得純水中的H2.5×107 mol·L1，則OH為多少？【提示】只要是純水，水電離出來的氫離子濃度就等于水電離出來的氫氧根離子濃度，故OH2.5×107 mol·L1。(2)25 時(shí)，0.01 mol/L的HCl溶液中H和OH的來源是什么？溶液中H和OH為多少？水電離出的H水和OH水是多少？【提示】H來源于鹽酸電離和H2O電離，OH只來源于水電離。H0.01 mol/LH水0.01

3、mol/L，OH1×1012 mol/L，OH水H水1×1012 mol/L。(3)25 時(shí)，0.01 mol/L的NaOH溶液中H和OH來源是什么？溶液中H、OH為多少？水電離出的H水和OH水為多少？【提示】H只來自水電離，OH來源于NaOH和H2O電離。OH0.01 mol/LOH水0.01 mol/L，H1×1012 mol/L，H水OH水1×1012 mol/L。認(rèn)知升華1水的離子積是水達(dá)到電離平衡時(shí)具有的性質(zhì)，不僅適用于純水，也適用于其他物質(zhì)稀的水溶液，如酸、堿、鹽稀溶液中都有KWH·OH，在常溫時(shí)KW1.0×1014 mo

4、l2·L2。2KWHOH式中H、OH指的是溶液中總的H和OH，包括水電離的和溶質(zhì)電離的，如果酸、堿濃度大，水電離出來的H水或OH水在計(jì)算時(shí)可忽略不計(jì)。3外界條件對(duì)水的電離平衡的影響影響因素電離平衡移動(dòng)H2OHOH影響結(jié)果方向原因KwH 變化OH變化H與OH的關(guān)系溫度升溫右移水的電離過程吸熱增大增大增大HOH降溫左移減小減小減小HOH外加酸堿加酸左移增大H不變?cè)龃鬁p小HOH加堿左移增大OH不變減小增大HOH外加活潑金屬右移金屬消耗水電離出的H不變減小增大HOH題組·沖關(guān)題組1水的離子積常數(shù)1關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是()A蒸餾水中，H·OH1×

5、1014 mol2·L2B純水中，25 時(shí)，H·OH1×1014 mol2·L2C25 時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中H·OH1×1014 mol2·L2DKw值隨溫度升高而增大【解析】KW只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大，25 時(shí)，純水和任何物質(zhì)的水溶液中KwH·OH1×1014 mol2·L2?！敬鸢浮緼2下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是 ()A因水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KwHOH，所以Kw隨著H和OH濃度的變化而變化B水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K是同一個(gè)物理量C水的離子積常

6、數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量【解析】水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，只隨溫度的變化而變化，與溶液中OH和H的濃度無關(guān)；水的離子積常數(shù)Kw和水的電離平衡常數(shù)K的關(guān)系為KwKH2O?！敬鸢浮緾3如果25 時(shí)，Kw1.0×1014 mol2·L2,100 時(shí)，Kw5.5×1013 mol2·L2，這說明 ()A25 時(shí)水的電離平衡常數(shù)較大B前者H較后者大C水的電離是一個(gè)吸熱過程DKw與溫度無直接關(guān)系【解析】由題知，考查溫度對(duì)水的離子積的影響，溫度升高，水的Kw增大，即H、OH都增大，說

7、明水的電離程度增大?！敬鸢浮緾題組2水的電離平衡4常溫下，某溶液中由水電離出的H1.0×1013 mol·L1，該溶液可能是 ()A二氧化硫水溶液B氯化鈉水溶液C硝酸鈉水溶液 D硫酸鈉水溶液【解析】cH水1.0×1013 mol·L11.0×107 mol·L1，說明水的電離受到抑制，溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性。A項(xiàng)，SO2H2OH2SO3，H2SO3HSOH，HSOSOH，溶液呈酸性?！敬鸢浮緼5給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯(cuò)誤的是()AH·OH乘積不變BH增大了COH降低了D水電離出的H增加了【解析】無論溶

8、液是酸性還是堿性，只要溫度不變，溶液中H與OH的乘積就不變；加入少量鹽酸，溶液為酸性溶液，H增大，OH降低，水電離出的H等于水電離出的OH，應(yīng)該也減小。【答案】D625 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOHH0，下列敘述正確的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，OH降低B將水加熱，KW減小C向水中加入少量固體Na，平衡逆向移動(dòng)，H降低D向水中加入少量固體硫酸氫鈉，H增大，Kw不變【解析】水的電離平衡遵循化學(xué)平衡的一般規(guī)律，因此在水中加入物質(zhì)，若增加OH或H，則水的電離平衡逆向移動(dòng)；若消耗OH或H，則水的電離平衡正向移動(dòng)。A中，加入稀氨水，OH濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤。C中，加入的固體N

9、a與H反應(yīng)使H濃度降低，平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤。因水的電離是吸熱的，升高溫度，Kw增大；溫度不變，Kw不變。D正確，B錯(cuò)誤。【答案】D題組3水溶液中的H和OH725 時(shí)，把1 mL 0.1 mol·L1的稀硫酸加水稀釋制成2 L溶液，在此溶液中，由水電離產(chǎn)生的H的濃度接近于()A1×104 mol·L1B1×108 mol·L1C1×1011 mol·L1D1×1010 mol·L1【解析】溶液中H必然減小，而由于KW為一常數(shù)，OH必然增大，而OH只能來自水的電離，故只需求出OH，便知道由水電離出的H。H1

10、×104 mol·L1，則OH水OH總 mol·L11×1010 mol·L1。則H水OH水1×1010 mol·L1?！敬鸢浮緿8相同溫度的下列溶液：0.1 mol·L1的硫酸0.01 mol·L1的NaOH溶液，其中由水電離產(chǎn)生的H之比為() A11 B110C120 D201【解析】0.1 mol·L1H2SO4溶液中H0.2 mol·L1,0.01 mol·L1 NaOH溶液中OH0.01 mol·L1；H2SO4溶液中的OH由H2O電離，NaOH溶液中的H

11、由H2O電離，二者溶液中KW為一常數(shù)，則有0.2 mol·L1×OHH2O0.01 mol·L1×HH2O，推知?！敬鸢浮緾 9某溫度下，純水中的H2×107 mol·L1，則此時(shí)溶液的OH為_mol·L1；若溫度不變，滴入稀硫酸，使H5×106 mol·L1，則OH_mol·L1；此時(shí)的溫度_(填“高于”“低于”或“等于”)25 。【解析】任何溫度下水電離出的H水OH水，故OH為2×107 mol·L1，此時(shí)水的離子積KWHOH4×1014 mol2·L

12、2，滴入硫酸使H5×106 mol·L1，此時(shí)：OH8×109 mol·L1；升高溫度，KW增大。【答案】2×1078×109高于【規(guī)律總結(jié)】(1)稀酸溶液中，OH來源于水的電離，因此水電離的H水OH。(2)稀堿溶液中，H來源于水的電離，因此水電離的OH水H。電 解 質(zhì) 在 水 溶 液 中 的 存 在 形 態(tài)基礎(chǔ)·初探1強(qiáng)、弱電解質(zhì)(1)在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類；在水溶液中部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)，其溶液中存在著電離平衡。如弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)。(2)強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全

13、部以離子的形態(tài)存在，弱電解質(zhì)在水溶液中主要以分子的形態(tài)存在。2電解質(zhì)電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)，用符號(hào)“=”，如氯化氫、氯化鈉的電離方程式分別為HCl=HCl、NaCl=NaCl。(2)弱電解質(zhì)，用符號(hào)“”，如醋酸、一水合氨的電離方程式分別為CH3COOHCH3COOH、NH3·H2ONHOH。3溶劑化作用溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用叫做溶劑化作用。電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子實(shí)際是以水合離子或水合分子的形態(tài)存在。探究·升華思考探究小明等同學(xué)為了探究酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a在5只250 mL燒杯中分別加入濃度為0.1 mol·L1的鹽

14、酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。b在5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，按下圖連接好。c接通電源，仔細(xì)觀察現(xiàn)象。問題思考：(1)現(xiàn)象五個(gè)燈泡都亮起來，由此可得出什么結(jié)論？【提示】結(jié)論：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒畷r(shí)會(huì)發(fā)生電離。(2)現(xiàn)象鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較亮，醋酸、氨水對(duì)應(yīng)的燈泡較暗，由此可得出什么結(jié)論？【提示】結(jié)論：醋酸、一水合氨的電離程度較小，都是弱電解質(zhì)。HCl、NaCl、NaOH的電離程度較大。(3)五種溶液的溶質(zhì)在水中的存在形式是怎樣的？【提示】鹽酸、NaCl、NaOH溶液中鹽酸、NaCl、NaOH全部電離，以離子形

15、式存在于溶液中；氨水、CH3COOH溶液中的NH3·H2O、CH3COOH主要以分子的形式存在于溶液中，只有極少量電離為離子。(4)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定弱嗎？溶液的導(dǎo)電能力取決于什么？【提示】不一定。溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和所帶電荷數(shù)，溶液中自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶電荷越多，則導(dǎo)電能力越強(qiáng)。而電解質(zhì)的強(qiáng)弱是指電解質(zhì)在水溶液中的電離情況，二者無必然關(guān)系，即強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。認(rèn)知升華強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷和電離方程式的書寫1強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)2電離方程式的書寫(1)電解

16、質(zhì)在熔融狀態(tài)下電離時(shí)，只能破壞離子鍵，如NaHSO4；在水溶液中電離時(shí)，既能破壞離子鍵，也能破壞共價(jià)鍵。(2)多元弱酸的酸式鹽為離子化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中首先完全電離為金屬陽離子和酸式酸根離子，弱酸的酸式酸根離子只能微弱電離，故其電離出H和酸根離子時(shí)用“”表示，如NaHCO3溶于水時(shí)，NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。(3)多元弱酸分步電離，主要進(jìn)行第一步電離，第二步電離較第一步更微弱，如H2CO3HHCO(主)，HCOHCO(次)；多元弱堿分步電離，但書寫電離方程式時(shí)一步寫出，如Fe(OH)3Fe33OH。題組·沖關(guān)題組1強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷1下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)

17、的是()ASO3BH3PO4CCH3COOH DBaSO4【解析】SO3溶于水，發(fā)生如下反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4，H2SO4在水溶液中電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，但SO3本身卻不能電離出離子，所以SO3是非電解質(zhì)；H3PO4和CH3COOH在水溶液中不能全部電離，僅能部分電離，所以H3PO4和CH3COOH是弱電解質(zhì)；BaSO4的溶解度很小，所以其導(dǎo)電能力極弱，但它溶解的部分，能全部電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)?！敬鸢浮緿2下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是()編號(hào)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClHFCl2BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBa(OH)2HClCuDAgCl

18、H2SCH3COOH【解析】A、C選項(xiàng)中的Cu、Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；D選項(xiàng)中的CH3COOH是弱電解質(zhì)，AgCl雖然難溶于水，但溶于水的AgCl完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)?！敬鸢浮緽3下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 B強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，HCl、HNO3等是共價(jià)化合物，但均是強(qiáng)電解質(zhì)。B項(xiàng)錯(cuò)誤，BaSO4、CaCO3等雖然難溶于水，但它們?nèi)苡谒牟糠滞耆婋x，都是強(qiáng)電

19、解質(zhì)。C項(xiàng)正確，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離為離子，不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)在溶液中只能部分電離，溶液中還存在溶質(zhì)分子。D項(xiàng)錯(cuò)誤，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱無必然關(guān)系，溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)。如強(qiáng)電解質(zhì)溶液若濃度很小，導(dǎo)電能力會(huì)很弱；弱電解質(zhì)溶液若濃度較大而電離出的離子濃度較大，導(dǎo)電能力會(huì)較強(qiáng)?！敬鸢浮緾題組2電離方程式的書寫4下列電解質(zhì)電離方程式的書寫錯(cuò)誤的是()AH2O2HO2BNa2SO4=2NaSOCH2SHHSDAl2O3(熔融),2Al33O2【解析】水為極弱的電解質(zhì)，通常情況只電離出H和OH，即H2OHOH。【答案】A5下列電解質(zhì)在水溶液中

20、的電離方程式書寫正確的是()ANaHSO4=NaHSOBKHCO3=KHCOCNa2O=2NaO2DBaSO4Ba2SO【解析】硫酸為二元強(qiáng)酸，NaHSO4在水溶液中應(yīng)完全電離為Na、H和SO；KHCO3為弱酸的酸式鹽，溶于水完全電離為K和HCO，HCO只能微弱的電離為H和CO，在溶液中主要以HCO形式存在；Na2O溶于水與水反應(yīng)生成NaOH，而不能電離生成Na和O2；BaSO4為離子化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)用“=”表示?！敬鸢浮緽6寫出下列電解質(zhì)的電離方程式： (1)H2CO3：_。(2)CH3COOH：_。(3)KHCO3：_。(4)CH3COONa：_?！窘馕觥縃2CO3、CH2COOH

21、是弱電解質(zhì)，KHCO3、CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，但KHCO3中的HCO部分電離?！敬鸢浮?1)H2CO3HHCO，HCOHCO(2)CH3COOHCH3COOH(3)KHCO3=KHCO，HCOHCO(4)CH3COONa=CH3COONa第2課時(shí)溶液的酸堿性與pH1了解溶液的酸堿性與溶液中H和OH的關(guān)系。2知道pH的定義，了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。(重點(diǎn))3能夠進(jìn)行有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。(重難點(diǎn))溶 液 的 酸 堿 性 與 pH基礎(chǔ)·初探教材整理1溶液酸堿性與溶液中H和OH的關(guān)系溶液酸堿性O(shè)H與H關(guān)系酸堿性的強(qiáng)弱溶液呈中性HOH溶液呈酸性H>OHH越大，酸性越強(qiáng)溶液呈堿

22、性H<OHOH越大，堿性越強(qiáng)教材整理2溶液的pH1pH的表達(dá)式pHlgH。2pH的物理意義pH可以表示溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱。室溫下：H1×107 mol·L1，pH7，溶液呈中性；H<1×107 mol·L1，pH>7，溶液呈堿性；H>1×107 mol·L1，pH<7，溶液呈酸性。3pH的測(cè)定方法(1)粗略測(cè)定：酸堿指示劑，pH試紙。(2)精確測(cè)定：酸度計(jì)。探究·升華思考探究把小塊pH試紙放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中央，試紙變色后，馬上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，來確定溶液的

23、pH。問題思考：(1)pH7的溶液一定呈中性嗎？【提示】因?yàn)樗碾婋x受溫度的影響，只有在室溫時(shí)，Kw1.0×1014 mol2·L2，pH7的溶液才顯中性。(2)pH14的溶液，堿性最強(qiáng)嗎？【提示】因?yàn)閜H的使用范圍僅為014，pH14的溶液，H1014 mol·L1，此時(shí)OH1 mol·L1，OH1 mol·L1的溶液都比pH14的溶液堿性強(qiáng)。(3)在一定溫度下，強(qiáng)堿的pH一定比弱堿的pH大嗎？【提示】不一定。pH的大小，取決于溶液中OH的大小。強(qiáng)堿溶液中OH不一定大，弱堿溶液中OH不一定小。(4)pH試紙使用前能否用蒸餾水濕潤(rùn)？若用濕潤(rùn)的p

24、H試紙測(cè)量溶液的pH對(duì)結(jié)果有何影響？【提示】使用pH試紙不能用蒸餾水濕潤(rùn)，濕潤(rùn)后相當(dāng)于稀釋了溶液。若是酸性溶液，則濕潤(rùn)后測(cè)得pH偏大；若為堿性溶液，則濕潤(rùn)后測(cè)得pH偏?。蝗魹橹行匀芤?，則無影響。(5)用pH試紙測(cè)得某硫酸溶液的pH為4.2，他的結(jié)論正確嗎？【提示】不正確。用pH試紙測(cè)定pH時(shí)，得到的是估量值而非確切值，只能讀取整數(shù)值。認(rèn)知升華溶液的酸堿性與pH的關(guān)系1溶液酸堿性、H、OH、pH對(duì)照表：溶液性質(zhì)H與OH大小關(guān)系H/mol·L1pH(25 )任意溫度25 中性HOHHH1×107pH7酸性HOHHH1×107pH7堿性HOHHH1×107pH

25、72.25 時(shí)，溶液酸堿性與H、pH的關(guān)系圖示：(1)圖示：(2)相關(guān)說明：溶液中H越小，OH越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大；溶液中H越大，OH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越小。【特別提醒】 (1)pH每增大1個(gè)單位，H減小到原來的f(1,10)，OH增大10倍。(2)可用pH試紙粗略測(cè)定溶液的pH，利用酸度計(jì)可精確測(cè)定溶液的pH。題組·沖關(guān)題組1溶液的酸堿性1溶液的酸堿性取決于()A溶液pH的大小B溶液中H與OH的相對(duì)大小C溶液中HD酸與堿是否恰好完全反應(yīng)【解析】溶液的酸堿性取決于H與OH的相對(duì)大小，當(dāng)H>OH時(shí)，溶液顯酸性，當(dāng)HOH時(shí)，溶液顯中性，當(dāng)H<OH時(shí)，溶液顯堿

26、性。【答案】B2某溫度時(shí)水的離子積為1×1012 mol2·L2，若該溫度下某溶液中H1×107 mol·L1，則該溶液()A呈堿性 B呈酸性C呈中性 DOH10H【解析】溶液中OH1×105 mol·L1，OHH，溶液呈堿性?！敬鸢浮緼325 的下列溶液中堿性最強(qiáng)的是()ApH11的溶液BOH0.12 mol·L1的溶液C1 L中含有4 g NaOH的溶液DH1×1010 mol·L1的溶液【解析】溶液的堿性最強(qiáng)，則該溶液中OH最大。A項(xiàng)，OH103 mol·L1；C項(xiàng)，OH0.1 mol&#

27、183;L1；D項(xiàng)，OH104 mol·L1?！敬鸢浮緽題組2溶液的pH4下列試紙中，在測(cè)溶液的性質(zhì)時(shí)，預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是()A石蕊試紙 B醋酸鉛試紙C淀粉KI試紙 DpH試紙【解析】pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，相當(dāng)于將溶液稀釋，若是酸性溶液，則H變小，pH偏大；若是堿性溶液，則OH變小，pH偏??；若是中性溶液，則H和OH不變，pH不變?！敬鸢浮緿5常溫下，檸檬水溶液的pH是3，其中的OH是() A0.1 mol·L1 B1×103 mol·L1C1×107 mol·L1 D1×1011mol·L1【解析】pHlg

28、(H)H10pH，pH3H103 mol·L1，OH1×1011 mol·L1。【答案】D6某溫度下純水的pH6，則pH7的溶液呈_(填“酸性”“中性”或“堿性”)；該溫度下0.1 mol·L1的鹽酸溶液的pH_，0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH_?！窘馕觥考兯械腍OH，pH6，HOH1×106 mol·L1，KW1×1012 mol2·L2，pH7的溶液中H1×107 mol·L1，OH1×105 mol·L1，OHH，溶液呈堿性。0.1 mol

29、83;L1的鹽酸中H0.1 mol·L1，pHlgH1；0.01 mol·L1的NaOH溶液中OH0.01 mol·L1，H1×1010 mol·L1，pHlgH10?！敬鸢浮繅A性110溶 液 的 pH 計(jì) 算探究·升華思考探究(1)在25 時(shí)，0.5×102 mol·L1Ba(OH)2溶液的pH是多少？【提示】pH12。25 時(shí)0.5×102 mol·L1Ba(OH)2溶液中OH2×0.5×102 mol·L11×102 mol·L1；HKW/

30、OH1×1014/1×1021×1012 mol·L1，pHlgHlg(1×1012)12。(2)將pH1的鹽酸稀釋1 000倍，溶液的pH為多少？若為硫酸呢？【提示】pH1的鹽酸中H0.1 mol·L1，稀釋1 000倍，則H0.000 1 mol·L1，pH4；pH1的硫酸溶液中H0.1 mol·L1，稀釋1 000倍，則H0.000 1 mol·L1，pH4。(3)將pH13的NaOH溶液稀釋1 000倍，溶液的pH為多少？若為Ba(OH)2呢？【提示】pH13的NaOH溶液中OH101 mol&#

31、183;L1，將溶液稀釋1 000倍，則溶液的OH104 mol·L1，H1010 mol·L1，pH10；pH13的Ba(OH)2溶液中OH101 mol·L1，將溶液稀釋1 000倍，則溶液的OH104 mol·L1，H1010 mol·L1，pH10。(4)常溫下，將pH5的鹽酸加水稀釋1 000倍后，pH8，對(duì)嗎？【提示】不對(duì)。因?yàn)樗崛芤簆H7，純水呈中性，無論向酸中加多少水也不可能變成堿性溶液，故pH5的鹽酸加水稀釋時(shí)，只能趨近于中性，不能成為堿性，pH會(huì)無限接近于7。(5)25 時(shí)，將pH1和pH3的鹽酸等體積混合，求該混合溶液的p

32、H。【提示】H0.050 5 mol·L1pHlg(5.05×102)2lg 5.051.3。(6)25 時(shí)，pH13的NaOH溶液與pH11的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合溶液的pH計(jì)算過程如下：pH13的NaOH溶液H1013 mol·L1pH11的Ba(OH)2溶液H1011 mol·L1故二者的混合溶液中H×(1013 mol·L11011 mol·L1)5×1012mol·L1故pHlgHlg(5×1012)11.3該過程正確嗎？【提示】不正確。強(qiáng)堿混合求算溶液的pH時(shí)，必須先計(jì)算

33、溶液中的OH，然后借助KW求算出H，最后求得pH。OH0.050 5 mol·L1pHlglg(1.98×1013)13lg 1.9812.7。(7)25 時(shí)，將pH6的鹽酸和pH10的NaOH溶液等體積混合，求該混合溶液的pH?！咎崾尽縃1×106 mol·L1n(H)1×106 V moln(OH)1×104 V moln(OH)n(H)，故OH剩余；剩余n(OH)1×104 V molOH5×105 mol·L1H2×1010 mol·L1pHlg(2×1010)10l

34、g 29.7。認(rèn)知升華溶液pH計(jì)算的三種類型1單一溶液(1)強(qiáng)酸：先求出溶液的H，再通過pHlgH求溶液的pH。(2)強(qiáng)堿：先求出溶液的OH，再通過HKW/OH求出溶液的H，最后求得pH。2強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋(1)強(qiáng)酸pHa，加水稀釋10n倍，則pHan無限稀釋，pH約等于7。(2)強(qiáng)堿pHb，加水稀釋10n倍，則pHbn無限稀釋，pH約等于7。3溶液的混合(1)強(qiáng)酸和強(qiáng)酸求解方法：求HpH，H(H1V1H2V2)/(V1V2)。速算規(guī)律：當(dāng)V1V2，pH相差2個(gè)單位以上時(shí)，pH(混)pH(小)0.3。(2)強(qiáng)堿和強(qiáng)堿求解方法：先求OH再求HpHOH(OH1V1OH2V2)/(V1V2)；HKw

35、/OH。速算規(guī)律：當(dāng)V1V2，pH相差2個(gè)單位以上時(shí)，pH(混)pH(大)0.3。(3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿求解方法：求出混合前酸溶液中n(H)、堿溶液中n(OH)；根據(jù)混合時(shí)反應(yīng)：HOH=H2O判斷反應(yīng)情況；若n(H)n(OH)，則恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，pH7若n(H)n(OH)，則酸過量，剩余H，pHlgH若n(OH)n(H)，則堿過量，剩余OHHKw/OH，pHlgH。題組·沖關(guān)1常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是()ApH3的醋酸溶液稀釋100倍，pH5B若1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，則NaOH溶液的pH11C將1 L 0.1 mol·L1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，