金陵中學(xué)河西分校高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試回歸課本復(fù)習(xí)

1、金陵中學(xué)河西分校高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試回歸課本復(fù)習(xí)（一）必修1班級(jí) 姓名 時(shí)間 第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（P4P19）一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法（P4P10）1、認(rèn)識(shí)試管、容量瓶、冷凝管、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶等常用儀器的用途與操作方法。2、粗鹽的提純的步驟：溶解過濾蒸發(fā)（1）每個(gè)步驟操作的方法：（2）提純后的精鹽中還有哪些雜質(zhì)（怎樣去檢驗(yàn)出這些雜質(zhì)）：（3）如何除去粗鹽中含有的可溶性的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和一些硫酸鹽，加入的試劑與順序是：3、蒸餾水的制?。海?）蒸餾的裝置與操作要點(diǎn)：（2）若用的是自來水做的實(shí)驗(yàn)，最后收集到的水中還有Ag+與Cl嗎，如何證明：（3）蒸餾燒瓶中加入的

2、碎瓷片的作用是：4、萃?。海?）萃取的步驟與操作要點(diǎn)：（2）四氯化碳能從碘的飽和水溶液中萃取碘的原理是：（3）能作碘的萃取劑的有機(jī)物有哪些？為什么酒精不能做萃取劑？（4）四氯化碳與水都是無色的液體，如何判斷水層與有機(jī)層？（5）不慎將油湯灑在衣服上，可以用什么的方法除去？5、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)：（1）CO32（2）SO42（3）Cl（4）如何證明大理石中有碳酸根：（5）某物質(zhì)中可能含有可溶性的硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽，若加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀能證明其中有硫酸鹽嗎？如果不能應(yīng)如何證明？6、實(shí)驗(yàn)室里濃硫酸與濃硝酸等屬于危險(xiǎn)化學(xué)品種的那一類？如果不慎沾在皮膚上應(yīng)如何處理？二、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（P1

3、119）1、物質(zhì)的量表示的是含有一定數(shù)目粒子的集合體，這里的粒子指的是：2、物質(zhì)的量的單位是摩爾，1 mol粒子的集體中所含粒子數(shù)與 0.012Kg12C中所含的C原子中數(shù)相同，約為多少？這個(gè)數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示3、物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系為：計(jì)算24.5gH2SO4的物質(zhì)的量？1.50molNa2CO3的質(zhì)量？4、1mol氧中含有NA個(gè)氧原子對(duì)嗎？5、0.5mol的Na2SO4中含有Na+的數(shù)目為：6、H2SO4摩爾質(zhì)量是98g、CO32摩爾質(zhì)量為60，這樣的表述對(duì)嗎？ 7、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為Vm，這里的氣體可以是純

4、凈的氣體也可以是混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況是指？標(biāo)況下氣體摩爾體積為？8、相同狀況下相同物質(zhì)的量的任何氣體含有相同的體積為什么？9、標(biāo)況下，1molH2O、1molSO3、1molC6H6、1mol空氣是否體積都是22.4L?10、1molCH4、1molH2、1molO2的體積是否都是22.4L為什么？11、物質(zhì)的量(n)、氣體的體積(V)和氣體的摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系式為：12、瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1：4時(shí)極易爆炸，則此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為？13、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量是0.179g，計(jì)算這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量？14、單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃

5、度，用cB表示，cB=15、1mol/LNaOH溶液中含Na+的數(shù)目為NA？將標(biāo)況下11.2LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L？16、將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為？17、正常人的血液中的葡萄糖的濃度在3.616.11mmol/L之間，測(cè)得某人1mL血液中含葡萄糖1mg，此人的血糖正常嗎？18、現(xiàn)有0.27Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液。計(jì)算：（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度？（2）溶液中Cu2+和Cl的物質(zhì)的量？19、計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃

6、度？20、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液：（1）應(yīng)選擇的儀器有：（2）配制的步驟：計(jì)算稱量溶解移液與洗滌定容搖勻（3）計(jì)算需要NaCl質(zhì)量為： 應(yīng)稱量的質(zhì)量為： 如何稱量？（4）移液如何操作？洗滌哪些儀器？洗滌液如何處理？（5）離刻度線多少時(shí)開始用膠頭滴管滴加，如何操作？（6）如何在移液時(shí)不慎將液體灑到容量瓶的外面了，所配溶液的濃度將如何變化？如果在滴加水定容時(shí)不慎加入的水超過刻度線了，再吸出到刻度線，此時(shí)對(duì)所配溶液的濃度有何影響？發(fā)生上述情況時(shí)應(yīng)該如何處理？21、配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的體積是多少？22、成人每天從食物中攝

7、取的幾種元素的質(zhì)量大約為：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe，試求這4種元素的物質(zhì)的量之比？金陵中學(xué)河西分校高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試回歸課本復(fù)習(xí)（二）必修1班級(jí) 姓名 時(shí)間 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化（P22P39）一、物質(zhì)的分類（P22P27）1、根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類：寫出下列化學(xué)變化的的方程式并將物質(zhì)進(jìn)行分類：CaCaOCa(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2CCO2H2CO3CaCO32、用樹狀分類法與交叉分類法將化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類3、分散系及其分類：（1）溶液、膠體和濁液的分類依據(jù)是：（2）氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液都是棕色的區(qū)別的方法是：（3）明礬凈水的原理

8、是什么？石膏使豆?jié){變成豆腐、靜電除塵、江河入流口形成的三角洲等都與膠體的性質(zhì)相關(guān)二、離子反應(yīng)1、酸堿鹽在水溶液中的電離：寫出NaCl、KNO3、NaOH、HCl、H2SO4、HNO3等在水溶液中的電離方程式2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念（1）分析CO2為什么溶于水后，溶液能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)嗎？（2）有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)嗎？（3）金屬也能導(dǎo)電，金屬是電解質(zhì)嗎？（4）金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)導(dǎo)電有什么區(qū)別？4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：5、分別寫出氯化鋇、碳酸鋇、硝酸鋇、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的離子方程式，再寫出另一例Ba2+ + SO42= BaSO4對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式6、寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：（1）鹽酸

9、與碳酸鈉反應(yīng)（2）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)（3）鋁片硝酸汞溶液反應(yīng)（4）硝酸銀與鹽酸反應(yīng)（5）鋅與稀硫酸反應(yīng)7、寫出下列離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式（1）2H+ + CO32= H2O + CO2（2）H+ + OH = H2O（3）Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2（4）Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu（5）2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO28、離子共存的判斷：（1）與H+不能共存的：（2）與OH不能共存的：（3）易生成沉淀的離子組是：（4）有色的離子有：三、氧化還原反應(yīng)：1、氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)類型的關(guān)系：（1）2H2O2 = 2H2O + O2（2）C

10、aCO3 = CaO + CO2(3) 2Na + Cl2 =2 NaCl(4) CaO + H2O = Ca(OH)2(5) 2CuO + C = 2Cu + CO2(6) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2如何判斷反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：2、書寫并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，指出氧化劑與還原劑并用單線橋或雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（1）加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取氧氣（2）在高溫時(shí)，水蒸氣與灼熱的炭反應(yīng)（3）鐵與硫酸銅反應(yīng)3、鹽酸與鋅反應(yīng)，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)時(shí)，鹽酸的作用有什么不同？4、分別寫出水作氧化劑、還原劑、既作氧化劑又作還原劑、既

11、不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)？5、常作氧化劑的物質(zhì)有：O2、Cl2、濃硝酸 、稀硝酸、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常用的還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO6、分別寫出過氧化鈉、氯氣、二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出其中的氧化劑與還原劑7、寫出銅與濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的方程式，指出其中酸的作用并指出反應(yīng)中的氧化劑與還原劑金陵中學(xué)河西分校高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試回歸課本復(fù)習(xí)（三）必修1班級(jí) 姓名 時(shí)間 第三章 金屬及其化合物（P42P65）一、金屬的化學(xué)性質(zhì)（P42P50）1、金屬與非金屬的反應(yīng)：（1）鈉在空氣中表面變暗：（2）鈉的保存方法：（3）鈉的燃燒現(xiàn)

12、象：（4）鎂、鐵、鋁在空氣中都可以與氧氣反應(yīng)形成氧化膜，有什么不同？2、金屬與酸和水的反應(yīng)：（1）鈉投入滴有酚酞的水中現(xiàn)象（2）鈉著火時(shí)如何滅火（3）鐵與水蒸氣的反應(yīng)3、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：（1）分別寫出鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量的關(guān)系：（3）把5.4gAl與足量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，計(jì)算產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？（4）1KgMg和1KgAl分別與足量鹽酸反應(yīng)，哪種金屬反應(yīng)的速率快？哪種金屬產(chǎn)生的氫氫多？總結(jié)：鈉、鋁、鐵、銅四種金屬的失電子順序、與氧氣反應(yīng)、與水反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與鹽溶液反應(yīng)、與堿反應(yīng)的情況，并解釋其中

13、的原因。二、幾種重要的金屬化合物（P51P59）1、氧化鈉與過氧化鈉（淡黃色）：（1）氧化鈉中只含離子鍵、過氧化鈉中既有離子鍵又有非極性共價(jià)?。?）氧化鈉、過氧化鈉與水反應(yīng)（3）氧化鈉、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)（4）過氧化鈉可以做供氧劑、漂白劑：2、碳酸鈉與碳酸氫鈉（俗名）：（1）碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性：（2）二者溶于水后滴入酚酞的現(xiàn)象：（3）二都與等物質(zhì)量濃度鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象：（4）二者的熱穩(wěn)定性：（5）碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化：（6）相互混合物的除雜：（7）等質(zhì)量碳酸鈉、碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的比較：（8）證明碳酸鈉中混有碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)：（9）加熱33.6gNaHCO3到?jīng)]有氣體

14、放出時(shí)剩余的物質(zhì)是什么？計(jì)算剩余物質(zhì)的質(zhì)量？3、焰色反應(yīng)：（1）操作的方法：（2）檢驗(yàn)鈉、鉀元素的方法：4、氧化鋁：（1）氧化鋁的作用：冶煉金屬鋁、耐火材料（2）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式(3)氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式5、氫氧化鋁：（1）氫氧化鋁與酸反應(yīng)的離子方程式：（2）氫氧化鋁與堿反應(yīng)的離子方程式：（3）氫氧化鋁受熱分解方程式（4）明礬的化學(xué)式： 明礬凈水的原理：（5）硫酸鋁與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式式與離子方程式：6、氧化鐵與氧化亞鐵：（1）氧化鐵的俗名與用途：（2）氧化鐵、氧化亞鐵與酸反應(yīng)的離子方程式：7、鐵的氫氧化物：（1）硫酸亞鐵溶液的顏色，與氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象：（2）上述反

15、應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)在的化學(xué)方程式：（3）氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象與方程式：（4）氫氧化鐵受熱分解的方程式：8、鐵鹽與亞鐵鹽：（1）氯化亞鐵中滴入氯水的反應(yīng)：（2）氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)：（3）檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)的方法：（4）+2價(jià)的鐵既能被氧化又能被還原，分別寫出相應(yīng)的離子方程式：（5）鐵鹽的凈水作用原理：（6）印刷電路板是在銅板上加上“腐蝕液”FeCl3反應(yīng)：9、銅鹽：（1）銅綠的成分：（2）波爾多液的殺菌作用：三、用途廣泛的金屬材料（P6065）1、合金的概念：2、鐵的合金：3、鋁的合金：四、金屬及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系：金陵中學(xué)河西分校高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試回歸課本復(fù)習(xí)（

16、四）必修1班級(jí) 姓名 時(shí)間 第四章非金屬及其化合物（P68P100）一、無機(jī)非金屬材料的主角硅（P68P75）1、碳與硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖并比較二者的性質(zhì)、碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素、硅是構(gòu)成巖石與多種礦物的基本元素，是計(jì)算機(jī)芯片、硅太陽能電池的主要原料：2、二氧化硅：（1）SiO2是空間的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是四面體結(jié)構(gòu)，是沙子的主要成分，性質(zhì)穩(wěn)定，是制光纖和建筑的主要材料（2）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)（刻蝕玻璃）（3）與氧化鈣反應(yīng)：（4）與強(qiáng)堿反應(yīng)：（5）實(shí)驗(yàn)室不能用玻璃塞盛裝的物質(zhì)有：3、硅酸（H2SiO3）：（1）弱酸比碳酸還弱難溶于水：（2）硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到多孔性硅酸稱為“硅膠”是常用

17、的干燥劑：4、硅酸鹽：（1）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和防火的材料（2）傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)是指：水泥、陶瓷、玻璃（3）普通玻璃的原料是： 陶瓷的原料： 水泥的原料：（4）制備玻璃的反應(yīng)方程式：5、硅的制取與提純反應(yīng)方程式：二、富集在海水中的元素氯（P7682）1、活潑的黃綠色氣體氯氣（1）氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：（2）用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的方程式（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目并指出HCl的作用）： （3）氯氣的物理性質(zhì)與用途：（4）氯氣與鈉、鐵、銅的反應(yīng)：（5）氫氣在氯氣中的燃燒現(xiàn)象（燃燒的定義更新）：（6）氯氣與水的反應(yīng)：（7）氯水與液氯的區(qū)別：（8）氯氣漂白作用的實(shí)質(zhì)：（9）氯氣

18、漂白作用缺點(diǎn)（ClO2 與O3將替代）（10）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取漂白液：（11）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制取漂白粉與漂粉精（12）漂白粉在潮濕空氣中會(huì)失效的原因2、氯離子的檢驗(yàn)3、Cl2、Br2、I2的氧化性的比較：三、硫和氮的氧化物（P8390）1、硫是一種黃色的晶體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳2、二氧化硫是無色，有刺激性氣味有毒，易溶于水（二氧化硫試管倒置于水的實(shí)驗(yàn)）（1）二氧化硫與水的反應(yīng)（可逆反應(yīng)）（2）二氧化硫的漂白作用：（3）二氧化硫的漂白作用與氯氣的漂白作用有什么不同，如何證明？（4）檢驗(yàn)二氧化硫的方法： 吸收二氧化硫的試劑是：3、工業(yè)上制備硫酸的反應(yīng)方程式：4、SO

19、3常溫下是固體5、SO3與氧化鈣、氫氧化鈣的反應(yīng)：6、二氧化氮與一氧化氮的物理性質(zhì)：7、雷電發(fā)莊稼的化學(xué)原理：8、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)使二氧化氮盡可能多的被水吸收：9、分析二氧化氮與水反應(yīng)的氧化還原方程式：10、與酸雨（PH<5.6）相關(guān)的化合物是：11、產(chǎn)生酸雨的原因是：12、防冶酸雨的措施有：13、用PH試紙測(cè)酸雨的PH值時(shí)，過一段時(shí)間PH如何變化： 四、氨 硝酸 硫酸（P91100）1、氨（1）氨的物理性質(zhì)：（2）氮的固定：(3) 工業(yè)是固氮的方法（合成氨）：(4) 氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)：(5)氨水呈堿性的原因：(6)濃鹽酸與濃氨水相遇的現(xiàn)象與方程式（7）氯化銨與碳酸氫銨的受熱分解（8）銨鹽與

20、堿的反應(yīng)：（9）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：（10）由空氣中的氮?dú)夂铣上跛岬姆匠淌剑?1）實(shí)驗(yàn)室干燥NH3、SO2、NO的方法：（12）用氧化鈣與濃氨水可以制得氨氣嗎？2、硫酸與硝酸的氧化性：（1）濃硫酸的脫水性（黑面包實(shí)驗(yàn)）：（2）濃硫酸的氧化性（與銅的反應(yīng)）（3）濃硫酸與銅反應(yīng)的產(chǎn)物的檢驗(yàn)：（4）濃硫酸與碳的反應(yīng)：（5）濃硫酸的吸水性：（6）濃硝酸與銅的反應(yīng)：（7）稀硝酸與銅的反應(yīng)：（8）鋁與鐵在濃硝酸與濃硫酸中的鈍化：（9）分析銅與氧化性酸反應(yīng)時(shí)，酸的作用：3、稀硫酸與鋅反應(yīng)與濃硫酸與銅反應(yīng)中起氧化作用的物質(zhì)有什么不同：4、如何鑒別是三瓶無色的液體稀硫酸、稀硝酸、稀鹽酸5、如何鑒別濃硫酸與稀硫酸：

21、金陵中學(xué)河西分校高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試回歸課本復(fù)習(xí)（五）必修2班級(jí) 姓名 時(shí)間 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（P4P27）一、元素周期表（P4P12）1、元素周期表是俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)明的2、寫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：3、元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期數(shù)=原子的電子層數(shù)共7個(gè)周期（三短、三長、一個(gè)不完全）主族元素最外電子數(shù)等于族的序數(shù)（7個(gè)主族、7個(gè)副族、一個(gè)零族、一個(gè)族）4、堿金屬元素：（1）堿金屬元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：Li、Na、K、Rb（2）Na與K 分別與水、氧氣反應(yīng)的情況：分別與出K、Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）從上到下隨著核電荷數(shù)的增加性質(zhì)的遞變規(guī)律：（4）同族元素性質(zhì)的相似性：5、

22、鹵族元素：（1）鹵族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：F、Cl、Br、I（2）單質(zhì)與氫氣發(fā)生反應(yīng)的條件與生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：（3）鹵素間的置換反應(yīng)（4）從上到下隨著核電荷數(shù)的增加性質(zhì)的遞變規(guī)律：（5）同族元素性質(zhì)的相似性：3、核素：（1）核素的定義：（2）同位素：（3）原子的構(gòu)成：二個(gè)關(guān)系式：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（3）幾種同位素的應(yīng)用：12C、14C、2H、3H、238U二、元素周期律（P1320）1、原子核外電子的排布：（1）原子核外電子是分層排布的，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)（2）電子總是先從內(nèi)層排起，一層充滿后再排入下一層，依次是K、L、M、

23、N2、元素周期律：（1）隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律：原子的電子層排布的周期性變化：原子半徑的周期性變化：主要化合價(jià)的周期性變化：3、第三周期元素化學(xué)性質(zhì)變化的規(guī)律：金屬性的遞變規(guī)律：（1）鈉鎂與水反應(yīng)現(xiàn)象，比較鈉鎂與水反應(yīng)的難易（方程式書寫）（2）鎂鋁與鹽酸反應(yīng)的難易（現(xiàn)象，方程式）（3）比較鈉鎂鋁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱非金屬性的遞變規(guī)律：（1）比較硅、磷、硫、氯與氫氣反應(yīng)的難易以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：（2）比較它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：（3）向硫化氫水溶液中滴入氯水的現(xiàn)象：結(jié)論：同一周期從左右：4、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系：5、在

24、周期表中一定區(qū)域可以尋找到一定用途的元素（1）尋找半導(dǎo)體材料：（2）尋找用于制造農(nóng)藥的材料： （3）尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合合金材料6、推測(cè)鈁（與K同一主族在K的下面）的性質(zhì)：推測(cè)鈹?shù)男再|(zhì)：推測(cè)量114號(hào)元素的位置與性質(zhì)：三、化學(xué)鍵（P2125）1、離子鍵（以氯化鈉的形成為例）2、形成離子鍵的條件： （1）電子式： （2）用電子式表示NaCl、MgBr2、K2O （3）用電子式表示Na2S、CaF2、MgO的形成過程：3、共價(jià)鍵（以氯氣、氯化氫的形成為例）（1）用電子表示：H2、N2、H2O、CO2、CH4、NH3、Cl2(2)形成共價(jià)健的條件：（3）極性共價(jià)健與非極性共價(jià)鍵的區(qū)別：4、

25、離子化合物與共價(jià)化合物：（1）含離子健的一定是離子化合物：（2）只含共價(jià)健的化合物才是共價(jià)化合物（3）全部是非金屬構(gòu)成的化合物也可以是離子化合物：（4）分析 氫氧化鈉、過氧化鈉、氯化銨的成鍵情況：（5）稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵只有分子間作用力：金陵中學(xué)河西分校高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試回歸課本復(fù)習(xí)（六）必修2班級(jí) 姓名 時(shí)間 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量（P3051）一、化學(xué)能與熱能（P30P35）1、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系：（1）化學(xué)反應(yīng)中包含反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂與生成物鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有能量的變化（2）以H2+Cl2=2HCl為例說明斷健與形成鍵與吸熱放熱的關(guān)系：（3）化學(xué)反應(yīng)的

26、本質(zhì)是原子分離與重新組合的過程，也同時(shí)是斷開化學(xué)鍵與形成化學(xué)鍵的過程，所以反應(yīng)過程也就有了能量的變化，表現(xiàn)為熱能就是吸熱與放熱反應(yīng)（4）吸熱反應(yīng)表明，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量：（5）放熱反應(yīng)表明，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量（6）加熱與點(diǎn)燃等反應(yīng)條件并不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱：如碳的燃燒是需要點(diǎn)燃的，但這個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)是吸熱的，但這個(gè)反應(yīng)不需要加熱若一個(gè)反應(yīng)需要持續(xù)加熱才能反應(yīng)，那么這個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如碳酸鈣的受熱分解：2、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化：（1）金屬與水或酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)：如鈉與水，鋁與鹽酸（2）中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)：如氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)（3

27、）氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：注意反應(yīng)的現(xiàn)象，反應(yīng)方程式（4）氫氣還原氧化銅的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：（5）碳與水的反應(yīng)，碳與二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（6）碳酸氫鈉的受熱分解，碳酸鈣的受熱分解是吸熱反應(yīng)（7）可燃物的燃燒都是放熱反應(yīng)：3、同一種反應(yīng)吸熱或放熱的多少與反應(yīng)物的量有關(guān)，還與生成物或反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)：（1）2molH2與1molO2反應(yīng)生成2molH2O，若水是液體與水是氣體放出的熱不同（2）2molH2與1molO2反應(yīng)生成2molH2O和1molH2與0.5molO2反應(yīng)生成1molH2O，雖然水的狀態(tài)一樣，但放出的熱量也不同（3）1molS(g)與1molS(s)

28、分別與氧氣反應(yīng)生成SO2時(shí)放出的熱量也不同二、化學(xué)能與電能（P3642）1、一次能源與二次能源（1）直接從自然界取得的能源為一次能源：如煤、石油、天然氣、天然鈾礦等（2）一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源：如電力、蒸汽等2、以銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池為例分析原電池的工作原理（1）畫出原電池的裝置，并指出正負(fù)極、電極反應(yīng)方程式、總方程式（2）總結(jié)電子的流向、電流的方向、溶液陰陽離子的移動(dòng)方向（3）兩極金屬所起的作用有什么不同（4）氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)各發(fā)生在哪一極（5）知道兩極上有變化與電解質(zhì)溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象3、原電池的構(gòu)成（將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能）（1）前提是一種可以自發(fā)發(fā)生的氧化還原反

29、應(yīng)（2）有活潑性不同的兩種金屬作電極（或金屬與能導(dǎo)電的非金屬）（3）構(gòu)成閉合的電路（兩種金屬或金屬與非金屬接觸也就構(gòu)成了回路：如向鋅與稀硫酸反應(yīng)的溶液中加入少量的硫酸銅，生成的銅附在鋅的表面構(gòu)成了微小的電池，又如不純的鐵在潮濕的空氣中，由于鐵中有碳，鐵與碳及水膜就構(gòu)成了原電池）（4）有電解質(zhì)溶液（自來水、海水、溶有二氧化碳的水膜）4、原電池反應(yīng)的應(yīng)用：（1）加快反應(yīng)速率，如粗鋅比純鋅與稀硫酸反應(yīng)更快（2）判斷金屬的活潑性，一般構(gòu)成原電池的兩極中發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，金屬活潑，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極，金屬不太活潑，所以可以根據(jù)原電池反應(yīng)情況先確定正負(fù)極，再確定活潑性（3）設(shè)計(jì)原電池：如2FeCl3

30、 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 設(shè)計(jì)為原電池5、幾種常見的電池：（1）一次性干電池（鋅錳干電池）：（2）蓄電池（鉛蓄電池）（3）氫氧燃料電池：三、化學(xué)反應(yīng)速率與限度（P4350）1、化學(xué)反應(yīng)速率：（1）定義與表示方法： （2）同一個(gè)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率，數(shù)值可以不等，數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式各物質(zhì)前面的系數(shù)比（3）比較同一個(gè)反應(yīng)在不同情況下反應(yīng)的快慢，必要轉(zhuǎn)化為同一種參照物來比較：2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：（1）決定化學(xué)反應(yīng)快慢的因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)（如鎂鋁與酸的反應(yīng)）（2）影響因素有多種（溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、表面積等）：（3）溫度升高反應(yīng)速率加快，溫度

31、降低反應(yīng)速率減慢（適應(yīng)于所有反應(yīng)）（4）濃度增大反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢（適應(yīng)于溶液，不適用于固體物質(zhì)）（5）加入催化劑可以改變反應(yīng)速率（適用于有催化劑的反應(yīng)）（6）增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，減小壓強(qiáng)反應(yīng)減慢（適用于有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)）（7）增加物質(zhì)的表面積，可以增加接觸面，反應(yīng)加快（適合于固體參加反應(yīng)）3、反應(yīng)的限度（適用于可逆反應(yīng)）：以煉鐵高爐反應(yīng)為例進(jìn)行理解（二氧化硫與氧氣生成三氧化硫，二氧化硫與水的反應(yīng)）金陵中學(xué)河西分校高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試回歸課本復(fù)習(xí)（七）必修2班級(jí) 姓名 時(shí)間 第三章 有機(jī)化合物（P5479）一、最簡單的有機(jī)化合物（P54P59）1、甲烷是天然氣、沼氣、油田

32、氣和煤坑道氣的主要成分2、甲烷的結(jié)構(gòu)：（1）甲烷的電子式與結(jié)構(gòu)式（2）甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)（還有哪些物質(zhì)有這樣的結(jié)構(gòu)）（3）證明甲烷是正四面體不是平面正方形的事實(shí)是：3、甲烷的性質(zhì)：（化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）（1）甲烷的物理性質(zhì)：（2）甲烷的氧化反應(yīng)（燃燒）（3）甲烷與氯氣的反應(yīng)：（現(xiàn)象與方程式的寫法）（4）取代反應(yīng)（甲烷的取代反應(yīng)產(chǎn)物是混合物，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是什么）（5）甲烷與氯氣的取代的反應(yīng)與反應(yīng)物的量有沒有關(guān)系？（6）區(qū)別一氧化碳、甲烷、氫氣的方法：4烷烴：（1）通式與燃燒通式：（2）等質(zhì)量、等物質(zhì)的量不同的烴燃燒時(shí)的耗氧關(guān)系：（3）同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體，知道正丁烷與異丁烷的關(guān)系：（

33、4）甲基的電子式：（5）有機(jī)物種類繁多的原因：二、來自石油和煤的兩種基本化工原料（P6067）1、乙烯：（1）乙烯主要來自于石油，石蠟油制乙烯的實(shí)驗(yàn)：（2）乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平（3）乙烯的分子式與結(jié)構(gòu)式：（4）乙烯與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)（氧化反應(yīng)）（5）乙烯與溴水的反應(yīng)（加成反應(yīng)）（6）乙烯燃燒的現(xiàn)象：（7）區(qū)別乙烯與甲烷的方法（除去甲烷中混有的乙烯的方法）（8）寫出乙烯與H2、Cl2、HCl、H2O的加成反應(yīng)：（9）寫出乙烯的加聚反應(yīng)：（10）評(píng)價(jià)分別由乙烯、乙烷為原料制取溴乙烷的方法：（11）乙烯的催熟作用：2、苯（主要來自于煤）（1）苯的分子式與結(jié)構(gòu)式：（2）苯

34、中的碳碳鍵的特點(diǎn)（如何證明）（3）苯的燃燒的現(xiàn)象：（4）苯與溴、硝酸的取代反應(yīng)：（5）苯與氫氣的加成反應(yīng)：（6）苯與三氯化碳、四氯化碳、乙醇、水的相互溶解性三、生活中兩種常見的有機(jī)物（P6872）1、乙醇：（重要的有機(jī)溶劑）（1）乙醇的分子式與結(jié)構(gòu)式：（官能團(tuán)）（2）與金屬鈉的反應(yīng)（比較鈉與水反應(yīng)的不同）（3）銅作催化劑的氧化反應(yīng)：（現(xiàn)象方程式）（4）與重鉻酸鉀的反應(yīng)：2、乙酸（冰醋酸）（1）乙酸的分子式與結(jié)構(gòu)式：（官能團(tuán)）（2）酸的通性（3）與乙醇生成乙酸乙酯：（現(xiàn)象方程式）（4）碳酸鈉溶液在酯化反應(yīng)中的作用：（5）用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則生成乙酸乙酯

35、的質(zhì)量為：（6）鑒別乙醇、乙酸、苯的方法： 四、基本營養(yǎng)物質(zhì)（P7379）1、糖類：（構(gòu)成元素）（1）單糖、二糖、多糖的化學(xué)式與名稱：（2）淀粉水解程度的檢驗(yàn)方法：（3）葡萄糖的檢驗(yàn)方法：（4）糖類中還原性糖有哪些，哪些互為同分異構(gòu)體，哪些是高分子2、油脂：（高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯）（1）油脂都是混合物（不是高分子化合物）（2）油脂的水解反應(yīng)：3、蛋白質(zhì)：（天然高分子化合物）（1）構(gòu)成元素：（2）鹽析（物理過程，可逆）（3）變性（4）灼燒（5）顏色反應(yīng)：金陵中學(xué)河西分校高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試回歸課本復(fù)習(xí)（八）必修2班級(jí) 姓名 時(shí)間 第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用（P82100）一、開發(fā)利用金

36、屬礦物和海水資源（P82P88）1、金屬礦物的開發(fā)利用（1）在自然界中以單質(zhì)形式存在的金屬：（2）銀與汞的冶煉（熱分解法）：（3）鐵與銅的冶煉（還原法）鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：（4）鎂、鋁、鈉的冶煉：（5）工業(yè)上由鋁土礦制取鋁的原理：（6）藍(lán)銅礦練銅的方法：2、海水資源的開發(fā)利用（1）海水中提取氯化鈉的方法：（2）由海水制取金屬鎂的過程：（3）由海水制取溴的過程：（4）由海水提取碘的過程（5）由海水制取蒸餾水的過程（6）海水中還可以提取鈾與重水：（7）某種磁鐵礦樣品中，含F(xiàn)e3O476.0%，SiO211.0%，其它不含鐵的雜質(zhì)13.0%，計(jì)算這種礦樣的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（8）錫樣品的測(cè)定計(jì)算：P88二、

37、資源綜合綜合利用環(huán)境保護(hù)（P8998）（1）石油的加工過程：分餾（不同沸點(diǎn)的油）裂化（汽油的產(chǎn)量）裂解（基本合成原料）（2）煤的加工過程：干餾、氣化和液化（2）乙烯、氯乙烯、苯乙烯的加聚反應(yīng)：（3）原子利用率：金陵中學(xué)河西分校高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試回歸課本復(fù)習(xí)（九）選修1班級(jí) 姓名 時(shí)間 第一章 關(guān)注營養(yǎng)平衡一、生命的基礎(chǔ)能源糖類1、糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)生，人們每天攝取的能量75%來自糖類2、糖類的組成：（1）組成元素是C、H、O三種元素（2）大多符合通式Cn(H2O)m，所以又稱為“碳水化合物”，（注意：有不符合的）（3）糖類中有單糖不能再水解的糖：例如：C6H12O6為葡萄糖與果糖互為

38、同分異構(gòu)體（4）二糖可以水解為兩分子單糖：例如：C12H22O11為麥芽糖與蔗糖互為同分異構(gòu)體（5）多糖可以水解為N個(gè)單糖的天然高分子有機(jī)化合物（實(shí)質(zhì)是混合物）如：(C6H10O5)n的淀粉和纖維素（相互之間的關(guān)系不是同分異構(gòu)體，因?yàn)閚不是確定的值）（6）糖類中葡萄糖、果糖、麥芽糖為還原性碳，淀粉、纖維素為天然高分子化合物（7）淀粉經(jīng)過一系列的水解反應(yīng)最終產(chǎn)物為葡萄糖（8）葡萄糖中含有醛基（CHO）官能團(tuán)，可以被銀氨溶液反應(yīng)以及氫氧化銅在堿性的條件下氧化，分別產(chǎn)生單質(zhì)銀與紅色的氧化亞銅沉淀，利用這個(gè)現(xiàn)象可以檢驗(yàn)葡萄糖，同時(shí)也可以利用這種性質(zhì)在物品的表面鍍銀：（9）淀粉溶液中加入碘水后顯藍(lán)色，可

39、以用這個(gè)反應(yīng)檢驗(yàn)淀粉（10）淀粉在硫酸存在的情況下加熱可以發(fā)生水解：產(chǎn)物的檢驗(yàn)：二、重要的體內(nèi)能源油脂1、一種由高級(jí)脂肪酸與甘油所生成的酯（不是高分子化合物）（1）油脂是一種特殊的酯，和乙酸乙酯一樣也能（在酸性或堿性條件下）發(fā)生水解反應(yīng)（2）構(gòu)成動(dòng)物的油的高級(jí)脂肪酸是主要是飽和的，所以室溫下呈固態(tài)（3）構(gòu)成植物的油的高級(jí)脂肪酸主要是不飽和的（含C=C雙鍵），所以室溫下呈液態(tài)（4）動(dòng)植油脂中都含有油酸，由于油酸中含有（C=C）雙鍵，可以使溴水及酸性高錳酸鉀褪色，在空氣中容易因氧化而變質(zhì)，所以油炸食品常加抗氧化劑（否則會(huì)有“啥喇”味）（4）天然的油脂均為混合物2、油脂的作用：（1）提供能量，等質(zhì)量

40、油脂在體內(nèi)氧化所提供的能量遠(yuǎn)高于糖類和蛋白質(zhì)（2）合成磷脂與固醇三、生命的基礎(chǔ)蛋白質(zhì)1、蛋白質(zhì)的組成：C、H、O、N及少量的硫，有的還含有微量磷、鐵等元素2、蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量很大，通常是幾萬到幾十萬，屬于天然高分子化合物3、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，在酶或酸、堿作用下能發(fā)生水解，最終生成氨基酸4、氨基酸的結(jié)構(gòu)的共同特點(diǎn)是分子中均有氨基（NH2）和羧基（COOH），所以具有兩性既可以與酸反應(yīng)生成鹽，又能與堿反應(yīng)生成鹽（對(duì)比鋁的化合物）5、蛋白質(zhì)分子內(nèi)有很多肽鍵、分子間通過氫鍵結(jié)合，形成螺旋狀結(jié)構(gòu)6、人體內(nèi)共有二十多種氨基酸，其中有8種不能自身合成，必需由食物獲得，稱為人體必需氨基酸7、蛋白質(zhì)的性質(zhì)：

41、（1）鹽析（加入硫酸鈉或硫酸銨，產(chǎn)生沉淀，再加水又溶解，是物理過程，可逆過程，用于蛋白質(zhì)的分離與提純）（2）變性（重金屬鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、乙醇、苯甲酸、紫外線、受熱等，會(huì)發(fā)生不可逆的凝固，應(yīng)用：人誤食金屬離子中毒可以喝大量牛奶緩解中毒，醫(yī)院的消毒方法，波爾多液、生物標(biāo)本等）（3）顏色反應(yīng)（加濃硝酸，微熱，呈黃色，可以用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì)）（4）灼燒（有燒焦羽毛氣味，應(yīng)用：檢驗(yàn)羊毛、蠶絲等）8、酶是一種特殊的蛋白質(zhì)，有催化劑的作用（專一性與高效性，要求條件溫和）四、維生素和微量元素1、維生素參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機(jī)化合物（1）維生素A、D、E、K為脂溶性維生素，主要存在動(dòng)物

42、的肝臟中（2）維生素C、B（煙酸、泛酸、葉酸、生物素等）均為水溶性維生素，易隨尿排出，不易在體內(nèi)積存，特別是維生素C人體不能合成，所以得常吃新鮮水果、蔬菜補(bǔ)充（3）維C又名抗壞血酸，分子式C6H8O6，溶液呈酸性，分子中含有C=C雙鍵，可以使石蕊變紅，也可以使碘水褪色，呈現(xiàn)還原性2、微量元素（含量極少，不足體重的萬分之一，但對(duì)人體的作用很大，不足或過量均對(duì)人體造成各種代謝疾?。?）常量元素：C、H、O、N、P、S、Cl、K、Na、Mg、Ca共11種，其余為微量元素（2）碘：智力元素，缺碘大脖子病，過量甲亢，補(bǔ)充是加碘鹽（KIO3）或多吃海產(chǎn)品（3）鐵：參與血紅蛋白的運(yùn)輸氧，不足會(huì)貧血，補(bǔ)充辦法

43、：鐵強(qiáng)化醬油第二章 促進(jìn)身心健康一、合理選擇飲食：1、水的作用：（1）人體的重要組成成分，一種良好的溶劑，調(diào)節(jié)體溫（2）天然水、自來水、純凈水、礦泉水飲用時(shí)的選擇2、食物的酸堿性：（1）食物的酸堿性與溶液的酸堿性不同，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)分類的（2）富含蛋白質(zhì)的食物（肉、蛋、牛奶等）代謝最終產(chǎn)物是酸性物質(zhì)，所以稱為酸性食物（3）蔬菜、水果（如檸檬、白菜等）多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類、代謝的最終產(chǎn)物呈堿性，所以稱為堿性食物（4）人體的酸堿平衡依靠的是二氧化碳的平衡，過深過淺的呼吸會(huì)影響體內(nèi)的酸堿平衡3、安全使用食品添加劑（改善色、香、味補(bǔ)充食品在加工過程的流失的營養(yǎng)成分）（1）著色劑：

44、葉綠素、胡蘿卜素、莧菜紅等，一般對(duì)人體無害，超量使用對(duì)人體有害（2）調(diào)味劑：食鹽、醋、味精等，（3）防腐劑：食鹽、醋、糖、苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽、二氧化硫（注意亞硝酸鹽在對(duì)人體有害不能過量進(jìn)食，二氧化硫是有害的物質(zhì)，不能用它來用它來漂白銀耳等食品）（4）營養(yǎng)強(qiáng)化劑：加碘、加鐵、加鈣、補(bǔ)維生素等二、正確使用藥物：1、人工合成的藥物：（1）解熱鎮(zhèn)痛藥：阿斯匹林、治療感冒、是一種有機(jī)酸、官能團(tuán)是：羧基、酯基，可以水解。觀察其化學(xué)式：（2）抗生素：盤尼西林（青霉素系列）、使用時(shí)注意過敏實(shí)驗(yàn)皮試（3）抗酸藥：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂，注意離子方程式2、天然藥物：（1）麻黃堿：神精類藥物，會(huì)產(chǎn)生依賴性，（2）幾種毒品：第三章 探索生活材料一、合金：1、金屬與金屬（或非金屬）熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)（注意不是簡單混合）2、合金與成分金屬比：熔點(diǎn)較低、