初中化學(xué)方程式練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)方程式的專項(xiàng)練習(xí)一、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：1、鎂在空氣中燃燒：_ _ 2、鐵在氧氣中燃燒：_ _3、銅在空氣中受熱：_ _ 4、鋁在空氣中燃燒生成氧化鋁：_ _5、氫氣中空氣中燃燒：_ _ 6、紅磷在空氣中燃燒：_ _ _7、碳在氧氣中燃燒：_ _11、利用過氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣：_12、水在直流電的作用下分解：_13、加熱氯酸鉀：_14、加熱高錳酸鉀：_二、配平下列化學(xué)方程式：(一) 最小公倍數(shù)法：1、 Al + O2 Al2O3 2、 Al + Fe3O4 Fe + Al2O33、 Fe + O2 Fe3O4 4、 Al + MnO2 Mn +

2、Al2O35、 N2 + H2 NH3 6、 Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H2(二) 觀察法：1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO23、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO25、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 6、 H2 + Fe3O4 Fe + H2O10、 H2 + WO3 W + H2O 11、 CO + O2 CO2 12、 Fe + H2O H2 + Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl AlCl3 + H2O(三) 奇數(shù)配偶法：1、 FeS2 + O2

3、 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2 CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca(OH）2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O(四) 歸一法：1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、 C6H6 + O2 CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、 CXHY+ O2 CO2+ H2O三、題型變化：1、3Cu+8HN

4、O3 =3Cu（NO3）2+2X+4 H2O，求X的化學(xué)式為 。2、R+3O2=2CO2+3H2O 求R的化學(xué)式為 。3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學(xué)式為 。4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關(guān)系。 。四、根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式練習(xí)：1、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮?dú)夂退魵饨M成。試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2、用糧食作原料釀酒時(shí)，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實(shí)際上是因?yàn)榫凭–2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)

5、的化學(xué)方程式為 。3、工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，在這個(gè)反應(yīng)中鐵由+2價(jià)升到+3價(jià)，硫元素的化合價(jià)由 到 價(jià)。4、壁畫顏料中的鉛白Pb2(OH)2CO3由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當(dāng)用雙氧水處理時(shí)就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學(xué)方程式 。5、哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣

6、氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時(shí)生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫出其中涉及的化學(xué)方程式：、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；、高氯酸銨受熱分解： ；6、在通常情況下，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸HClO4的物質(zhì)發(fā)生反石墨，產(chǎn)物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。7、砷化氫AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物之一是砒霜（As2O3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 8

7、、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 一、計(jì)算題： 1、 二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)化學(xué)方程式為, 將通入NaOH溶液中，溶液的質(zhì)量比原來增加了13.2g，求：（1）參加反應(yīng)的 的質(zhì)量 （2）求生成物 的質(zhì)量2、氯酸鉀與二氧化錳的混合物26.5g，放入試管中加熱，完全反應(yīng)后剩余物質(zhì)為16.9g，求：（1）生成氧氣多少克？（2）有多少克氯酸鉀發(fā)生了反應(yīng)?（3）剩余固體中的物質(zhì)是什么?質(zhì)量各多少克?3、將一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱，待完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣（密度為1.429g/L），剩余固體物

8、質(zhì)為11.45g，求原混合物的總質(zhì)量？4、鎂帶在氧氣中充分燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂帶重，增重了多少克？5、某學(xué)生稱取12.25 g氯酸鉀（KClO3）制氧氣，他用少量高錳酸鉀（KMnO4）代替二氧化錳（MnO2），待充分反應(yīng)完畢后，制得氧氣4.96g。該學(xué)生加入了多少克高錳酸鉀？6、高溫下煅燒含雜質(zhì)為的石灰石噸，問可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸？（高溫煅燒時(shí)，雜質(zhì)不分解）8、13g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣能與多少克氧氣恰好完全反應(yīng)生成水？這些氧氣需要分解多少克氯酸鉀才能制得？ 9、在反應(yīng)2A + B = 3C + D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為51，已知20克A與一定質(zhì)量的B恰好反應(yīng)，生成5克

9、D，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為 。10、化學(xué)方程式aC2H2+bO2 = cH2O+dCO2則a、b、c、d等數(shù)之和為 11、在反應(yīng)A+2B=C+2D中，9.8gA與8gB完全反應(yīng)，生成14.2gC，則下列結(jié)論正確的是（ ）A、生成D1.8gB、質(zhì)量比為49407118 C、生成D7.2g D、相對(duì)分子質(zhì)量比98801423614、在2A+B = 2C反應(yīng)中，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為24，C的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為 15、在化學(xué)反應(yīng)X + 2Y = Z中，3g X和足量Y充分反應(yīng)后生成8g Z，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為 17、己知反應(yīng)3A2B 2C+D，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的

10、質(zhì)量比為3：4，若生成C和D共140g，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為 18、對(duì)于化學(xué)方程式2H2O2 =2H2O的意義敘述正確的是A氫氣加氧氣點(diǎn)燃等于水 B兩個(gè)氫氣和一個(gè)氧氣點(diǎn)燃生成兩個(gè)水 C每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣點(diǎn)燃生成36份質(zhì)量的水 D32g氫氣和4g氧氣點(diǎn)燃生成36g水19、A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時(shí)只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是 A第一次反應(yīng)停止后，B剩余9g B第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為55 gC反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是32 D反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是52 20、2A + 3B= C +3

11、D 中A和C的相對(duì)分子質(zhì)量比為3:38，D的相對(duì)分子質(zhì)量為2 。已知一定量的A和B恰好完全反應(yīng)，生成34.2gC和0.6gD，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為22、等質(zhì)量的氫氣、碳、鎂、鐵分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量最多的是 23、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：判斷x的值 g 物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)20508030反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010010x24、在反應(yīng)2A5B2C4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9:22，若2.6gA與B完全反應(yīng)，生成8.8gD，則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為 25、克碳與克氧氣完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量是 26、在反應(yīng)A+2B=C+D中，5.6 g A與7.3 g B恰好完全反應(yīng)生成12.7 g C,現(xiàn)要得到0.6 g D,則所需要A的質(zhì)量為 27、在反應(yīng)3X+4Y