最新物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律測(cè)試題及答案

1、精品文檔二卷強(qiáng)化訓(xùn)練(物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律)1.填空I An bHHeBBa2.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高止價(jià)是+ 7價(jià)(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是(2)元素Y與氫元素形成一種離子 YH4+,寫出該微粒的電子式 (用 元素符號(hào)表示)(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示)，下列表 述中能證明這一事實(shí)的是 A.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同B. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定C.

2、一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、又Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是,理由3.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XK電子數(shù)比L層電子數(shù)少4個(gè)Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小ZL層后二個(gè)未成對(duì)電子(1)寫出元素 X的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式 (用元素符號(hào)表示)(2)寫出Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式 (3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示)，下列 表述中能證明這一事實(shí)的

3、是A.常溫下氯氣的顏色比 T單質(zhì)的顏色深8. T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣C.氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、又Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是 ,理由 。 4.(1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素甲是第三周期WA族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪窗痹?圖 1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量和原子結(jié)構(gòu)示意圖。元素乙的3P亞層中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較： 甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為： ( 用化學(xué)式 表本)(4

4、)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的請(qǐng)寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 5 .下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。一分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元 素。1 耳L - 1廣1'""'I F . "I| m1- ik - m I 9 .<gg'-L- 1i * a| i* 事鼻一 一 Ia. - -IF * * * 1 * *. 一 144 Jr - a*11!V1a1, 工11-1,18*4(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素和的離子半徑大小關(guān)系是 (填“大于”或“小于

5、”)。元素氫化物的電子式為 。(3)元素一般在化合物中顯 價(jià)，但與 形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反。(4)在元素的單質(zhì)、元素的單質(zhì)和元素形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是a .元素的單質(zhì) b .元素的單質(zhì)c .元素形成的合金d .無法判斷6 .右表是元素周期表的一部分。已知A元素的原子中p電子A比s電子多一個(gè)，且與A直接相鄰的元素都是短周期元素。(1)在表中填寫其他元素的名稱，它們形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是 (寫符號(hào))(2) A與表列同周期元素之間形成化合物的分子式為 ,表列某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氣態(tài)氫化物之間的化學(xué)方程式為 (3)表列元素與氫氣反應(yīng)的生成物中沸點(diǎn)最高的是

6、 (寫化學(xué)式)，該物質(zhì)的晶體中不存在(A)分子間的作用力(B) 氫鍵 (C) 共價(jià)健 (D) 離子鍵7 . ( 15分)置換反應(yīng)的通式可以表示為：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=合物+單質(zhì)請(qǐng)寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20;6種單質(zhì)分屬于6個(gè)不同的主族。8 .右圖是部分短周期元素的單質(zhì)熔點(diǎn)的變化圖，根據(jù)此圖，填寫下列空格:(1)號(hào)元素位于周期表第周期第.族，其單質(zhì)的一種同素異形體能導(dǎo)電，該同素異形體的名稱叫號(hào)元素形成的氣態(tài)氫化物的電子式為,分子(填極性或非極性)、兩種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間相,屬于摩瞭亍序救互反應(yīng)的離子方程式為(4)號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意

7、圖為與兩種元素形成的一種化合物是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一, 它對(duì)環(huán)境的危害主要是:9 .有五種短周期主族元素 A B、C、DD E,已知：五種元素原子序數(shù)依次增大，其中A、E的單質(zhì)在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，D元素的單質(zhì)常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種。(1)試寫出A B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式： ;(2)試寫出工業(yè)上用電解方法冶煉 刖質(zhì)的化學(xué)方程(3)寫出C單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式：二卷強(qiáng)化訓(xùn)練（物質(zhì) 結(jié)構(gòu)和元素周期律）參考答案1.2.

8、（1） 614CCl b3.（4） H2CO 弱酸性或非氧化性酸(2) H+A1O2 +H2O-i-Al (OH 3Al 3+3OH(3) F ; C(4) Al具有金屬性4. （3） : Al >S （或乙甲，或鋁硫）HSQ>Al（0H）3（或HAlO3）（用化學(xué)式表示）（4）周期性，元素所在的周期等于該元素的原子電子層數(shù)（其它合理答案也可）。5.6. （9 分） S 2 1 分0F2 2 分 H 2S+HSO （濃） Sj +S02,+2H2。2 分H2O 1分D 1 分7,解答：2Mg+CO'' 2MgO+C 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H4 2F 2

9、+2H2O=4HF+O歸納置換反應(yīng)規(guī)律非金屬間置換金屬間置換金屬與非金屬間置換2H2s + O2 = 2H 2O + 2S2I + Cl 2 = I 2 + 2Cl 2F2+2HO=4HF+OTFe + Cu 2+ = Fe 2+ + CuJLIC + 2CuO= 3H2+Fe2O=2Cu + CO22Fe+3H2OSiO2+2屋理 Si+2COTC + HzOCO + H22Al+Fe 2O=Al 2O + 2FeNa+KCl 81 NaCl+KT3Fe+4H2O(g)J=L Fe3Q+4H2 T 2Na+2HO=2NaOH+H Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 T 占佛 2Mg+CO=2MgO+C8.二 （1分） WA （ 1分） 石墨 （1分） 極性（1分）Al(OH) 3+ OH =AlO2 + 2H2。 ( 2 分) 2 8 6（ 1分）形成酸雨等（1分）9.解析：B元素若為第二周期，則是碳，若為第三周期則是硫，但原子序數(shù)比硫大的短周期 元素只有氯，故不符合，只能是碳。在野外焊接鐵軌用到的單質(zhì)是Al ,故M鋁，又因?yàn)锳、E的單質(zhì)在常溫下為氣體，則A為氫、E為氯。在同周期主族元素中原子半徑最大的是堿金屬元素，故a Na。答案：（1） 白（2） 2A12Q-0T 4Al + 3Q T2e（3