專題2第一單元氧化還原反應(yīng)溴、碘的提取(蘇教版必修1)

1、第二課時氧化還原反應(yīng)溴、碘的提取第二課時氧化還原反應(yīng)溴、碘的提取1從電子轉(zhuǎn)移的角度來認識氧化還原反應(yīng)的實從電子轉(zhuǎn)移的角度來認識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。質(zhì)。2了解氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基了解氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。本概念。3了解溴、碘的性質(zhì)，掌握從海水中提取溴、了解溴、碘的性質(zhì)，掌握從海水中提取溴、碘的方法。碘的方法。4培養(yǎng)由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)探究意識。培養(yǎng)由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)探究意識。一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1概念與實質(zhì)概念與實質(zhì)(1)氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)有有_發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。應(yīng)。_電子

2、轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)稱為非氧化還電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)。原反應(yīng)。電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移沒有沒有(2)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)失去電子失去電子,化合價化合價_的反應(yīng)叫的反應(yīng)叫_反應(yīng)。反應(yīng)。得到電子得到電子,化合價化合價_的反應(yīng)叫的反應(yīng)叫_反應(yīng)。反應(yīng)。(3)氧化劑與還原劑氧化劑與還原劑氧化劑氧化劑:反應(yīng)中反應(yīng)中_電子的物質(zhì)，元素化合價電子的物質(zhì)，元素化合價_，具有氧化性。，具有氧化性。還原劑還原劑:反應(yīng)中反應(yīng)中_電子的物質(zhì)，元素化合價電子的物質(zhì)，元素化合價_，具有還原性。，具有還原性。升高升高氧化氧化降低降低還原還原得到得到降低降低失去失去升高升高(4)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物與還

3、原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物:_被還原所得到的產(chǎn)物叫還原被還原所得到的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:_被氧化所得到的產(chǎn)物叫氧化被氧化所得到的產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物。產(chǎn)物。(5)實質(zhì)實質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)過程中有氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)過程中有_，其特征是反應(yīng)過程中有元素化合價的，其特征是反應(yīng)過程中有元素化合價的變化。變化。氧化劑氧化劑還原劑還原劑電子的電子的轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑活潑的活潑的_單單質(zhì)質(zhì):O2、Cl2、Br2、I2高高價價金屬陽離子金屬陽離子:Fe3、Cu2、Ag高高價價或較或較高高價含氧化價含氧化合合物物:MnO2、KMnO

4、4、K2Cr2O7、HNO3、濃、濃硫硫酸、酸、KClO3其他其他:H2O2、Na2O2活潑或較活潑活潑或較活潑_:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe某些某些_單單質(zhì)質(zhì):C、H2低價低價_陽陽離子離子:Cu、Fe2_陰離子陰離子:S2、I、Br、Cl較低價較低價化合物化合物:CO、SO2、H2S、NH3非金屬非金屬金屬金屬非金屬非金屬金屬金屬非金屬非金屬1.在同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑、還原劑能是同在同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑、還原劑能是同一種物質(zhì)嗎？一種物質(zhì)嗎？3氧化還原反應(yīng)的表示方法氧化還原反應(yīng)的表示方法(1)雙線橋法雙線橋法雙線橋法表示同一種元素從反應(yīng)物到生成物的雙線橋法表示同一種元素從反應(yīng)

5、物到生成物的電子得失情況，箭頭是從反應(yīng)物中的變價元素電子得失情況，箭頭是從反應(yīng)物中的變價元素開始，指向生成物中的同一種元素。開始，指向生成物中的同一種元素。例如，例如，(2)單線橋法單線橋法單線橋法表示反應(yīng)物中同種元素或不同種元素單線橋法表示反應(yīng)物中同種元素或不同種元素之間的電子轉(zhuǎn)移情況，即表示原子或離子之間之間的電子轉(zhuǎn)移情況，即表示原子或離子之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。例如，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。例如，(3)單、雙線橋法中的注意事項單、雙線橋法中的注意事項使用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)時，箭頭由使用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)時，箭頭由反應(yīng)物中變價元素指向生成物中同一元素，單反應(yīng)物中變價元素指向生成

6、物中同一元素，單線橋法箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向線橋法箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素。得電子的元素。使用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)時要標(biāo)出使用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)時要標(biāo)出 “得到得到”或或”失去失去”及電子數(shù)目；使用單線橋及電子數(shù)目；使用單線橋法表示氧化還原反應(yīng)時只標(biāo)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。法表示氧化還原反應(yīng)時只標(biāo)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。表示電子的符號時不要漏掉表示電子的符號時不要漏掉”e”右上角的右上角的”。二、溴、碘的提取二、溴、碘的提取1反應(yīng)原理反應(yīng)原理利用利用_反應(yīng)，人們可以把海水中的溴離反應(yīng)，人們可以把海水中的溴離子子(Br)、海帶等海產(chǎn)品浸出液中的碘離子、海帶等海產(chǎn)品浸出

7、液中的碘離子(I)氧化成溴、碘單質(zhì)。氧化成溴、碘單質(zhì)。(1)KBr溶液與氯水反應(yīng)溶液與氯水反應(yīng):_。(2)KI溶液分別與溴水、氯水反應(yīng)溶液分別與溴水、氯水反應(yīng):_。氧化還原氧化還原2KBrCl2=2KClBr22KIBr2=2KBrI2,2KICl2=2KClI22從海帶中提取碘的流程從海帶中提取碘的流程3溴、碘的用途溴、碘的用途溴可用于生產(chǎn)多種藥劑，如熏蒸劑、殺蟲劑、溴可用于生產(chǎn)多種藥劑，如熏蒸劑、殺蟲劑、抗爆劑等?？贡瑒┑取gBr是一種重要的是一種重要的_材料，是材料，是膠卷中必不可少的成分。碘是一種重要的藥膠卷中必不可少的成分。碘是一種重要的藥用元素用元素,AgI可用于可用于_。感光感

8、光人工降雨人工降雨2.哪些方法能確定溶液中含有哪些方法能確定溶液中含有I？【提示提示】檢驗檢驗I的方法很多，常見有的方法很多，常見有:滴入滴入AgNO3溶液生成黃色沉淀，說明有溶液生成黃色沉淀，說明有I。滴入淀粉溶液，然后滴入氯水，變藍證明原滴入淀粉溶液，然后滴入氯水，變藍證明原溶液中含有溶液中含有I。(2009年福州高一期末年福州高一期末)已知已知 :Fe2O33CO ,2Fe3CO2。(1)雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。目。_。(2)指出該反應(yīng)中，氧化劑是指出該反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是，還原劑是_。(3)在該反應(yīng)中，若有在該反應(yīng)中，若有

9、2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成準(zhǔn)狀況下，可生成CO2的體積為的體積為_。A在氮化鋁的合成反應(yīng)中，在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，是還原劑，Al2O3是氧化劑是氧化劑B上述反應(yīng)中每生成上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到得到3 mol電子電子C氮化鋁中氮元素的化合價為氮化鋁中氮元素的化合價為3價價D在氮化鋁的合成反應(yīng)中在氮化鋁的合成反應(yīng)中AlN是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，CO是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物【解析解析】由化學(xué)方程式可知，由化學(xué)方程式可知，N由由0價變?yōu)閮r變?yōu)?價，價，N2是氧化劑，是氧化劑，AlN是還原產(chǎn)物。是還原產(chǎn)物。1 mol N2生生成成2 mo

10、l AlN，N2共得到共得到23 mol6 mol電子。電子?！敬鸢复鸢浮緾在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強，已知物強，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強，已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性強弱順序四種物質(zhì)的氧化性強弱順序為為:W2Z2X2Y2，則下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生，則下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是的是()A2WZ2=W22ZB2YW2=Y22WC2ZX2=Z22XD2XZ2=X22Z【思路指引思路指引】該題主要考查物質(zhì)氧化性該題主要考查物質(zhì)氧化性(還還原性原性)強弱的判斷，在同一氧化還原反應(yīng)中氧強弱的判斷，在同一

11、氧化還原反應(yīng)中氧化性化性:氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性氧化產(chǎn)物，還原性:還原劑還原劑還原還原產(chǎn)物。產(chǎn)物。在在A、B、C、D四個選項中，氧化劑分別為四個選項中，氧化劑分別為Z2、W2、X2、Z2,氧化產(chǎn)物分別為氧化產(chǎn)物分別為W2、Y2、Z2、X2。根據(jù)氧化性根據(jù)氧化性:氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物的原則，在以上氧化產(chǎn)物的原則，在以上反應(yīng)都能進行的情況下，則有氧化性反應(yīng)都能進行的情況下，則有氧化性:Z2W2，W2Y2，X2Z2，Z2X2，而已知氧化性為，而已知氧化性為W2Z2X2Y2。B、D兩項與此關(guān)系相符，而兩項與此關(guān)系相符，而A、C兩項不符。兩項不符。【答案答案】BD一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)在

12、一個氧化還原反應(yīng)里，元素化合價升降的根在一個氧化還原反應(yīng)里，元素化合價升降的根本原因是什么？本原因是什么？師生互動師生互動【提示提示】元素原子間發(fā)生了得失電子或共用元素原子間發(fā)生了得失電子或共用電子對的偏移。電子對的偏移。電子轉(zhuǎn)移表示方法有幾種？如何表示？舉例說電子轉(zhuǎn)移表示方法有幾種？如何表示？舉例說明。明。師生互動師生互動【提示提示】(1)雙線橋法雙線橋法:線橋兩端應(yīng)該連接化合線橋兩端應(yīng)該連接化合價有變動的同種元素，并且箭頭方向是指向產(chǎn)價有變動的同種元素，并且箭頭方向是指向產(chǎn)物中的元素。如物中的元素。如:(2)單線橋法單線橋法:表明不同元素原子間得到或失去電表明不同元素原子間得到或失去電子的

13、情況，箭頭由失電子原子指向得電子原子，子的情況，箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)”得得”、”失失”字樣。字樣。元素化合價升降數(shù)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)的關(guān)系如何？元素化合價升降數(shù)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)的關(guān)系如何？學(xué)生交流學(xué)生交流【提示提示】元素化合價有升就有降，元素有氧元素化合價有升就有降，元素有氧化就有還原，有失電子就有得電子化就有還原，有失電子就有得電子(或電子對有或電子對有偏離就有偏向偏離就有偏向)而且元素化合價升高的總數(shù)值等而且元素化合價升高的總數(shù)值等于元素化合價降低的總數(shù)值，同理，元素失去于元素化合價降低的總數(shù)值，同理，元素失去電子的總數(shù)值等于元

14、素得到電子的總數(shù)值，電電子的總數(shù)值等于元素得到電子的總數(shù)值，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)指的是失去電子總數(shù)或得到電子總子轉(zhuǎn)移總數(shù)指的是失去電子總數(shù)或得到電子總數(shù)的某一方，而不是兩者的和。數(shù)的某一方，而不是兩者的和。在氧化還原反應(yīng)里，反應(yīng)物都是氧化劑或還原在氧化還原反應(yīng)里，反應(yīng)物都是氧化劑或還原劑嗎？試舉例說明。劑嗎？試舉例說明。師生互動師生互動【提示提示】不一定。在氧化還原反應(yīng)里，有不一定。在氧化還原反應(yīng)里，有的反應(yīng)物是氧化劑或還原劑；有的反應(yīng)物既的反應(yīng)物是氧化劑或還原劑；有的反應(yīng)物既不是氧化劑又不是還原劑；有的反應(yīng)物既是不是氧化劑又不是還原劑；有的反應(yīng)物既是氧化劑又是還原劑；有的反應(yīng)物僅一部分是氧化劑又是還

15、原劑；有的反應(yīng)物僅一部分是氧化劑或還原劑。氧化劑或還原劑。從下列事實中你可以總結(jié)出有關(guān)規(guī)律嗎？從下列事實中你可以總結(jié)出有關(guān)規(guī)律嗎？示例示例:氧化性氧化性:H2SO4(濃濃)SO2S，Na2FeO4FeCl3FeCl2還原性還原性:H2SSSO2，F(xiàn)eFeCl2。濃濃H2SO4、濃、濃HNO3、KMnO4中的中的S、N、Mn只表現(xiàn)氧化性；只表現(xiàn)氧化性；Na、Cu及及H2S、HCl中的中的Na、Cu、S、Cl只表現(xiàn)還原性；只表現(xiàn)還原性；S、SO2、FeCl2、NO、NO2中的中的S、Fe、N元素既有氧化性又有元素既有氧化性又有還原性。還原性。學(xué)生交流學(xué)生交流【提示提示】a一般來說，元素化合價越高，

16、其一般來說，元素化合價越高，其降低的可能性就越大，其氧化性就越強。降低的可能性就越大，其氧化性就越強。b.元元素的化合價越低，其升高的可能性就越大，物素的化合價越低，其升高的可能性就越大，物質(zhì)的還原性就越強。質(zhì)的還原性就越強。c.元素的化合價為最高值，元素的化合價為最高值，由該元素所決定的物質(zhì)只有氧化性；若元素的由該元素所決定的物質(zhì)只有氧化性；若元素的化合價為最低值，由該元素所決定的物質(zhì)只有化合價為最低值，由該元素所決定的物質(zhì)只有還原性。還原性。d.元素的化合價為中間價，該元素所元素的化合價為中間價，該元素所決定的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。本規(guī)律決定的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。本規(guī)律具有一

17、般性，稱具有一般性，稱”價態(tài)律價態(tài)律”。2.今有下列三個氧化還原反應(yīng)今有下列三個氧化還原反應(yīng):2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl28H2O5Cl2若某溶液中有若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去共存，要除去I而不影響而不影響Fe2和和Cl，則可加入的試劑是，則可加入的試劑是()ACl2BKMnO4CFeCl3 DHCl【解析解析】由知氧化性由知氧化性Fe3I2，還原性，還原性IFe2；由知氧化性；由知氧化性Cl2Fe3，還原性，還原性Fe2Cl；由知氧化性；由知氧化性MnOCl2，還原性，還原性ClMn2。

18、即知氧化性強弱順序為即知氧化性強弱順序為KMnO4Cl2FeCl3I2。還原性順序為還原性順序為Mn2ClFe2Br2I2且知溴水呈且知溴水呈橙色，碘通淀粉變藍等可容易判斷出甲、乙、橙色，碘通淀粉變藍等可容易判斷出甲、乙、丙。丙?！敬鸢复鸢浮緽3(1)向溴化鈉溶液中通入適量的氯氣，產(chǎn)生向溴化鈉溶液中通入適量的氯氣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式是是_；向碘化鉀溶液；向碘化鉀溶液中加入適量的溴水，產(chǎn)生的現(xiàn)象是中加入適量的溴水，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)由上述兩個化學(xué)反應(yīng)可知，由上述兩個化學(xué)反應(yīng)可知，Cl2、Br2、I2三三種單質(zhì)氧化性強弱的關(guān)系是種