質(zhì)量守恒定律拓展

1、1 余干二中徐曉連余干二中徐曉連課題：課題：質(zhì)量守恒律質(zhì)量守恒律的拓展的拓展2化學反應的實質(zhì)化學反應的實質(zhì):有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成由分子構成的物質(zhì)發(fā)生化學變化時由分子構成的物質(zhì)發(fā)生化學變化時分 子分裂原 子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合分裂重新組合聚集成H2O2H2O4通電+氧原子氫原子氧分子氫分子水分子水通電微觀過程：原子是化學變化中的最小粒子，那么由相同原子構成的反應物與生成物在質(zhì)量上有什么內(nèi)在聯(lián)系呢？51水通電分解的文字表達式？2分子與原子的主要區(qū)別？化學反應的實質(zhì)？水 氧氣+氫氣通電在化學變化中,分子可以再分,而原子不能再分; 實質(zhì)是分子分成原子,原子重新組合成新的分子.6 當物質(zhì)發(fā)生化

2、學變當物質(zhì)發(fā)生化學變化并生成新物質(zhì)時化并生成新物質(zhì)時,反應反應物的質(zhì)量總和跟生成物物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較的質(zhì)量總和相比較,存在存在什么關系呢什么關系呢?思考思考?7說明：說明：說明：說明：1.必須是真正參加反應的物質(zhì)必須是真正參加反應的物質(zhì)2.各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等想一想想一想想一想想一想 為什么化學反應前后的各為什么化學反應前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？8 提問：反應物的總質(zhì)量同生成物的總質(zhì)提問：反應物的總質(zhì)量同生成物的總質(zhì)量之間究竟存在什么關系量之間究竟存在什么關系閱讀92頁活動探究你認為可能會是什么情況？9 分組實驗 方案一：白磷燃燒

3、 方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應注意觀察注意觀察(1)反應物和生成物狀態(tài)及變化、現(xiàn)象反應物和生成物狀態(tài)及變化、現(xiàn)象(2)質(zhì)量的變化質(zhì)量的變化10演示實驗演示實驗1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定白磷燃燒前后質(zhì)量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：）點燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為： 產(chǎn)生大量白煙，放熱產(chǎn)生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量11 白磷在燃燒前后質(zhì)量沒發(fā)白磷在燃燒前后質(zhì)量沒發(fā)生變化，你能解釋原因嗎？生變化，你能解釋原因嗎？白磷燃燒前后質(zhì)量

4、的測定12實驗方案實驗方案方案一方案一方案二方案二實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象反應前總反應前總質(zhì)量（質(zhì)量（g）反應后總反應后總質(zhì)量（質(zhì)量（g）分析分析m1鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，天平平衡由藍色變?yōu)闇\綠色，天平平衡m2 M1M2 m1m2 ，反應前后總，反應前后總質(zhì)量相等質(zhì)量相等M1M2 ，反應前后總，反應前后總質(zhì)量相等質(zhì)量相等白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小先變大后又縮小結論：反應前的總質(zhì)量等于反應后的總質(zhì)量結論：反應前的總質(zhì)量等于反應后的總質(zhì)量13對比思考：反應前物質(zhì)（或物體）反應后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細砂橡皮塞玻璃管、氣球

5、（空氣）氧氣氮氣白磷錐形瓶細砂橡皮塞玻璃管、氣球五氧化二磷（剩余氣體）氮氣白磷質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量稀有氣體等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣14見課本實驗圖中，玻璃管上不套氣球，天平仍會平衡嗎？為什么？不平衡，因為白磷與氧氣的總質(zhì)量與生成的五氧化二磷的質(zhì)量相等，但有部分五氧化二磷跑到空氣中去了，所以不平衡。15五氧化五氧化二磷二磷氧氣氧氣磷磷16一、質(zhì)量守恒定律：一、質(zhì)量守恒定律： 1、內(nèi)容：、內(nèi)容：參加參加化學反應的化學反應的各物質(zhì)各物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量總和總和，等于反應后生成的，等于反應后生成的各各物質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量總和總和。板書P+O2 P2O5點燃點燃Fe+CuSO4 Cu+FeS

6、O417l在一切化學反應中，反應前在一切化學反應中，反應前后的原子后的原子種類沒有改變種類沒有改變，原，原子的子的數(shù)目沒有增減數(shù)目沒有增減，原子的，原子的質(zhì)量也沒有變化質(zhì)量也沒有變化。所以反應。所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。相等。18原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化化學反應前后質(zhì)量守恒的原因化學反應前后質(zhì)量守恒的原因19元素元素種類種類變了變了嗎？嗎？元素元素質(zhì)量質(zhì)量變了變了嗎？嗎？物質(zhì)物質(zhì)的總的總質(zhì)量質(zhì)量呢？呢？化學反應前后化學反應前后物質(zhì)物質(zhì)種類種類呢？呢？分子分子種類種類呢？呢？不變不變改變改

7、變20原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀分分子子個個數(shù)數(shù)可可能能發(fā)發(fā)生生改改變變質(zhì)量守恒定律參加化質(zhì)量守恒定律參加化學反應前后學反應前后21練習：1在化學反應前后，下列粒子的總數(shù)可能變的是( )A質(zhì)子B原子C電子D分子n2:在化學反應前后下列微?？赡茏兊氖窃诨瘜W反應前后下列微粒可能變的是( )nA:物質(zhì)種類物質(zhì)種類,B:原子種類原子種類C:元素種類元素種類D原子個數(shù)原子個數(shù)DA22 3：參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為

8、。 A反應后物質(zhì)的種類沒有變化 B反應后分子的種類沒有變化 C反應后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D反應后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化C 說明了反應前后原子種類，數(shù)目和質(zhì)量沒有變化，物質(zhì)種類和分子個數(shù)可能要發(fā)生變化234：質(zhì)量守恒定律成立的原因是( ) 原子的數(shù)目沒有增減 原子的種類沒有改變 化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量相等 原子的質(zhì)量沒有改變ABCDA24 質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用？學了該定律，對我們有什么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于一切質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應化學反應 可運用定律可運用定律 1. 1. 進行有關的進行有關的計算計

9、算 2. 2. 推測一些物質(zhì)的推測一些物質(zhì)的組成組成 3. 3. 解釋一些解釋一些實驗事實實驗事實質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律的應用25已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳的實驗事實，判斷石蠟中一定含有成水和二氧化碳的實驗事實，判斷石蠟中一定含有哪些元素？哪些元素？ 答案：蠟燭燃燒后生成了H2O和CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物中有C、H、O三種元素，說明反應物中也應含有這三種元素。反應物是石蠟和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么石蠟中肯定含有碳和氫兩種元素。一：一：推斷出一些物質(zhì)的組成推斷出一些物質(zhì)的組成26練習：練習：1.某化合物通電

10、完全分解后生成氫氣某化合物通電完全分解后生成氫氣(H2)和氧和氧氣氣(O2)，試推斷該化合物的組成元素中一定，試推斷該化合物的組成元素中一定有有_元素。元素。氫氫、氧氧2如何驗證酒精的成分里一定含有碳元素和氫元如何驗證酒精的成分里一定含有碳元素和氫元素（步驟、現(xiàn)象、結論）？素（步驟、現(xiàn)象、結論）？ 27二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列實驗現(xiàn)象 例：(1)鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。 答：(1)鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量增加，是由于鎂條在空氣中燃燒時與空氣中的氧氣發(fā)生了化學反應，生成了白色固體物質(zhì)氧化鎂：Mg+O2點燃 MgO顯然，依據(jù)質(zhì)量守恒定律生成物氧化鎂的質(zhì)量應等

11、于反應物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。28二、你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎二、你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎? 1、 細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大。比細鐵絲的質(zhì)量大。 2、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余的固體質(zhì)量減少了。的固體質(zhì)量減少了。因為細鐵絲與氧氣的質(zhì)量和才等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以生成物比細鐵絲的質(zhì)量大。因為剩余的固體與生成的氧氣質(zhì)量和才等于反應前的質(zhì)量，而氧氣是氣體跑掉，所以剩余的固體質(zhì)量減少了。29隨堂練習:3、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量

12、守恒定律解釋的是（ ） A、10g水受熱變成水受熱變成10g水蒸氣水蒸氣 B、紙在空氣中燃燒后化為灰燼灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小、紙在空氣中燃燒后化為灰燼灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 C、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加 D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變 4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量物的質(zhì)量( ) A、一定等于鐵絲的質(zhì)量、一定等于鐵絲的質(zhì)量 B、定小于鐵絲的質(zhì)量定小于鐵絲的質(zhì)量 C、定大于鐵絲的質(zhì)量定大于鐵絲的質(zhì)量 D、無法確定質(zhì)量大小、無法確定質(zhì)量大小BCC5、A+

13、B=C+D, 已知已知12gA和和18gB恰好完全反應生成恰好完全反應生成28gC，則生成的則生成的D的質(zhì)量是（的質(zhì)量是（ ） A、30g B、58g C、2g D、無法確定、無法確定 C30 6： 不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A. 潮濕的衣服在陽光下曬干 B. 蠟燭燃燒越來越短 C. 鐵絲燒后質(zhì)量增加 D. 高錳酸鉀受熱后質(zhì)量減小 A31隨堂練習:7、如右圖所示，每兩個甲分子反應后生成兩個乙分子和一、如右圖所示，每兩個甲分子反應后生成兩個乙分子和一個丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙個丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學式為（物質(zhì)的化學式為（ ）

14、 A、A2 B B、AB2 C、AB D、A4B2 A? +甲甲乙乙丙丙A原子原子B原子原子8、32判斷題：判斷題：1:氯酸鉀受熱分解后氯酸鉀受熱分解后,剩余固體比原反應物剩余固體比原反應物 輕，這不符合質(zhì)量守恒定律輕，這不符合質(zhì)量守恒定律 。 ( ) 練習：練習： 2: 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水變成水蒸氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水變成水蒸氣， 質(zhì)量保持不變。質(zhì)量保持不變。 ( ) 3：煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律：煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律( )33練習：練習：則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣恰好完全氧氣恰好完全反應反應，40 2

15、. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，克碳與一定量的氧氣恰好完全反應， 生成二氧化碳生成二氧化碳22克，有克，有_克氧氣克氧氣 參加了反應。參加了反應。16三：根據(jù)質(zhì)量守定律進行有關計算三：根據(jù)質(zhì)量守定律進行有關計算34n1，加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52克，則生成氧氣的質(zhì)量為_。n2，在化學反應A+B=C中，5克A的足量的B反應生成8克C，則參加反應的B的質(zhì)量是_。nA 8克 B 5克， C 3克 D 2克課堂發(fā)散題0.48C35想一想：可要利用質(zhì)量守恒定律想一想：可要利用質(zhì)量守恒定律1、在、在A+B=C+D反應中，反應中，5克克A和和4克克B恰好完

16、全反恰好完全反應生成應生成3克克C，則生成，則生成D的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ） A 5克克 B3克克 C6克克D4克克 2、蠟燭、蠟燭在空氣中燃燒后只生成在空氣中燃燒后只生成CO2和和H2O，試推斷蠟燭一，試推斷蠟燭一定由（定由（ ） A碳元素組成碳元素組成 B氫元素組成氫元素組成 C碳氫氧元碳氫氧元素組成素組成D碳氫元素組成碳氫元素組成 362. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在4A+5B22X的反應中，X的化學式為（ ）AA2B5 BAB2CA3B2 DA4B5 n3，已知一反應：2A2+3B22C，A，B為兩元素符號，則C的化學式為( )A. AB B. A2B3 C. A4B6 D. A3B2AD3

17、7 無數(shù)實驗證明：無數(shù)實驗證明：_的的各物質(zhì)的各物質(zhì)的_，等于反應后生成的，等于反應后生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的_，這個規(guī)律叫做，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。這是因為化學反應前后，質(zhì)量守恒定律。這是因為化學反應前后，_沒有改變，沒有改變，_沒有增減，沒有增減， _沒有變化，只有反應中的沒有變化，只有反應中的_重新組。合成其它物質(zhì)重新組。合成其它物質(zhì)參加化學反應參加化學反應鞏固練習：鞏固練習：質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子種類原子種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子原子38原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成推測一

18、些物質(zhì)的組成 進行有關的計算進行有關的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應用應用應用應用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律小結小結小結小結 參加化學反應的各物質(zhì)參加化學反應的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應后的質(zhì)量總和等于反應后 39活動與探究活動與探究1.取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點燃蠟燭，天平蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點燃蠟燭，天平會發(fā)生什么變化？會發(fā)生什么變化？402. 2. 取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所盛的質(zhì)量。錄所盛的質(zhì)量。 在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃，將鎂條燃燒后在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應前后的質(zhì)量。比較反應前后的質(zhì)量。2MgOOMgO 鎂 氧氣 點燃 氧化鎂() () ()41分組實驗：分組實驗：實驗實驗51實驗實驗52實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象反應前總反應前總質(zhì)量（質(zhì)量（g）反應后總反應后總質(zhì)量（質(zhì)量（g）分析分析劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光指針右偏指針右偏