標(biāo)題-2017-2018學(xué)年高中化學(xué)三維設(shè)計(jì)江蘇專版必修2：專題2第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

1、.第一單元化學(xué)反響速率與反響限度第一課時(shí)化學(xué)反響速率課標(biāo)要求1通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反響速率及其影響因素。2能進(jìn)展化學(xué)反響速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化與比較，學(xué)會(huì)控制化學(xué)反響速率的常用方法。1.化學(xué)反響速率的表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2計(jì)算公式：v。3化學(xué)反響速率之比物質(zhì)的量濃度變化量之比物質(zhì)的量變化量之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。4加快化學(xué)反響速率的“五個(gè)因素：1增大反響物的濃度；2升高溫度；3縮小體積增大壓強(qiáng)對于氣體參加的反響；4參加催化劑；5增大固體物質(zhì)外表積?；瘜W(xué)反響速率1化學(xué)反響速率 2實(shí)例在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反響2SO2O22SO3，經(jīng)過5 s后，測得SO3

2、的物質(zhì)的量為0.8 mol。填寫下表：有關(guān)反響物質(zhì)SO2O2SO3物質(zhì)的量濃度變化mol·L10.40.20.4化學(xué)反響速率mol·L1·s10.080.040.08化學(xué)反響速率之比212特別提醒c表示濃度的改變量，由于固體和純液體物質(zhì)的濃度是一個(gè)常量，因此表示化學(xué)反響速率時(shí)，不適用于固體和純液體物質(zhì)。固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)通常用s、l、g表示。1在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反響：N23H22NH3，在5 min內(nèi)，測知NH3的質(zhì)量增加1.7 g，那么這5 min內(nèi)，用NH3表示的反響速率是多少？提示：vNH3001 mol·L1·min1。2

3、一定條件下進(jìn)展的反響：4NH35O24NO6H2Og，NH3的反響速率為0.2 mol·L1·min1，你能計(jì)算出O2的反響速率嗎？提示：根據(jù)化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：vO2vNH3×0.2 mol·L1·min10.25 mol·L1·min1。3對于反響：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2， 能否用CaCO3表示該反響的反響速率？提示：不能；因?yàn)镃aCO3為固體，其物質(zhì)的量濃度視為常數(shù)，故不能用其表示化學(xué)反響速率。1t表示某一時(shí)間段，故由v計(jì)算所得的化學(xué)反響速率是平均速率，而非瞬時(shí)速率。2表示化學(xué)反

4、響速率時(shí)，必須指明詳細(xì)的物質(zhì)，因?yàn)橥换瘜W(xué)反響，用不同的物質(zhì)表示反響速率，其數(shù)值可能不同。例如，化學(xué)反響N23H22NH3，用H2表示該反響的反響速率時(shí)寫成vH2。3對于一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反響，反響物和生成物的物質(zhì)的量的變化是按化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)展的，所以化學(xué)反響中各物質(zhì)的反響速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對于反響aAbB=cCdDA、B、C、D均不是固體或純液體，vAvBvCvDnAnBnCnDcAcBcCcDabcd。4在同一時(shí)間內(nèi)的同一個(gè)化學(xué)反響里，雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反響速率不一定一樣，但它們表示的意義一樣，即一種物質(zhì)的化學(xué)反響速率就代表了整個(gè)化學(xué)反響的反響

5、速率。1.反響4As3Bg=2CgDg，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol·L1。對此化學(xué)反響速率的正確說法是A用A表示的化學(xué)反響速率是0.4 mol·L1·min1B分別用B、C、D表示反響的速率，其比值是321C在2 min末的反響速率，用B表示是0.3 mol·L1·min1D在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都逐漸減小解析：選BA物質(zhì)是固體，其濃度被視為常數(shù)，故一般不用其表示化學(xué)反響速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一反響中不同物質(zhì)表示的化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B項(xiàng)正確；vB0.3 mol·L1

6、3;min1為2 min內(nèi)的平均速率而非2 min末的瞬時(shí)速率，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；B物質(zhì)為反響物，其濃度逐漸減小，C物質(zhì)為生成物，其濃度逐漸增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反響2AgBg2Cg，假設(shè)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L1，現(xiàn)有以下幾種說法，其中正確的選項(xiàng)是用物質(zhì)A表示反響的平均速率為0.3 mol·L1·s1用物質(zhì)B表示反響的平均速率為0.6 mol·L1·s12 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s末物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1ABC D解析：選B解

7、題時(shí)先利用所給條件列出濃度：2AgBg2Cg起始濃度/mol·L1 21 0變化濃度/mol·L1 0.6 0.3 0.62 s后的濃度/mol·L1 20.6 10.3 0.6根據(jù)化學(xué)反響速率的計(jì)算公式，可得vA0.3 mol·L1·s1，vB0.15 mol·L1·s1。A的轉(zhuǎn)化率×100%×100%30%；2 s末B的濃度為0.7 mol·L1。方法技巧應(yīng)用“三段式進(jìn)展化學(xué)反響速率的計(jì)算1根本步驟：確定反響物或生成物的起始參加量；確定反響過程中各物質(zhì)的變化量；確定反響進(jìn)展至某時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的

8、量；根據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進(jìn)展解答；應(yīng)用化學(xué)反響速率之比濃度變化之比物質(zhì)的量變化之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2計(jì)算形式：設(shè)a mol·L1、b mol·L1分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，mx mol·L1為反響物A的轉(zhuǎn)化濃度，nx mol·L1為B的轉(zhuǎn)化濃度，那么：mAgnBgpCgqDg起始濃度mol·L1ab00轉(zhuǎn)化濃度mol·L1 mx nx px qx終態(tài)濃度mol·L1 amx bnx px qx影響化學(xué)反響速率的因素1溫度對化學(xué)反響速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作試管中均為23 mL一樣濃度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液

9、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率最慢產(chǎn)生氣泡速率較快產(chǎn)生氣泡速率最快實(shí)驗(yàn)結(jié)論對于反響來說，溫度越高，H2O2的分解速率越快，反響越快2催化劑對化學(xué)反響速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有少量氣泡出現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快3影響化學(xué)反響速率的其他因素除溫度和催化劑外，還有反響物濃度、反響物的狀態(tài)、固體外表積、壓強(qiáng)、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反響速率。特別提醒1固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，其反響速率只與接觸外表積有關(guān)，而與用量的多少無關(guān)。2體系壓強(qiáng)的改變只有引起參加反響物質(zhì)濃度的改變，才能改變化學(xué)反響速率。3影響化學(xué)反響速率的最

10、重要因素是反響物本身的性質(zhì)，而不是外界因素。1把形狀、大小一樣的鋅粒分別投入到10 mL 1 mol·L1的鹽酸和10 mL 4 mol·L1的鹽酸中，哪個(gè)化學(xué)反響速率較快？提示：鹽酸濃度越大，化學(xué)反響速率越快。2實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反響制取氫氣時(shí)，通常用鋅粉代替鋅粒，其原因是什么？提示：鋅粉與稀硫酸的接觸面積比鋅粒與稀硫酸的接觸面積大，故能加快化學(xué)反響速率。3雙氧水中參加二氧化錳，為什么能迅速產(chǎn)生氣體？提示：MnO2在H2O2的分解反響中起催化劑作用，故參加H2O2能加快H2O2的分解速率。1內(nèi)因決定因素決定化學(xué)反響速率的主要原因是反響物本身的性質(zhì)。例如：Mg、Zn分別與等

11、濃度的鹽酸反響時(shí)，Mg發(fā)生的反響更劇烈，反響更快。2外因其他條件不變時(shí)1在密閉容器中發(fā)生反響：CsCO2g=2COg，以下說法不正確的選項(xiàng)是A將炭塊磨成粉末可以加快反響速率B升高溫度可以加快反響速率C容器體積不變時(shí)， 向其中充入N2，反響速率不變D增加炭的質(zhì)量可以加快反響速率解析：選DA項(xiàng)，將炭塊磨成粉末可以增大接觸面積，從而可以加快反響速率，正確；B項(xiàng)，升高溫度可以加快反響速率，正確；C項(xiàng)，容器體積不變時(shí)，向其中充入N2，CO2和CO的濃度不變，反響速率不變，正確；D項(xiàng)，炭是固體，增加炭的質(zhì)量，CO2和CO的濃度不變，化學(xué)反響速率不變，錯(cuò)誤。2在以下事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反響速率。1

12、集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：_。2黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒：_。3熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2那么很快產(chǎn)生氣體：_。4同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：_。5同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L1鹽酸和1 mol·L1鹽酸反響，速率不同：_。6夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_。解析：影響化學(xué)反響速率的主要外界因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。答案：1光2反響物的接觸面積3催化劑4反響物本身的性質(zhì)5反響物的濃度6反響溫度三級(jí)訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)1以下措施對增大反響速率明顯有效的是A

13、Na與水反響時(shí)增大水的用量BCaCO3與鹽酸反響制取CO2時(shí)，改用濃硫酸CCsH2OgCOgH2g，將炭塊改成炭粉進(jìn)展實(shí)驗(yàn)D鋅與鹽酸反響制H2，將稀鹽酸換成濃硝酸解析：選CA項(xiàng)，增大水的用量并不能增加反響物的濃度，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，把稀鹽酸換成濃硫酸，CaCO3與硫酸反響生成的硫酸鈣微溶，附著在CaCO3外表，阻止反響的繼續(xù)進(jìn)展，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將炭塊改成炭粉，增大了反響物的接觸面積，化學(xué)反響速率加快，正確；D項(xiàng)，假如把稀鹽酸換成濃硝酸，反響將不能制得H2，錯(cuò)誤。2化合物A在一定條件下發(fā)生分解反響，反響物濃度隨反響時(shí)間的變化如下圖。那么化合物A在48 min間的平均反響速率為A0.20 mol·

14、;L1·min1B0.25 mol·L1·min1C0.30 mol·L1·min1D0.50 mol·L1·min1解析：選Bvc/t2 mol·L11 mol·L1/4 min0.25 mol·L1·min1。3在恒容密閉容器中發(fā)生反響2SO2O22SO3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)條件，不能加快化學(xué)反響速率的是A增加SO2的濃度B充入一定量稀有氣體C升高溫度 D使用適宜的催化劑解析：選BA項(xiàng)，增加SO2的濃度反響速率加快，正確；B項(xiàng)，充入一定量稀有氣體，物質(zhì)的濃度不變，那么反響

15、速率不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度一定加快反響速率，正確；D項(xiàng)，使用適宜的催化劑一定加快反響速率，正確。4用6 g CaCO3與100 mL稀鹽酸反響制取少量的CO2，反響過程中生成的CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況隨反響時(shí)間變化的情況如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是AOE段表示的平均反響速率最快，可能的原因是該反響放熱，反響的溫度升高BEF段用HCl濃度的減小表示的該反響的平均反響速率為0.2 mol·L1·min1C在F點(diǎn)搜集到的CO2的體積最大D在G點(diǎn)以后搜集的CO2的量不再增多，原因是稀鹽酸已反響完全解析：選DA項(xiàng)，由圖可知1 min時(shí)間內(nèi)，EF段生成的二氧化碳的體積最多，故E

16、F段反響速率最快，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，EF段生成的二氧化碳體積為672 mL224 mL448 mL，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.02 mol，根據(jù)化學(xué)方程式CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，nHCl2nCO22×0.02 mol0.04 mol，故用鹽酸表示該反響的平均反響速率為0.4 mol·L1·min1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，G點(diǎn)搜集的二氧化碳最多，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，6 g CaCO3完全反響生成二氧化碳應(yīng)該是1.344 L，而G點(diǎn)是784 mL，說明CaCO3未反響完，那么鹽酸完全反響，正確。5

17、對于反響4FeS211O22Fe2O38SO2，試答復(fù)以下有關(guān)問題：1常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來表示該反響的反響速率？_。24 s內(nèi)，生成SO2的速率為0.4 mol·L·s1時(shí)，O2減少的速率是_。3測得4 s后O2的濃度為2.8 mol·L1，那么開場時(shí)O2的濃度為_。解析：1因?yàn)镕eS2、Fe2O3為固體，O2、SO2為氣體，故可用O2、SO2來表示該反響的反響速率。2vO2vSO2×0.4 mol·L·s10.55 mol·L·s1。34 s內(nèi)O2的濃度減少了0.55 mol·L1·s1

18、×4 s2.2 mol·L1，故開場時(shí)O2的濃度為2.8 mol·L12.2 mol·L15.0 mol·L1。答案：1O2、SO220.55 mol·L·s135.0 mol·L11以下關(guān)于化學(xué)反響速率的說法正確的選項(xiàng)是A化學(xué)反響速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反響物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B化學(xué)反響速率為0.8 mol·L1·s1是指1 s 時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L1C根據(jù)化學(xué)反響速率的大小可以知道化學(xué)反響進(jìn)展的快慢D對于任何化學(xué)反響來說，化學(xué)反響速率越快，

19、反響現(xiàn)象就越明顯解析：選C化學(xué)反響速率一般以某物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)的濃度mol·L1的變化量來表示，A錯(cuò)誤；反響速率為0.8 mol·L·s1表示1 s內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化了0.8 mol·L1，而不是1 s時(shí)的實(shí)際濃度，B錯(cuò)誤；化學(xué)反響進(jìn)展快慢有時(shí)不一定能觀察到，如酸堿中和反響瞬間即能完成，但幾乎沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，D錯(cuò)誤。2決定化學(xué)反響速率的主要因素是A反響物的濃度B反響溫度C使用催化劑 D反響物的性質(zhì)解析：選D反響物的性質(zhì)是決定化學(xué)反響速率的主要因素；反響物的濃度、反響的溫度、催化劑等是影響化學(xué)反響速率的外界因素。3以下做法利用了濃度對化學(xué)反響速率的影響的是

20、A將食物保存在電冰箱里B做粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)時(shí)選用很細(xì)的面粉C向過氧化氫溶液中參加MnO2D鐵與稀鹽酸反響太慢時(shí)參加較濃的鹽酸解析：選DA項(xiàng)，將食物保存在電冰箱里是溫度對反響速率的影響，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，做粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)時(shí)選用很細(xì)的面粉是接觸面積對反響速率的影響，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向過氧化氫溶液中參加MnO2是催化劑對反響速率的影響，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵與稀鹽酸反響太慢時(shí)參加較濃的鹽酸改變了鹽酸的濃度，反響速率發(fā)生了改變，正確。4某反響物A的濃度是2.0 mol·L1,5 min后，A的濃度變?yōu)?.5 mol·L1，在這5 min內(nèi)A的化學(xué)反響速率是A0.4 mol·L1·min

21、1B0.3 mol·L1·min1C0.1 mol·L1·min1 D0.3 mol·L1解析：選BcA2.0 mol·L10.5 mol·L11.5 mol·L1，t5 min，vAcA/t0.3 mol·L1·min1。54NH35O2=4NO6H2Og，假設(shè)反響速率分別用vNH3、vO2、vNO、vH2O表示，那么正確的關(guān)系是A.vNH3vO2B.vO2vH2OC.vNH3vH2O D.vO2vNO解析：選D化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故有vO2vNH3，A錯(cuò)誤；vH2OvO2，B

22、錯(cuò)誤；vH2OvNH3，C錯(cuò)誤；vNOvO2，D正確。6以下實(shí)驗(yàn)中，反響速率加快是由催化劑引起的是A在炭粉中參加KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈B鋅與稀硫酸反響中參加少量濃硫酸而使反響放出H2的速率加快C雙氧水中參加少量MnO2，可迅速放出氣體D固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，參加水能迅速產(chǎn)生沉淀解析：選CA中，速率加快的原因是KClO3分解產(chǎn)生的O2助燃；B中，增大了硫酸的濃度；C中，MnO2是雙氧水分解的催化劑；D中，水的參加，使固體溶解，增大了物質(zhì)的接觸面積。7反響：2H2O2=2H2OO2，以下條件下，反響速率最大的是A10 ，5 mL 3%H2O2溶液B10 ，5 mL 5%H2O

23、2溶液C30 ，5 mL 5%H2O2溶液D30 ，5 mL 5%H2O2溶液且參加少量MnO2解析：選D溫度越高，反響速率越快，濃度越大反響速率越快，參加適宜的催化劑，反響速率加快。8在2 L密閉容器中，發(fā)生3AB=2C 均為氣體的反響，假設(shè)最初參加A和B都是4 mol，A的平均反響速率是0.12 mol·L1·s1，那么10 s后容器中B的物質(zhì)的量是A1.6 mol B3.2 molC3.6 mol D2.8 mol解析：選B根據(jù)反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，vBvA/30.12/3 mol·L1·s10.04 mol·L1·s

24、1，消耗的B的物質(zhì)的量nB2×vB×102×0.04×10 mol0.8 mol，容器B的物質(zhì)的量為4 mol0.8 mol3.2 mol。91對于反響N23H22NH3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反響條件，將生成NH3的化學(xué)反響速率的變化情況填入空格里填“增大“減小或“不變：編號(hào)改變的條件生成NH3的速率升高溫度增大N2的濃度使用催化劑壓縮體積2對于反響ABC，以下條件的改變一定使化學(xué)反響加快的是_。A增加A的物質(zhì)的量B升高體系的溫度C減少C的物質(zhì)的量D增加體系的壓強(qiáng)3在用純潔的塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反響制取CO2的實(shí)驗(yàn)中，為了加快該反響的化學(xué)反響速率，

25、可以采取的措施有_至少答2條措施。解析：1升高溫度、增大反響物N2的濃度、使用催化劑、壓縮體積均能增大生成NH3的化學(xué)反響速率。2假設(shè)A、C是固體，那么增加或減少它們的物質(zhì)的量，對化學(xué)反響速率無影響；假設(shè)A、B、C都不是氣體，那么增大壓強(qiáng)對化學(xué)反響速率無影響。3根據(jù)外界因素對化學(xué)反響速率的影響可知，升高溫度、增大鹽酸的濃度或?qū)K狀碳酸鈣改為粉末狀均會(huì)加快化學(xué)反響速率。答案：1增大增大增大增大2B3升高溫度；將塊狀碳酸鈣改為粉末狀；增大鹽酸的濃度10將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反響：3AgBgxCg2Dg，經(jīng)5 min時(shí)，測得D的濃度為0.5 mol·L1，c

26、AcB35，C的平均反響速率是0.1 mol·L1·min1。答復(fù)以下問題：15 min內(nèi)A的平均反響速率為_mol·L1·min1。2x_。3此時(shí)B的濃度為_mol·L1。解析：5 min時(shí)D的濃度為0.5 mol·L1，那么D的平均反響速率vD0.1 mol·L1·min1，即vCvD，由反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x2。同理可知，vAvD0.15 mol·L1·min1，vBvD0.05 mol·L1·min1。由此可知，在5 min內(nèi)A的濃度減少量為0.75 m

27、ol·L1, B的濃度減少量為0.25 mol·L1，假設(shè)A、B的起始濃度為x，可得，解得x1.5 mol·L1，故5 min后B的濃度為1.5 mol·L10.25 mol·L11.25 mol·L1。答案：10.152231.251高溫高壓下，1 L密閉容器中，發(fā)生如下反響：2H2COCH3OH。反響開場時(shí)H2的物質(zhì)的量為5 mol，5 min時(shí)變?yōu)?.5 mol，那么5 min內(nèi)該反響的平均反響速率vH2單位：mol·L1·min1為A9.0 B0.9C0.45 D4.5解析：選B5 min內(nèi)氫氣減少5 mo

28、l0.5 mol4.5 mol，那么5 min內(nèi)該反響的平均反響速率vH20.9 mol·L1·min1。2對于反響：N2gO2g2NOg，在密閉容器中進(jìn)展，以下條件中能加快化學(xué)反響速率的是假設(shè)溫度不變縮小體積使壓強(qiáng)增大體積不變，充入N2使氣體壓強(qiáng)增大體積不變，充入Ne使氣體壓強(qiáng)增大減小壓強(qiáng)使體積增大A BC D解析：選A縮小體積，氣體的濃度增大，化學(xué)反響速率加快，正確；體積不變，充入N2，反響物N2的濃度增大，化學(xué)反響速率加快，正確；體積不變，充入Ne，N2、O2和NO的濃度都沒有改變，化學(xué)反響速率不變，不正確；減小壓強(qiáng)使體積增大，N2、O2和NO的濃度都減小，化學(xué)反響速

29、率減小，不正確。3NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反響生成N2和CO2，對此反響有關(guān)的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A升高溫度能加快化學(xué)反響速率B使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反響速率C降低壓強(qiáng)能降低化學(xué)反響速率D增大壓強(qiáng)對化學(xué)反響速率沒有影響解析：選D升高溫度，參加催化劑，能加快化學(xué)反響速率，降低壓強(qiáng)，對有氣體參加的反響其反響速率降低，而增大壓強(qiáng)，可增大有氣體參加的反響的反響速率。4為了探究溫度對化學(xué)反響速率的影響，以下實(shí)驗(yàn)方案可行的是解析：選D探究溫度對化學(xué)反響速率的影響，要求在催化劑一樣，H2O2濃度一樣，而溫度不同的條件下做比照實(shí)驗(yàn)，通過產(chǎn)生氣泡的快慢來表達(dá)溫度對化學(xué)反響速率的影響。5

30、在密閉系統(tǒng)中有反響CsCO2g2COg，能使反響速率加快的措施是通過減小容器體積增大壓強(qiáng)升高溫度將炭粉碎通入CO2增加炭的量恒容條件下通入N2A BC D解析：選C、中，增大壓強(qiáng)和通入CO2都是增大了反響物的濃度，使反響速率加快；中升高溫度，反響速率一定加快；中將炭粉碎，增大了炭與CO2的接觸面積，反響速率加快；中增加炭的量，由于炭是固體，濃度不會(huì)改變，故不能使反響速率加快；中恒容條件下通入N2，反響混合物的濃度不變，反響速率不變。6在密閉容器里，A與B反響生成C，其反響速率分別用vA、vB、vC表示，2vB3vA、3vC2vB，那么此反響可表示為A2A3B=2C BA3B=2CC3AB=2C

31、 DAB=C解析：選A由于A、B是反響物，C是生成物，而且物質(zhì)反響時(shí)的速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比。2vB3vA、3vC2vB，因此反響的化學(xué)方程式是2A3B=2C。7以下條件中，鋅和硫酸開場反響時(shí)放出氫氣的速率最大的是選項(xiàng)金屬酸溶液的濃度和體積溫度/A2.4 g鋅片3 mol·L1硫酸50 mL40B2.4 g鋅粉1 mol·L1硫酸200 mL30C2.4 g鋅粉3 mol·L1硫酸50 mL40D5.6 g鋅片3 mol·L1硫酸100 mL30解析：選CZn與硫酸反響的離子方程式是Zn2H=Zn2H2，影響化學(xué)反響速率的因素有

32、溫度、濃度及固體外表積的大小。對表中的反響條件分析，鋅和硫酸開場反響時(shí)放出氫氣的速率最大的是C。8把以下四種X溶液分別參加四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)展反響。其中反響最快的是A10 20 mL 3 mol·L1的X溶液B20 30 mL 2 mol·L1的X溶液C20 10 mL 4 mol·L1的X溶液D10 10 mL 2 mol·L1的X溶液解析：選B在此題中要考慮濃度和溫度對化學(xué)反響速率的影響，先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃

33、度相等，因此只需要比較X的濃度，X濃度越大，反響速率越快；因?yàn)榉错懞笕芤旱捏w積均為50 mL，所以X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大；通過觀察可知，混合后A、B選項(xiàng)中X的濃度相等，且最大，但B中溫度更高，因此B的反響速率最大。9某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反響過程中的速率變化，在100 mL 稀鹽酸中參加足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：時(shí)間min12345氫氣體積mL501202322903101在01、12、23、34、45 min各時(shí)間段中：反響速率最大的時(shí)間段是_，主要的原因可能是_；反響速率最小的時(shí)間段是_，原因是_。2在23 min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反響速率為_。3為了減

34、緩反響速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別參加等體積的以下液體：A蒸餾水 BNa2SO4溶液CNaOH溶液DH2SO4溶液 ENa2CO3溶液你認(rèn)為可行的是填編號(hào)_。解析：1在01、12、23、34、45 min各時(shí)間段中生成氫氣的體積mL分別是50、70、112、58、20，所以反響速率最大的時(shí)間段是23 min，這是由于該反響是放熱反響，此時(shí)溫度高，反響速率快。反響速率最小的時(shí)間段是45 min，這是由于此時(shí)H濃度小，反響速率小。2在23 min時(shí)間段內(nèi)，生成氫氣的物質(zhì)的量0.112 L÷22.4 L·mol10.005 mol，那么消耗HCl是0.01 mol，濃度

35、是0.01 mol÷0.1 L0.1 mol·L1，所以用鹽酸的濃度變化表示的反響速率vHCl0.1 mol·L1÷1 min0.1 mol·L1·min1。3A項(xiàng)，蒸餾水稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反響速率減小，但氫離子的物質(zhì)的量不變，生成氫氣的量不變，正確；B項(xiàng)，Na2SO4溶液稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反響速率減小，但氫離子的物質(zhì)的量不變，生成氫氣的量不變，正確；C項(xiàng)，NaOH溶液消耗氫離子，濃度降低，生成氫氣的量減少，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2SO4溶液增大氫離子濃度，反響速率增大，錯(cuò)誤；E項(xiàng)，Na2CO3溶液消耗氫離子生成CO2，反響速

36、率減小，生成氫氣的量減少，錯(cuò)誤。答案：123 min該反響是放熱反響，此時(shí)溫度高45 min此時(shí)H濃度小2vHCl0.1 mol·L1·min13A、B10某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反響速率的影響。按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。反響物催化劑溫度10 mL 10%H2O2溶液無25 10 mL 20%H2O2溶液無25 10 mL 20%H2O2溶液無40 10 mL 20%H2O2溶液12滴0.1 mol·L1 FeCl3溶液40 通過實(shí)驗(yàn)得到氧氣的體積與時(shí)間的關(guān)系如下圖。答復(fù)以下問題：1代表實(shí)驗(yàn)的圖示是_。2比照實(shí)驗(yàn)和的目的是_。3通過上面比

37、照實(shí)驗(yàn)，所得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。解析：1反響溫度越高，使用適宜的催化劑，反響物濃度越大，反響速率越快，實(shí)驗(yàn)中雙氧水濃度最小，沒有使用催化劑，溫度為25 ，那么在實(shí)驗(yàn)中反響速率最小，圖中斜率越大，反響速率越快，并且中產(chǎn)生O2是、的一半，那么代表實(shí)驗(yàn)的為。2實(shí)驗(yàn)、中，反響物濃度、反響溫度一樣，而實(shí)驗(yàn)使用了催化劑，所以比照實(shí)驗(yàn)和的目的是研究催化劑對反響速率的影響。3根據(jù)實(shí)驗(yàn)、可知，增大反響物濃度，反響速率加快；根據(jù)實(shí)驗(yàn)、可知，升高反響溫度，反響速率加快；根據(jù)實(shí)驗(yàn)、可知，使用適宜的催化劑，反響速率加快；通過比照實(shí)驗(yàn)，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是其他條件不變，增大反響物濃度或升高溫度或參加適宜的催化劑，化學(xué)反響速率加

38、快。答案：12研究催化劑對反響速率的影響3其他條件不變，增大反響物濃度或升高溫度或參加適宜的催化劑，化學(xué)反響速率加快第二課時(shí)化學(xué)反響的限度課標(biāo)要求1認(rèn)識(shí)可逆反響的特征。2認(rèn)識(shí)化學(xué)反響的限度。3知道化學(xué)平衡的含義及特征，會(huì)判斷可逆反響的平衡狀態(tài)。1.可逆反響的“二同一不完全：可逆反響中，正、逆兩個(gè)反響是在同一條件下同時(shí)進(jìn)展的，反響物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。2化學(xué)平衡狀態(tài)的含義及“五字特征：1含義：在一定條件下的可逆反響中，當(dāng)正、逆反響速率相等時(shí)，體系中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。2“五字特征逆、等、動(dòng)、定、變。3判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的“兩大直接根據(jù)：1v正v逆；2各組分的濃度不再變化。可逆反響1FeC

39、l3溶液和KI溶液反響程度的探究1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論向KI溶液中滴加FeCl3溶液溶液由無色變成黃褐色有碘單質(zhì)生成向的溶液中滴加苯，振蕩、靜置液體分層，下層呈淺綠色，上層呈紫紅色Fe3被復(fù)原成Fe2，I被氧化成I2取的下層溶液，滴加KSCN溶液溶液呈血紅色下層溶液中含有Fe32反響本質(zhì)由實(shí)驗(yàn)可知，反響物Fe3I過量條件下不能完全轉(zhuǎn)化為生成物Fe2，即Fe3與I發(fā)生的反響是有一定限度的；Fe3與I發(fā)生反響的離子方程式為2Fe32I2Fe2I2。2可逆反響在一樣條件下，既能向正反響方向進(jìn)展，同時(shí)又可以向逆反響方向進(jìn)展的化學(xué)反響稱為可逆反響。其特征為反響不能進(jìn)展到底，只能進(jìn)展到一定程度，

40、反響有一定限度。12H2O2點(diǎn)燃,2H2O和2H2O通電,2H2O2是可逆反響嗎？提示：不是，因?yàn)榭赡娣错懕仨毷窃谕粭l件下正、逆反響同時(shí)進(jìn)展。2新制氯水中存在哪些分子和離子？由此判斷氯氣與水的反響能不能進(jìn)展到底？提示：新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO分子，存在H、Cl、ClO和OH離子。氯氣與水的反響不能進(jìn)展到底。3把1 mol N2和3 mol H2充入密閉容器中充分反響，最終可以生成2 mol NH3嗎？提示：不能；因?yàn)樵摲错憺榭赡娣错?，反響不能進(jìn)展到底，故不能生成2 mol NH3。1可逆反響的特點(diǎn)2表示方法書寫可逆反響的化學(xué)方程式時(shí)不用“=而用“。1判斷正誤正確的打“，錯(cuò)誤的打

41、“×。1CO2H2OH2CO3與H2CO3CO2H2O互為可逆反響2可逆反響中一種反響物過量時(shí)，另一反響物可完全轉(zhuǎn)化3可逆反響應(yīng)用“表示4可逆反響中先進(jìn)展正反響再進(jìn)展逆反響答案：12×34×2今有以下四組反響，其中屬于可逆反響的是解析：選D可逆反響是指在同一條件下，同時(shí)向正、逆反響方向進(jìn)展的反響，所以可逆反響必須是指在同一條件下，反響方向相反的兩個(gè)反響同時(shí)進(jìn)展，A、B、C中兩反響的條件不同，不是可逆反響?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)1化學(xué)平衡的建立1反響開場時(shí)2反響進(jìn)展中3反響平衡時(shí)，c反響物、c生成物均不變，v正反響v逆反響。2化學(xué)平衡的概念可逆反響在一定條件下進(jìn)展到一定程度時(shí)

42、，正反響速率和逆反響速率相等，反響物和生成物的濃度不再變化的狀態(tài)。3化學(xué)平衡的特征特別提醒1在化學(xué)反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)均保持不變，但不一定相等，也不一定符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2化學(xué)平衡狀態(tài)是建立在一定條件濃度、溫度、壓強(qiáng)等之上的。當(dāng)外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡可能被破壞，也可能不被破壞。1在一定條件下，一個(gè)可逆反響進(jìn)展到最大限度就是到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，這時(shí)正、逆反響都停頓了嗎？提示：可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，反響并沒有停頓，正、逆反響仍在進(jìn)展，只是正、逆反響速率相等。2對于反響2HIgH2gI2g，溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化，能否判斷該反響到達(dá)化學(xué)平衡

43、狀態(tài)？提示：混合氣體的顏色不變，說明各成分氣體的濃度不發(fā)生變化，該反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。3工業(yè)合成氨反響N23H22NH3，反響容器的體積和溫度不發(fā)生改變時(shí)，壓強(qiáng)不發(fā)生變化能否說明該反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)？提示：能；因?yàn)槿萜鞯捏w積和溫度不變時(shí)，假設(shè)反響未到達(dá)平衡狀態(tài)，那么混合氣體的物質(zhì)的量是變化的，其壓強(qiáng)是變化的，故壓強(qiáng)不變能說明該反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。判斷可逆反響達(dá)平衡狀態(tài)的根據(jù)1直接根據(jù)v正v逆0。a同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；b在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；c在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)生成或消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。各組分的濃度保持一定。

44、a各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變；b各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變。2間接根據(jù)反響體系中總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化適用于反響前后氣體體積不等的反響。混合氣體的密度不隨時(shí)間變化適用于等壓條件下反響前后氣體體積不等的反響和等容條件下有固、液體參與或生成的反響。對于反響混合物中存在有顏色的物質(zhì)的可逆反響，假設(shè)體系顏色不再變化，那么反響到達(dá)平衡狀態(tài)。1一定溫度下的恒容容器中，能標(biāo)志某可逆反響As2BgCgDg已達(dá)平衡狀態(tài)的是A混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化C2vB正vD逆D混合氣體的密度保持不變解析：選D因?yàn)榉错懬昂髿怏w的體積不變，所以氣體總

45、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間變化而變化，不能作為根據(jù)，A、B錯(cuò)誤；當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，vB正2vD逆，C錯(cuò)誤；因?yàn)槿萜鞯捏w積恒定，但是氣體的質(zhì)量不守恒，所以只要反響未到達(dá)平衡，密度就變化，反響到達(dá)平衡時(shí)，氣體的密度不再變化，D正確。2一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)展的可逆反響：2NO22NOO2。判斷以下描繪中反響處于平衡狀態(tài)的是_。單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反響速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)

46、量不再改變的狀態(tài)解析：中單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，必消耗2n mol的NO2，能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)；中描繪的都是正反響方向的速率，不能說明反響是否處于平衡狀態(tài)；中無論反響是否達(dá)平衡狀態(tài)，同向的速率之比一定為方程式的相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比；中混合氣體的顏色不變，即cNO2保持不變，說明反響處于平衡狀態(tài)；、因該反響是一個(gè)反響前后氣體物質(zhì)的量不等的反響，容器的體積固定，故氣體的壓強(qiáng)不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，均能說明反響處于平衡狀態(tài)。答案：方法技巧利用“變量與“不變量來判斷化學(xué)平衡狀態(tài)1選變量選定反響中“變量，即隨反響進(jìn)展而變化的量，當(dāng)變量不再變化時(shí)，反響已達(dá)平衡。2常見的變量氣

47、體的顏色；對于氣體體積有變化的反響來說，恒壓反響時(shí)的體積、恒容反響時(shí)的壓強(qiáng)；對于反響體系中全部為氣體，且氣體物質(zhì)的量有變化的反響來說，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；對于反響體系中不全部為氣體的反響來說，恒容時(shí)混合氣體的密度等。3說明。在利用、n總、p總判斷時(shí)要注意反響特點(diǎn)和容器的體積變化問題。三級(jí)訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)1以下反響不屬于可逆反響的是A工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔釨水電解生成氫氧混合氣體和氫氧混合氣體爆炸生成水C密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓力下可以互相轉(zhuǎn)化D密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定的條件下可以生成三氧化硫，同時(shí)三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣解析：選BA項(xiàng)，工

48、業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔馐强赡娣错?，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，水電解生成氫氧混合氣體和氫氧混合氣體爆炸生成水的反響條件不同，不是可逆反響，正確；C項(xiàng)，密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓力下可以互相轉(zhuǎn)化是可逆反響，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定的條件下可以生成三氧化硫，同時(shí)三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣屬于可逆反響，D錯(cuò)誤。2一樣溫度和壓強(qiáng)下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反響：2HIH2I2g，到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AcH2保持不變BcH2cI2C2v正HIv逆I2D拆開2 mol HI共價(jià)鍵，同時(shí)生成1 mol HH共價(jià)鍵解析：選A在一定條件下的可逆反響中，假如正、逆反響速率相等，

49、各組分的百分含量保持不變，那么到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。A項(xiàng)，cH2保持不變，符合要求，正確；B項(xiàng)，cH2cI2，不一定是保持不變，不符合要求，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，應(yīng)為v正HI2v逆I2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，拆開2 mol HI共價(jià)鍵是正反響，同時(shí)生成1 mol HH共價(jià)鍵，也是正反響，錯(cuò)誤。3設(shè)v正和v逆分別表示可逆反響的正反響速率和逆反響速率。在一定溫度下可逆反響N23H22NH3到達(dá)平衡時(shí)Av逆>v正Bv逆<v正Cv逆>v正，正逆反響停頓Dv逆v正，正逆反響仍進(jìn)展解析：選D一定條件下，可逆反響到達(dá)平衡時(shí)，建立的平衡是動(dòng)態(tài)平衡，v正v逆0。4一定溫度下，可逆反響3XgYg2Zg到達(dá)限度的標(biāo)志是A

50、單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol YBX的生成速率與Z的生成速率相等CX、Y、Z的濃度相等DX、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為312解析：選AA項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y，正、逆反響速率相等，到達(dá)反響限度；B項(xiàng)，X與Z的生成速率之比為32時(shí)達(dá)限度；C項(xiàng)，各物質(zhì)的濃度相等，反響不一定達(dá)限度；D項(xiàng)，各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比與反響限度無關(guān)。5.一定溫度下，某容積為2 L的密閉容器內(nèi)，某一反響中M、N的物質(zhì)的量隨反響時(shí)間變化的曲線如下圖：1該反響的化學(xué)方程式是_。2在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，填“t1“t2或“t3時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)v正v逆填“或“=；0t2時(shí)間段內(nèi)v

51、N=。3M、N均為氣體，假設(shè)反響容器的容積不變，那么“壓強(qiáng)不再改變填“能或“不能作為該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的判斷根據(jù)。4M、N均為氣體，那么以下措施能增大反響速率的是填字母。A升高溫度B降低壓強(qiáng)C減小N的濃度 D將反響容器體積縮小解析：1由圖知，N不斷減少，M不斷增加，N是反響物，M是生成物，當(dāng)反響進(jìn)展到t3時(shí)，各種物質(zhì)都存在，物質(zhì)的量不變，反響到達(dá)平衡狀態(tài)。在一樣的時(shí)間內(nèi)，N減少6 mol，M增加3 mol，二者的物質(zhì)的量的比是6321，故反響的化學(xué)方程式是2NM。2t3時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)v正v逆。0t2時(shí)間段內(nèi)，vN84mol÷2 L÷t22/t2 mol·L1·min1。3M、N均為氣體，假設(shè)反響容器的容積不變，由于該反響是反響前后氣體體積改變的反響，那么“壓強(qiáng)不再