初三化學(xué)教案：溶液組成的表示方法

1、.初三化學(xué)教案：溶液組成的表示方法教學(xué)目的? ? ? ? 知識(shí)目的：1、溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算;3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。才能目的：培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的才能和解題才能。情感目的：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)建議課堂引入指導(dǎo)通過(guò)講述消費(fèi)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。知識(shí)講解指導(dǎo)1.建議在講過(guò)溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。2.可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，需要用到以下知識(shí)：1定義式2溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式3溶液的質(zhì)量與體積的換算式4溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

2、5有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，需用到質(zhì)量守恒定律關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過(guò)例題教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)絡(luò)起來(lái)，進(jìn)展綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會(huì)貫穿的作用。教材從學(xué)生最熟悉的“咸、“淡談起，直接引出“濃和“稀的問(wèn)題。繼而以糖水為例把宏觀(guān)的“甜跟微觀(guān)糖分子的多少聯(lián)絡(luò)起來(lái)，使“濃、“稀形象化。在這個(gè)根底上來(lái)說(shuō)明溶液組成的含義，使感性的認(rèn)識(shí)上升為理性知識(shí)，學(xué)生易于承受。在理解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個(gè)關(guān)系式，又給

3、出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地理解它們的不同組成，以加深對(duì)關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過(guò)五個(gè)計(jì)算實(shí)例，教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的詳細(xì)計(jì)算方法。教材最后常識(shí)性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實(shí)際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議在理解溶液組成時(shí)，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對(duì)溶液組成的變化來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20時(shí)NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過(guò)26.5%，分開(kāi)實(shí)際可能性，討論

4、更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒(méi)有意義的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生理解，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)的計(jì)算，在計(jì)算時(shí)，要根據(jù)化學(xué)概念，通過(guò)計(jì)算不斷穩(wěn)固和開(kāi)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時(shí)對(duì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以糾正。1100千克水里參加20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對(duì)不對(duì)?為什么?2在20時(shí)溶解度為21克，那么它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%，對(duì)不對(duì)，為什么?3100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對(duì)不對(duì)?為什么?關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)

5、建議在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃、“稀及“一定量溶液跟“溶質(zhì)的量結(jié)合起來(lái)，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識(shí)。切不要過(guò)早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。因?yàn)閷W(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，多半是由于對(duì)組成認(rèn)識(shí)的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí)，判斷溶液濃稀變化趨勢(shì)的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。例如：假設(shè)溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化?溶液的組成如何變化?假設(shè)溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，那么溶液量的變化如何?溶液組成變化如何?假設(shè)溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，那么溶液量的變化如何?溶液組成變化如何?假設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，那么

6、溶液量的變化如何?組成怎樣變化?等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識(shí)地進(jìn)展過(guò)這些訓(xùn)練，會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)，效果是大不一樣的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類(lèi)型：1溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);2計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量;3溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的互相換算;4溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。教材中例題1、例題2分別屬前兩個(gè)問(wèn)題的計(jì)算類(lèi)型，學(xué)生只要對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計(jì)算并不困難。第3類(lèi)計(jì)算，本質(zhì)上這類(lèi)計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類(lèi)型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過(guò)溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來(lái)。因此，只要學(xué)生理解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)絡(luò)起來(lái)考慮，處理這類(lèi)問(wèn)題就不會(huì)很困難。教材中的例題4這類(lèi)稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計(jì)算比較復(fù)雜，需要教會(huì)學(xué)生從另一角度去考慮這類(lèi)問(wèn)題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問(wèn)題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣，因此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)楦鶕?jù)建立等式關(guān)系。例如 設(shè)某溶液A g