第三節(jié)化學鍵

1、附：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律推斷題解題技巧一、120號元素中的某些元素的特性1、單質(zhì)硬度最大的，熔、沸點最高的，形成化合物品種最多的，正負化合價代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是C。2、氣體密度最小的，原子核中只有質(zhì)子沒有中子的，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的是H。3、最高氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是CI，堿性最強的是K。4、空氣中含量最多的，氣態(tài)氫化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈現(xiàn)堿性的是N。5、具有兩性的元素是AI(Be)。6、地殼中含量最多的元素是O。7、最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。8、最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無正價)

2、。9、最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素或短周期中離子半徑最大的元素是S。 10、A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)。（一個為強酸-硝酸、硫酸或高氯酸，一個為強堿-氫氧化鈉，另一個為兩性氫氧化物-氫氧化鋁） 11、元素A、B可形成A2B、A2B2型的化合物。解讀：通常情況下，A2B、A2B2型的化合物有Na2O、Na2O2或H2O、H2O2，所以可以推斷12、最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素： Al。13、元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物起化合反應(yīng)生成離子化合物的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。14、 元素的氣態(tài)氫化物能和它的

3、氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。15、Am+和Bn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)（A應(yīng)是金屬元素，而B是A上一周期的非金屬元素）16、設(shè)計實驗證明S與Cl的非金屬性強弱，可以利用最高價含氧酸的酸性強弱順序，利用“強酸制取弱酸原理”；或是利用非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)?！揪毩暋?.中國科學技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯誤的是（ ）A原子序數(shù)116 B中子數(shù)177 C核外電子數(shù)116 D相對原子質(zhì)量2932.下列離子中半徑最大的是（ ）ANaBMg2CO2 D F3.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）A酸性：H2SO4>H3PO4 B非金屬

4、性：Cl>Br C堿性：NaOH>Mg(OH)2 D熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO34.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（ ）A單質(zhì)氧化性的強弱B單質(zhì)沸點的高低C單質(zhì)與氫氣化合的難易D最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱5. 元素X、Y可組成化學式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（ ）A11和16 B6和8 C12和17 D20和96.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價235、3、32下列敘述正確的是()A X、Y元素的金屬性XY B一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW

5、2CY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 DZ單質(zhì)與W單質(zhì)在放電條件下可生成ZW7下列說法正確的是（ ） AN和As屬于第VA族元素，N原子得電子能力比As原子弱 B族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素 C元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素 D和互為同位素，化學性質(zhì)相似XYZW8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）A原子半徑：W>Z>Y>XB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z C最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>

6、;ZD元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（ ）A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W9.某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗驗證元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律。(1)甲同學想驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第_周期的_三種元素。最簡單的實驗是將大小相近的三小塊金

7、屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：_，_，_。(2)乙同學設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強。他設(shè)計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。乙同學設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。寫出所選用物質(zhì)的化學式：A：_；B：_；C：_。寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。 丙同學指出此裝置不夠嚴密，不能證明碳與硅元素俺的非金屬性強弱，請指出不嚴密的地方并加以改進 10.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最

8、外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小(1)元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機的消毒劑，該單質(zhì)的化學式是_，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論_ 。(3)寫出Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_ 。(4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_。aY的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2bX的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H2化合 cX與Y形成的化合物中Y元素呈正價態(tài)1

9、1.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比較d、e常見離子的半徑的?。ㄓ没瘜W式表示，下同）_；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：_。（3）如何證明g元素與h元素的非金屬性強弱，用離子方程式證明： （4）寫出e、f、h最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩反應(yīng)的離子方程式： 、 、 （5） 寫出h的單質(zhì)與e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式： 當參加反應(yīng)的h為0.5mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。第三節(jié) 化學鍵學案一、離子鍵： 1、離子鍵 ： 稱為離子

10、鍵 成鍵微粒 ： 成鍵本質(zhì)： 成鍵條件： 2.離子化合物：指由 形成的化合物 故凡含有 的化合物均是離子化合物 注意（1）離子鍵的實質(zhì)是一種靜電作用。靜電作用包括陰、陽離子間的靜電吸引作用和電子與電子、原子核與原子核間的靜電排斥作用。（2）活潑金屬元素與活潑非金屬元素不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁不是通過離子鍵結(jié)合。（3）非金屬元素之間也有可能形成離子化合物，如銨鹽都是離子化合物。（4）含有離子鍵的化合物均為離子化合物（如：大多數(shù)金屬化合物、堿、鹽類） （5）離子化合物的特征： 具有較高的熔點和沸點，難揮發(fā)，常溫下都是固體； 離子化合物硬而脆 離子化合物固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后能導(dǎo)電。例題1

11、.下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C離子化合物一定能導(dǎo)電D只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵例題2.下列化合物中有離子鍵的是（ ） （1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3二、電子式： 在化學反應(yīng)中，一般是原子的 電子發(fā)生變化，我們可以在元素符號周圍用小黑點（·或X）來代表原子的最外層電子，這種式子叫電子式。 原子的電子式：原子的電子式由元素符號、小黑點（或x）組成。應(yīng)注意一個小黑點（或x）代表一個電子，小黑點（或x）

12、的個數(shù)即原子的最外層電子數(shù)。如。 離子的電子式： 簡單陽離子還用離子符號表示：如：Na+、Al3+、Ca2+等； 陰離子和復(fù)雜的陽離子（如：NH4+）的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號“ ”括起來，并在右上角標出所帶電荷“n-”。“n+”如：鈣離子 鋁離子 氯離子 硫離子 氫氧根離子 過氧根離子 O2- 、Cl- 、NH4+ 離子化合物的電子式：陽離子電子式和陰離子電子式組合成離子化合物的電子式。書寫時應(yīng)注意，相同的離子不能寫在一起，一般對稱排布。如：MgCl2的電子式為 。 NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 2 3、 用電子式表示化合物的形成過程：注意以下幾

13、點： 左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫反應(yīng)條件。當反應(yīng)物中有“同類項”時，可分寫也可合寫；但生成物中的“同類項”只能分寫，不能合寫。（2）也要符合質(zhì)量守恒定律。例3.用電子式表示氯化鈉的形成過程： 例4用電子式表示下列化合物的形成過程KBr： MgCl 2 ： Na 2 S： 四、共價鍵1.定義：原子間通過 所形成的相互作用。2.形成條件： (1)同種或不同種 元素原子結(jié)合； (2)部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 ，F(xiàn)eCl3；3.共價鍵可以用 和 來表示； 結(jié)構(gòu)式： ；例題5：寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)

14、構(gòu)式： Cl2 、 H2O 、 CO2 、 H2O2 、 NH3 、 N2 、 4共價化合物：象HCl這樣以 形成分子的化合物。 判斷電子式是否正確應(yīng)注意以下幾點： 每個原子周圍是否滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（H為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）所標的電子總數(shù)是否等于所有原子的最外層電子數(shù)之和。5、用電子式表示共價化合物的形成過程：注意：與用電子式表示離子化合物的形成過程類似，用電子式表示共價分子的形成過程時，“”的左側(cè)為原子的電子式，同種原子可以合并，右側(cè)為單質(zhì)或化合物分子的電子式。不同的是，因未發(fā)生原子間的電子得失，也沒有形成離子，因此，不需要弧形箭頭，也不能在化合物中出現(xiàn)括號和離子電荷數(shù)。例題6：用電子式表示

15、下列物質(zhì)的形成過程： H2O： ； N2： ； CO2： ； NH3： ；6、共價鍵分為 和 非極性共價鍵： ；（由 構(gòu)成） 極性共價鍵： 。（由 構(gòu)成）7、共價鍵存在于 、 、 如： 、 、 等。例題7：判斷Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共價鍵的極性。五.化學鍵1定義： 相結(jié)合或 間相結(jié)合的作用力2.分類： 共價鍵 金屬鍵3.化學鍵的存在： 稀有氣體單質(zhì)中不存在； 多原子單質(zhì)分子中存在共價鍵； 非金屬化合物分子中存在共價鍵（包括酸）； 離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價鍵的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共價化合物中不存在離子鍵； 離子化合物可由非

16、金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl 。4.化學反應(yīng)的實質(zhì)：舊化學鍵的 和新化學鍵的 。六、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力定義 。2、分子間作用力和化學鍵的區(qū)別：3、分子間作用力、物質(zhì)相對分子質(zhì)量、物質(zhì)的熔沸點關(guān)系： 。4、氫鍵定義： 。5、氫鍵和化學鍵的區(qū)別：。 6、氫鍵存在和作用： 【鞏固練習】1、下列物質(zhì)中，化學鍵（離子鍵、共價鍵）相同的是（ ） A、CaO和MgCl2 B、NH4F和NaCl C、Na2O2和H2O2 D、H2O和KCl2、下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（ ）ANa2O2BNa2OCNaOHDCaCl23、下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

17、（ ）A H2O B BF3 CCCl4 D PCl54、關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是（ ）A.離子化合物可能含共價鍵B.共價化合物可能含離子鍵C.離子化合物只含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵5、下列物質(zhì)中，不存在化學鍵的是（ ）A.水 B.食鹽C.氯氣 D.氦氣6、X、Y兩元素的單質(zhì)可化合形成XY2型的離子化合物，如果Y屬于周期表中A族的元素，則X屬于（ ） A、A B、A C、A D、A7.氫化鈉（NaH）是一種白色離子晶體，其中鈉是+1價，NaH與水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述正確的k.s.5.u.c.o.mA.NaH在水中顯酸性 B.NaH中氫離子的電子排布與氦原子相同C.NaH中氫離

18、子半徑比鋰離子半徑大 D.NaH中氫離子可被還原成氫氣8、M元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到N元素的兩個原子中形成化合物Z，下列說法不正確的是（ ）A.M元素的離子可表示為M2+B.Z化學式可表示為MN2C.Z一定為離子化合物D.Z一定能溶于水9、下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氫氣體溶于水10、下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是（ ）A.化學鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間B.兩個原子之間的相互作用叫化學鍵C.化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈相互作用D.陰陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當

19、小11、氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是_，該化合物是由_鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽，其電子式是_。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)。(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)_r(N3)(填“”“=”“”符號)。12、下列五種物質(zhì)中Ar CO2 SO2 NaOH K2S，只存在共價鍵的是_，只存在離子鍵的是_，既存在離子鍵又存在共價鍵的是_；不存在化學鍵的是_。(填序號)13.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的

20、電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的符號：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程_。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)_；E與C形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、 E形成的化合物_；D、C、E形成的離子化合物_。14.現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。 原子半徑(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價21571532313回答下列問題：（1）的元素符號是 ，的元素名稱是 。在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 ；名稱是 ；堿性最強的化合物的電子