石門一中高三假期家庭自主考試化學(xué)試題3含答卷答案

1、石門一中2019屆學(xué)生家庭自主考試試題三可能用的元素的相對(duì)分子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe:56 Cu:64一、選擇題（本題包括22個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共44分）1中國(guó)古代化學(xué)成績(jī)斐然，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.古代造紙是以木材等為原料,用去除雜質(zhì)后的纖維素制成的，纖維素屬子天然高分子B.火藥是由硫磺、木炭、硝酸鉀按照一定比例混合制得的C.“China”來(lái)源于聞名于世的我國(guó)陶瓷，陶瓷是一種硅酸鹽產(chǎn)品D司母戊鼎是商朝鑄造的青銅器，它是由純銅制作的2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.福爾馬林可作食品保鮮劑 B.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的

2、一種重要原因C.點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO2 D用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染3下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.CH4分子的球棍模型： B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C.N2分子的電子式： D.HOCH2COOH縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式4.下列進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)，不合理的是A.比較Cu、Fe的金屬性：銅加入硫酸鐵溶液中B.比較氯的非金屬性強(qiáng)于溴：溴化鈉浴液中通入氯氣C.比較高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣：高錳酸鉀中加入濃鹽酸D.比較乙醇中的羥基活潑性弱于水：分別與顆粒大小相同的鈉反應(yīng)5將KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH這五種無(wú)色溶液鑒別出來(lái)的最佳試劑是A.濃溴水 B.硫酸

3、C.FeCl3溶液 D.硫酸鋁溶液6下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可用同一原理解釋的是A.品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，溶液均褪色B.溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C.雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固體析出D.分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié)7俗語(yǔ)“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟，還能致癌?！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該機(jī)物能與Na、NaOH發(fā)生反應(yīng)B.1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該機(jī)物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)D該機(jī)物的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)8 下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少

4、量無(wú)水FeCl3，儀器連接順序正確的是A. a-b-c-d-e-h-j-f B.a-e-d-c-b-h-j-g B. C.a-d-e-c-b-h-j-g D.a-c-b-d-e-h-j-f9.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氫原子數(shù)目為12NAB.1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2NA個(gè)SO2分子所占有的體積約為4.48LD.當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA10.堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB211O2=4B2O3+2V2O5。用該電池為電源，選用惰性

5、電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)外電路中通過(guò)0.04 mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則下列說(shuō)法正確的是A.VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B.外電路中電子由c電極流向VB2電極C.電解過(guò)程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生D.若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L11鹵族元素包括F、Cl、Br等，下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)正確的是l2下列離子方程式正確的是A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- B.將過(guò)量二

6、氧化硫氣體通人冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+C向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3l3下列實(shí)驗(yàn)中，為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋仨毘s，其中正確的是實(shí)驗(yàn)除雜試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康碾娛c水反應(yīng)CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗(yàn)乙炔的還原性CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗(yàn)CH3CH2Br中的Br淀粉與稀H2SO4水浴共熱HNO3溶液用銀氨溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性C2H5OH與濃H2SO4加熱至170NaOH溶液用KMnO4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)苯與液溴反

7、應(yīng)CCl4用AgNO3溶液證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)A. B.只有 B. C只有 D.只有14.下列敘述正確的是A.圖I裝置中通入N2和O2的作用是相同的B圖II中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理一樣C圖III裝置中鎂片是原電池的負(fù)極，裝置鎂片是原電池的正極D圖IV分液漏斗中盛硝酸能證明非金屬性N>C>Si，盛硫酸能證明非金屬性S>C>Si 15已知有機(jī)物A(C10H20O2)在酸性條件下能夠水解得B和C, B在一定條件下可以氧化得到C，則符合條件的有機(jī)物A有A4種 B.8種 C.16種 D.32種16. 25時(shí)，列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=14的溶液中：K+、

8、NH4+、NO3-、HCO3- B，能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2- C. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN-、Cl-D. 0.1mol/LAlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- 17常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲線見圖)。下列說(shuō)法正確的是A.此圖可以表示從NaOH滴定鹽酸的曲線B.圖中D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)溶液中有：c(Na+)c(A-)C.達(dá)到D、E狀態(tài)時(shí)，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D當(dāng)O<V(NaOH)<20.00mL

9、時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)18.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)B.Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-)C等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)D氨水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-

10、)+c(HClO)19研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH 溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A. O處溶液中的陽(yáng)離子為：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+B.DE段反應(yīng)的離子方程式為：NH4+OH-=NH3·H2OC合金中，n(Al)=0.008molD欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是：過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量20常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgI)=

11、1.0×10-14,將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說(shuō)法正確的是A.向AgI清液中加入AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)也增大B.兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀C若取0.1435gAgCl固體加入100mL水（忽略體積變化），c(Cl-)為0.01mol/LD若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主21 向Cr2(SO4)3的水溶液中加入Na0H溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高，沉淀增多，但當(dāng)pH13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO2-)，其平衡關(guān)

12、系為：向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入l.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為A溶液為紫色 B.溶液中有灰綠色沉淀 C.溶液為亮綠色 D無(wú)法判斷22已知：下表為25時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。 如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO-+C

13、O2+H2O=HClO+CO32-C圖象中a點(diǎn)的酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度D圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)二、非選擇題（本題包括4個(gè)小題，共56分）23.（14分）研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用子煉鐵等。已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H1akJ·mol1C(石墨)CO2(g)=2CO(g)H2bkJ·mol1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_。（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(

14、g) H取一定體積CO2和H2混合氣體(物質(zhì)的量之比為13)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。下列情況能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_（填字母）。A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)保持不變C.絕熱恒容時(shí)，平衡常數(shù)不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的H_0(填“>”、“<”或“”)。在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K     K(填“>”、“<”

15、或“”)。（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_處通入NH3氣體，然后再在_處通入CO2氣體。人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能用CO2和水制備化學(xué)原料，右圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，請(qǐng)寫出催化劑b處的電極反應(yīng)式：_。24 (14分)近年來(lái)，硫化銅礦的濕法冶煉技術(shù)已經(jīng)取得了很大的發(fā)展?，F(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖1所示：反應(yīng)溫度、固液比、反應(yīng)時(shí)間、氯離子濃度都對(duì)銅的浸出率有較大的影響，下面是實(shí)驗(yàn)得出的這幾種因素對(duì)銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖2圖5所示)?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）火法

16、煉銅的主要反應(yīng)：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO(爐渣)； 2Cu2S3O22Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S6CuSO2；則在反應(yīng)、中被氧化的元素為_（填元素符號(hào)）；若生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_ _NA；由amolCuFeS2生成a molCu，共消耗_ molO2。（2）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：_。經(jīng)查，硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥，用途廣泛，濕法煉銅與火法煉銅相比，優(yōu)點(diǎn)是_。 （3）從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_。 （4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及工業(yè)生產(chǎn)

17、的實(shí)驗(yàn)要求，從下表中得出的最佳工藝條件為_(填字母代號(hào))。25.（14分）氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng)）中 AlN的含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）上圖裝置中，U形管B中所裝固體為_，C中球形干燥管的作用是 _。（2）關(guān)閉K1打開K2，再打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀。（3）由于

18、上述裝置還存在_缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高?！痉桨?】按以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度：（4）步驟生成沉淀的離子方程式為_。（5）步驟的操作中用到的主要玻璃儀器是_。AlN的純度是_（用m1、m2表示）。26.（14分）氯毗格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：（1）分子C中能團(tuán)名稱為_，氯吡格雷的分子式為_。（2）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（3）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）物質(zhì)D的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件： 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且其中一個(gè)取代基不含碳原子； 與D中的官能團(tuán)相同；G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；則符合條件的G有_種。（5）已知：在下列方框內(nèi)寫出由乙烯-甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選），并標(biāo)出每步對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型。示例如下：石門一中2019屆高三家庭自主考試三答卷題號(hào)1234567891011答案題號(hào)121314