物理化學(xué)練習(xí)題

1、一、 單選題1、下列敘述中不具狀態(tài)函數(shù)特征的是（ ）A.系統(tǒng)狀態(tài)確定后，狀態(tài)函數(shù)的值也確定B.系統(tǒng)變化時(shí)，狀態(tài)函數(shù)的改變值只由系統(tǒng)的初終態(tài)決定C.經(jīng)循環(huán)過(guò)程，狀態(tài)函數(shù)的值不變D.狀態(tài)函數(shù)均有加和性2、下列敘述中，不具可逆過(guò)程特征的是（ ）A.過(guò)程的每一步都接近平衡態(tài)，故進(jìn)行得無(wú)限緩慢B.沿原途徑反向進(jìn)行時(shí)，每一小步系統(tǒng)與環(huán)境均能復(fù)原C.過(guò)程的初態(tài)與終態(tài)必定相同D.過(guò)程中，若做功則做最大功，若耗功則耗最小功3、下面關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的描述中，不正確的是（ ）A.生成反應(yīng)中的單質(zhì)必須是穩(wěn)定的相態(tài)單質(zhì)B.穩(wěn)態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓被定為零C.生成反應(yīng)的溫度必須是298.15KD.生成反應(yīng)中各物質(zhì)所達(dá)到

2、的壓力必須是100KPa4、選出下列性質(zhì)參數(shù)中屬于容量性質(zhì)的量 ( )A.溫度T B.濃度c C.體積V D.壓力p5、有3mol H2(可視為理氣)，由298K加熱到423K，則此過(guò)程的U為 ( )104103103104J6、在293K時(shí)，1mol 理氣等溫膨脹至體積增加一倍，則所做的最大功為 ( ) A.733J B.1690J C -733J D.-1690J7、N2+3H2=2NH3的反應(yīng)進(jìn)度=1mol時(shí)，它表示系統(tǒng)中 ( ) A.有1molN2和3molH2變成了2molNH3 B.反應(yīng)已進(jìn)行完全，系統(tǒng)中只有生成物存在 C.有1molN2和3molH2參加了反應(yīng) D.有2molNH

3、3參加了反應(yīng)8、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度，下面表述中正確的是 ( ) A.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度之值，與反應(yīng)完成的程度無(wú)關(guān) B.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度之值，與反應(yīng)式寫(xiě)法有關(guān) C.對(duì)于指定反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度之值與物質(zhì)的選擇有關(guān) D.反應(yīng)進(jìn)度之值與平衡轉(zhuǎn)化率有關(guān)9、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度，下面表述中不正確的是 ( ) A.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度隨著反應(yīng)進(jìn)行而變化，其值越大，反應(yīng)完成的程度越大 B.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度之值與反應(yīng)式寫(xiě)法無(wú)關(guān) C.對(duì)于指定的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)度之值與物質(zhì)的選擇無(wú)關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度與物質(zhì)的量具有相同的量綱10、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.是狀態(tài)函數(shù) B.與過(guò)程有關(guān) C.與平衡常數(shù)有關(guān) D.與平衡轉(zhuǎn)化率有關(guān)11

4、、下列關(guān)于卡諾循環(huán)的描述中，正確的是（ ） A卡諾循環(huán)完成后，體系復(fù)原，環(huán)境不能復(fù)原，是不可逆循環(huán) B卡諾循環(huán)完成后，體系復(fù)原，環(huán)境不能復(fù)原，是可逆循環(huán) C卡諾循環(huán)完成后，體系復(fù)原，環(huán)境也復(fù)原，是不可逆循環(huán) D卡諾循環(huán)完成后，體系復(fù)原，環(huán)境也復(fù)原，是可逆循環(huán)12、不可逆循環(huán)過(guò)程中，體系的熵變值（ ） A大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能確定13、下列過(guò)程中G0的過(guò)程是( ) A.絕熱可逆且W0的過(guò)程 B.等溫等容且W0的可逆過(guò)程 C.等溫等壓且W0的可逆過(guò)程 D.等溫且W0的可逆過(guò)程14、下列對(duì)熱力學(xué)第三定律的表述中，哪種是錯(cuò)誤的( ) A.在0K時(shí)，任何純物質(zhì)的排列整齊的完美晶體，其熵

5、值為零 B.在0K時(shí)，任何純物質(zhì)的完美晶體其熵值為零 C.不能用有限的手續(xù)使一個(gè)物體冷卻到絕對(duì)零度 D.在0K時(shí)，任何晶體的熵等于零15、已知1000K時(shí)，(1)CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) K=1.6591010 (2)C(s)+CO2(g)=2CO(g) K=1.719則反應(yīng)C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的K為（ ）101010101010101016、在一定溫度和壓力下，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，判斷反應(yīng)方向的是( ) A.rGm B.rHm C.K D.rGm17、已知溫度T時(shí)反應(yīng)H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g)的平衡常數(shù)K(1)及反應(yīng)CO2(g)=CO(

6、g)+1/2 O2(g)的平衡常數(shù)K(2)，則同溫度下反應(yīng) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K(3)應(yīng)為( ) A.K(3)=K(1)+K(2) B.K(3)=K(1) K(2) C.K(3)=K(2)K(1) D.K(3)=K(1)K(2)18、在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導(dǎo)率與摩爾電導(dǎo)率m變化為：（ ） (A)增大，m增大； (B)增大，m減少；(C)減少，m增大； (D)減少，m減少。19、無(wú)限稀釋的KCl溶液中，Cl離子的遷移數(shù)為0.505，該溶液中K+離子的遷移數(shù)為：（ ）(A) 0.505 ； (B) 0.495 ；

7、(C) 67.5 ； (D) 64.3 。20、科爾勞烏施定律適用于：（ ）(A) 弱電解質(zhì)； (B) 強(qiáng)電解質(zhì)； (C) 無(wú)限稀釋溶液； (D) 強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液。21、原電池是指：（ ）(A) 將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能的裝置； (B) 將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的裝置；(C) 可以對(duì)外作電功的裝置； (D) 對(duì)外作電功同時(shí)從環(huán)境吸熱的裝置。22、對(duì)于下列兩電池反應(yīng)：(1) 1/2Zn(s)1/2Cl2()1/2Zn2+(a1)Cl (a1) (2) Zn(s)Cl2()Zn2+(a1)2Cl (a1)。則下列等式正確的是：( )(A) (B) (C) (D) 23、某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k為2.0 mold

8、m3s1，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為：( )(A) 1 ； (B) 2 ； (C) 0 ； (D) 1。24、對(duì)于任一基元反應(yīng)，反應(yīng)分子數(shù)與反應(yīng)級(jí)數(shù)的關(guān)系是：( )(A) 反應(yīng)分子數(shù)等于反應(yīng)級(jí)數(shù)； (B) 反應(yīng)分子數(shù)大于反應(yīng)級(jí)數(shù)； (C) 反應(yīng)分子數(shù)小于反應(yīng)級(jí)數(shù)； (D) 反應(yīng)分子數(shù)小于或等于反應(yīng)級(jí)數(shù)。25、對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，( )反應(yīng)速率越快。(A) G越負(fù)； (B)H越負(fù)； (C) 活化能越大； (D) 活化能越小。26、把玻璃毛細(xì)管插入液態(tài)汞中，凸面下液體所受的壓力 pr 與平面液體所受的壓力 p0 相比：（ ）(A) pr = p0 (B) pr p0 (D) 不確定 27、BET理論是對(duì)

9、朗繆爾吸附理論的發(fā)展與完善，該理論及其吸附公式適用于固體表面對(duì)氣體的 分子層 吸附（ ）。(A) 單、物理 (B) 多、物理 (C) 單、化學(xué) (D) 多、化學(xué) 28、天空中的水滴大小不等，在運(yùn)動(dòng)中，這些水滴的變化趨勢(shì)如何：（ ） (A) 大水滴分散成小水滴，半徑趨于相等； (B) 大水滴變大，小水滴縮??；(C) 大小水滴的變化沒(méi)有規(guī)律； (D) 不會(huì)產(chǎn)生變化。29、溶膠的電學(xué)性質(zhì)由于膠粒表面帶電而產(chǎn)生，下列不屬于電學(xué)性質(zhì)的是：（ ） (A) 布朗運(yùn)動(dòng)； (B) 電泳；(C) 電滲； (D) 沉降平衡。30、以下屬于氣溶膠的是：（ ）(A) 泡沫； (B) 珍珠； (C) 煙塵； (D) 乳狀

10、液。31、298K時(shí)，KNO3水溶液的濃度由1moldm-3增大到2 moldm-3,其摩爾電導(dǎo)率m將( )A.增大 B.減小 C.不變 D.不確定32、某電池的電池反應(yīng)可寫(xiě)成:（1）H2 (g)+O2 (g) H2O(l)（2）2H2 (g)+ O2 (g) 2H2O(l)相應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)和化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別用E1，E2和K1，K2表示，則 ( )A.E1=E2 K1=K2 B.E1E2 K1=K2C.E1=E2 K1K2 D.E1E2 K1K2 33、如果有個(gè)基元反應(yīng)D+2Z=2Y，假如將它的反應(yīng)速率方程寫(xiě)成dY/dt=kDZ2；-dD/dt=kDZ2，那么k與k之間的關(guān)系應(yīng)該是 ( ) A

11、.-k=k B.2k=k C.k=2k D.k=k34、如果某個(gè)反應(yīng)的速率常數(shù)k的量綱為濃度時(shí)間-1則該反應(yīng)是 ( ) A.一級(jí)反應(yīng) B.零級(jí)反應(yīng) C.三級(jí)反應(yīng) D.二級(jí)反應(yīng)35、某反應(yīng)的速率常數(shù)為3.9310-2s-1，那這個(gè)反應(yīng)的t1/2為 ( ) A.30.0 s B.17.6 s C.8.0 s D.14.5 s36、在三通活塞兩端涂上肥皂液，關(guān)閉右端，在左端吹一大泡，關(guān)閉左端，在右端吹一小泡，然后打開(kāi)活塞使左右端相通，將會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象。（ ）A.大泡變小，小泡變大 B.小泡變小，大泡變大C.兩泡大小保持不變 D.不能確定37、關(guān)于表面張力和表面自由能，下列說(shuō)法正確的是( )A.物理意

12、義相同，量綱和單位不同B.物理意義不同，量綱和單位相同C.物理意義和量綱相同，單位不同 D.物理意義和單位不同，量綱相同38、Langmuir氣固吸附理論中，下列敘述中錯(cuò)誤的是( ) A.吸附是單分子層吸附 B.吸附熱是常數(shù) C.在一定條件下，吸、脫附之間可以達(dá)到平衡 D.吸、脫附速率都與氣體的壓力成正比 填空題：1、 所謂狀態(tài)是指系統(tǒng)所有性質(zhì)的 。而平衡態(tài)則是指系統(tǒng)的狀態(tài) 的情況。系統(tǒng)處于平衡態(tài)的四個(gè)條件分別是系統(tǒng)內(nèi)必須達(dá)到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。2、按標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓與標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓的定義，在C（石墨）、CO（g）和CO2(g)之間， 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓正好等于 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。標(biāo)準(zhǔn)

13、摩爾生成焓為零的是 ，因?yàn)樗?。標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為零的是 ，因?yàn)樗?。3、熵是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，按性質(zhì)的分類(lèi)，熵屬于 性質(zhì)。在隔離系統(tǒng)中，一切可能發(fā)生的宏觀過(guò)程都是 過(guò)程，均向著系統(tǒng)的熵值 的方向進(jìn)行。直至平衡時(shí)，熵值達(dá)到此條件下的 為止。在隔離系統(tǒng)中絕不會(huì)發(fā)生熵值 的過(guò)程。4、理想氣體等溫向真空膨脹，體積由V1變到V2，其U ，S 。判據(jù)G0的適用條件是 。5、在規(guī)定各物質(zhì)的相對(duì)熵（通常為標(biāo)準(zhǔn)熵）時(shí)，所選擇的參考狀態(tài)是 的熵值為零。6、反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K0=只是的函數(shù)，而與無(wú)關(guān)。=K0也是系統(tǒng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一。7、已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K1；反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2；反應(yīng)的平衡常數(shù)為K3；則K2

14、與K1、K2的關(guān)系為。8、根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間的關(guān)系，系統(tǒng)可分為封閉系統(tǒng)、敞開(kāi)系統(tǒng)和 ；9、某一理想氣體Cv,m = R，則Cp,m= ；10、298K無(wú)限稀釋的水溶液中， 是陽(yáng)離子中離子摩爾電導(dǎo)率最大的。11、反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池為： 。12、在一定溫度下，反應(yīng)A + B2D的反應(yīng)速率可表示為 dCA/dt = kACACB，也可以表示為 dCD/dt = kDCACB，速率常數(shù)kA與的關(guān)系是kD的關(guān)系是 。13、當(dāng)光束通過(guò)某膠體溶液，由于膠粒直徑小于可見(jiàn)光波長(zhǎng)，主要發(fā)生散射，可以看見(jiàn)乳白色的光柱。這種現(xiàn)象稱(chēng)為 。14、已知m（Na+）=50.1110-4Sm2mol-1，m（OH-）=198.01

15、0-4Sm2mol-1,在無(wú)限稀釋的NaOH溶液中t (Na+)等于，t (OH-)等于。15、電池Pt| H2 (g,110kPa)| HCl(b)| Cl2 (g,110kPa)|Pt，電池反應(yīng)可寫(xiě)作：判斷題：1、恒溫過(guò)程的Q一定是零。（ ）2、在絕熱、密閉、堅(jiān)固的容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，U一定為零，H不一定為零。（ ）3、不可逆過(guò)程就是過(guò)程發(fā)生后，系統(tǒng)不能再?gòu)?fù)原的過(guò)程。（ ）4、當(dāng)熱由系統(tǒng)傳給環(huán)境時(shí)，系統(tǒng)的焾必減少。（ ）5、一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓也是同溫下石墨標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。（ ）6、對(duì)于理想氣體，不管是恒壓過(guò)程，還是恒容過(guò)程，公式都適用。（ ）7、盡管Q和W都是途徑函數(shù)，但（Q+W）的

16、數(shù)值與途徑無(wú)關(guān)。（ ）8、所有絕熱過(guò)程的Q為零，S也必為零。（ ）9、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。（ ）10、可逆電池反應(yīng)的H與反應(yīng)熱Q不相等。（ ）11、可以通過(guò)電導(dǎo)測(cè)定法求離子的平均活度系數(shù)。（ ）12、標(biāo)準(zhǔn)電極就是標(biāo)準(zhǔn)氫電極。（ ）13、濃度相同的NaCl和HCl兩種溶液交界面不會(huì)產(chǎn)生液接電勢(shì)。（ ）14、溫度越高，電解質(zhì)溶液的電阻越大。（ ）15、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度增大而增大。（ ） 16、稀釋強(qiáng)電解質(zhì)溶液時(shí)，其摩爾電導(dǎo)率m將增大。（ ）17、電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看作是正、負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)率之和。（ ）18、熱力學(xué)第三定律認(rèn)為在0K時(shí)，任何晶體的熵值為零。 （ ）1

17、9、熵是狀態(tài)函數(shù)，熵變與過(guò)程無(wú)關(guān)，因而絕熱可逆過(guò)程和絕熱不可逆過(guò)程的熵變亦相等。 （ ）20、理想氣體的內(nèi)能和焓都只是溫度的函數(shù)。 （ ）21、系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)可逆循環(huán)過(guò)程，其熵變S 0。 （ ）22、100 oC、101325 Pa的水變?yōu)橥瑴赝瑝合滤畾猓撨^(guò)程G 0。 （ ）23、克-克方程要比克拉佩龍方程的精確度高。 （ ）24、用能斯特公式算得電池的電動(dòng)勢(shì)為正值，表示該電池反應(yīng)在定溫定壓下可正向進(jìn)行。 （ ）25、復(fù)雜反應(yīng)是由若干個(gè)基元反應(yīng)組成的，所以復(fù)雜反應(yīng)的分子數(shù)是基元反應(yīng)分子數(shù)之和。 （ ）26、彎曲液面產(chǎn)生的附加壓力的方向總是指向曲面的曲率中心。 （ ）27、溶膠屬于均相體系。 2

18、8、標(biāo)準(zhǔn)壓力，298K下，某反應(yīng)的G0，反應(yīng)一定能進(jìn)行。（ ）29、雙分子的簡(jiǎn)單反應(yīng)一定是二級(jí)反應(yīng)。（ ）30、一級(jí)反應(yīng)在濃度為A時(shí)，其半衰期為1小時(shí)，當(dāng)濃度為B時(shí)，其半衰期也為1小時(shí)，所以CA=CB。（ ）31、反應(yīng)H+I=2HI，rkCH2Ci2，其反應(yīng)級(jí)數(shù)不清n=2，因此反應(yīng)速率加快。（ ）32、溫度升高，活化分子的數(shù)目增多，即活化分子碰撞數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。（ ）33、化學(xué)反應(yīng)速率取決于活化能的大小，活化能越大，k越小，活化能越小，k越小。（ ）計(jì)算題：1、 298K時(shí)，5mol 的理想氣體，在（1）定溫可逆膨脹為原體積的 2 倍； ( 2 )定壓下加熱到373K。已知 Cv,m =

19、 28.28 Jmol-1K-1。計(jì)算兩種過(guò)程的Q、W、U、H和S。2、0.01m3氧氣由273K，1MPa經(jīng)過(guò) (1)絕熱可逆膨脹 (2)對(duì)抗外壓p=0.1MPa做絕熱不可逆膨脹，氣體最后壓力均為0.1MPa，求兩種情況所做的功。(氧氣的Cp,m=29.36JK-1mol-1)3、10mol的理想氣體分別經(jīng)過(guò)下述(a)和(b)兩個(gè)過(guò)程，在673K從1.810-3m3等溫膨脹到2.410-3m3，試計(jì)算其膨脹功W及體系所吸收的熱Q。(a)可逆恒溫膨脹；(b)對(duì)抗外壓為2.026105Pa的等溫膨脹。4、1mol氮?dú)?視為理想氣體)自273.2K，5105Pa經(jīng)一絕熱可逆過(guò)程膨脹至172.5K，

20、1105Pa，試計(jì)算該過(guò)程的S、G。(已知，在5105Pa下，Sm(172.5K，N2)=175.7JK-1mol-1)5、已知在25及1.01325105Pa下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的rHm=-90.54kJmol-1，rSm =-221.12JK-1mol-1，設(shè)rHm不隨溫度變化，試求500K時(shí)的K。6、在298K時(shí)，AgCl飽和溶液的為3.4110-4 Sm-1，水的為1.6010-4 Sm-1，求AgCl的濃度。(已知m(Ag+)=6.1910-3 Sm2mol-1，m(Cl1)=7.63510-3 Sm2mol-1)（5分）7、25時(shí)，濃度為15.81 molm-3的醋酸的摩爾電導(dǎo)率m為1.3210-3 Sm2mol-