第二冊第三章第1節(jié)電離平衡

1、年級咼二二學科化學版本人教版內容標題電離平衡編稿老師王嶺【本講教育信息】一. 教學內容：電離平衡二. 重點、難點1使學生了解強、弱電解質與結構的關系。2使學生理解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。3.使學生了解電離平衡常數(shù)及其意義。三具體內容一電解質1. 電解質與非電解質1概念辨析 電解質一定是化合物，非電解質一定不是化合物。 化合物一定是電解質。 單質是非電解質。2哪些物質是常見電解質？它們結構的特點是什么？BaS04是不是電解質？為什么？S02、氨氣溶于水都能導電，是電解質嗎？氯化氫和鹽酸都叫電解質嗎？3電解質溶液導電能力電解質溶液導電能力強弱與單位體積中能自由移動的離子數(shù)

2、目有關，即與自由移動的離子的濃度非絕對數(shù)目有關。離子濃度大，導電能力強。討論：試比擬0.1L 2mol/L鹽酸與2L O.1mol/L鹽酸，哪一種導電能力強？2. 強電解質與弱電解質1強電解質與弱電解質比擬強電解質弱電解質定義電離過程化合物類型與結構溶液中存在的微粒水分子不計實例電離方程式閱讀后填表強電解質弱電解質定義溶于水后幾乎完全電離 的電解質。溶于水后只有局部電離的電解質。電離過程幾乎100%完全電離不可 逆過程，無電離平衡。局部電離?？赡孢^程，具有電離平衡。化合物類型與結構離子化合物及具有強極 性鍵的共價化合物。某些具有弱極性鍵的共價化合物。溶液中存在的微 粒(水分子不計)只有電離出的

3、陰、陽離 子，不存在電解質分子。既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分 子。實例絕大多數(shù)鹽(包括難溶 鹽)強酸：H/Oy HC1. HC1O +強堿：NaOH、KOH、Ba (OH ) 2低價金屬氧化物：弱酸：CHCOOH. HR H3CCs弱堿：NH3 H2O、大多數(shù)難溶堿如 Fe ( OH) 3電離方程式H2SO4=2H+SO42 -CHjCOCH CHSCOO- +H+NH3 E2ONH； + OH-(2)概念辨析： 電解質和非電解質均是指化合物而言，但認為除電解質之外的物質均是非電解質的說法是錯誤的，如單質不屬于非電解質。 電解質與電解質溶液區(qū)別：電解質是純潔物，電解質溶液是混合物。 電

4、解質必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動的離 子的化合物，才是電解質，并不是溶于水能導電化合物都是電解質。 電解質溶液導電能力是由溶液中自由移動的離子濃度決定的，離子濃度大，導電能力強；離子濃度小，導電能力弱。離子濃度大小受電解質的強弱和溶液濃度大小的決定。所以強電解質溶液導電能力不一定強，弱電解質溶液導電能力也不一定弱。(二) 弱電解質的電離平衡1概念：，貝U弱電解質電離處于當弱電解質分子電離速率和離子結合成弱電解質分子速率相等平衡狀態(tài)，叫“電離平衡，此時溶液中的電解質分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持 恒定。2. 說明：1電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質分子電離成

5、離子過程和離子結合成弱電解質分 子過程仍在進行，只是其速率相等。2此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平 衡，即平衡發(fā)生移動。3. 影響電離平衡的因素A. 內因的主導因素B. 外因： 溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。 濃度：問題討論：在 nh3 h2o NH4 OH 的平衡體系中： 力口入HCI : 參加NaOH : 參加NH4CI :各離子分子濃度如何變化：NH3、H2O、NH4、OH 溶液的pH如何變化？ “變高，“變低，“不變三電離平衡常數(shù)1. 一元弱酸：CH 3COOH CH 3COOH2. 一兀弱堿NH 3 H2O N

6、H4 OH山- Hp1 電離平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。2 K值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強；K值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即K值大小可判斷弱電解質相對強弱。3 多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產生H + ,對二級、三級電離產生抑 制作用。如：H3PO4 MH+ + H3PO4=7.5x10-'=6 2x10HPO- 2310山【典型例題】例1某固體化合物A不導電，但熔化或溶于水都能完全電離。以下關于物質A的說法中，正確的選項是( )A. A為非電解質B. A是強電解質C. A是離子晶體D. A是弱電解質解析：在熔化狀態(tài)下能夠電離

7、的一定是離子化合物，而離子化合物均為強電解質，故應選B、C答案：B、C在試管中注入某紅色溶液， 加熱;加熱時溶液由紅色逐例2某學生課外活動小組利用如下圖裝置做如下實驗： 試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，那么原溶液可能是 漸變淺的原因是：。解析：紅色溶液受熱顏色變淺,原因是溶液中溶質揮發(fā),冷卻后恢復紅色，溶質又溶解NH3 h2o受熱時氨逸出，所例3在25C時，用蒸餾水稀釋 始終保持增大趨勢的是()A.c(OH )c(NH3 H2O)B.c(NH4 )c(OH )C.c(NH3 H2O)c(NH4 )D. c(OH )于水，因而原溶液是稀氨水和酚酞溶液，紅色變淺的原因是 以顏色變淺。答案：

8、稀氨水和酚酞；稀氨水中的氨氣逸出，所以溶液的顏色變淺。1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，以下各項中n(OH )和解析：一水合氨是弱電解質，加水稀釋，一水合氨的電離平衡右移,n(NH4 )增大，但c(OH )和c(NH 4 )減小。A、B、C各項中，分子、分母同乘溶液體c(NH3 H2O) n(NH3 H2O)值增大，B中c(NH 4 )n(NH 4 )隨加水量增大，比值幾乎不變，C中c(OH )n(OH )c(NH3 H2O) n(NH3H2O)，隨加水量增大，比值減小。D中c(OH )減小。積，濃度比等于其物質的量之比。A中 c(OH )n(OH )，隨加水量增大比c(NH

9、4 )n(NH4 )答案： A例 4 以下表達中錯誤的選項是A. 離子鍵和強極性鍵組成的化合物一般是強電解質B. 弱極性鍵組成的極性化合物一般是弱電解質C. 具有強極性鍵的化合物一定是強電解質D. 具有離子鍵的難溶強電解質不存在電離平衡答案： C解析： 解答此題必須掌握強弱電解質的概念， 區(qū)別強弱電解質。 難溶強電解質存在溶解 平衡，不存在電離平衡。強極性鍵組成的化合物，假設分子間能形成氫鍵，那么為弱電解質。造成此題錯選的原因，主要是對強極性鍵形成的化合物分子間能形成氫鍵HF 、 H2O、NH 3不理解，而誤認為強電解質。將難溶電解質存在溶解平衡，誤認為存在電離平衡。從電解質的分子結構來區(qū)別強

10、弱電解質， 由離子鍵或強極性鍵組成的化合物 除 HF 外， 一般都是強電解質， 強酸、 強堿和大局部鹽類是強電解質。 由弱極性鍵形成的化合物一般是 弱電解質，但也有是非電解質，如酒精CH 3CH2OH 。因此題中應特別注意用“一般二字。所以 A 和 B 正確。 HF 是由強極性鍵形成的化合物，但 HF 分子間能形成氫鍵，在水溶 液中只能局部電離，存在電離平衡，所以 HF 是弱電解質，故 C 不正確。難溶電解質，如 BaS04,在水溶液中存在溶解平衡，只要溶解的局部，就能完全電離，所以不存在電離平衡，故 D 正確。例 5 以下表達中，能證明某物質是弱電解質的是A. 熔化時不導電B. 不是離子化合

11、物，而是極性共價化合物C. 水溶液的導電能力很差D. 溶液中已電離的離子和未電離的分子共存。答案： D解析： 解答此題必須明確強弱電解質的有關概念。1弱電解質在水溶液中局部電離，因此在溶液中已電離出的離子和未電離的分子一 定共存，選項 D 正確。2有些電解質無論強弱 在熔化時不能電離， 故不能導電， 如極性共價化合物 H2S04、 H3PO4 弱電解質，可見選項A不是答案。3從結構上講極性共價化合物可能為強電解質如強酸，可以是非電解質如NH3,也可以是弱電解質如 HF、H2S等，因此選項 B也不是答案。 4溶液的導電能力與溶液離子的濃度有關，強電解質的稀溶液導電能力也很差。因 此在沒有濃度限制

12、時不能用導電能力強弱來判斷強弱電解質。C 不是答案。例 6 等體積、等物質的量濃度的氫硫酸和硫酸溶液中，存在的離子總數(shù)的關系是A. H2S中多B. H2SO4中多C. 一樣多D. 無法比擬答案： B。解析：等體積、等物質的量濃度的H2S和H2SO4中，含有的H2S和H2SO4的物質的量樣多，但H2S是弱電解質，只能局部電離。即ImolH 2S電離產生的離子小于 3mol。而H2SO4 是強電解質，發(fā)生完全電離，即1mol H2SO4可電離出2mol H +和1mol SO42一，共3mol，因此H2SO4電離出的離子多。例7將O.lmol L 1醋酸溶液加水稀釋，在稀釋過程中()A. 溶液中

13、CH 3COO 的濃度增大B. 溶液中H+個數(shù)增多，H+離子的濃度減小C. 溶液中H+個數(shù)減少，H +的濃度減小D. 溶液中 CH3COOH 的分子數(shù)減少， CH3COOH 的濃度也減小 答案： B、D。解析：O.lmol !_一1的醋酸為稀溶液。加水稀釋后，醋酸的電離平衡向電離的方向移動, 醋酸分子數(shù)減少，H +和CH3COO-數(shù)目增多，但溶液的體積增大，三種微粒的濃度均減小。例8總量，可向稀 H2SO4溶液中參加(A. H 2OC. CH3COONa 答案： A 、 C。定量的稀H2SO4與過量鐵粉反響時，為了減緩反響速率、且又不影響生成的氫氣的 )B. NaOH 固體固體解析： 從 c(

14、H關鍵是將 c(HD. NH 4Cl 固體) 大小與鐵粉反響的速率角度，考查弱電解質的電離平衡。) 減少后但其總量不改，還能電離出來的。應學會審題能力與抓關鍵的c ( H+)減小，其H+總量不改。 固體，溶解后增加大量 OH ,因OH +H =H2O消耗了 H能力。A. 項加水稀釋B. 項加 NaOHC. 項加 CH3COONa 固體CH3COONa=Na+CH3COO提供大量CH3COO會與溶液中H+結合生成難電離的 CH3COOH，等于把H+儲存起來。但溶液中H+不斷消耗后，醋酸又不斷電離出原總量的H + ,這樣反響速率因c(H )的減小而緩慢。Fe+2H+=Fe2+ H2T又因CH3CO

15、O結合的H+與生成CH3COOH再電離出的H+數(shù)相同，使得到的氫氣的總 量不變。D. 項 NH4Cl 固體，不會影響原溶液的 c(H )模擬試題】(答題時間： 4O 分鐘)1. 以下說法錯誤的選項是： ()A. 不溶性鹽都是弱電解質，可溶性酸都是強電解質B. 強酸溶液中的氫離子濃度一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度C. 電解質溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的離子D. 二氧化硫和乙醇均屬共價化合物，在水中不能電離，為非電解質2. 以下物質的水溶液中，存在電離平衡的是： ()C. BaS04D. CH 3C00Na3. 以下表達正確的選項是：A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離為鈉離子與氯離子B. 溶

16、于水后能電離出氫離子的化合物都叫作酸C. 硫酸鋇不溶于水但是強電解質D. 二氧化碳溶于水能局部電離，故二氧化碳屬于弱電解質4. 以下各種酸的溶液，cH 相同，其中物質的量濃度最大的是：A. HClB. H3PO4C. H2SO4D. CH 3COOH5.對 O.lmol L 1 的CH3COOH溶液用水稀釋時所發(fā)生的變化，以下表達不正確的選項是: A.電離常數(shù)不變B.導電性增強C. cH 減小D. H+數(shù)目不變6. HClO是比H2CO3更弱的酸，反響：CI2+H2O" HCI+HCIO到達平衡后，要使HCIO濃 度增加，可以參加：A. NaOH)B. HClC. CaCO3 (固)

17、D. H2O7.濃度均為O.lmolL1的三種酸：鹽酸、硫酸、磷酸；當它們體積均為10mL 時,溶液中H+離子的物質的量濃度由大到小的順序是:A.鹽酸、C.磷酸、硫酸、磷酸 硫酸、鹽酸B.D.硫酸、磷酸、鹽酸、磷酸鹽酸、硫酸8. O.lmolL1的醋酸溶液中存在的電離平衡:一 +CH3COOH CH3COO +H，假設使H+的物質的量濃度減小，可參加的物質是:A.醋酸鈉晶體B. 0.1molL 1的鹽酸C.氯化鈉晶體D.通入氨氣9. 足量鋅與等物質的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反響時，以下表達正確的選項是:A. 開始反響時二者速率相同C.二者放出H2 樣多10. 以下關于稀醋酸的說法不正確的選項

18、是：A.存在電離平衡C.溶質僅以分子存在11. 關于強、弱電解質的表達正確的選項是：A.B.C.D.B.鹽酸放出H2多D.醋酸消耗的Zn多B.D.存在著兩種分子 含有三種溶質微粒強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物 強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物 強電解質的稀溶液中無溶質分子，弱電解質的稀溶液中有溶質分子 強電解質水溶液的導電能力強，弱電解質的水溶液導電能力弱I與參加醋酸溶液的體積V12. 向某氨水中參加醋酸溶液，其導電能力是見圖：關系正確的13.能正確說明O.lmol L-1醋酸用水稀釋的圖象是(橫坐標表示加水量，縱坐標表示氫離 子濃度)：(14.以下各種醋酸溶

19、液中c(CH3COO )最大的是：()A. 20 C 1mol/L 醋酸C. 25 C 0.1mol/L 醋酸15.物質的量濃度均為( )O.1mol/LB. 15 C 0.1mol/L 醋酸D. 25 C 1mol/L 醋酸的氫氯酸和氫氟酸相比擬，如下各判斷中正確的選項是:A.氫氯酸中c(H )大B. 氫氟酸中C(H )大C. 溶液的導電性相同D. 與等質量但缺乏量的鎂反響時，消耗溶液的體積相同16. 等質量的金屬鎂粒，分別放入以下各溶液中2mol/L的磷酸；2mol/L的醋酸；2mol/L的鹽酸中加少量食鹽； 2mol/L的醋酸中加少量醋酸鈉，其中各反響速率從大 到小的正確排列順序可表示為：()A.B.C.D.17. 在硫化氫的飽和溶液中存在的電離平衡是 平