初三化學(xué)原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)試題

1、實(shí)用精品文獻(xiàn)資料分享初三化學(xué)原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)試題初三化學(xué)原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)試題1、下列粒子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都相等的 一組是（）A . Cl-與 S2- B. Na+W NH4+C Mg2冉 Al3+ D. Ne與H2O2、下列說法正確的是（）A.原子都是由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成的B.分子與原子的主要區(qū)別是：分子大、原子小 C.不 同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是核電荷數(shù)不同D.人體缺少碘元素會引起甲狀腺腫大，因此碘元素?cái)z入量越多越好3、等電子體具有原子數(shù)目相同、電子數(shù)目的特征.下列各組物質(zhì)中屬于等電子體的是（）A. NH獅口 CH4 B. NO/口 CO2 C N5口 O2+ D. SO牙口 C1O24、

2、下面表示鎂條在空氣中燃燒時(shí)，由鎂原子變成鎂離子的卡通圖.請 寫出從圖中獲取的兩點(diǎn)信息：（1） ; （2） . 5、2011年3月11日，日本近海發(fā)生9.0級強(qiáng)烈地震，引發(fā)海嘯和核泄漏危 機(jī).3月28日，福島土壤首現(xiàn)劇毒放射性缽元素.原子序數(shù)為94的缽元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為 239,下列關(guān)于該原子的說 法不正確的是（）A.中子數(shù)為145 B.核外電子數(shù)為94 C.質(zhì)子數(shù)為94 D.核電荷數(shù)為239 6、一種原子的核內(nèi)有6個(gè)中子和6個(gè) 質(zhì)子，另一種原子的核內(nèi)有7個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子，則它們不同的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.原子的相對原子質(zhì)量C.核電荷數(shù)D.核外電子數(shù)7、一種元素的原子變成離子，發(fā)生

3、的變化是（）A .得到電子B.失去電子C.電子層改變D.可能得到電子，也可能失去 電子8、下列元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易 失去電子的是（）A.核電荷數(shù)為13的元素的原子B.只有1個(gè)電子層且該層電子數(shù)為2的原子C. 3個(gè)電子層，最外層為7個(gè)電 子的元素的原子D.相對原子質(zhì)量為16,且核內(nèi)有8個(gè)中子的原子9、 A元素的原子核外電子層排布為：第一層有 2個(gè)電子，第二層為8個(gè) 電子，第三層為1個(gè)電子，則A元素屬于（）A.稀有氣體元素B.金屬元素C.非金屬元素D.無法確定10、有核電荷數(shù)小于18 的X、Y兩種元素，X元素原子的核電荷數(shù)為 A, X+和Y2-的核外電子 數(shù)相同，則Y元

4、素原子的核電荷數(shù)為（）A. A-3 B. A+3 C. A-1D. A+111、下列粒子中既無中子又無電子的是 （）A. HB. H+C. H2 D. O12、組成原子核必不可少的粒子是（）A.質(zhì)子B.質(zhì)子和電子C.質(zhì)子和中子D.質(zhì)子、中子和電子13、水在化學(xué)變化中的最小粒 子是（）A .水分子B .水原子C .氫原子和氧原子D .氫元素和氧元素14、下列各數(shù)據(jù)是各元素的核電荷數(shù)，其中能形成 AB2型 化合物的是（）A. 16和10 B. 6和8 C. 12和17 D. 11和1715、下列敘述正確的是（）A.最外層電子數(shù)為8的微粒都是稀有氣體元素的原子B.同種元素在同一化合物中化合價(jià)仍然相同

5、C.兩種微粒如果它們的核外電子排布相同， 化學(xué)性質(zhì)一定相同D.氧 原子最外層得到兩個(gè)電子就和覆原子電子層結(jié)構(gòu)相同16、鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列元素單質(zhì)與金屬鎂化學(xué)性質(zhì)相似的是（）A. B. C. D.17、如圖表示A、B兩種原子（圖上數(shù)字為質(zhì)子數(shù)）形成某物質(zhì)的微 觀過程.仔細(xì)觀察，回答下列問題： 圖示形成物質(zhì)的化學(xué)式為;該過程說明原子通過 電子形成離子.答案1、A、氯離子質(zhì)子數(shù)為17,電子數(shù)為18,硫離子質(zhì)子數(shù)為16, 電子數(shù)為18,質(zhì)子數(shù)不相等，故A錯誤；B、鈉離子質(zhì)子數(shù)為11, 電子數(shù)為10,鏤根離子質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為10,故B正確；C、 鎂離子質(zhì)子數(shù)為12,電子數(shù)為10,鋁離子質(zhì)子數(shù)

6、為13,電子數(shù)為10, 故C錯誤；D、覆原子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都是10,水分子中質(zhì)子數(shù)與 電子數(shù)也為10,故D正確； 故選BD 2、A有的原子中沒有中子， 例如氫原子中沒有中子，故 A錯；B、在化學(xué)變化中分子分成原子， 原子再重新組合成新的分子，所以分子與原子的主要區(qū)別是：在化學(xué) 變化中是否可分，故B錯；C、決定元素種類的是原子的核電荷數(shù)（或 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），所以同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是核電荷數(shù)不同，故 C 正確；D、人體缺少碘元素會引起甲狀腺腫大，所以要適量攝入碘元 素，不能攝入量多了，多了也會引起疾病，故 D錯.故選：C. 3、 A NHK口 CH4原子數(shù)目不相同；電子數(shù)分別為：7+1X3=10

7、, 6+1X4=10, 故A不符合題意；B、NO才口 CO2原子數(shù)目相同都為3個(gè)，電子數(shù) 分別為：7+8X 2=23, 6+8X 2=22,故 B 不符合題意； C、N5口 O2+,原子數(shù)目相同都為2個(gè)，電子數(shù)分別為：8+7=15, 8+8-1 = 15,故C符 合題意；D、SO/口 C1O2,原子數(shù)目相同都為3個(gè)，電子數(shù)分別為： 16+8X2=32, 17+8X2=33,故D不符合題意. 故選C. 4、由圖示 可以看出化學(xué)反應(yīng)中鎂原子易失掉最外層的兩個(gè)電子而成為鎂離子， 同時(shí)也可以看出鎂離子帶正電荷而原子不帶電以及化學(xué)反應(yīng)前后元 素的種類不變等信息（合理即可）；故答案為：化學(xué)反應(yīng)中鎂原子易

8、失掉最外層的兩個(gè)電子而成為鎂離子；化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變； 5、根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，相對原 子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知原子序數(shù)為94的缽，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 之和為239,可知A、中子數(shù)為145,說法正確；B、核外電子數(shù)為 94,說法正確；C、質(zhì)子數(shù)為94,說法正確；D、核電荷數(shù)為239, 說法錯誤，核電荷數(shù)為94;故選D. 6、A、都是6個(gè)質(zhì)子，故質(zhì) 子數(shù)相同.B、相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，中 子數(shù)不同，故相對原子質(zhì)量不同. C、核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù) 相同，核電荷數(shù)就相同.D、核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同， 核外電子數(shù)就相同.

9、故選B 7、由原子變成離子的原理可知，是因 為核外電子的數(shù)目發(fā)生了變化即得到電子或失去電子，才會使微粒帶電，從而變成離子.A、原子得失電子后都可以成為離子；B、原子得失電子后都可以成為離子； C、一般的來說原子得到電子時(shí)，電子 層數(shù)一般不會變化，失去電子時(shí)往往伴隨電子層的減小；D、原子得失電子后都可以成為離子；故選：D. 8、A、核電荷數(shù)為13的元素的原子，核外第一層上有2個(gè)電子，第二層上有8個(gè)電子，第一層上 有3個(gè)電子，最外層電子數(shù) 4,為金屬元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中 易失去3個(gè)電子形成陽離子，故選項(xiàng)錯誤.B、只有1個(gè)電子層且該 層電子數(shù)為2的原子，為屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，

10、在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失去電子，故選項(xiàng)正確.C、 3個(gè)電子層，最外層為7個(gè)電子的元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到 1個(gè)電子形成陰離子，故選項(xiàng)錯誤.D、相對原子質(zhì)量為16,且核內(nèi)有8個(gè)中子的原子為氧原子，具最外層電子數(shù)為 6,在化學(xué)反應(yīng)中易 得到2個(gè)電子形成陰離子，故選項(xiàng)錯誤. 故選：B. 9、A元素的 原子核外電子層排布為：第一層有2個(gè)電子，第二層為8個(gè)電子，第三層為1個(gè)電子，最外層電子數(shù)為1,最外層電子數(shù) 4,則為金屬 元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子形成陽離子. 故選：B. 10、X 的核電荷數(shù)為A, X+的核外電子數(shù)為A-1;根據(jù)X+和Y2-的核外電子 數(shù)相同，所以設(shè)Y的核電

11、荷數(shù)是w,則Y2-的核外電子數(shù)為w+2故 A-1=w+2 w=A-3;故選：A. 11、A、H表示氫原子，氫原子中沒有 中子但含有電子，故A錯誤；B、H法示氫離子，氫離子是氫原子失 去1個(gè)電子形成的，所以氫離子中既無中子又無電子，故B正確；C、 H2表示氫分子，氫分子是由氫原子構(gòu)成，氫原子中沒有中子但含有 電子，故C錯誤；D、O表示氧原子，氧原子中既含有中子又含有電 子，故D錯誤.故選：B. 12、在原子中心有個(gè)很小的核叫原子核， 它一般由帶正電的質(zhì)子不帶電的中子構(gòu)成，而氫原子核中沒有中子， 因此必不可少的是質(zhì)子，故 A正確.故選A. 13、化學(xué)變化的實(shí) 質(zhì)是分子破裂成原子，原子再重新組合成新

12、分子，即在化學(xué)變化過程 中，原子不變，是最小的粒子，水是由水分子構(gòu)成的，水分子又是由 氫原子和氧原子構(gòu)成的，所以水在化學(xué)變化中的最小粒子是氫原子和 氧原子.故選：C. 14、A、原子序數(shù)為16和10的元素分別為S元 素和Ne元素，Ne是稀有氣體元素，兩者不能化合成為可以生成 AB2 型化合物；B、原子序數(shù)為6和8的元素分別為C元素和O元素，可 以生成CO2能化合生成AB2型化合物；C、原子序數(shù)為12和17的 元素分別為Mg元素和Cl元素，可以生成MgCl2,能化合生成AB2型 化合物；D、原子序數(shù)為11和17的元素分別為Na元素和Cl元素， 能生成NaCl,兩者不能化合成為可以生成 AB2型化

13、合物； 故選： BC. 15、A、最外層電子數(shù)為8的微粒不一定都是稀有氣體元素的原 子，如鈉離子的最外層電子數(shù)是 8但不是稀有氣體元素；B、同種元 素在同一化合物中化合價(jià)不一定相同，如硝酸鏤中氮元素的化合價(jià)存 在-3、+5兩種價(jià)態(tài)；C、兩種微粒如果它們的核外電子排布相同， 化學(xué)性質(zhì)不一定一定相同，我們只能說兩者化學(xué)性質(zhì)相似；D、氧原子最外層得到兩個(gè)電子就成為10個(gè)電子這樣就和覆原子電子層結(jié)構(gòu) 相同了；故選：D. 16、鎂原子最外層電子數(shù)為2,化學(xué)反應(yīng)中易 失去最外層的2個(gè)電子，顯示金屬性；A、氨原子最外層電子數(shù)為2, 但K層為最外層時(shí)排布2個(gè)電子已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得也不易失，雖和鎂最外層電子數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不相似，錯誤； B、鼠原子最外 層電子數(shù)為8,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；C、該元素的原子最外層電子 數(shù)為2,和鎂原子最外層電子數(shù)