2018版高考化學(xué)（人教版）一輪復(fù)習(xí)文檔：第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 教師用書(shū) 第2節(jié) 離子反應(yīng) Word版含答案

1、. ks5u 第二節(jié)離子反響考綱定位考情播報(bào)1.理解電解質(zhì)的概念；理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.理解離子反響的概念、離子反響發(fā)生的條件。4.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并能進(jìn)展相關(guān)計(jì)算。5.正確判斷常見(jiàn)離子在溶液中能否大量共存。2019·全國(guó)甲卷T28/全國(guó)乙卷T2724/全國(guó)丙卷T2812019·全國(guó)卷T27/全國(guó)卷T122019·全國(guó)卷T271/全國(guó)卷T2732019·全國(guó)卷T272/全國(guó)卷T2712、T102019·全國(guó)卷T2634考點(diǎn)1| 電解質(zhì)的分類和電離根底知識(shí)自查1電解質(zhì)和非電

2、解質(zhì)1分類根據(jù)2電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽，如HNO3、NaOH、CaCO3等弱電解質(zhì)弱酸、弱堿和水，如乙酸、一水合氨等2電解質(zhì)的電離1電離是指電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下，產(chǎn)生了可以自由挪動(dòng)離子的過(guò)程。2電離方程式的書(shū)寫(xiě)：強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“=連接，弱電解質(zhì)包括弱酸的酸式酸根的電離方程式中，用“連接。如Na2SO4：Na2SO4=2NaSO，HClO：HClOHClO。多元弱酸的電離分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿的電離一步寫(xiě)出。如H2CO3：H2CO3HHCO，HCOHCO；FeOH3：FeOH3Fe33OH。酸式鹽的電離：一元強(qiáng)酸酸式鹽與一元弱酸酸式鹽的陰離子不

3、同。如NaHSO4溶液中：NaHSO4=NaHSO，NaHCO3溶液中：NaHCO3=NaHCO，HCOHCO；NaHSO4熔化：NaHSO4=NaHSO。兩性氫氧化物AlOH3的電離Al33OHAlOH3HAlOH2O應(yīng)用體驗(yàn)1考慮答復(fù)1CO2、NH3、SO2的水溶液導(dǎo)電，那么CO2、NH3、SO2是電解質(zhì)嗎？為什么？2CaCO3、BaSO4、AgCl溶于水形成的溶液導(dǎo)電性很差，能否說(shuō)明CaCO3、BaSO4、AgCl為弱電解質(zhì)？為什么？提示1CO2、NH3、SO2為非電解質(zhì)。CO2、NH3、SO2的水溶液中生成了H2CO3、NH3·H2O、H2SO3這些電解質(zhì)而使溶液導(dǎo)電。2Ca

4、CO3、BaSO4、AgCl為強(qiáng)電解質(zhì)。這三種物質(zhì)在水中溶解度很小，離子濃度很小，導(dǎo)電性很差，但溶于水的這三種物質(zhì)全部電離，應(yīng)屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)。2有以下物質(zhì)：HFH2SH2SO4FeOH2NaHSO3Na2CO3SO3BaCO31強(qiáng)電解質(zhì)有_填序號(hào)。2寫(xiě)出的電離方程式_；_；_；_。提示12H2SHHS，HSHS2H2SO4=2HSOFeOH2Fe22OHNaHSO3=NaHSO，HSOHSO考點(diǎn)多維探究角度1強(qiáng)弱電解質(zhì)及其電離12019·鄭州模擬以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B自由挪動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才能一定強(qiáng)CNaHSO4在水溶液里及熔融狀

5、態(tài)下均可電離出Na、H、SODNH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液可以導(dǎo)電DA項(xiàng)，SO3為非電解質(zhì)；B項(xiàng)，溶液導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)與離子數(shù)目無(wú)直接關(guān)系；C項(xiàng)，NaHSO4在熔融狀態(tài)不能電離出H、SO。2以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是ANaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=NaHCOB室溫下，0.1 mol/L的BOH溶液的pH11，那么BOH的電離方程式為BOHBOHCNaHSO4能電離出H，故NaHSO4屬于酸DCaCO3的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2COBA項(xiàng)，HCO為可逆電離，NaHCO3電離應(yīng)分兩步書(shū)寫(xiě)；C項(xiàng)，NaHSO4為酸式鹽；D項(xiàng)，

6、CaCO3難溶，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離用“=連接。角度2溶液導(dǎo)電性的判斷3以下變化過(guò)程導(dǎo)電性增強(qiáng)的是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95812019】A0.1 mol/L的CH3COOH溶液適當(dāng)加熱升溫B0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴參加少量BaOH2溶液C0.1 mol/L的稀鹽酸逐滴參加0.1 mol/L NaOH溶液D0.1 mol/L的BaOH2溶液通入少量CO2氣體AA項(xiàng)，加熱促進(jìn)CH3COOH的電離，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；B項(xiàng)，因?yàn)?HSOBa22OH=BaSO42H2O，離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱；C項(xiàng)，離子個(gè)數(shù)根本不變，但離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱；D項(xiàng)，因?yàn)锽a22OHCO2=BaC

7、O3H2O，離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱。4同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電才能一樣，假設(shè)升高溫度后，它們的導(dǎo)電才能強(qiáng)弱順序是Ab>a>cBabcCc>a>b Db>c>aA升高溫度，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度變化不大；弱電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；金屬導(dǎo)體的電阻變大，導(dǎo)電性減弱。金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理比較1金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場(chǎng)作用下的定向挪動(dòng)，溫度升高、金屬陽(yáng)離子振動(dòng)幅度增大，自由電子定向挪動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性減弱。2電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由挪動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液

8、導(dǎo)電才能的大小，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)絡(luò)，決定于溶液中自由挪動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)。但溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)。考點(diǎn)2| 離子反響與離子方程式根底知識(shí)自查1離子反響的本質(zhì)及條件1離子反響的本質(zhì)：反響物中某些離子的濃度減小。2離子反響發(fā)生的條件復(fù)分解反響類型氧化復(fù)原反響類型強(qiáng)氧化性物質(zhì)強(qiáng)復(fù)原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱復(fù)原性物質(zhì)。如FeCl3溶液與Cu反響的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。2離子方程式書(shū)寫(xiě)的一般步驟以CuSO4和NaOH反響為例3離子方程式的含義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反響，而且還可以表示同一類型的離子反響。如HOH=H2

9、O可以表示鹽酸與NaOH反響，也可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和H2O的一類反響。應(yīng)用體驗(yàn)評(píng)價(jià)以下離子方程式正誤，并指明錯(cuò)誤的原因。1石灰石溶于醋酸溶液：CaCO32H=Ca2CO2H2O2NH4Cl溶液與澄清石灰水共熱：2NHCaOH2Ca22NH3·H2O3氨水與AlCl3溶液混合：3OHAl3=AlOH34NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：HOH=H2O5MnO2與濃HCl共熱：MnO24HClMn2Cl22Cl2H2O6FeCl3與Cu反響：Fe3Cu=Fe2Cu27Na2CO3溶液呈堿性：COH2O=HCOOH8稀H2SO4與BaOH2溶液反響：SOBa2=BaSO4提示1

10、錯(cuò)，CH3COOH為弱酸，不可拆開(kāi)2錯(cuò)，CaOH2應(yīng)拆開(kāi)，NH3·H2O在加熱時(shí)應(yīng)寫(xiě)為NH3和H2O3NH3·H2O為弱堿不應(yīng)拆開(kāi)4錯(cuò)，HCO不可拆開(kāi)5錯(cuò)，HCl應(yīng)拆開(kāi)6錯(cuò)，電荷不守恒7錯(cuò)，鹽類水解應(yīng)用“連接8錯(cuò)，漏掉H與OH的反響考點(diǎn)多維探究角度1與量無(wú)關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)1寫(xiě)出以下離子方程式非氧化復(fù)原反響1次氯酸與KOH溶液反響：_。2CuSO4溶液與BaOH2溶液反響：_。3NaOH溶液與NH42SO4溶液混合共熱：_。4AlCl3溶液與足量氨水反響：_。5Na2SO3溶液呈堿性：_。6氨氣通入稀H2SO4溶液中：_。7Al2O3溶于NaOH溶液：_。答案1HClOO

11、H=ClOH2O2Cu2SOBa22OH=BaSO4CuOH23NHOHNH3H2O4Al33NH3·H2O=AlOH33NH5SOH2OHSOOH6NH3H=NH7Al2O32OH=2AlOH2O2寫(xiě)出以下離子方程式氧化復(fù)原反響 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95812019】12019·全國(guó)卷ClO2與KI、稀H2SO4反響的離子方程式為_(kāi)。22019·全國(guó)甲卷向盛有H2O2的溶液的試管中加幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變?yōu)樽攸S色，發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)。32019·全國(guó)卷PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反響制得，反響的離子方程式為_(kāi)。4Cl2與NaOH溶液反響的離子

12、方程式為_(kāi)。5Al與NaOH溶液反響的離子方程式為_(kāi)。6NO2與H2O反響的離子方程式為_(kāi)。7Na2O2與H2O反響的離子方程式為_(kāi)。8KMnO4溶液與濃鹽酸反響的離子方程式為_(kāi)。答案12ClO210I8H=5I22Cl4H2O22Fe2H2O22H=2Fe32H2O3PbOClO=PbO2Cl4Cl22OH=ClClOH2O52Al2OH2H2O=2AlO3H263NO2H2O=2H2NONO72Na2O22H2O=4Na4OHO282MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O1一般離子方程式書(shū)寫(xiě)思路明確原理判斷拆寫(xiě)弱電解質(zhì)、難溶物、弱酸酸式根、單質(zhì)、氧化物、氣體等不可拆開(kāi)配平原子守恒、

13、電子守恒、電荷守恒。2離子方程式書(shū)寫(xiě)注意點(diǎn)鹽類水解的離子方程式不要忘記“；溶液中銨鹽與堿反響加熱放出氨氣，寫(xiě)作“NH3，不加熱寫(xiě)作“NH3·H2O；HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開(kāi)寫(xiě)，而HSO拆開(kāi)寫(xiě)；微溶物在生成物中應(yīng)寫(xiě)成沉淀形式。但在反響物中呈溶液狀態(tài)可拆為離子符號(hào)。角度2與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)類型1連續(xù)反響型3完成以下離子方程式 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95812020】1向NaOH溶液中通入過(guò)量SO2：_。2向AlCl3溶液中參加過(guò)量NaOH：_。3向NaAlO2溶液中通入少量HCl：_。4向NaAlO2溶液中通入少量CO2：_。5向Na2CO3溶液中逐滴參加少量稀鹽酸：_。

14、6向稀HNO3中參加足量鐵粉：_。答案1SO2OH=HSO2Al34OH=AlO2H2O3AlOHH2O=AlOH342AlOCO23H2O=2AlOH3CO5COH=HCO68H2NO3Fe=3Fe22NO4H2O1CO2或SO2、H2S參與的離子反響，CO2或SO2、H2S少量時(shí)生成正鹽，過(guò)量或足量時(shí)生成酸式鹽。2Al3中加強(qiáng)堿，強(qiáng)堿少量生成AlOH3沉淀，強(qiáng)堿過(guò)量生成AlO。3CO中逐滴加強(qiáng)酸，強(qiáng)酸少量生成HCO，強(qiáng)酸過(guò)量生成CO2。4Fe與HNO3的反響，F(xiàn)e少量生成Fe3，F(xiàn)e過(guò)量生成Fe2。類型2酸式鹽與堿反響型4完成以下反響的離子方程式1NaHCO3溶液與少量CaOH2溶液混合：

15、_。2NaHCO3溶液與過(guò)量CaOH2溶液混合：_。3CaHCO32與過(guò)量NaOH溶液混合：_。答案1Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O2HCOOHCa2=CaCO3H2O3Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O設(shè)“1法書(shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反響離子方程式1根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1 mol，假設(shè)少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反響，那么參加反響離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。2根據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反響的離子的物質(zhì)的量。類型3反響競(jìng)爭(zhēng)型5完成以下反響的離子方程式1NH4HCO3與少量NaOH溶液反響：_。2NH4HCO3與過(guò)量NaOH溶液反響：_

16、。3向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴參加稀鹽酸至過(guò)量，反響的離子方程式依次為_(kāi)；_；_；_。4向含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴參加NaOH溶液至過(guò)量，反響的離子方程式依次為_(kāi)；_；_；_。 5FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：_。6FeI2溶液中通入少量Cl2：_。7向含有1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2充分反響的離子方程式為_(kāi)。答案1HCOOH=COH2O2NHHCO2OH=NH3·H2OCOH2O3OHH=H2OAlOHH2O=AlOH3COH=HCOHCOH=H2OCO2AlOH33H=Al33H2O4HOH=H2OAl33OH=AlOH3NHOH=N

17、H3·H2OAlOH3OH=AlO2H2O52Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl62ICl2=I22Cl72Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl一種反響物的兩種或兩種以上的構(gòu)成離子，都能跟另一種反響物的構(gòu)成離子反響，但因反響次序不同而跟用量有關(guān)。如FeBr2溶液中通入Cl2，根據(jù)Cl2的量，先氧化完Fe2后再氧化Br，最后根據(jù)Fe2和Br被氧化的量的比例確定反響方程式。類型4反響程度型6完成以下反響的離子方程式1向明礬溶液中參加BaOH2溶液至Al3剛好沉淀完全_。2向NaHSO4溶液中參加BaOH2溶液至溶液呈中性_。答案12Al33SO3Ba26OH=2AlOH3

18、3BaSO422HSOBa22OH=2H2OBaSO4設(shè)“1法書(shū)寫(xiě)與反響進(jìn)展程度有關(guān)的離子方程式1設(shè)被滴加的定量物質(zhì)為“1。2根據(jù)設(shè)定的定量物質(zhì)的離子量和反響進(jìn)展的程度確定變量物質(zhì)中離子的量，然后確定產(chǎn)物及其量。3最終觀察配平離子方程式。角度3離子方程式的正誤判斷72019·全國(guó)卷能正確表示以下反響的離子方程式是A濃鹽酸與鐵屑反響：2Fe6H=2Fe33H2B鈉與CuSO4溶液反響：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液與稀H2SO4反響：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中參加MgOH2：3MgOH22Fe3=2FeOH33Mg2DA項(xiàng)，濃鹽酸與鐵反響生成Fe2，正確的離

19、子方程式應(yīng)為Fe2H=Fe2H2；B項(xiàng)，鈉與CuSO4不能發(fā)生置換反響，鈉先與水反響生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反響生成氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式應(yīng)為2NaCu22H2O=CuOH22NaH2；C項(xiàng)，NaHCO3溶于水電離出Na和HCO，HCO不能再拆分，正確的離子方程式應(yīng)為HCOH=H2OCO2；D項(xiàng)，F(xiàn)e3發(fā)生水解反響：Fe33H2OFeOH33H，參加MgOH2后消耗H，促使水解平衡正向挪動(dòng)，生成FeOH3，該項(xiàng)正確。82019·山東高考以下表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中

20、通入過(guò)量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3 SOC向Al2SO43溶液中參加過(guò)量NH3·H2O：Al34NH3·H2O= AlOH4 4NHD向CuSO4溶液中參加Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2CuOH2O2DA.稀HNO3與Na2SO3發(fā)生氧化復(fù)原反響，而不是復(fù)分解反響。B.過(guò)量SO2，產(chǎn)物應(yīng)為HSO，而不是SO。C.AlOH3不溶于氨水，Al2SO43與過(guò)量氨水反響只能生成AlOH3沉淀。D.Na2O2與水反響：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，NaOH與CuSO4反響：2OHCu2=CuOH2，將兩方程式合并可得：2Na2O22Cu

21、22H2O=4Na2CuOH2O2。打破離子方程式的“4個(gè)陷阱1“原理陷阱離子反響應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反響原理的陷阱。2“拆分陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根HSO除外在離子方程式中均不能拆分。3“守恒陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，即離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等。4“量比陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量的陷阱。打破“陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量的多少，二是看離子反響是否符合該量。5“符號(hào)陷阱“=、“、“、“等符號(hào)的使用是否恰當(dāng)

22、?？键c(diǎn)3| 溶液中離子的共存角度1無(wú)限定條件的離子共存分析12019·廣東高考水溶液中能大量共存的一組離子是ANH、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCOCA.Ba2與CO能反響生成BaCO3沉淀，不能大量共存。B.SO與H能反響生成SO2和H2O，SO與Fe2能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。C.離子之間不反響，可以大量共存。D.H與HCO能反響生成CO2和H2O，不能大量共存。2實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含五種離子水電離出的離子可忽略的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L1，下面四個(gè)選項(xiàng)中能到達(dá)此

23、目的的是AFe2、K、FeCN63、NO、ClBFe2、H、Br、NO、ClCK、NH、SO、NO、ClDFe3、K、Cl、SO、NODA項(xiàng)，F(xiàn)e2與FeCN63反響且電荷不守恒；B項(xiàng)，F(xiàn)e2與H、NO發(fā)生氧化復(fù)原反響；C項(xiàng)，電荷不守恒。3以下各組中粒子能大量共存，且當(dāng)參加試劑后反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是DA.Fe3、I、Cl中，F(xiàn)e3、I不能共存，A錯(cuò)誤；B.K、NH3·H2O、CO可以共存，通入少量二氧化碳后反響的離子方程式為2NH3·H2OCO2=2NHH2OCO，B錯(cuò)誤；C.氫離子和硝酸根離子共存有氧化性，可以氧化亞鐵離子，發(fā)生反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)不全，C錯(cuò)誤

24、；D.Na、Al3、Cl可以共存，加少量的澄清石灰水反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，D正確。兩類離子共存的問(wèn)題分析1四種反響類型不能大量共存生成沉淀、難電離物質(zhì)和氣體如Ba2與SO、NH與OH、H與CH3COO、H與HCO、Fe2與FeCN63等；氧化復(fù)原反響如Fe3與I、ClO與Fe2、MnO與Br或Fe2等；互相促進(jìn)的水解反響如Al3與HCO、AlO、HS、S2，F(xiàn)e3與HCO、CO、SiO、AlO等；絡(luò)合反響如Fe3與SCN、Ag與NH3·H2O等。2三種特例情況AlO與HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=AlOH3CO；“NOH組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2、Fe2、I、SO等因發(fā)

25、生氧化復(fù)原反響而不能大量共存；NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解互相促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?。角?限定條件的離子共存分析4以下各組中的離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：95812021】AcKNO31.0 mol/L的溶液中：Fe2、Cl、H、NaB常溫下，由水電離產(chǎn)生的cH1014mol/L的溶液中：NH、CO、CH3COO、SOC與碳酸氫銨反響產(chǎn)生氣體的溶液中：H2SO3、MnO、K、FD常溫下，0.1 mol/L的溶液中：K、NH3·H2O、SO、NODNO在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能與Fe2

26、發(fā)生氧化復(fù)原反響，A不符合題意。由水電離產(chǎn)生的cH1014mol/L的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，假設(shè)是酸性溶液，CO、CH3COO不能大量存在；假設(shè)是堿性溶液，NH不能大量存在，B不符合題意。與碳酸氫銨反響產(chǎn)生氣體的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，假設(shè)呈酸性，那么F不能大量存在，且MnO可氧化H2SO3，假設(shè)呈堿性，H2SO3不能大量共存，C不符合題意。常溫下，0.1 mol/L，即cOH0.1 mol/L，溶液呈堿性，題給的離子和分子均能大量存在，D符合題意。52019·上饒市模擬以下各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、Cl、IpH13的溶

27、液：Na、CO、SO、AlO、S2水電離出來(lái)的cH1013 mol/L的溶液：NH、K、NO、S2O參加鋁片能放出H2的溶液：Na、HCO、Cu2、SO滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3、NH、Cl、NOABCDD酸性條件下Fe2、NO發(fā)生的氧化復(fù)原反響，酸性條件下I、NO發(fā)生的氧化復(fù)原反響，那么一定不能共存，故錯(cuò)誤；pH13的溶液顯堿性，該組離子在堿性條件下不反響，那么能共存，故正確；水電離出來(lái)的cH1013 mol/L的溶液，為酸或堿溶液，堿性溶液中OH與NH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，酸性溶液中H與S2O發(fā)生氧化復(fù)原反響，那么不能共存，故錯(cuò)誤；參加鋁片能放出H2的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，HCO既能與酸反響又能與堿反響，那么一定不能共存，故錯(cuò)誤；滴加石蕊試液顯紅色的溶液，顯酸性，該組離子之間不反響，那么一定能共存，故正確。常見(jiàn)限定條件的分析1溶液無(wú)色說(shuō)明溶液中不存在大量的Cu2、Fe2、Fe3、MnO、FeSCN2、Cr2O、CrO等。2使石蕊試紙變紅或甲基橙變紅或pH試紙變紅或pH<7或藍(lán)色石蕊試紙變紅說(shuō)明溶液呈酸性，含有大量H。3使酚酞變紅或pH試紙變藍(lán)或pH>7或紅色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明溶液呈堿性，含有大量OH。4與Al反響生成H2的溶液可能呈強(qiáng)堿性或酸性。525