2.1.4 氧化劑和還原劑學(xué)案2

1、.專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元 氯、溴、碘及其化合物第4課時 氧化劑和復(fù)原劑學(xué)習(xí)目的1.熟知常見的氧化劑和復(fù)原劑。2.會從化合價的變化分析物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性。3.結(jié)合氧化復(fù)原反響相關(guān)知識的學(xué)習(xí)，促進“變化觀念核心素養(yǎng)的開展。知識梳理一、氧化復(fù)原反響的相關(guān)概念1氧化劑和復(fù)原劑1氧化劑氧化劑是 電子或電子對 的物質(zhì)，具有 性。氧化劑在反響時所含元素的化合價 ，本身被復(fù)原。常見的氧化劑：氧氣、氯氣等非金屬單質(zhì)，濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀、氯化鐵等化合物。2復(fù)原劑復(fù)原劑是 電子或電子對 的物質(zhì)，具有 性。復(fù)原劑在反響時所含元素的化合價 ，本身被氧化。常見的復(fù)原劑：金屬單質(zhì)，氫氣、碳等非金屬單質(zhì)

2、，一氧化碳、二氧化硫等化合物。2氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物1氧化產(chǎn)物：復(fù)原劑被 生成的物質(zhì)。2復(fù)原產(chǎn)物：氧化劑被 生成的物質(zhì)。例1. 分析以下反響并按要求填空。12Fe3Cl22FeCl3氧化劑是_，復(fù)原劑是_；發(fā)生氧化反響的是_，發(fā)生復(fù)原反響的是_。22KMnO4K2MnO4MnO2O2氧化劑是_，復(fù)原劑是_；被氧化的元素是_，被復(fù)原的元素是_。32H2SSO2=3S2H2O氧化劑是_，復(fù)原劑是_；氧化產(chǎn)物是_，復(fù)原產(chǎn)物是_。歸納總結(jié)理解氧化復(fù)原反響的相關(guān)概念，要抓住兩條線：復(fù)原劑化合價升高失去電子發(fā)生氧化反響被氧化生成氧化產(chǎn)物。氧化劑化合價降低得到電子發(fā)生復(fù)原反響被復(fù)原生成復(fù)原產(chǎn)物。例2. 實驗室

3、制取少量的氮氣，常利用的反響是NaNO2NH4ClNaClN22H2O。關(guān)于該反響說法正確的選項是ANaNO2是復(fù)原劑B生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移的電子為6 molCNH4Cl中的氮元素被氧化DN2既是氧化劑又是復(fù)原劑二、物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性1氧化性和復(fù)原性1氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出 的性質(zhì)。2復(fù)原性：復(fù)原劑所表現(xiàn)出 的性質(zhì)。3在氧化復(fù)原反響中：同一元素的最高價態(tài)只能 電子，具有 性；最低價態(tài)只能 電子，具有 性；中間價態(tài)既有氧化性又有復(fù)原性。2物質(zhì)氧化性、復(fù)原性強弱的比較1根據(jù)氧化復(fù)原反響方程式比較氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物2根據(jù)元素的活動性順序比較3根據(jù)反響

4、的難易反響條件比較如：2KMnO416HCl濃=2KCl2MnCl25Cl28H2OMnO24HCl濃MnCl2Cl22H2O由反響條件可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。4根據(jù)變價元素被氧化或被復(fù)原的程度比較如：2Fe3Cl22FeCl3FeSFeS鐵元素被氯氣氧化為3價，被硫氧化為2價，其氧化性：氯氣>硫。例3. 現(xiàn)有以下幾個反響：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H以下有關(guān)性質(zhì)的比較正確的選項是A氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3B氧化性：Cl2>Br2>Cr2OC復(fù)原性：S

5、O2<Fe2<BrD復(fù)原性：Cl>Cr3>Fe2思維啟迪根據(jù)化學(xué)方程式比較物質(zhì)氧化性或復(fù)原性的方法思路：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。例4. 一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反響：2NH33CuO3CuN23H2O，對此反響的分析合理的是A該反響屬于置換反響B(tài)NH3被氧化為N2C反響表達(dá)了金屬銅的復(fù)原性D每生成1 mol H2O就伴隨著1 mol電子轉(zhuǎn)移學(xué)習(xí)小結(jié)當(dāng)堂檢測1判斷正誤正確的打“，錯誤的打“×1氧化劑得電子被氧化為復(fù)原產(chǎn)物2非金屬單質(zhì)在反響中只作氧化劑3在氧化復(fù)原反響中，金屬單質(zhì)作反響物時一定是復(fù)原劑4復(fù)原劑失去電子具有氧化性5元素處于最高化

6、合價時一定具有強氧化性6碘化氫中碘為最低價，碘化氫只具有復(fù)原性7復(fù)原劑在反響中失去的電子數(shù)越多，其復(fù)原性越強8陽離子只能得電子被復(fù)原，陰離子只能失電子被氧化9由反響Cu2Fe3=Cu22Fe2可判斷Fe3的氧化性強于Cu210經(jīng)反響2H2O22H2OO2，生成1 mol氧氣轉(zhuǎn)移2 mol電子2在以下反響中，二氧化碳作氧化劑的是ACaOH2CO2=CaCO3H2OBCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DC2H2Og2H2CO23在反響C2H2SO4濃CO22SO22H2O中，氧化產(chǎn)物是AC BH2SO4CCO2 DSO24氫化鈣可作為生氫劑，反響的化學(xué)方程式為CaH22H2O=CaOH

7、22H2。以下說法錯誤的選項是A氫化鈣既是氧化劑又是復(fù)原劑B氫氣既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物C氫化鈣是復(fù)原劑，水是氧化劑D氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量比為115“銅綠即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2OH2CO3堿式碳酸銅。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反響為2CuO2CO2H2O=Cu2OH2CO3。以下有關(guān)該反響的說法中正確的選項是A該反響不是氧化復(fù)原反響B(tài)該反響中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化復(fù)原反響C該反響中銅得電子，O2失電子，所以是氧化復(fù)原反響D該反響是氧化復(fù)原反響，變價的只有兩種元素參考答案知識梳理一、1.1得到 偏向 氧化 降低2失去 偏離 復(fù)原 升高2.1氧化 2復(fù)原例1.【答案】

8、1Cl2FeFeCl2 2KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的錳元素 3SO2H2SSS例2.【答案】C【解析】在該反響中，NaNO2為氧化劑，其中氮元素被復(fù)原；NH4Cl為復(fù)原劑，其中氮元素被氧化；氮氣既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物，生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移3 mol電子。二、1.1得電子2失電子3得到 氧化 失去 復(fù)原例3.【答案】A【解析】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，復(fù)原劑的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律可推知，氧化性強弱順序為Cr2O>Cl2>Br2>Fe3>SO，復(fù)原性強弱順序為SO2>Fe2&

9、gt;Br>Cl>Cr3。例4.【答案】B【解析】A項，單質(zhì)與化合物反響生成新的單質(zhì)和新的化合物的反響是置換反響，該反響不是置換反響；B項，在反響中NH3中3價的N元素變?yōu)镹2中0價的N元素，化合價升高被氧化；C項，在反響中CuO中2價的Cu元素變?yōu)閱钨|(zhì)Cu中的0價，化合價降低被復(fù)原，CuO作氧化劑，表達(dá)了CuO的氧化性；D項，在反響2NH33CuO3CuN23H2O中，每生成3 mol H2O轉(zhuǎn)移6 mol電子，故生成1 mol H2O時轉(zhuǎn)移2 mol電子。當(dāng)堂檢測1.【答案】1×2×34×5×6×7×8×9102.【答案】B【解析】選項A中二氧化碳中碳元素化合價無變化；選項B中二氧化碳中碳元素化合價由4價降低為2價，作為氧化劑；選項C、D中二氧化碳都為氧化產(chǎn)物。3.【答案】C【解析】在反響C2H2SO4濃CO22SO22H2O中，碳元素的化合價升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化產(chǎn)物是CO2，C正確。4.【答案】A【解析】在該反響中，氫化鈣為復(fù)原劑，其中氫元素的化合價