弱電解質(zhì)電離平衡

1、重要知識(shí)點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡及影響條件，水的電離及溶液PH，PH的簡單計(jì)算1.某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAHA，回答下列問題：(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向_(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向_ (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(A)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在25下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)；2、相同體積

2、、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()3、已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()A該溶液的pH4 B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍4、現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水 pH12的NaOH溶液。下列說法正確的是()A中水的電離程度最小，中水的電離程度最大B將混合，若c(CH3COO)&g

3、t;c(H)，則混合液一定呈堿性C將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后，溶液的pH：>，>D將混合，若pH7，則消耗溶液的體積：>5室溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH7，下列說法不合理的是()A反應(yīng)后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等DHA溶液的c(H)和NaOH溶液的c(OH)可能不相等6某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：將pH2的兩種酸溶液HA、HB和pH12的MOH堿溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，

4、請(qǐng)回答下列問題：(1)HA為_酸，HB為_酸(填“強(qiáng)”或“弱”)(2)若c9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)開(用酸、堿化學(xué)式表示)；將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A)與c(M)的大小關(guān)系為c(A)_ _c(M)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)常溫下，取pH2的HA、HB各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)后兩溶液的pH均變?yōu)?，設(shè)HA中加入的Zn質(zhì)量為m1，HB中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1_m2(選填“<”、“”或“>”)。7常溫下，某溶液中由水電離的c(H)1×1013 mol/L，該溶液可

5、能是()二氧化硫水溶液氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A B C D8室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH。下列敘述正確的是()A將水加熱，平衡正向移動(dòng)，KW變小B向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)增大C新制氯水久置后，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(OH)增大D向水中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)，KW增大9某溶液在25時(shí)由水電離出的氫離子的濃度為1×1012 mol/L，下列說法正確的是()AHCO、HS等離子在該溶液中不能大量存在B該溶液的pH不可能為2C向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣D若該溶液中的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或者是堿10下列

6、溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 mol/L的溶液 BpH7的溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液 D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液11在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是()ApH3的硝酸和pH11的氫氧化鉀溶液 BpH3的鹽酸和pH11的氨水CpH3的硫酸和pH11的氫氧化鈉溶液 DpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液12已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=NaHSO。某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是()A該溫度下加入等體積pH12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰

7、好是中性B水電離出來的c(H)1×1010 mol/LCc(H)c(OH)c(SO) D該溫度高于2513(2010·全國卷)下列敘述正確的是()A某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則a>bB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH<7C1.0×103 mol/L鹽酸的pH3.0,1.0×108 mol/L鹽酸的pH8.0D若1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，則NaOH溶液的pH1114.對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是 （ ） A.該溶液l

8、 mL稀釋至100mL后，pH等于3 B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為。 D.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍15.常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是 ( )A.b不可能顯堿性 B.a可能顯酸性或堿性 C.a不可能顯酸性 D.b可能顯堿性或酸性16.用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）A B Cc(H+)和c(OH-)的乘積 DOH

9、-的物質(zhì)的量17今有CH3COOH；HCl；H2SO4三種溶液，填空： (1)當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是 。(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是 。(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為 (4)體積和物質(zhì)的量濃度相同的、三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為 。(5)當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為 。(6)當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率 ，若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時(shí)間 。(7)將pH相同的三種酸均稀

10、釋10倍后，pH關(guān)系為 。18(2011·日照模擬)現(xiàn)有常溫下的六份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液； 0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH12的氨水等體積混合后所得溶液；0.01 mol/L HCl溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是_(填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是_；(2)若將、混合后所得溶液pH7，則消耗溶液的體積：_(填“>”、“<”或“”)；(3)將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：_，_，_(填“>”、“<”或“”)；(4)將、混合，若有c(CH3COO)>c(H)，則混合溶液可能呈_(填序號(hào))。A酸性B堿性C中性19已知水在25和95時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：(1) 則25時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“A”或“B”)，(2) 請(qǐng)說明理由_ _ 。(3)25時(shí)，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液