柳州鐵一中2016年4月周測16(化學(xué)含)

1、7下列說法不正確的是( )A近年來禽流感病毒H7N9時有病例報告，衛(wèi)生部門強調(diào)要盡量避免接觸活禽，個人也應(yīng)加強消毒預(yù)防，其中消毒劑可以選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)B將浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放入新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果C“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對熱有中等程度抵抗力，56不能完全滅活，6030min方能破壞其感染性，此過程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性D用二氧化碳制全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)8設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目

2、為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO3 2HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA9下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，

3、靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色10海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示。下列說法不正確的是A 中可采用蒸餾法 B中可通過電解飽和氯化鎂溶液制金屬鎂C中提溴涉及到氧化還原反應(yīng) D的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等11在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A升高溫度，平衡常數(shù)增大 BW點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正

4、反應(yīng)速率CQ點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大D平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大12某溶液除水電離出的H+、OH之外僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl中的4種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1 mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯誤的是A該溶液中肯定不含Ba2+B若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0 g固體C若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會減少一種D該溶液中除H+、OH之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-13分子式為C9H10O2的芳香族化合物

5、并且能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有（不含立體異構(gòu)）A6種 B8種 C12種 D14種26（16分）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的裝置。（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol·L1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、 。（2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X為 。（3）乙裝置的作用是 ；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）當(dāng)戊中觀察到 現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請

6、分析實驗失敗的可能原因 ，如何改進裝置 。（5）改進后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是 ；為測定試管丁內(nèi)硝酸溶液的濃度，從中取10mL溶液于錐形瓶中，用0.1 mol·L1的NaOH溶液滴定。滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有少量氣泡，請選擇排出氣泡的正確操作是 。27（15分）碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）C、CO、CO2在實際生產(chǎn)中有如下應(yīng)用：a. 2C + SiO2 高溫 Si + 2CO b. 3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 c. C + H2O 高溫 CO + H2 d. CO2 + CH4 催化劑 CH3COOH 上述反應(yīng)

7、中，理論原子利用率最高的是 。（2）有機物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資料如下： 圖 圖則： 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 。 SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) H 。（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒氣體，可以通過排氣管內(nèi)壁活性炭涂層、排氣管內(nèi)催化劑裝置進行處理。 活性炭處理NO的反應(yīng)：C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g) H - a kJ·mol1（a>0）若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣

8、排放，根據(jù)平衡移動原理，以下措施理論上可行的是： 。a增加排氣管長度 b增大尾氣排放口c添加合適的催化劑 d升高排氣管溫度 汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響。已知在25時，下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H= +180kJ/mol  K1=1×1030 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H= -566kJ/mol K2=2.5×1091 為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是_A改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放B汽車尾

9、氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉(zhuǎn)化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去 C改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放 D根據(jù)K1和 K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無害氣體  某溫度下向2L密閉容器中充入2mol CO和1mol O2，反應(yīng)達到平衡時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為40%，則該溫度下的平衡常數(shù)為 。（4）利用CO2與H2反應(yīng)可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH為電解質(zhì)溶液，組成二甲醚空氣燃料電池，該電池工作時其負(fù)極反應(yīng)式是 。（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如右圖所示，生成物W是 ，其原理用電解總離子方程式解釋是 。28（14

10、分）鋁鞣劑在皮革工業(yè)有廣泛應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組以鋁灰為原料制備鋁鞣劑Al(OH)2Cl,設(shè)計如下化工流程（提示：鋁灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：請回答下列問題：（1）酸D的化學(xué)式為 ；氣體C的電子式 。（2）實驗室檢驗氣體A的操作是_；“水解”溫度保持在90左右，寫出水解生成A的化學(xué)方程式：_。（3）“酸溶”溫度控制在3035，不宜太低，也不宜太高，其原因是 _；氧化劑E最宜選擇_（填字母）。 A. 漂白液 B. 稀硝酸 C. 酸性高錳酸鉀溶液 D. 溴水（4）“除雜”過程中產(chǎn)生濾渣的離子方程式為 。粗產(chǎn)品略顯淺黃色，可能含有的雜質(zhì)主要是_（填化學(xué)式）。（5）若用“蒸發(fā)”代替

11、“噴霧干燥”，其后果是 。36. 【選修2化學(xué)與技術(shù)（15分）】工業(yè)上利用某地磷礦(主要成分是磷酸鈣，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，另外還含有石英及少量碳酸鎂、氧化鋁等不含磷雜質(zhì))制取磷銨，并用制磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸、水泥。其生產(chǎn)流程如下： 請分析并回答下列問題：（1）窯氣(SO2)進入接觸室前需要凈化的目的是 ；（2）實驗室完成操作b的方法是 過濾、洗滌和干燥等；（3）下圖表示接觸室和吸收塔的內(nèi)部構(gòu)造。吸收塔內(nèi)安裝有許多瓷環(huán)作用是_；（4）接觸室中進行的化學(xué)反應(yīng)是：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H296.4kJ/mol。接觸室內(nèi)安裝熱交換器的目的是 。圖1表示接觸室中催化劑隨溫度

12、變化圖象，圖2表示SO2的轉(zhuǎn)化率a(SO2)隨溫度T及壓強P的變化圖象。你認(rèn)為接觸室中最合適的溫度和壓強是 。 圖1 圖2（5）硫酸廠的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸廠尾氣中SO2含量的試劑是_(填字母代號)： A. NaOH溶液、酚酞試液 B. KMnO4溶液、稀H2SO4 C. 氨水、酚酞試液 D. 碘水、淀粉溶液（6）在述生產(chǎn)過程中循環(huán)利用的物質(zhì)有_(填化學(xué)式)；（7）磷銨是一種常用復(fù)合肥，經(jīng)分析其中氮與磷原子數(shù)之比為3：2，在生產(chǎn)過程中平均有7%的磷元素?fù)p失，該廠日均生產(chǎn)74.1噸磷銨，要維持正常生產(chǎn)，每天需運入這種磷礦至少_噸。37【選修3

13、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）】主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，X、Z和M分屬于不同的周期，X、M元素可以形成負(fù)一價離子，Y基態(tài)原子的電子云只有一種方向，且各能層電子數(shù)相同，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，N元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。（1）五種元素中第一電離能最小的是_。(填元素符號)（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為 ，二聚體(YM2)2的結(jié)構(gòu)式為 ，Y原子的雜化方式是 。（3）Z和N形成分子W的結(jié)構(gòu)如右圖所示，化合物W的分子式為 ，若分子中2個Z原子用同位素原子標(biāo)記，可以有 種標(biāo)記的方法。（4）南海海底蘊藏著大量的天然氣水化合物，俗稱“可燃冰”。可燃冰是一種晶體

14、，晶體中平均每46個H2O分子通過 鍵構(gòu)成8個籠，每個籠內(nèi)可容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子。若晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充?？扇急钠骄M成可表示為_。（5）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)模型如右圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)。在立方BN晶體中，每個N原子周圍最近且等距離的N原子數(shù)為 ；立方BN的密度為g·cm3，摩爾質(zhì)量為M g·mol1，計算晶體中最近的兩個原子間距離是 cm（用含a、b代數(shù)式表示）。38【選修5有機化學(xué)（15分）】香料G的一種合成工藝如下圖所示。核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，其強度之比為11。請回答下列

15、問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_ ，G中官能團的名稱為_。(2)檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是_。(3)有學(xué)生建議，將MN的轉(zhuǎn)化用KMnO4 (H)代替O2，老師認(rèn)為不合理，原因是_。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：KL_，反應(yīng)類型_。(5)F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_種。(不考慮立體異構(gòu))能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與溴的四氯化碳溶液加成苯環(huán)上有2個對位取代基(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設(shè)計合成路線(其他無機原料任選)。請用以下方式表示：A B 目標(biāo)產(chǎn)物_。7B 8D 9A 10B 11C 12C 13D26（1）膠頭滴管（1分

16、） （2）過氧化鈉或Na2O2（1分）（3）干燥氧氣和氨氣（1分） 4NH3+5O24NO+6H2O（4）紫色石蕊試液變紅（1分） 過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶（5）試管丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色b （14分，除標(biāo)注外，其余每空2分，下同）27（1）d（1分）（2）避免O2與Ni反應(yīng)而使其失去催化作用，或O2與CO、H2混合反應(yīng)發(fā)生爆炸 （1分） -270kJ/mol （3） b c 4 L/mol（4）CH3OCH3 12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O （5）NaHCO3（1

17、分） 4CO + 3CO32- + 5H2O = 6HCO3- + CH4 （共15分）28（1）HCl （1分） OCO （1分） （2）用鑷子夾取一片濕潤的紅色石蕊試紙接觸氣體A，若試紙變藍，則A為NH3（合理答案均計分）AlN+3H2O 90 Al(OH)3 + NH3（3）溫度太低，反應(yīng)慢；溫度太高，鹽酸揮發(fā)快（合理答案均計分） B（4）2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3+ 3CO2（5）Fe(OH)3（寫任何形式的堿式氯化鐵也計分） Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3，幾乎得不到Al(OH)2Cl（合理答案均計分） （共14分）36（1）防止接觸室

18、中的催化劑中毒（1分） （合理答案均計分）（2）蒸發(fā)濃縮（1分） 冷卻結(jié)晶（1分）（3）增大SO3與吸收劑的接觸面積，使SO3充分吸收（合理答案均計分）（4）預(yù)熱進入接觸室的反應(yīng)混合氣體，及時將反應(yīng)放出的熱量吸收，（5）450（或400500）、101kpa（各1分）（6）B D（各1分） （7）H2SO4 SO2（各1分） （8）125（共15分）37（1）Be（1分） （2）（1分） sp2 （1分） （3）As4O6（1分） 2 （4）氫鍵（1分） CH4·8H2O （5）12 （共15分）38（1） 碳碳雙鍵、酯基（2）取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的

19、Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N（其他合理答案均可）（3）KMnO4(H)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵（4） 加成反應(yīng) （5）6 （共15分）詳解7B項浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放入新鮮的水果箱內(nèi)是為了除去乙烯，減慢水果成熟8A高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，因此高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為4/3×0.2 NA0.27NA；B、由水電離的OH離子數(shù)目為1013NA；C、氫氧燃料電池正極消耗氧氣，22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣的物質(zhì)的量是1mol，電路中通過的電子數(shù)目為4NA；D

20、、5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，3價的氮元素升高到0價，失去3個電子。5價的氮元素降低到0價，得到5個電子，即每生成4mol氮氣反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol。因此生成28g N2即1mol氮氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol÷43.75mol，其的電子數(shù)目為3.75NA。9將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，硝酸會將Fe2+氧化，所以不能證明之前是否被氧化。10B項需電解熔融氯化鎂制備金屬鎂11A、分析圖像，X的體積分?jǐn)?shù)先減小后增大，減小到最低，這是化學(xué)平衡的建立過程，后增大，這是平衡的移動過程，升高溫度，體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度，平衡向左移動，使平

21、衡常數(shù)減小； B、M點溫度高，故反應(yīng)速率快，B錯誤；從開始到Q點是正向建立平衡的過程，轉(zhuǎn)化率逐漸增大，從Q到M點升高溫度，平衡向左移動，使轉(zhuǎn)化率降低，Q點最大；平衡時再充入Z，達到的新平衡與原平衡是等效平衡，體積分?jǐn)?shù)相等；12加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說明一定不存在Ba2+，一定存在NO3-和Fe2+；根據(jù)溶液的電中性可以判斷溶液中還存在SO42-和Na+，B、最終所得固體為氧化鐵，生成氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×160g/mol=8.0g；C、溶液中OH、SO42-離子不會消失；根據(jù)反應(yīng)方程式NO3-+3Fe2+4H+=NO+3Fe3+2

22、H2O可知，F(xiàn)e2+不足，加入足量的稀硫酸后，NO3-不會消失13該有機物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說明含有羧基-COOH，一取代：取代基為正丙酸基、異丙酸基，共2種；二取代：取代基為羧基、-CH2-CH3，有鄰間對3種；取代基為乙酸基、-CH3，有鄰間對3種；三取代：取代基為-COOH、-CH3，-CH3，甲基為鄰位，2種；間位，3種；對位1種；符合條件的總共有14種。26.（1）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，需要的玻璃儀器為一定體積的容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；（2）圖中甲同時制取氨氣和氧氣，所以應(yīng)該加入過氧化鈉，與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，且該反應(yīng)放熱，有利于氨氣逸出；

23、（3）乙裝置干燥氣體，在丙中發(fā)生催化氧化生成NO；（4）丙中生成的NO繼續(xù)制取NO2，在戊中生成硝酸，導(dǎo)致溶液變紅，但可能有過量的氨氣而觀察不到紅色，所以應(yīng)該在丙和丁之間加裝吸收氨氣的裝置。（5）實驗結(jié)束后丁中氣體主要為NO2，倒立在水槽中，會因發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致液面上升；NaOH用堿式滴定管盛放，滴定過程中排氣泡的正確操作為b。27.（1）觀察四個反應(yīng)方程式可見，只有反應(yīng)d中參加反應(yīng)的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為一種物質(zhì)，故原子利用率最高；（2）Ni能與氧氣反應(yīng)也會導(dǎo)致其中毒或O2與CO、H2混合反應(yīng)發(fā)生爆炸由圖I可知，O2（g）+2CO（g）=2CO2（g）H=（2×283）kJ/mol=566k

24、J/mol，（i）由圖II可知，S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296kJ/mol，（ii）（i）（ii）得：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）H=563（298）=270kJ/mol；（3）C（s）+2NO（g）=N2（g）+CO2（g）H=akJ/mol，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積不變的反應(yīng)a增加排氣管長度，不能改變NO的轉(zhuǎn)化率，故a錯誤；b增大尾氣排放口，相當(dāng)于移出部分氮氣和二氧化碳?xì)怏w，利于平衡右移，故b正確；c添加合適的催化劑，只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會增加NO的轉(zhuǎn)化率，故c錯誤；d升高排氣管溫度，溫度升高，平衡左移，不利于NO轉(zhuǎn)化，故d錯誤；故選b；（4）

25、燃料電池為燃料作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，又電解質(zhì)溶液為KOH，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH3OCH312e+16OH=2CO32+11H2O（5）由此電解原理可知，陽極失去電子生成二氧化碳?xì)怏w，加入碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，陰極CO得到電子生成甲烷氣體，據(jù)此離子反應(yīng)方程式為：4CO+3CO32+5H2O=6HCO3+CH428.鋁灰中加入水，AlN水解，生成A為氨氣，為了不引入新的雜質(zhì)，選擇鹽酸進行溶解，Al單質(zhì)與酸反應(yīng)生成B為氫氣，氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為Fe2+，將其氧化為Fe3+，與CO32-發(fā)生完全雙水解生成Fe(OH)3和CO2，即氣體C為CO2（1）不引入新的雜質(zhì)，酸應(yīng)選擇鹽酸（3）不引入雜質(zhì)，氧化劑E最宜選擇漂白液36【解析】裝置A中硫酸與磷礦反應(yīng)，操作a是把固體和液體分開，應(yīng)為過濾，裝置B中氨氣和磷酸反 應(yīng)，操作b是由溶液中析出晶體，應(yīng)經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶等操作得到磷銨，磷銨受熱分解，在結(jié) 晶時應(yīng)采用低溫蒸發(fā)結(jié)晶，磷石膏中含有硫酸鈣，經(jīng)過煅燒生成水泥，得到二氧化硫窯氣，凈化后得 二氧化硫，在接觸室中氧化得到三氧化硫，與水反應(yīng)得硫酸，可以再參加與磷礦石的反應(yīng)，尾氣中二 氧化硫循環(huán)利用。（6）A、氫氧化鈉溶液與二氧化硫，微量的三氧化硫和酸霧反應(yīng)，測量的二氧化硫含 量偏高；B、硫酸尾氣中只有二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，溶液顏色由