選修4-4原電池化學(xué)電源.

1、涼電他他摩電嫌海嘉僑中圭要冠:1、了解原電池和電解池的工作原理，能 寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2、了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原 理。3、能應(yīng)用原電池原理進行基本的金屬活 動性判斷，知道原電池的一些應(yīng)用。殺電權(quán)他曇電嫌誨為鐮中一、原電池1、原電池：通過自發(fā)氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。殺電性他畧電嫌海高髒中一、原電池2、原電池的構(gòu)成原理能量轉(zhuǎn)換化學(xué)T電能電極名稱負極（較活潑導(dǎo)體）正極（較不活潑導(dǎo)體）電解質(zhì)和負極能反應(yīng)（特殊的不反應(yīng)）構(gòu)成條件不同導(dǎo)體電解質(zhì)溶液閉合回路自發(fā)反應(yīng)電極反應(yīng)負極發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e - =Zn2*正極發(fā)生還原反反應(yīng)：2H*+2e-=H2T電流方向夕卜：

2、正-負（與電子流動方向相反） 內(nèi)：負T正（與陽離子方向相同）練習(xí)1下列裝置，能形成原電池的有（ADE ） 并判斷正負極。_ZnCu(B)酒精h2so4C11SO4.(E)殺電權(quán)4匕摩電嫌誨高鐮申一原電池3、原電池的電極判斷根據(jù)金屬活潑性判斷一般活潑性強的作負極，活潑性差的作正極（注意特殊情況）注：一定要注意實際情況，如：MgAlNaOH, Al才 是負極；AlCu濃硝酸，Cu才是負極。根據(jù)電池總反應(yīng)物質(zhì)化合價判斷有化合價升高的物質(zhì)為負極，化合價降低的物質(zhì)為正極根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷 電流流入（電子流出）的為負極； 電流流出（電子流入）的為正極。一、原電池3、原電池的電極判斷根據(jù)電極反應(yīng)

3、現(xiàn)象判斷 溶解（質(zhì)量減少）的為負極， 增重（或有氣泡）的為正極涼電權(quán)他摩電嫌練習(xí)2有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng) 裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:實驗裝置h w a tft部分實 驗現(xiàn)象CuSO4a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加稀硫隈稀硫酸稀硫酸B上有氣體產(chǎn)生C無變化d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流計指示在導(dǎo)線中電流從"極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（C）A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD a>b>d>c一、原電池4、原電池中的離子移動方向陽離子-正極陰離子-負極5、原電池中的電極反

4、應(yīng)式的書寫根據(jù)總反應(yīng)方程式來書寫時，先要根據(jù)化合價變化確定正、負極材料，再根據(jù)總反應(yīng)拆成兩個半反應(yīng)（氧化 反應(yīng)和還原皮應(yīng)）根據(jù)一個已知的電極反應(yīng)寫另一個電極反應(yīng)時， 利用：正極反應(yīng)式+負極反應(yīng)式二總反應(yīng)方程式來寫 另一電極反應(yīng)式，注意得失電子守恒時才能相加減。例 利用2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+反 應(yīng)，把它設(shè)計成原電池，寫出所用的電極 材料、電解質(zhì)溶液，并寫出正負極的電極 反應(yīng)式。2°2°練習(xí)：LiSOCI2電池可用于心臟起搏器。該電池的電 極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAICI4SOCI2o電池 的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCI2 =4LiCI

5、+S +SO 請回答下列問題：,發(fā)生的電極反應(yīng)(1)電池的負極材料為為;(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為(3) SOCI2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCI2,有Na2SO3和NaCI生成。如果把少量水滴到 SOCI2中，實驗現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4) 組裝該電池必須在無水.無氧的條件下進行，原因是O一*原電池6、原電池的應(yīng)用（1）判斷金屬的活潑性：活潑金屬做負極，不活潑金屬做正極對反應(yīng)速率的影響：原電池的形成會加快反應(yīng)速率二：常見化學(xué)電源1、干電池 普通鋅鏈電池電解質(zhì)溶液：ZnCl2. NH4Ck MnO2及淀粉糊 負極（鋅）：Zn-2e=Zn2+正極（碳棒）:2NH4+2e

6、 =2NH3+H2特點：電量小，放電過程易發(fā)生氣漲和漏液堿性鋅鉉電池電極：負極由鋅改鋅粉（反應(yīng)面積增大，放電電流增加）電解液：由中性變?yōu)閴A性（離子導(dǎo)電性好）。殺電他他修電嫌常見化學(xué)電;2. 鉛蓄電池電解質(zhì)溶液：稀H2SO4負極（鉛）：Pb+SO42-2e =PbSO4正極（二氧化鉛）：PbO2+4H+ +SO42 +2e =PbSO4+2H2O 總反應(yīng)：Pb+ PbO2+2H2SO4- 2PbSO4+2H2O殺電他他修電嫌二、常見化學(xué)電源3、燃料電池燃料電池與普通電池的區(qū)別不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工 作時不斷從外界輸入，同時電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。 原料：除氫氣和氧氣外

7、，也可以是CH4、煤氣、燃料、 空氣、氯氣等氧化劑。濃KOH溶液 2H2+4OH-4e- = 4H2O 2H2O+O2+4e- = 4OH 2H2+ O2 = 2H2O 氫氧燃料電池： 電解質(zhì)溶液： 負極鉗（Hq）：正極鉗（。2）總反應(yīng)：特點：轉(zhuǎn)化率高，持續(xù)使用，無污染。例：已知CHq。2、NaOH溶液組成的燃料電池總反應(yīng)：CH4+20H-+202 C03 2 -+3H20請寫出其電極反應(yīng)。解： 燃燒總反應(yīng):CH4+202C02+2H20 燃料電池總反應(yīng)：CH4+20H-+202-> C03 2 一+3込0 正極：202+4H20+8e-80H- 負極：CH4+100H-8e->C

8、032-+7H20練習(xí)：一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是（C ）A CH3OH(g)+O2(g)=H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e 一B O2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(l)C CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D C>2(g)+2H2O(l)+4e-=4OH一誨嘉僑書練習(xí)3電子表和電子計算機的電源通常用微型銀 一鋅電池，其電極分別為Ag20DZn,電解質(zhì)為 KOH溶液。電池總反應(yīng)式為=Ag20+H20+Zn=Zn （OH） 2+2Ag下列敘述正確的是（BC）A. Zn是正極，AgzO是負極B. Zn是負極，Ag?。是正極C. 工作時負極區(qū)溶液的pH值減小D. 工作時電子由Ag2oa經(jīng)外電路流向Zn極練習(xí)4X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如下圖 的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變 粗，Y棒變細，貝lX、Y、Z可能是下列中的（D ）編號XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液5 Bfld海鬲節(jié)第時的電極反應(yīng)式。甲溶液的pH值大于乙溶液的pH值。甲：Fe-2e-=Fe2+ （負極）練習(xí)5在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液