2022年-年高三8月摸底考試化學(xué)

1、2021-2021 年高三 8 月摸底考試化學(xué)本試卷分第一卷（選擇題）和其次卷（非選擇題）兩部分,滿分100 分,考試時(shí)間90 分鐘.相對(duì)原子質(zhì)量：O-16F-19S-32Mn-55Fe-56Cu-64Se-79Ba-137第 I 卷共 48 分一，選擇題（每道題3 分且只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,將符合題意的選項(xiàng)涂在答題卡上）1. 化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,以下對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤選項(xiàng)-化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A. Al2 （SO2）3 和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng). 鐵比銅金屬性強(qiáng)Fe3+腐蝕 Cu 刻制印刷電路板C. 次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D. HF 與 SiO2 反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記2

2、. 以下中草藥煎制步驟中,屬于過(guò)濾操作的是-A. 冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝儲(chǔ)存3設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值.以下表達(dá)正確選項(xiàng)-A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數(shù)介于NA 至 2NA 之間B 0.1 mol Cu 與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成SO2 的體積約為22.4 LC0.2 mol L· 1 Na2S 溶液中含有的S2數(shù)目小于0.2NAD在反應(yīng)Zn 2HNO3 NH4NO3=N2 3H2O ZnNO32 中每溶解1 mol Zn ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于 2NA4. 依據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3 的試驗(yàn),經(jīng)過(guò)制取氨氣，制取

3、NaHCO3 ，分別 NaHCO3 ，干燥NaHCO3四個(gè)步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?5. 向 1L 含 0.01molNaAlO2和 0.02molNaOH 的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨nCO2 增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng)0.01mol<nCO2 0.015 時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2AlOH3可編輯資料 - - - 歡迎下載+Na2CO3以下對(duì)應(yīng)關(guān)系正確選項(xiàng)-選項(xiàng)AnCO2/mol0溶液中離子的物質(zhì)的量濃度cNa+>cAlO2-+cOH-B0.01cNa+>cAlO2-> cOH->cCO32-C0.015c

4、Na+> cHCO3->cCO32-> cOH-D0.03cNa+> cHCO3-> cOH->cH+6. 由 Al2O3 ，SiO2 ，F(xiàn)e2O3 組成的混合粉末現(xiàn)取一份該混合粉末試樣進(jìn)行試驗(yàn),第一將其溶于過(guò)量的鹽酸,過(guò)濾后,得到沉淀X和濾液Y下列敘述正確的是-A 該混合粉末從組成看,其成分皆是堿性氧化物B 溶液 Y 中的陽(yáng)離子主要是Mg2+ ，Al3+ ，F(xiàn)e3+ C沉淀 X 的成分是SiO2D在溶液Y 中加入過(guò)量的氨水,過(guò)濾得到的沉淀的成分是Fe（ OH ） 3 和 Mg （ OH ） 27. 氯酸鎂 MgClO32 常用作催熟劑，除草劑等,試驗(yàn)室制備

5、少量MgClO32 ·6H2O 的流程如下：已知：鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O ,含有 MgSO4 ，F(xiàn)eCl2 等雜質(zhì).以下說(shuō)法不正確選項(xiàng)-A 鹵塊中加入KMnO4 發(fā)生的氧化仍原反應(yīng)有2 個(gè)B 加入 BaCl2 為沉淀 SO24C也可用 MgOH2 代替 MgO 調(diào)劑溶液的pHD在濾液中加NaClO3 飽和溶液得到產(chǎn)品利用了相同溫度下,MgClO32溶解度比NaClO3 的溶解度小8. 以下表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確選項(xiàng)-（）A 向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO32-+2H+=SO2 +H2OB 向 Na2SiO3 溶液中通入過(guò)量SO2： S

6、iO32- + SO2+ H2O=H2SiO3 +SO32-C向 Al2SO43 溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3 +4 NH3·H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD向 CuSO4 溶液中加入Na2O2： 2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2CuOH2 + O2 c（ Cl ）9. 將 Cl2 通入適量KOH 溶液,產(chǎn)物中可能有KCl ，KClO ，KClO3 ,且c（ ClO ）的值與溫度高低有關(guān).當(dāng)nKOH a mol 時(shí),以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤選項(xiàng)-可編輯資料 - - - 歡迎下載c（ Cl ）A 如某溫度下,反應(yīng)后 11,就溶液中 c（ ClO） 1可編

7、輯資料 - - - 歡迎下載c（ ClO ）B 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于1a mol 2c（ ClO3 ）2可編輯資料 - - - 歡迎下載2C轉(zhuǎn)變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne 的范疇： 1a mol neamol D轉(zhuǎn)變溫度,產(chǎn)物中KClO3 的最大理論產(chǎn)量為a mol10. 以下各組離子因發(fā)生氧化仍原反應(yīng)而不能大量共存的是-A H， Fe2， Cr2O27 ，SO24 B Ca2， H ， SO42 ，HCO 3 CNa， Cu2， Cl ， S2D Fe3， K ， SCN， Cl 11以下說(shuō)法不正確選項(xiàng)（）A 為除去FeCl2 溶液中少量的FeCl3 ,可加入過(guò)量鐵粉,再過(guò)濾

8、B 明礬中 Al3+ 水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體,明礬可用于自來(lái)水的凈化C為除去 CO2 中少量的HCl ,可使其通過(guò)飽和的Na2CO3 溶液D為除去KCl 溶液中少量的MgCl2 ,可加入適量KOH 溶液,再過(guò)濾12，某飽和溶液中含有三種陽(yáng)離子：Cu2， Ba2+，Al3+ ,同時(shí)測(cè)知此溶液中pH=3 ,就該溶液所含有的陰離子可以是以下中的-（）A.CO32-B.SO42-C. Cl D.S2-13.以下表達(dá)不正確的-A. 鉀，鈉，鎂等活潑金屬著火時(shí),不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng). 探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí),如先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí),再用水浴加熱至設(shè)定溫度,就測(cè)得的反應(yīng)速率偏高C.

9、 蒸餾完畢后,應(yīng)先停止加熱,待裝置冷卻后,停止通水,再拆卸蒸餾裝置D. 為精確配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí),改用滴管滴加蒸餾水至刻度線14. 僅用下表供應(yīng)的儀器夾持儀器和試劑任選不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡?選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康膬x器A除去氯化鈉溶液中的泥沙漏斗 帶濾紙 ，燒杯，玻璃棒B從食鹽水中獲得NaCl 晶體坩堝，玻璃棒，酒精燈，泥三角可編輯資料 - - - 歡迎下載用0.10 mol·L 1 的鹽酸測(cè)定未知濃度的CNaOH 溶液濃度堿式滴定管， 酸式滴定管， 錐形瓶， 膠頭滴管，燒杯可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載D用

10、 MnO2 和濃鹽酸制取干燥，純潔的Cl2圓底燒瓶，分液漏斗，酒精燈，洗氣瓶，集氣瓶，導(dǎo)管，石棉網(wǎng)可編輯資料 - - - 歡迎下載15. 制備（ NH4 ）2Fe（SO4） 2·6H2O 的試驗(yàn)中,需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液pH<1 進(jìn)行處理.常溫下,分 別 取 母 液 并 向 其 中 加 入 指 定 物 質(zhì) , 反 應(yīng) 后 的 溶 液 中 主 要 存 在 的 一 組 離 子 正 確 的 是-A. 通入過(guò)量Cl2:Fe2+ ，H+ ，NH4+ ，Cl- ，SO42-B. 加入過(guò)量NaClO 溶液： NH4+ ，F(xiàn)e2+，H+ ，SO42-，ClO-C. 加入過(guò)量NaOH 溶液： Na

11、+， Fe3+，NH4+ ，SO42-，OH-D. 加入過(guò)量NaClO 溶液和 NaOH 溶液： Na+ ，SO42-，Cl- ， ClO- ，OH-16. 將 51.2 g Cu 完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物含 NO ，N2O4 ，NO2 的混合物共0.9 mol ,可編輯資料 - - - 歡迎下載這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸取,生成含NaNO3 和 NaNO2 的鹽溶液,其中NaNO3 的物質(zhì)的量為 -A 0.2 molB 0.4 molC 0.8 molD 0.9 mol第 II 卷非選擇題（本卷共有6 小題,共52 分）17.（ 8 分）過(guò)

12、氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑，醫(yī)用防腐劑，消毒劑.以下是一種制備過(guò)氧化鈣的試驗(yàn)方法.回答以下問(wèn)題：（一）碳酸鈣的制備可編輯資料 - - - 歡迎下載（ 1）步驟加入氨水的目的是于.二過(guò)氧化鈣的制備CaCO3 濾液白色晶體 . 小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大,有利可編輯資料 - - - 歡迎下載（ 2）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時(shí)溶液呈性（填“酸”，“ 堿”或“中 ”）.將 溶液煮沸 ,趁熱過(guò)濾 .將溶液煮 沸的作用是 .（ 3）步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,緣由是 （ 4 ） 將 過(guò) 濾 得 到 的 白 色 結(jié) 晶 依 次 使 用

13、蒸 餾 水 ， 乙 醇 洗 滌 , 使 用 乙 醇 洗 滌 的 目 的 是 .18（ 6 分）CuCl 廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè).某爭(zhēng)辯性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2 ·2H2O 制備 CuCl ,并進(jìn)行相關(guān)探究.【資料查閱】【試驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器略）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（ 1）儀器 X 的名稱是.（ 2）試驗(yàn)操作的先后次序是ae（填操作的編號(hào)）可編輯資料 - - - 歡迎下載a檢查裝置的氣密性后加入藥品b熄滅酒精燈,冷卻c在 “氣體入口 ”處通入干燥HCld點(diǎn)燃酒精燈,加熱e停止通入HCl ,然后通入N2（ 3 ） 在 實(shí) 驗(yàn) 過(guò) 程 中 , 觀 察 到B中

14、 物 質(zhì) 由 白 色 變 為 藍(lán) 色 , C中 試 紙 的 顏 色 變 化 是 .（ 4）裝置 D 中發(fā)生的氧化仍原反應(yīng)的離子方程式是 .（ 5）反應(yīng)終止后,取出CuCl 產(chǎn)品進(jìn)行試驗(yàn),發(fā)覺(jué)其中含有少量的CuCl2 或 CuO 雜質(zhì),依據(jù)資料信息分析：如雜質(zhì)是CuCl2 ,就產(chǎn)生的緣由是： .如雜質(zhì)是CuO,就產(chǎn)生的緣由是: .19（.8 分）二氧化硒 SeO2 是一種氧化劑, 其被仍原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HNO3或濃 H2SO4 反應(yīng)生成SeO2 來(lái)回收 Se.完成以下填空：（ 1） Se 和濃 HNO3 反應(yīng)的仍原產(chǎn)物為NO 和 NO2,且 NO 和 NO2 的物質(zhì)的量之

15、比為1:1 ,寫(xiě)出 Se和濃 HNO3 的反應(yīng)方程式: （ 2）已知： Se + 2H2SO4（濃）2SO2+ SeO2+ 2H2O 2SO2 + SeO2 + 2H2O Se + 2SO4 2 + 4H+SeO2，H2SO4 （濃），SO2 的氧化性由強(qiáng)到弱的次序是:.（ 3）回收得到的SeO2 的含量,可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：SeO2 +KI +HNO3Se +I2 +KNO3 +H2OI2 +2Na2S2O3 Na2S4O6 +2NaI配平方程式: 只寫(xiě)方程式中的計(jì)量系數(shù).4 試驗(yàn)中, 精確稱量SeO2 樣品 0.1500 g,消耗了 0.xx mol/L的 Na2S2O3 溶液 25.

16、00 mL ,所測(cè)定的樣品中 SeO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .20（12 分）氟和氟鹽是化工原料.由于氟氣性質(zhì)活潑,很晚才制取出來(lái).（ 1）不能通過(guò)電解純潔的液態(tài)HF 獲得 F2,其緣由是.但電解液態(tài)KHF2時(shí),兩極分別得到F2 和H2,寫(xiě)出陽(yáng)極上HF2 放電產(chǎn)憤慨體的電極反應(yīng)式 .（ 2）利用化學(xué)反應(yīng)也能制取氟：K2MnF6+SbF5 KSbF6+ MnF3+ F2 （未配平） .其中仍原產(chǎn)物是 .假如生成該仍原產(chǎn)物33.6 克,就反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 .（ 3）確定濃度的HF 和 Al2SO43 混合液中, 鋁的各種微粒含量f 隨 PH 的分布曲線如圖示. 用 NaOH溶液使混合液的PH 從 5

17、 調(diào)整到 7,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： .21（ 10 分） Fe 和 Al是兩種常用的金屬,將它們按確定的質(zhì)量比組成混合物.（ 1）取確定質(zhì)量的該混合物,向其中加入足量的NaOH 溶液,生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為n可編輯資料 - - - 歡迎下載L,就反應(yīng)的離子方程式為:, 混合物中的Al 的物質(zhì)的量為 . （用含字母的數(shù)學(xué)式表示）（ 2）另取相同質(zhì)量的該混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固體全部溶解,生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀 況 下 為mL , 就 反 應(yīng) 中 轉(zhuǎn) 移 電 子 的 物 質(zhì) 的 量 為. 混 合 物 中Fe的 質(zhì) 量 為 .（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）（ 3）向（ 2）所得的溶液

18、中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái),經(jīng)洗滌，干燥，灼燒后得到一種固體, 經(jīng)稱量發(fā)覺(jué)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等,就原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.22.（ 8 分）某無(wú)色廢水中可能含有Fe3+，Al3+ ，Na+，Cl ， OH，SO42，中的幾種離子分別取三份廢水進(jìn)行如下試驗(yàn)：I進(jìn)行焰色反應(yīng)試驗(yàn),火焰為無(wú)色取 100mL 廢水,加入足量的BaCl2 溶液,生成2.33g 白色沉淀取 100mL 廢水,逐滴加入1.0mol/L 的 NaOH 溶液,消耗NaOH 溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如以下圖請(qǐng)依據(jù)上述信息回答以下問(wèn)題：(1) 該廢水中確定不含有的離子是 (2) 試驗(yàn)中需配制1

19、.0mol/L 的 NaOH 溶液 100mL ,所需儀器除了玻璃棒，托盤(pán)天平，量筒，藥匙，燒杯，膠頭滴管,仍缺少的儀器有:(3) 寫(xiě)出圖中AB 反應(yīng)的離子方程式: 4通過(guò)運(yùn)算,該廢水中 Cl （填 “含有 ”或“不含有 ”）. 如含有,就c（Cl ） =（如不含有,此問(wèn)不必作答）荊州中學(xué)高三年級(jí)階段考試卷答案選擇題： BCDCDCADDACCBBDA17. 8 分 （每空 1 分）一 （ 1）調(diào)劑溶液pH 使 FeOH3 沉淀.過(guò)濾分別（二）（ 2）酸.除去溶液中的CO2可編輯資料 - - - 歡迎下載(3) CaCl2+2NH3 · H2O+H2O2+6H2OCaO2 ·

20、; 8H2O +2NH4Cl或 CaCl2+2NH3 ·H2O+H2O2CaO2 +2NH4Cl+2H2O2 分NH3 ·H2O 和 H2O2 受熱易分解（ 4）去除結(jié)晶表面水分18.6 分（ 1）干燥管（ 2） c d b（ 3）先變紅,后褪色（ 4） Cl2+2OH =ClO-+Cl-+H2O（ 5）加熱時(shí)間不足或溫度偏低通入HCl 的量不足19.（ 8 分）（ 1） Se+2HNO3 濃 H2SeO3+NO+NO22 H2SO4 （濃） SeO2SO23 1 4 4 1 2 4 2492.5%（各 2 分）20.（ 12 分）（ 1）氟化氫是共價(jià)化合物,純液態(tài)時(shí)不電離

21、,因而不導(dǎo)電（2 分）.HF2- -2e- =F2 +H+ （ 2 分）（ 2） MnF3 （ 2 分） ; 1.806×1023 或 0.3NA（ 3AlF2 +3OH =AlOH3 +2F（ 2 分）, AlF +3OH =AlOH3 + F（ 2 分）21（ 10 分）（ 1） 2Al +2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2.n / 33.6 mol（ 2） m/ 11.2 mol. 56（ m-n）/22.4 g（ 3） 30%22.（ 8 分） Fe3+，Na+， OH. 100ml 容量瓶. Al （OH ） 3+OH =AlO2 +2H2O .含有. 0.1

22、mol/L 可編輯資料 - - - 歡迎下載2021-2021 年高三 8 月摸底考試數(shù)學(xué)（文）全解析考試時(shí)間： xx.08.29 上午9: 20 11: 20本試卷分第I 卷（選擇題）和第II 卷（非選擇題）兩部分,滿分150 分,考試時(shí)間120 分鐘.留意事項(xiàng)：1. 答題前,考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)，考試科目用鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上.2. 每道題選出答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案,不能答在試題上.3. 考試終止,監(jiān)考老師將本試題和答題卡一并收回.一，選擇題（ 本大題共10 小題,每道題5 分,共50 分,在每道題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,

23、只有哪一項(xiàng)符合題目要求的. ）1. 如集合 , 那么A. BCD1可編輯資料 - - - 歡迎下載【解析】 M y | y2xy | y0, N y | y0 , 故, 選A;可編輯資料 - - - 歡迎下載2. 對(duì)于平面和共面的直線，以下命題中真命題是A 如就B 如就C 如就D 如，與所成的角相等,就【解析】對(duì)于平面和共面的直線，,真命題是“如就” ,選 C.3.A BCD可編輯資料 - - - 歡迎下載【解析】1i 12i i 12i2i , 應(yīng)選 C.注: 嫻熟把握 , 等.可編輯資料 - - - 歡迎下載1i4. 不等式成立的充分不必要條件是A. 或B 或CD【解析】原不等式或*,明顯

24、 *,但* ,應(yīng)選 D.5. 設(shè)是函數(shù)的導(dǎo)函數(shù), 的圖象如以下圖,就的圖象最有可能的是yyyyy可編輯資料 - - - 歡迎下載O 12xO12x2O1xO 1 2xO12x可編輯資料 - - - 歡迎下載ABCD題 5 圖【解析】 由的圖象易得當(dāng)或時(shí), 故函數(shù)在區(qū)間和上單調(diào)遞增 ; 當(dāng)時(shí), 故函數(shù)在區(qū)間上單調(diào)遞減 ;選 C.6. 如平面四邊形中意, 就該四邊形確定是A. 直角梯形B 矩形C菱形D 正方形【解析】四邊形中意知其為平行四邊形, 即知該平行四邊形的對(duì)角線相互垂直, 從而該四邊形確定是菱形. 應(yīng)選 C.7. 已知函數(shù)的圖象經(jīng)過(guò)點(diǎn), 就該函數(shù)的一條對(duì)稱軸方程為A. BCD可編輯資料 -

25、 - - 歡迎下載【解析】依題意, 又, 故, 令解得 , 令可得答案 C.8. 等差數(shù)列中,已知前15 項(xiàng)的和,就等于AB 12CD 6可編輯資料 - - - 歡迎下載【解析】 Q S a1a15152a81590,a6 , 應(yīng)選 D.可編輯資料 - - - 歡迎下載158229. 圓上與直線的距離等于的點(diǎn)共有A. 1 個(gè)B 2 個(gè)C 3 個(gè)D 4 個(gè)【解析】由于圓心坐標(biāo),半徑為 ,所以圓心到直線的距離等于半徑的一半,所以圓上與直線的距離等于的點(diǎn)共有3 個(gè),應(yīng)選 C.10. 為確保信息安全, 信息需加密傳輸, 發(fā)送方由明文密文 加密 , 接收方由密文明文 解密 , 已知加密規(guī)章為: 明文對(duì)應(yīng)

26、密文, 例如 , 明文對(duì)應(yīng)密文. 當(dāng)接收方收到密文時(shí), 就解密得到的明文為A. B CDa2b14a6可編輯資料 - - - 歡迎下載【解析】此題考查閱讀獵取信息才能, 實(shí)就為解方程組2bc9,解得b4,即解密得到可編輯資料 - - - 歡迎下載2c3d23c14d28d7的明文為 ,故選擇答案C第 II 卷（非選擇題共 100 分）二，填空題 （本大題共4 小題,每道題5 分,共 20 分.把答案填在題中橫線上）11. 假如雙曲線的兩個(gè)焦點(diǎn)分別為,一條漸近線方程為,就該雙曲線的方程為 可編輯資料 - - - 歡迎下載【解析】設(shè)雙曲線的方程為,依題意可得從而該雙曲線的方程為.12. 如的內(nèi)角中

27、意, 就 【解析】由 , 可知是銳角,所以,又,所以13. 右圖給出的是運(yùn)算的值的一個(gè)a2b29b2a,解得,開(kāi)頭可編輯資料 - - - 歡迎下載程序框圖 , 其中判定框內(nèi)應(yīng)填入的條件是 【解析】 或填 14. 某公司一年購(gòu)買(mǎi)某種貨物400 噸,每次都購(gòu)買(mǎi)噸, 運(yùn)費(fèi)為 4 萬(wàn)元 /次,一年的總儲(chǔ)備費(fèi)用為萬(wàn)元,要使一年的總運(yùn)費(fèi)與總儲(chǔ)備費(fèi)用之和最小,就否噸【解析】某公司一年購(gòu)買(mǎi)某種貨物400 噸, 每次都購(gòu)買(mǎi)噸,就需要購(gòu)買(mǎi)次, 運(yùn)費(fèi)為 4 萬(wàn)元 /次, 一年的總儲(chǔ)備費(fèi)是輸出 S終止可編輯資料 - - - 歡迎下載用為萬(wàn)元 , 一年的總運(yùn)費(fèi)與總儲(chǔ)備費(fèi)用之和為萬(wàn)元, 160, 當(dāng)即20 噸時(shí) , 一年

28、的總運(yùn)費(fèi)與總存儲(chǔ)費(fèi)用之和最小.三，解答題 （本大題共6 小題,共80 分,解答應(yīng)寫(xiě)出文字說(shuō)明,證明過(guò)程或演算步驟）題 13 圖可編輯資料 - - - 歡迎下載15. 本小題滿分12 分 已知函數(shù)f x3 sin2 x2sin 2 x6 xR 12可編輯資料 - - - 歡迎下載（I ）求函數(shù)的最小正周期;（ II ）求函數(shù)取得最大值的全部組成的集合.可編輯資料 - - - 歡迎下載【解析】（ I ）f x3 sin2 x1cos2x6 1 分12可編輯資料 - - - 歡迎下載31可編輯資料 - - - 歡迎下載3 sin2 xcos2 x12sin2 xcos2x1 3 分可編輯資料 - -

29、 - 歡迎下載6626265 分（I ）函數(shù)的最小正周期為7 分 當(dāng)取最大值時(shí), ,此時(shí)有10 分即所求 x 的集合為12 分16. 本小題滿分14 分 設(shè)函數(shù)的圖像與直線相切于點(diǎn).（）求的值.（）爭(zhēng)辯函數(shù)的單調(diào)性.【解析】（）求導(dǎo)得, 2 分由于的圖像與直線相切于點(diǎn),所以 4 分即,解得7 分可編輯資料 - - - 歡迎下載（）由得：f x3 x26ax3b3 x22 x33 x1 x3可編輯資料 - - - 歡迎下載令,解得或.由,解得.故函數(shù)在區(qū)間上單調(diào)遞增,在區(qū)間上單調(diào)遞減.17. 本小題滿分14 分如圖 , 長(zhǎng)方體中 , 是的中點(diǎn) ,分別是的中點(diǎn),可編輯資料 - - - 歡迎下載（）

30、求證：平面.（）求異面直線和所成角的余弦值.【解析】（）證明 : 取的中點(diǎn) , 連結(jié) 1 分分別為的中點(diǎn) 3 分面,面面面5 分又面 , 從而面7 分D1C1A 1NB 1D.C1D1MCFEBAA 1NB 1CD.MKEAB可編輯資料 - - - 歡迎下載（）解 : 取的中點(diǎn) , 連結(jié) , 8 分就, 從而四邊形為平行四邊形,9 分為異面直線和所成的角 或其補(bǔ)角 10 分在中 , 易得 , 11 分可編輯資料 - - - 歡迎下載由余弦定理得cosAEFAE 2EF 2AF 288513 分可編輯資料 - - - 歡迎下載2AEEF85可編輯資料 - - - 歡迎下載異面直線和所成角的余弦值為14 分18. 本小題滿分14 分已知向量中意, 且, 令,（）求（用表示） .（）當(dāng)時(shí),對(duì)任意的恒成立,求實(shí)數(shù)的取值范疇.【解析】（）由題設(shè)得,對(duì)兩邊平方得可編輯資料 - - - 歡迎下載r 2k2ar