2022年新九年級(jí)科學(xué)暑期銜接課程第四周（華師大版）.docx

1、新九暑期預(yù)習(xí)第四周第一節(jié)酸教學(xué)目標(biāo)：1、會(huì)利用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性，會(huì)測(cè)定溶液的酸堿度2、了解酸的含義，理解鹽酸、硫酸等常見酸的性質(zhì)、用途及其對(duì)人類的影響3、了解酸的共性教學(xué)重難點(diǎn)：1、鹽酸、硫酸等常見酸的性質(zhì)、用途2、酸的共性一、新課導(dǎo)入酸是初中科皆中今見的一類化修物質(zhì)二、講授新課1、酸堿性和酸堿度1.常用酸堿指示劑測(cè)定物質(zhì)的酸堿性加紫色石蕊溶液加無色酚猷溶液稀硫酸變紅色不變化無色稀硫酸變紅色不變化無色稀硝酸變紅色不變化無色醋酸變紅色不變化無色氯化鈉不變化無色不變化無色規(guī)律酸的溶液能使紫色石蕊 變成紅色酸的溶液不能使無色 酚猷溶液變色指示劑酸性溶液堿性溶液紫色石蕊試液變紅變藍(lán)無色酚猷試

2、液不變色變紅2.常見pH試紙測(cè)定物質(zhì)的酸堿度使用方法:在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用地-蘸取少量溶液滴到試紙上，18、物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則X可能是（D ）X+堿一鹽+巳0X+金屬氧化物一鹽+ H20A、CaO B、 CO2 C、 NaOH D、 H2SO419、填表（酸的類別指含氧酸、無氧酸）物質(zhì)名稱氫硫酸硝酸化學(xué)式H2SO4HC1H2CO3酸的類別物質(zhì)名稱硫酸氫硫酸硝酸鹽酸碳酸化學(xué)式H2SO.ih2shno3HC1H2CO3酸的類別含氧酸無氧酸含氧酸無氧酸含氧酸第二節(jié)堿教學(xué)目標(biāo)：1、了解堿的含義，理解氫氧化鈉、氯氧化鈣等常見堿的性質(zhì)、用途和對(duì)人類的影響2、了解堿的共性教學(xué)

3、重難點(diǎn)：1、理解氫氧化鈉、氯氧化鈣等常見堿的性質(zhì)、用途2、堿的共性一、新課導(dǎo)入堿友初彳科修彳今見的一類化診物質(zhì)二、講授新課1. 堿1.分類："溶性堿：KOH NaOH Ba(OH)2 NH3H2O按堿是否溶于水分為，微溶性堿：Ca(OH)2難溶性堿：MgOH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2等大部分堿化學(xué)式固體或溶液顏色可溶性NaOH、KOH、Ca(0H)2 (微溶)除NH3 - H20外，固體均呈白色，水溶液堿Ba (OH) 2、 NH3 H2O均為無色。NH3 - H20溶液有刺激性氣味不溶性Mg (OH)2白色堿Cu (OH)2藍(lán)色Fe(OH)3紅褐色2. 命名：根據(jù)組成一一

4、氫氧根離子和金屬離子的名稱，叫氫氧化某，具有可變化合價(jià)，把 具有低價(jià)金屬離子的堿叫氫氧化亞某。3. 堿的共性(可溶性堿)(1) 堿的水溶液能使紫色石蕊試液變無色酚猷試液變直_。(2) 堿與酸反應(yīng)生成 鹽和水。這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。(3) 堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。(4) 堿與某些可溶性鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿堿有一些相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子 全部是氫氧根離子(0H 一)_4. 幾種常見的堿(1)氫氧化鈉：俗稱 燒堿、火堿、苛性鈉，星溶于水，溶解時(shí)放出 大量的熱。暴露 在空氣中的固體NaOII易吸收空氣中的水蒸氣而潮解,可用作干燥劑。NaOII對(duì)皮膚、紙 張、織物等有強(qiáng)烈的

5、腐蝕性，若不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶 液。NaOH露置于空氣中還會(huì)吸收空氣中的 二氧化碳 而變質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程為2NaOH + CO2=Na2CO3+H2。 。(2)氫氧化鈣：俗稱熟石灰、消石灰，是一種自色粉末狀物質(zhì)，微溶于水，水溶液是與 瓦水。Ca(0H)2對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用。Ca(0H)2可由CaO和水反應(yīng)生成，化學(xué)方程式 為CaO+H2O=Ca(OH)2 _ ，反應(yīng)的過程中放出大量的熱。工業(yè)上通過燃燒石灰石來生產(chǎn)*0,化學(xué)方程式為CaCChCaO + CO2_o CaO俗稱 生石灰，具有吸水性,常用作干燥劑。氫氧化鈉與氫氧化鈣都具有腐蝕 性。2. 酸堿和金

6、屬非金屬之間的相互轉(zhuǎn)化1. 金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以Ca為例分析：Ca-Ca0-Ca(0H)2的變化。寫出化學(xué)方程式：2Ca+()2 =2 CaOCa0+H20=Ca(0H)22. 非金屬、非金屬氧化物與酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以C為例分析：C-CO2H2CO3的變化。寫出化學(xué)方程式：占燃C+02CO2+H2O =H2CO33. 物質(zhì)的鑒別鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等。鑒別題的原則是：抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡(jiǎn)單的方法，最少的試劑，以最明顯 的現(xiàn)象，達(dá)到鑒別的目的。所謂最簡(jiǎn)單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒 別；能一次鑒別的就不用多次鑒

7、別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用 多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實(shí)驗(yàn)使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)生變 色、放出氣體、生成沉淀等。三、課堂小結(jié)堿的共性堿的組成堿金屬元素氫氧根氫氧化鉀KOII-1 鉀K-10H氫氧化銅Cu(0H)2+2 銅Cu-10H氫氧化鎂Mg(0H)2+2鎂Mg-10H氫氧化鐵Fe(OH)3+3 鐵Fe-10H幾種常見堿的特性氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2)俗名火堿、燒堿、苛性鈉消石灰、熟石灰物顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體理溶解性極易溶于水，并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低性潮解在空氣中吸收水分，易潮解能吸收少量

8、水分質(zhì)腐蝕性強(qiáng)烈腐蝕性強(qiáng)烈腐蝕性電離方程式NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-化學(xué) 性 質(zhì)酸堿指示劑使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚猷試液變紅使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚猷試液變紅酸性氧化物CO2+2NCl=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH+Na2SO3+H2OSiO2+2NAOH=Na2SiO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3 1 +H20SO2+Ca(OH)2=CaSO3 I +H20NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+ 陷2，。4NaOH+FeCI3=Fe(OH)3 I +3

9、NaCICa(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2OCa(OH)2+H2SO4+CaSO4 I +H20Ca(0H)2+Na2CO3=CaCO3 I +2NaOHNa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2 I +CaSO4化工原料，用于肥皂、石油、造 建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改 紙、紡織、印染等工業(yè)。良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液，石硫合劑。U!1.某溶液的pH=9. 6,則該溶液（C ）A.呈中性B.呈酸性C.呈堿性 D.無法判斷 2.氫氧化鈉的俗名是（A ）A.燒堿B.純堿C.食鹽D.小蘇打3. 下列物質(zhì)中能跟硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（D ）A. Fe B. Ba (N03) 2 C.

10、Na2CO3 D. NaOII4. 下列物質(zhì)中常用來改良酸性土壤的是（B）A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.燒堿5. 人體內(nèi)胃液的正常的pH在0. 91.5之間，胃酸過多患者的pH低于正常值。下列物質(zhì)中可作為治療胃酸過多癥的藥物是（A）D. NaClA. A1(OII)3 B. CaO C. NaOII6. 下列敘述中正確的是（C ）A能電離出氫離子的化合物一定是酸B含有氫氧根的化合物一定是堿C鹽不一定含有金屬離子D酸、堿、鹽都是電解質(zhì)7.下列說法正確的是（B ）A中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B含氧酸中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是酸C酸是由氫元素和酸

11、根組成的，所以含有氫元素和酸根的化合物一定是酸D堿中都含有氫氧根，所以含有氫氧根的化合物一定是堿8. 如下圖所示，能正確表示在鹽酸中滴入適量氫氧化鈉溶液，發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)PH變化情況的函數(shù)圖像是(A(NaOH)/nl(NaOH)/alADCB9. 物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（A. 燒堿用于治療胃酸過多B. 碳酸鈣用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉C. 用亞硝酸鈉替代食鹽烹調(diào)食物D. 熟石灰用于改度酸性土壤A柑橘10. 下表所列為一些食物的近似PH,對(duì)于胃酸過多的病人，空腹時(shí)最宜食用的食物是（D）柑橘蘋果牛奶玉米粥3. 04. 02. 9-3. 36. 36. 66. 88. 0B蘋果

12、C牛奶D玉米粥11.下列各組物質(zhì)不屬于酸的是（A ）A NaHCO3 與 CuSOiB H2S 與 H2SO4C IIC1 與 HNO3D II3PO1 與 CH3COOH12.下列物質(zhì)中屬于堿的是（A ）A NaOHB Cu2 (OH) 2CO3C KHSO4D MgSOi13.下列酸中與其它三種酸不能分成同類酸的是（DA HNO3B H2SO4C H2CO3CH3COOH14.下列關(guān)于酸、堿的元素組成的說法中正確的是（CA、酸、堿一定含氧元素B堿一定含金屬元素C酸、堿一定含H元素D酸、堿可能含氧元素五、課后作業(yè)1、向某溶液滴入無色酚猷試液后仍無色，若向該溶液中滴加紫色石蕊試液，貝U（C ）

13、B.可能顯藍(lán)色A. 一定顯紅色C.可能仍為紫色，也可能顯紅色D. 一定顯無色2、下列物質(zhì)中，能使石蕊試液顯紅色的是（B ）A.食鹽水B. C02的水溶液C.水D. NaOH溶液3、下列物質(zhì)的pH大于7的是（C ）A .食鹽水B.食醋C.石灰水D.汽水4、小亮用紫色石蕊試液測(cè)定某飲料的酸堿性，結(jié)果發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，則該飲料 為（B ）A強(qiáng)堿性B.弱酸性C.中性D.酸性5、某電鍍廠排的酸性污水中，含有有毒的Cu*,欲除去Cu。并降低其酸性，加入適量下列物質(zhì)不能達(dá)到目的的是（C ）A.碳酸鈉B.生石灰C.氯化鐵 D.鐵粉6、下列物質(zhì)溶于水后，所得溶液的PH<7的是（C ）A . Cu

14、（OH） 2 B . NaOHC . S03D . CaO7、下列物質(zhì)的俗名、化學(xué)式相符合的一組是（B ）A .熟石灰 CaO B .銅綠 Cu2（OII）2CO3 C .純堿 NaOII D .氯酸 HC18、下列物質(zhì)久置于空氣中質(zhì)量會(huì)減少的是（B ）A粗鹽B .碳酸鈉晶體 C .濃硫酸 D、燒堿固體9、下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是（C ）A. 其水溶液能使石蕊溶液變藍(lán)B. 能去除油污，可做廚房的清潔劑C. 固體氫氧化鈉可用作二氧化碳?xì)怏w的干燥劑D. 如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液10、下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量減小的是（B

15、）A. 濃鹽酸 B.石灰水 C.濃氨水 D.氫氧化鈉溶液11、已知氧氧化鉀（K0II）可溶于水，其化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似.下列對(duì)氫氧化鉀的化學(xué) 性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（D）A.能與二氧化碳反應(yīng)B.能與硫酸銅溶液反應(yīng)C.能與稀硫酸反應(yīng)D.能使紫色石蕊試液變紅12、下列實(shí)驗(yàn)中溶液的PH隨加入試劑體積而變化的關(guān)系與圖相符的是（B ）A .稀硫酸中不斷滴入NaOH溶液B . NaOH溶液中不斷滴入稀硫酸CNaCl溶液中不斷滴入稀鹽酸D .NaOH溶液中不斷滴入蒸餡水 13、向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖1）,生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖2的是（A ）燒杯中的物質(zhì)X溶液AHC1和FeCL

16、溶液NaOH溶液B碳酸氫鈉和氯化鈉溶液稀HC1C鎂鋁合金稀HC1D稀鹽酸和稀硫酸BaCl2溶液14、酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（C ）A .是用熟石灰改良酸性土壤B .服用含Al（0H）3的藥物治療胃酸過多C.用熟石灰和硫酸銅配置波爾多液D .用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余硫酸15、已知鎂可以和熱水反應(yīng)Mg+2II2OAMg （OH） 2+II2 t 并放出熱量，待反應(yīng)完全后，趁熱 滴入兒滴無色的酚猷試液，溶液呈紅色，但隨著溫度的降低，紅色漸漸褪去，直至無色.以下判斷不合理的是(c )A. 溫度降低，M

17、g (OH) 2的溶解度減小B. 溫度降低，溶液的pH值變小C. 酚猷試液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而失效D. 溶液中的Mg (OH) 2與空氣中的二氧化碳反應(yīng)16、下圖中橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的pH,哪個(gè)圖象與哪項(xiàng)實(shí)驗(yàn)相對(duì) 應(yīng)？將標(biāo)號(hào)填在事實(shí)后面的橫線上。(1) 向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C(2) 向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋D；(3) 向水中不斷通入二氧化碳A；(4) 向水中加入熟石灰B。17、分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：NaOH、NaCl溶液、稀HC1 (紫色石蕊)Na2C03> AgN03溶液、KNO3溶液( HC1 )K2CO3、BaCl2溶液、NaCl

18、 溶液( H2SO4 )NaOH. Ca(OH)2溶液、稀 HC1 ( Na2C03 )NH4NO3、(NHQ2SO4、N&2CO3、NaCl 溶液(Ba(OH)2)第三節(jié)鹽教學(xué)目標(biāo)：1、了解鹽的含義2、理解食鹽、純堿、碳酸鈣的主要性質(zhì)及用途教學(xué)重難點(diǎn)：1、鹽的定義2、幾種常見鹽的性質(zhì)一、新課導(dǎo)入二、講授新課1、重要的鹽1. 氯化鈉(NaCl)俗稱食鹽,有咸味，無色晶體，易溶于水。主要用途有調(diào)味、重要化工原料、腌制食品、 制0.9%的生理鹽水等。誤食工業(yè)用鹽會(huì)引起人體中毒，主要是因?yàn)楣I(yè)用鹽為亞硝酸鈉 有 劇毒。2. 碳酸鈉(Na2C03)俗稱純堿，蘇打,易溶于水，其水溶液呈堿性。其結(jié)

19、晶水合物(Na2C03 10H20)易風(fēng)化， 失去結(jié)晶水而形成粉末狀Na2C03o主要用途是制造 玻璃，蒸饅頭，制肥皂，造紙、紡織品 等。檢驗(yàn)co廠的存在步驟：取少量該物質(zhì)于一試管中，滴加少量 稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生； 將該氣體通入澄清石灰水中，可使澄清石灰水變渾濁，則原物質(zhì)中含有些_。我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜在改造純堿的生產(chǎn)方面,曾作出杰出貢獻(xiàn)。3. 碳酸鈣(CaC03)純凈的碳酸鈣是一種白色塊狀固體，難 溶于水,是石灰石、 大理石的主要成分。 是重要的建筑材料、補(bǔ)鈣劑。4. 碳酸氫鈉(NaHC03)碳酸氫鈉俗稱小蘇打 ,其用途有：在滅火器中，它是產(chǎn)生一二氧化碳一的原料之 一；在食品工業(yè)上，它是的一

20、種發(fā)酵粉主要原料；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多 的 一種藥劑。溫馨提示把試紙顯示的顏色與 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 比較,即可得出溶液的pH。溫馨提示 使用時(shí)不能用水將pH試紙潤(rùn)濕，否則會(huì)稀釋待測(cè)溶液，使結(jié)果不準(zhǔn)。如測(cè)酸性溶液會(huì)使 結(jié)果偏大。測(cè)堿性溶液會(huì)使結(jié)果偏4,不能直接把試紙浸入被測(cè)溶液中，以免污染溶 液；檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)可將試紙潤(rùn)濕再用。pH數(shù)值從0到14, pH <7 ,溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)一 ；pH >7 ,溶液顯堿 性，pH越大，堿性越強(qiáng)；pHL，溶液顯中性。3. 酸堿性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。實(shí)質(zhì)是溶液中的虬離子使溶液顯酸性，QH離子使溶液顯 堿性。故酸性溶液中一定含頊_離子，

21、堿性溶液中一定含_01離子。溫馨提示酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液也不一定是堿溶液，但酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定 顯堿性。2、酸1. 酸的共性：(1) 酸能使紫色的石蕊試液變 紅 色,無色酚酸試液 不變色；(2) 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水；稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉溶液現(xiàn)象放出熱量放出熱量化學(xué)方程式NaOH + HC1 一 NaCl + H202NaOH + H2SO4 一 Na2S04 + 2H20氫氧化鈣溶液現(xiàn)象放出熱量放出熱量化學(xué)方程式Ca (OH) 2 + 2HC1 一 CaCl2 + 2H20Ca (OH) 2 + H2S04 - CaS04 + 2G0(3)酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；

22、與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鐵銹現(xiàn)象鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色反應(yīng)方程式Fe203 +6 HC1 - FeCL+ H20FezOs + H2SO1 Fe2(S0i )3+ 3R0氧化銅現(xiàn)象黑色固體逐漸溶解，溶液黑色固體逐漸溶解，溶液化學(xué)中的鹽與生活中的鹽有很大區(qū)別:(1) 化學(xué)中的鹽是指由金屬離子(或鉉根離子)和酸根離子組成的一類化合物總稱。(2) 生活中的鹽專指食鹽氯化鈉。5.常見鹽的溶解性_鉀鹽、一鈉鹽、鉉鹽、硝酸鹽全都溶于水,鹽酸鹽中氯化銀一不溶,硫酸鹽中衛(wèi) 酸虹不溶，碳酸鹽中可溶鉀鈉鉉_ O記憶技巧各類鹽的溶解性可用下列口訣記憶：鉀鈉鉉硝皆可溶

23、 鹽酸鹽中銀不溶硫酸鹽中根不溶其他碳酸都不溶2、粗鹽的提純1. 原理：分離可溶物和不溶物用過濾法，溶解度隨溫度變化不大的用蒸發(fā)結(jié)晶法。2. 儀器：藥匙、滴管、小燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、 漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿。3. 步驟：溶解：玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽的溶解。 過濾-玻璃棒的作用是引流。 蒸發(fā)一：玻璃棒的作用是攪拌，使液體受熱均勻，防止溫度過高使液體飛»o4 .除去食鹽中的可溶性雜質(zhì) 食鹽中含有的雜質(zhì)：食鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)； 除去雜質(zhì)所用的試劑： 氯化釧、碳酸鈉、 氫氧化鈉一、鹽酸； 每種試劑的作用：氯化鑰除去硫酸鈉;碳酸鈉除去 氯化鈣和過量的氯化朝;氫 氧化

24、鈉除去一氯化鎂；鹽酸除去過量的 氫氧化鈉和碳酸鈉。 加入試劑的順序：氯化鑰、碳酸鈉、氫氧化鈉、鹽酸或氫氧化鈉、氯化根、碳酸鈉、 鹽酸或氯化根、氫氧化鈉、碳酸鈉、鹽酸。3、鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽+鹽=新鹽 + 新鹽發(fā)生的條件：a.反應(yīng)物必須可溶或微溶 。b.生成物至少一種為沉淀。 鹽+酸=新鹽+新酸一發(fā)生的條件：a.反應(yīng)物鹽除去AgCl、B&SO.b.生成物至少一種為沉淀、 氣體或 水。 鹽+堿=_新鹽+新堿發(fā)生的條件：a.反應(yīng)物必須可溶或微溶。b.生成物至少一種為沉淀、氣體或水。 鹽+金屬=新鹽+新金屬發(fā)生條件：&鹽必須回jf或微渣。b. 金屬單質(zhì)除鉀、鈣、鈉oc. 金屬的活動(dòng)性比鹽

25、中金屬的活動(dòng)性_強(qiáng) 。4、復(fù)分解反應(yīng)1. 概念：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。反應(yīng)表示為：AB+CDAD+CBo發(fā)生條件：生成物中有 氣體放出、有 水 生成或有 沉淀 析出?；瘜W(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的條件生成物的條件酸+堿性氧化物二鹽+水反應(yīng)物之一可溶生成物中要有氣體或沉淀 或水酸+堿二鹽+水酸+鹽二酸+鹽堿+鹽二堿+鹽反應(yīng)物都可溶±卜+±卜二±卜+±|、rm ' rm. rm 1 rm2. 復(fù)分解反應(yīng)的類型 鹽+鹽=新鹽+新鹽 鹽+堿=新鹽+新堿 鹽+酸=新鹽+新酸 酸+堿=鹽+水 酸+金屬氧化物=_鹽+ _水一3. 實(shí)質(zhì)：是酸、堿、

26、鹽所電離出的離子相互結(jié)合，生成 沉淀、_氣體 或 水 的過 程。溫馨提示（1）復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)有：兩反應(yīng)物相互交換成分生成另外兩化合物；反應(yīng)前后元 素的化合價(jià)不變。（2）復(fù)分解反應(yīng)的生成物不一定只有兩種。如：碳酸鹽與酸的反應(yīng)，鉉鹽與堿的反應(yīng)等。三、課堂小結(jié)鹽的定義鹽的共性幾種常見鹽U!1. 下列物質(zhì)中，在玻璃、洗滌劑等工業(yè)上廣泛應(yīng)用，著名化學(xué)家侯德榜對(duì)改進(jìn)它的生 產(chǎn)技術(shù)做出杰出貢獻(xiàn)的是（A ）A.碳酸鈉B.氯化鈉C.硝酸鉀D.硫酸銅2. 下列藥品中，不需要密封保存的是（C ）A. 氫氧化鈉B.濃硫酸C.氯化鈉D.濃鹽酸3. “食品安全是大事。”用堿性溶液或水浸泡，如果蔬菜上灑了農(nóng)藥，可使殘留在

27、蔬 菜上的農(nóng)藥毒性降低。因此，買來的蔬菜在食用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間。浸泡 蔬菜時(shí)可加入適量（D ）A.食醋 B.白酒 C.白糖 D.純堿4. “綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向，其核心就是利用化學(xué)反應(yīng)原理從源頭 消除污染。據(jù)此，你認(rèn)為最理想的燃料是（D ）A.煤 B.石油 C.天然氣 D.氫氣5. 目前許多城市的公交客車上寫有“CNG”（壓縮天然氣）這兒個(gè)“洋字碼” o CNG的使用，可以大大降低汽車尾氣排放，減少空氣污染，提高城市空氣質(zhì)量。下列關(guān)于CNG的成分正確的是（B ）A. CH3OHB. CH.,C. CH3COOHD. C2H5OH6. 下列各組物質(zhì)，不能發(fā)生化學(xué)

28、反應(yīng)的是（D ） A. 鐵和硝酸銅溶液B.氧化鈣和水C.氫氧化鋁和稀鹽酸D.稀鹽酸和硫酸鑰7. 有一種不純的NH£1樣品，經(jīng)過分析知道其中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%,則可能混入 了下列哪種氮肥 （D ）A. NHJ1C03 B. （NHO2S04 C. NILNO3 D. CO（NH2）28. 下列敘述中，不正確的是（C ）A. 甲烷燃燒能放出大量的熱，所以是一種很好的氣體燃料B. 甲烷是清潔燃料C. 點(diǎn)燃甲烷不必像氫氣那樣事先檢驗(yàn)純度D. 煤礦礦井的空氣中混有甲烷，所以要注意通風(fēng)和嚴(yán)禁煙火.以防爆炸事故發(fā)生9. 下列物質(zhì)中，主要成分是淀粉的是（D ）A.雞蛋 B.白菜 C.肥肉 D.紅

29、薯10我國(guó)某地曾發(fā)生過把外形和食鹽相似，有咸味的工業(yè)用鹽誤作食鹽食用，食用后發(fā) 生中毒事件，這種工業(yè)用鹽可能含有的有毒物質(zhì)是（C ）.A. KMnOi B. NazCO：/ C. NaNC）2 D. CuSOi11 .物質(zhì)存放在燒杯中一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（C ） 濃鹽酸濃硫酸燒堿食鹽生石灰稀硫酸A.B.C.D.12. 下列各組物質(zhì)相互間不能發(fā)生反應(yīng)的是（C ）A.NaOH、HC1B. BaCl2> Na2C03 C.NaCl、Na2SO4 D. CuSOi、KOH13. 氫氟酸可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應(yīng)為：4HF+SiO2-SiFq +2壓0,該反應(yīng)屬

30、于（D ）A. 化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)14. CuSO.4不能用下列哪種容器盛放（A ）A.鐵質(zhì)容器B.銅質(zhì)容器C.銀質(zhì)容器D.塑料容器15. 對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（C ）A. 氯化銅溶液中加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)闊o色B. 硫酸鉉中加入氫氧化鈉溶液后，微熱有無色無味的氣體生成C. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鉀溶液后，有藍(lán)色沉淀生成I）.酚猷試液中通入二氧化碳變紅16. 下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（A ）A. II SOi2 Ba，NO3-B. Ca2 ll NOJ、CFC. Mg2 K N03 Cl-D. K Na Mg2 SO?17 .往硝酸鉀、硝酸

31、銅、硝酸銀三種物質(zhì)的混合液中加入一定量的鐵粉，當(dāng)反應(yīng)停止后， 過濾，取出一定量濾液，滴加少許鹽酸沒有產(chǎn)生沉淀.由此可推斷：反應(yīng)后一定存在的固體 物質(zhì)是，溶液中一定存在的陽(yáng)離子是,可能存在的陽(yáng)離子是，一定不存在的陽(yáng)離子是Ag Fe2+K+ Cu2+ Ag+五、課后作業(yè)1. 下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生的是（D ）A. ZnB. CuOC. AgNO,溶液D. KOH 溶液乙的質(zhì)量序號(hào)中乙A銅、鋅的混合物粉末稀鹽酸B硝酸和稀硫酸的混合溶液氯化根溶液C氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液稀鹽酸D鹽酸和氯化銅的混合溶液氫氧化鈉溶液2. 向下表中的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量。反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體或

32、沉淀的質(zhì) 量與加入質(zhì)量關(guān)系，符合下圖曲線描述的是（D ）3. 現(xiàn)有鐵、稀鹽酸、氧化鐵、氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鉀溶液六種物質(zhì)，在常溫 下兩兩混合，能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有（B ）A.4個(gè)B.5個(gè)C.6個(gè)D.7個(gè)4. （多選）有一包固體粉末，可能是由CaC03> N&SQi、KNO3、C11SO4、BaCl2中的一種或幾種組 成，通過實(shí)驗(yàn)得出以下結(jié)果：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色；（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有無色氣體產(chǎn)生。據(jù)此實(shí)驗(yàn)，得出的下列判斷中正確的 是（AC ）A. 粉末中一定含有 Cag、Na2S04> BaCl2B. 該粉末中

33、一定不含有KNO3、CuSO4C. 該粉末的組成中可能含有KNO：,D. 該粉末中一定含有Na2SO4s KNO3、Bad25. 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)的一種常用的科學(xué)方法，下列分類正確的是（D ）A. 碳酸氫鈉能解離出屬于酸B. 一氧化碳中含有碳元素，屬于有機(jī)物C. 氫氧化鈉中含有氧元素，屬于氧化物0.綠磯可用化學(xué)式FeSOi 7H20表示，屬于純凈物6. 天然氣、液化石油氣燃燒的化學(xué)方程式分別為：點(diǎn)燃CHi+202C02+2H20；點(diǎn)燃。3壓+5。23C02+4H20o現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，要改為以液化石油氣為燃料的灶具，應(yīng)采取的措施是（C ）oA. 燃料氣和空氣的進(jìn)入量都減少B

34、. 燃料氣和空氣的進(jìn)入量都增大C. 減少燃料氣進(jìn)入量或增大空氣進(jìn)人量D. 增大燃料氣進(jìn)入量或減少空氣進(jìn)入量8. 在鐵桶里用熟石灰和硫酸銅配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，造成農(nóng)藥藥效降低的反應(yīng)是（C ）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)9. 下列物質(zhì)中，既可用于降低土壤酸性，又可用于配制農(nóng)藥波爾多液的是：（C ）A.燒堿 B.膽磯 C.熟石灰 D.食鹽10. 下列物質(zhì)中與NaHS04、NH4N03可歸為同一類化合物的是（A ）A.純堿 B.石灰石 C.燒堿 D.硝酸鉀溶液11. 甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生鑒別碳酸鈉和氯化鈉兩瓶無色溶液的實(shí)驗(yàn)操作如下表所示:學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作甲向Na2C03溶液中加入BaC

35、12溶液乙向兩瓶溶液中都加入鹽酸丙分別取出少量溶液放入兩支試管中，再分別滴加AgN03溶液其中正確的是在（D ）A.甲B.乙 C.丙 D.都不正確12. 下列反應(yīng)有單質(zhì)生成而不屬于基本反應(yīng)類型的是（D ）A. 2Na+2H20 ->2NaOH+H2 tB. 2HgO -2Hg+O2 tC. CaC03+2HCl -CaCl2+H20+C02 tD. CO+CuO ' C11 + CO213. 下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是（B ）A. AgN03B. Ca（OH）2C. H2S04D. NaOH14. 對(duì)下列化學(xué)事實(shí)的解釋不正確的是（D ）事實(shí)解

36、釋A玫瑰花香分子在不斷運(yùn)動(dòng)B酸具有一些共同的性質(zhì)酸溶液中的陽(yáng)離子全部是H+C洗潔精能除油污與乳化作用有關(guān)D純堿溶液pH>7純堿能與澄清石灰水反應(yīng)15.現(xiàn)有Fe、CuO、MgCU、Ca（0H）2>稀H2SO4等五種物質(zhì),在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（D ）A.7 個(gè)B.6 個(gè)C.5 個(gè)D.4個(gè)16.對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，是研究物質(zhì)的基本方法。在下面的四種化合物中，與另外三種不屬于同一類別的物質(zhì)的是(D )A. MgS04 B. NaNO3C. NaHC03D. P20517. 氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCL、CaC12、Na2S

37、04以及泥沙等雜質(zhì)。以下是 粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：N&C03溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶 液。 欲除去溶液I中的Mgd、CaCl2> N&SOi,從提供的試劑中選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、； 在濾液中加鹽酸的作用是；(2)用提純的NaCl配制200g0. 9%的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為go 配制該溶液時(shí)所需要的玻璃儀器有 如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0. 9%,你認(rèn)為可能的原因是。(任寫一個(gè))BaCL溶液N&CO3溶液 除去過量的NaOH和Na2C03(2

38、) 1.8燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管(答出前三種即可)稱量NaCl的操作錯(cuò) 誤, 如左盤放了紙片，右盤未放紙片；用量筒量取水時(shí)錯(cuò)誤，如取水時(shí)仰視讀數(shù)、燒杯 中有 水等；氯化鈉中混有雜質(zhì)(其它答案合理也可)18. “西氣東輸工程”為東部地區(qū)輸送大量的“清潔能源”甲烷。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩懗黾淄橥耆紵幕瘜W(xué)方程式o CEO? 點(diǎn)燃C02+ 2也0液體石油氣主要成分是C3H8,燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為。3壓+ 502點(diǎn)燃> 3C02 + 4H20o 現(xiàn)在有一套以天然氣為燃料的灶具，要改為以液化石油氣為燃料的灶具，應(yīng)該采用的措施是 (B )A.增大燃料氣進(jìn)入量或減少空氣進(jìn)入量B.減少燃料氣進(jìn)入量或

39、增大空氣進(jìn)入量c燃料氣和空氣進(jìn)入量都減少D.燃料氣和空氣進(jìn)入量都增大19.下配料：純凈水、白砂糖、鮮橙濃縮汁、檸檬酸、 維生素C、食用香精鮮橙原汁含量：N10%凈含量500mL（1）除配料中涉及的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)外，人體必須的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)還有。（寫出兩種即可）（2）該飲料的 pH7O （填 、"V” 或“=”）（3）如何檢驗(yàn)一種無色溶液是否具有酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案。（寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟、 現(xiàn)象及結(jié)論）答案（1）蛋白質(zhì)、脂肪等（2） （3）方案一：取少量該溶液置于試管中，向其中滴 加幾滴紫色石蕊試液，若石蕊溶液變?yōu)榧t色，則可證明該溶液具有酸性。 方案二：取少量 該溶液置于試管中，向其中滴加碳酸

40、鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則可證明該溶液具有酸性。（其 他合理答案均可）20.由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”己成為一個(gè)嚴(yán)重的社會(huì)問題。某科 學(xué)研究小組的同學(xué)欲對(duì)某種塑料的組成進(jìn)行分析探究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素）， 他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，目的是通過測(cè)量有關(guān)數(shù)據(jù)，推算塑料組成元素的含量。圖中字母A至G均表示裝置編號(hào)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：（1）由于發(fā)生裝置A制取的氧氣中混有CO2和水蒸氣，為使I）裝置中塑料試樣在純氧中燃燒，裝置C中盛放的試劑應(yīng)該是O（2）E、F裝置是氣體的吸收裝置，該處的設(shè)計(jì)有不正確的地方，如何改進(jìn)：，理由是：O（3）堿石灰的成分是氫氧化鈉

41、和氧化鈣，則裝置連接正確時(shí)G裝置的作用是答案（1）濃硫酸（2）對(duì)調(diào)裝置E、F的位置；水蒸氣的吸收應(yīng)在通溶液之前（或“若 按原裝置，前者會(huì)把水蒸氣帶給后者”）（3）防止空氣中的CO?進(jìn)入吸收裝置（或“保護(hù)裝 置"）由無色慢慢變成藍(lán)色由無色慢慢變成藍(lán)色反應(yīng)方程式CuO +2 HC1 一 CuCl2 + H20CuO+ H2SO4 一 CuSOi + H2O(4)酸與活潑金屬反應(yīng)生成 鹽和氫氣;與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂現(xiàn)象反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)的化 學(xué)方程式Mg +2 HC1 一 MgCl2 + H2 fMg + H2SO1 一 MgS04 + H21鋅現(xiàn)象反應(yīng)

42、速度適中，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)的化 學(xué)方程式Zn +2 HC1 一 ZnCl2 + H2 tMg + H2SO4 一 MgSOi + H2 f鐵現(xiàn)象反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)的化 學(xué)方程式Fe +2 HC1 - FeCL + H2 tMg + H2SO1 一 MgSOi + H2 t銅現(xiàn)象不反應(yīng)不反應(yīng)(5)酸與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸。稀鹽酸硝酸銀溶 液現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀化學(xué)方程式AgNOs +HC1 - AgCl J + HNO3碳酸鈉溶液現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡化學(xué)方程式Na2C03 +2HC1 - 2NaCl + C02 t +H20酸有一些相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗兴犭?/p>

43、離時(shí)生成的陽(yáng)離子 全部都是氫離了 (H +)。2. 幾種常見的酸(1)鹽酸：氯化氫的水溶液。鹽酸具有揮發(fā)性。濃鹽酸在空氣里會(huì)形成白霧，這是因?yàn)閾]發(fā) 出來的氯化氫氣體與空氣中的 水蒸氣 接觸形成 鹽酸小液滴。(一)鹽酸的物理性質(zhì)第四節(jié)化學(xué)計(jì)算教學(xué)目標(biāo)：1、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算2、學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算教學(xué)重難點(diǎn)：1、化學(xué)式計(jì)算2、化學(xué)方程式計(jì)算一、新課導(dǎo)入化修式材尊衣化費(fèi)方程式材尊友化樣彳侵令出現(xiàn)的巍二、講授新課1 .化學(xué)式的計(jì)算1 .化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子.2. 化學(xué)式（分子式）表示的含義：（1）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子.（2）表示構(gòu)成一個(gè)分子的各種原子的原子個(gè)數(shù).（

44、3）表示一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元素.3. 根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的解題關(guān)鍵是善于從化學(xué)式中找到計(jì)量關(guān)系，確定數(shù)量天系。注意： 計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)是相乘的關(guān)系，不同 種元素相對(duì)質(zhì)量是相加的關(guān)系。 計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中的“”表示相加，而不表示相乘。 化學(xué)式中原子團(tuán)（或根）右下角的數(shù)字表示的是原子團(tuán)（或根）的個(gè)數(shù)。計(jì)算時(shí)先求一個(gè)原子 團(tuán)或根的總相對(duì)原子質(zhì)量，再乘以原子團(tuán)（或根）的個(gè)數(shù)，即得出幾個(gè)原子團(tuán)的總相對(duì)原子質(zhì) 量。常用的計(jì)算公式有：（以化合物AB為例）（1）相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量Xm+B的相對(duì)原子質(zhì)量Xn。A的相對(duì)原子質(zhì)

45、量XmAmBn的相對(duì)分子質(zhì)量X100%o注意： 利用上述公式計(jì)算時(shí)，某元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)寫在該元素符號(hào)前面，不能寫在右下角。 化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用“分?jǐn)?shù)”表示，也可用“百分?jǐn)?shù)”表示；習(xí)慣上常 用百分?jǐn)?shù)表示。(3) A> B元素的質(zhì)量比：A元素的質(zhì)量 A的相對(duì)原子質(zhì)量XmB元素的質(zhì)量一B的相對(duì)原子質(zhì)量Xn°注意:計(jì)算時(shí)一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。計(jì)算時(shí)的結(jié)果約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。(4) 巳知化合物(或元素)質(zhì)量，計(jì)算某元素(或化合物)質(zhì)量A元素的質(zhì)量=化合物(AmBn)的質(zhì)量x A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(5) 在混合物中：某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)=某物質(zhì)質(zhì)量混合

46、物質(zhì)量X100%或混合物中某元素的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)X 100%(雜質(zhì)不含該元素時(shí))o兩種物質(zhì)的質(zhì)量比等于“相對(duì)分子質(zhì)量X分子個(gè)數(shù)”之比。(6)求物質(zhì)的化學(xué)式點(diǎn)撥：求物質(zhì)化學(xué)式的主要類型： 由元素的相對(duì)原子質(zhì)量和化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，確定化學(xué)式。 根據(jù)化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定化合物的化學(xué)式。 已知化合物中元素的質(zhì)量比和相對(duì)原子質(zhì)量，確定化學(xué)式。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。2.化學(xué)方程式的計(jì)算1 .計(jì)算依據(jù) 化學(xué)方程式各物質(zhì)之間的質(zhì)量比關(guān)系。2 .計(jì)算的步驟設(shè)、寫、找、列、求、答，艮lb(1)設(shè)出未知數(shù)(2) 寫出正確表達(dá)題意的化學(xué)方程式(3) 找出己知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系列出正確的比

47、例式(5) 寫出未知數(shù)(6) 寫出簡(jiǎn)明答案。記憶技巧為了便于記憶，化學(xué)方程式的計(jì)算可編成順口溜：一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程式不能錯(cuò)；準(zhǔn)確找到質(zhì)量比，純量代入不摻假；所有單位須一致，列式計(jì)算解決它。3. 基本題型(1) 關(guān)于純凈物的化學(xué)方程式計(jì)算；(2) 含雜質(zhì)物質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的化學(xué)方程式計(jì)算；(3) 利用表格中的數(shù)據(jù)分析而進(jìn)行的化學(xué)方程式計(jì)算；(4) 利用圖像中的數(shù)據(jù)分析而進(jìn)行的化學(xué)方程式計(jì)算；(5) 無數(shù)據(jù)或缺數(shù)據(jù)的計(jì)算。溫馨提示根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，常見的錯(cuò)誤有下列幾種：(1) 不認(rèn)真審題，答非所問。(2) 元素符號(hào)或化學(xué)式寫錯(cuò)。(3) 化學(xué)方程式?jīng)]有配平。(4) 相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤

48、。(5) 沒有統(tǒng)一單位。(6) 把不純物質(zhì)當(dāng)成純凈物質(zhì)計(jì)算。(7) 將體積等非質(zhì)量數(shù)據(jù)代入質(zhì)量守恒定律計(jì)算。例1巳知S02和S03中所含氧元素質(zhì)量相等，求S()2和S03質(zhì)量比。分析： 己知S02和S03中所含氧元素質(zhì)量相等，則根據(jù)這一等量關(guān)系列方程求解。解法一：設(shè)S02的質(zhì)量為m, SO3的質(zhì)量為n,根據(jù)題意得：0的相對(duì)原子質(zhì)量X 20的相對(duì)原子質(zhì)量x 3mX X 100% =nX X 100%SQ的相對(duì)分子質(zhì)量SQ的相對(duì)分子質(zhì)量16X216X3m 5mXX 100% = nX X 100%=6480n6 宏觀SO2和SO3中所含氧元素質(zhì)量相等，則微觀是兩種化合物中所含氧原子個(gè)數(shù)相等。 要使

49、S02和SO3中氧原子個(gè)數(shù)相等，則可調(diào)整其系數(shù)，得關(guān)系式：3SO22S（k所以SO2和 so3的質(zhì)量比可求得。解法二：由題知：欲使氧元素質(zhì)量相等，須分子中含氧原子個(gè)數(shù)相等。艮3個(gè)二氧化硫分子的質(zhì)量：2個(gè)三氧化硫分子的質(zhì)量=3X64 : 2X80=6 : 5例2X、Y兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7： 2,由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素 的質(zhì)量比為21 ： 8,則這種化合物的化學(xué)式是分析：確定化合物的化學(xué)式的關(guān)鍵是確定化合物中X、Y的原子個(gè)數(shù)比。解：設(shè)這種化合物的化學(xué)式為X".（即X、Y的原子個(gè)數(shù)比為m：n）, X的相對(duì)原子質(zhì)量 為a, Y的相對(duì)原子質(zhì)量為b,根據(jù)題意可得：21T

50、ambm這種化合物的化學(xué)式是X3Y4例3在FeSOi和Fe2（SOi）3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,求鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是多少？解：設(shè)混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,據(jù)關(guān)系式S 403264a%x32： 64二a%： x x=2a%鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l-a%-2a%=l-3a%例4醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測(cè)定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水68g放入燒杯中，然后加入2g二氧化鎰，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請(qǐng)回答下列問題；(1) 二氧化鎰在反應(yīng)中的作用是,生成的氧氣為g。催化作用；0. 96(2) 該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

51、數(shù)。(寫出計(jì)算過程)3%例5我市有豐富的石灰石資源，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗34. 7 g,放出的氣體在常溫下體積為1.1 Lo(1) 常溫下CO2氣體的密度為2.0 g/L,則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為go(2) 如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算石灰石中CaC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng) 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù))。(1)2.2 g(2) 66. 7%/14. 8%例6某同學(xué)去我市的道場(chǎng)山風(fēng)景區(qū)游玩時(shí)，取回了若干塊礦石樣品，它采用了以下的方法對(duì) 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)：取這種石灰石樣

52、品6g,把40g稀鹽酸分四次加入，測(cè) 量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng))。求：加入稀鹽酸的次序加入稀鹽酸的質(zhì)重庵(1) 6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為； 0. 6g(2) m=2； (3)樣品中CaC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；90% (4)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14.6% 例7研究性學(xué)習(xí)課題：探究實(shí)驗(yàn)室中久置NaOH的變質(zhì)程度。研究方案：先稱取13. 3g NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2C03),配制成溶液，然后向溶液中逐滴 加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成C02的質(zhì)量測(cè)定 阻0)3的質(zhì)量，從而進(jìn)一步 確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。解決問題：實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的

53、質(zhì)量與產(chǎn)生C02氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：° 25 50 75時(shí)鹽酸）也填寫下表：(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))Na2CO3的質(zhì)量龜NaOH的質(zhì)重/gNaOH的變質(zhì)程度(用 質(zhì)重分?jǐn)?shù)表示)繼續(xù)探究：計(jì)算實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量。5. 3g, 8g, 33. 3%, 50g例8將某BaCL溶液加入一定量的稀硫酸中，可恰好完全反應(yīng)，.濾出沉淀后的濾液與原BaCb 的質(zhì)量相等。求所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(42. 1%)三、課堂小結(jié)1. 化學(xué)式相關(guān)計(jì)算2. 化學(xué)方程式相關(guān)計(jì)算(1) 關(guān)于純凈物的化學(xué)方程式計(jì)算；(2) 含雜質(zhì)物質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的化學(xué)方程式計(jì)算；(3) 利用表格中的數(shù)據(jù)分析而進(jìn)行的化學(xué)方程式計(jì)算；(4) 利用表格中的數(shù)據(jù)分析而進(jìn)行的化學(xué)方程式計(jì)算；(5) 無數(shù)據(jù)