高一化學(xué)教案：物質(zhì)的量的濃度第二三課時

1、.高一化學(xué)教案：物質(zhì)的量的濃度第二三課時【】鑒于大家對查字典化學(xué)網(wǎng)非常關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高一化學(xué)教案：物質(zhì)的量的濃度第二三課時，供大家參考! 本文題目：高一化學(xué)教案：物質(zhì)的量的濃度第二三課時 教學(xué)設(shè)計例如二 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度 第二課時 知識目的 進一步穩(wěn)固物質(zhì)的量濃度的概念 使學(xué)生初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 才能目的 通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動手實驗才能。 情感目的 通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實的科學(xué)作風(fēng)。 教學(xué)重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。 教學(xué)難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 教學(xué)方法：啟發(fā)式

2、 教學(xué)手段：多媒體輔助 教學(xué)過程： 引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制 例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。 提問：配制的第一步要做什么? 板書：1.計算 學(xué)生計算，老師加以訂正。 提問：知道了質(zhì)量假如取固體?假如是液體呢? 板書：2.稱量 提問：天平使用時的本卷須知 演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。 設(shè)問：假如需要配制氫氧化鈉溶液，假如稱量其固體? 講述：配制用的主要儀器容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方

3、法。此處也可以播放動畫配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中的相關(guān)部分。 板書：3.溶解 提問：溶解可以在容量瓶中進展嗎? 演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解本卷須知：溶解時不能參加太多的水;攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁;不能把玻璃棒直接放在實驗臺上;待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。 板書：4.轉(zhuǎn)移 講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了防止溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。 演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理? 板書：5.洗滌 演示：洗滌23次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解本卷須知。提示：假如用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。

4、因為這是量筒的自然殘留液，假設(shè)洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。 板書：6.定容 演示：向容量瓶中參加蒸餾水，據(jù)刻度線23cm時停頓。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。 提問：假設(shè)水加多了，超過了刻度線，如何處理?定容后的溶液各處的濃度一樣嗎? 板書：7.搖勻 演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。 提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理?需要再參加蒸餾水嗎? 不能再參加蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。 講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶

5、中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。 板書：8.裝瓶貼簽 演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。 小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進展誤差分析。 微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 課堂練習(xí)： 1. 用98%的濃硫酸=1.84g/cm3 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_mL濃硫酸，把_緩緩注入到_中，并用_不斷攪拌，待溶液_后，將溶液沿著玻璃棒移入_中，用少量蒸餾水洗滌_和_23次，將洗滌液移入_中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線_時，改用_小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_中并貼好標(biāo)簽。 2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，

6、以下操作對所配得溶液無影響的是寫序號 ;會使所配溶液的濃度偏大的是 ;會使所配溶液的濃度偏小的是 。 1在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液; 2未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶; 3容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停頓加水; 4將配得的溶液沉著量瓶轉(zhuǎn)移到枯燥、干凈的試劑瓶中時，有少量濺出; 5將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水; 6將容量瓶中液面將到達刻度線時，俯視刻度線和液面。 答：45; 36; 12 作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。 板書設(shè)計： 二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.計算 2.稱量 3.溶解 4.轉(zhuǎn)移 5.洗滌 6.定容 7.搖勻 8.裝瓶貼簽 教學(xué)設(shè)計例如

7、三 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度 第三課時 知識目的 進一步穩(wěn)固物質(zhì)的量濃度的概念 使學(xué)生學(xué)會物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。 才能目的 培養(yǎng)學(xué)生的審題才能，運用化學(xué)知識進展計算的才能。 情感目的 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。 教學(xué)重點：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。 教學(xué)難點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計算。 教學(xué)方法：示范-理論 教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)提問：什么是物質(zhì)的量濃度?配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟? 引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學(xué)們特別注意解題的標(biāo)準(zhǔn)。 板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算 1.計算根據(jù)：以物質(zhì)的量為核心

8、的換算關(guān)系 師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。 投影： 例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 討論： 由學(xué)生分析條件，確定解題思路： 先求n NaCl，再求c NaCl。 板書： 解題步驟略 練習(xí)：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少? 參考答案：2g。 引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算 投影：回憶比照兩個概念時的表格 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度 定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 表達式 特點溶液

9、的質(zhì)量一樣，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一樣的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都一樣，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一樣。溶液體積一樣，物質(zhì)的量濃度也一樣的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都一樣，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。 實例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。 換算關(guān)系 微機演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。 講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液

10、體積的單位是L。 板書：2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算 投影： 例：75mL 2mol/L NaOH溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 討論：由學(xué)生分析條件，解題思路。注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題 1溶液的質(zhì)量。 2只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量 mNaOH=nNaOHMNaOH =cNaOH VNaOH MNaOH 3再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比 練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。 提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。 引入：實驗室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢? 板書：3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋 討論稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化? 因為c 濃 V 濃 = c 稀 V稀，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。 板書：c 濃 V 濃 = c 稀 V稀 投影： 例：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少? 討論 ：由學(xué)生分析、解題。 檢測練習(xí)：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量