中考化學方程式計算_真題【帶答案】(.com)[27991ad0]

1、 2015中考化學試題分類匯編化學方程式計算答案1.（2015德陽）將一定質量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生氣體 0.4g，并得到殘留固體 6.4g則原混合物粉末的質量是（8.0g B(河南)現(xiàn)有 10.6g碳酸鈉和 8.4g碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應，其中D）A11.2gC16.0gD24.8g2.AA碳酸鈉消耗的氯化氫多C碳酸氫鈉消耗的氯化氫多B碳酸鈉生成的二氧化碳多D碳酸氫鈉生成的二氧化碳多3.（哈爾濱）實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物 75g，使之與 500g質量分數(shù)為 14.6%的鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到 82.7g固體。則原混合物中金屬元

2、素的質量分數(shù)為（A）A44%B46%C50%D55%4.(郴州)某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數(shù)為 60%，將 50g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，則生成二氧化碳的質量是（B）A6g B8g C13.2g D20g1、（安徽）非物質文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、鐵（同其他成分忽略不計）。某同學取一定質量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應后，放出 0.3gH2，剩余固體質量為0.1g。(1)求樣品中鐵的質量。(2)求樣品中金的質量分數(shù)。解：（1）設樣品中鐵的質量為 xFe+2HCl=FeCl2+H256x20.3g56x20.3g=解得 x=8.4g0.1g（2）樣

3、品中金的質量分數(shù)= 8.4g+0.1g100%1.2%答：略。5、（福州）某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)圖 11所示信息計算該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（計算結果精確到 0.1%）(反應的化學方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl)解：設該樣品中碳酸鈉的質為 xCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl106x1005.0g x = 5.3g樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)答：該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為 70.7%6.（益陽）某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關數(shù)據(jù)如下：反應前物質的質量g過氧化氫溶液68.0充分反應后物質的質量g固體與液體混合物

4、質量66.5二氧化錳0.1請計算：（1）該同學制得氧氣的質量為。（2）該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)。（相對原子質量：H-1 O-16）（1）1.6 g （2）5%7.（呼和浩特）向盛有 100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入 NaOH溶液，所得沉淀質量與加入 NaOH溶液的質量關系如圖所示（1）計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)；（要求寫出計算過程）30%（2）與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為克。29.4g8.（蘇州）二氧化硫是一種無色具有刺激性氣味的氣體，它進入大氣后可形成硫酸型酸雨。煤、石油、木柴中都含有硫元素，點燃后均會產(chǎn)生二氧化硫氣體，可

5、用驗該氣體的存在。溶液檢為減少大氣污染，火力發(fā)電廠采用以下兩種方法吸收廢氣中的二氧化硫。用氨水吸收廢氣中的二氧化硫，其反應原理可用化學方程式表示為酸鹽不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鹽。已知：亞硫用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，其反應原理是： 2CaCO3+O2+2SO2。若 1000kg廢氣中含有 1.6kg的二氧化硫，則至少需要含 90%碳酸鈣的石灰2CaSO4+2CO2石多少千克才能將其完全吸收（寫出解題過程，計算結果保留一位小數(shù)）？高錳酸鉀4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或 2NH3H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4解：設至少需要含 90%碳酸鈣的

6、石灰石的質量為 x。2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO220012890%x1.6kg200128=90%x1.6kgx=2.8kg答：至少需要含 90%碳酸鈣的石灰石 2.8kg才能將其中的二氧化硫完全吸收。 9. (重慶 A卷)硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦（主要含 ZnO）和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學反應方程式為：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。計算：（1）硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質量比為_。（2）如果用 100g溶質質量分數(shù)為 1%的硫酸鋅溶液配制 10%的硫酸鋅溶液，需要加入多少克硫酸鋅固體？（3）取 50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充

7、分反應，最后得到 80.5kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質量分數(shù)是多少？（假設紅鋅礦中的雜質不與稀硫酸反應）解：（1）65 : 32 :64（2）設：需要加入硫酸鋅固體的質量為 x100g1%+x=(100g+x)10%x=10g（3）設紅鋅礦中含有氧化鋅的質量為 yZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O81/161=y/80.5gy= 40.5kg10. (重慶 B卷)取氯酸鉀和二氧化錳的混合物 26g，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質址為 16 .4g，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是 10的氯化鉀溶液（假設溶液無損失）。計算：（1）生成

8、氧氣的質量。（2）二氧化錳的質量。（ 3）氯化鉀溶液中水的質量。（1）生成氧氣的質量為 26g-16.4g=9.6g；（2）設：原混合物中氯酸鉀的質量為 x，生成氯化鉀的質量為 y24514996Xy9.6g245x9614996=9.6gy9.6gX=24.5gy=14.9g所以二氧化錳的質量為 26g24.5g=1.5g（3）根據(jù)題意易知氯酸鉀已全部分解，生成氯化鉀的質量為 14.9g14.9g=149g10%所以氯化鉀溶液質量為氯化鉀溶液中水的質量為 149g14.9g=134.1g答：（1）生成氧氣質量為 9.6g（2）二氧化錳的質量為 1.5g（3）氯化鉀溶液中水的質量為 134.1

9、g 11.（天津）某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質量的該樣品，完全溶解在水中配制成 100g溶液，將其全部加入到 100g一定質量分數(shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質量是 195.6g，將溶液蒸干，得到 15.6g硫酸鈉。計算：加入的硫酸溶液的溶質質量分數(shù)；（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（計算結果精確到 0.1%）。生成二氧化碳的質量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g設樣品中 Na2CO3的質量為 x，反應的硫酸質量為 y，生成 Na2SO4的質量為 zNa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2106x9

10、8y142z444.4g98 =44142 =44106 =44y4.4gz4.4gx4.4gx=10.6gy=9.8gz=14.2g9.8g 100% =9.8%硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)：100g原樣品的質量為： 10.6g+（15.6g-14.2g）=12g原樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為： 10.6g 100% = 88.3%12g12.（資陽）為測定某 AgNO3溶液的溶質質量分數(shù)，用溶質質量分數(shù)為 7.3%的稀鹽酸進行滴定?，F(xiàn)取待測液 50.0 g，滴定過程如圖所示。（滴定反應為：AgNO3HClAgClHNO3，Ag的相對原子質量為 108，計算結果均保留 1位小數(shù)）（1）AgNO3的相

11、對分子質量為：_；（2）計算 AgNO3溶液的溶質質量分數(shù)；（3）計算恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)。（1）170（1分）；（2）設 50.0 g待測液中 AgNO3的質量為 x，質量分數(shù)為 aAgNO3HClAgClHNO3170x143.52.87 g143.5 x1702.87 g1702.87g3.4gx 143.53. 4 g（1分）a 50.0g 100%6.8%（1分）（3）設恰好完全反應時，所得溶液中溶質 HNO3的質量為 y，質量分數(shù)為 b。AgNO3HClAgClHNO3143.52.87 g63y632.87g143.5 y632.87 g y 143.51.26

12、 g （1分） 恰好完全反應時溶液質量 50.0 g10.0 g2.8757.13 g來1.26gb 57.13g 100%2.2%（1分）答：略13.（南昌）為測定某氮肥中硫酸銨的純度（及質量分數(shù)）是否與下圖標簽相符合，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋇溶液充分反應后，過濾、洗滌、烘干，測得沉淀質量為 23.3g。試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。【反應的化學方程式為（NH4）2SO4+BaCl2 =BaSO4+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應】【解答】解：設樣品中（NH4）2SO4質量為 X硫酸銨（NH4）2SO4132X+BaCl2BaSO4 + 2

13、 NH4Cl233(NH4)2SO4純度：96%XX化肥有限公司23.3gX13.2g（NH4）2SO4樣品中（NH4）2SO4的純度：88%96%所以不屬實答：標簽中硫酸銨的純度不屬實。14.（黃岡）某石灰水中含有氫氧化鈣 2.96g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質量是多少？設：吸收二氧化碳的質量為 xCa（OH）2+ CO2=CaCO3+H2O7444x296g74：44=2.96g：x解得 x=1.76g答：吸收二氧化碳的質量為 1.76g。加入稀鹽酸剩余固體實驗次數(shù)的質量/g的質量/g15.（荊門）某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用

14、的方法如下：取該石灰石樣品20g，把 80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如右表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：122020202015106.8n34（1）表中 n的數(shù)值為（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是（3）求鹽酸中溶質的質量分數(shù)。1） 6.8。（2）66%（3）由試題分析 20稀鹽酸恰好能與石灰石中的 5碳酸鈣完全反應解：設鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為 x。CaCO3+ 2HClCaCl2+H2O+CO2 100735g20g x10073 5g（20g x）x18.3%16. (襄陽)某純堿樣品中含有少量 NaCl，小麗同學取該樣品

15、23g全部溶解于 150g水中，再逐滴加入 160g稀鹽酸，反應中產(chǎn)生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示。（提示：相關反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）計算當恰好完全反應時：（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質量是克。（2）此時所得到的溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出必要的計算過程，結果保留到 0.1%）。17.（孝感）小明喜歡養(yǎng)金魚，他上網(wǎng)查閱資料得知：魚缸中每升水的溶氧量低于 0.003g時，魚就會死亡。過氧化鈣（CaO2）是一種化學增氧劑，其反應原理是 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2請回答：（1）氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而。（2）小明將 2.88g過氧化鈣放入

16、盛有 200L水的魚缸中，請你通過計算分析，當氧氣完全釋放后，魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求？ (假設產(chǎn)生的氧氣完全溶入水，其他因素忽略不計)（1）減小 1分（2）解：設 2.88gCaO2完全反應生成 O2的質量為 x.2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + O214432x2.88 g144322 .88 gx=1分x=0.64g 1分則魚缸中水的溶氧量為 0.64g200L=0.0032g/L 1分因為 0.0032g/L0.003g/L所以魚缸中水的溶氧量符合最低要求1分18.（雅安）某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測定該樣品中氧化銅的質量分數(shù)，某同學設計了如下裝置進行實

17、驗（N2不參加反應，不考慮外界空氣對實驗的影響）。該實驗需要測定的量：反應前后裝置的質量和的質量充分反應后，裝置的質量增加了 0.44 g，求參加反應的氫氧化鈉的質量。（請根據(jù)化學方程式列式計算）為達到實驗目的，對反應前取用 10%的氫氧化鈉溶液要求是1)放入中的樣品 （2分）g。（2）解：設參加反應的氫氧化鈉的質量為 xCO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O（1分）4480 4480=0.44x0.44xx=0.8g（1分）8g（2分）（答到 8g給 1分，答到“”給 1 分）19.（廈門）胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質質量約為 6.5g7.3g。某患者每日分泌鹽酸

18、溶質質量為 9.0g，為治療胃酸過多需服用圖 9所示抑酸劑，發(fā)生反應：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。請計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質質量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質質量恢復到正常范圍？（寫出計牌復方抑酸劑算過程，結果精確到 0.001）有效成分：氫氧化鎂解：設可消耗胃液中鹽酸溶質質量為 mMg(OH)258+2HCl=MgCl2+2H2O作用用途：用于治療胃酸過量用法用量：口服，每次 2片，每天3次236.50.1452358m=1.095gm0.14523=236.5m圖 9服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質質量=9.0g1.095g=7.905g7.905g7.3g，不能恢復到正常范圍。20.（2015株洲）華雪同學想測定某 CuAg合金中兩種金屬的質量比稱取這種合