南京一中高中化學(xué)人教版必修1《第四章 非金屬及其化合物》知識點(diǎn)復(fù)習(xí)課件

1、第四章第四章 非金屬非金屬及其化合物及其化合物硅硅 Si硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：+14284其原子既不易失去又不其原子既不易失去又不易得到電子，但易得到電子，但由于硅由于硅是一種親氧元素，可以是一種親氧元素，可以形成四價化合物。形成四價化合物。存在：存在：硅元素在地殼中的含量居硅元素在地殼中的含量居第二位第二位。沒有游離。沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)。態(tài)，只有化合態(tài)。( (如：二氧化硅和硅酸鹽如：二氧化硅和硅酸鹽) )最常見的沙子中，就含有硅的氧化物。最常見的沙子中，就含有硅的氧化物。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆、晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆、熔沸點(diǎn)高的固體。單質(zhì)硅是良好

2、的半導(dǎo)體熔沸點(diǎn)高的固體。單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料。材料。硅有硅有晶體硅和無定形硅晶體硅和無定形硅 兩種同素異形體兩種同素異形體晶體硅的物理性質(zhì)晶體硅的物理性質(zhì): :人工制造出來的單質(zhì)硅（晶體硅）人工制造出來的單質(zhì)硅（晶體硅）晶體管、集成電路、硅整流器、太陽能電晶體管、集成電路、硅整流器、太陽能電池、硅合金等。池、硅合金等。 硅的用途硅的用途晶體管晶體管集成電路集成電路太陽能電池太陽能電池二氧化硅二氧化硅存在：存在：廣泛存在于自然界中，也叫廣泛存在于自然界中，也叫硅石硅石，代表，代表物為石英晶體物為石英晶體水晶水晶物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：難溶于水，熔沸點(diǎn)高難溶于水，熔沸點(diǎn)高化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定，

3、不活潑穩(wěn)定，不活潑氫氟酸是唯一可以與之反應(yīng)的酸氫氟酸是唯一可以與之反應(yīng)的酸（1）與）與HF反應(yīng)：反應(yīng)：SiO2+4HFSiF4+2H2O玻璃中含有玻璃中含有SiO2，可用，可用HF來刻蝕玻璃。來刻蝕玻璃。不與水反應(yīng)不與水反應(yīng)SiO2+H2OH2SiO3酸性氧化物酸性氧化物二氧化硅二氧化硅SiO2+CaO=CaSiO3（2）與堿性氧化物反應(yīng)）與堿性氧化物反應(yīng)高溫高溫SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O比較：比較：COCO2+NaOH=Na+NaOH=Na2COCO3+H+H2O OSiO2+Ca（OH）2=CaSiO3+H2O比較：比較：COCO2+Ca+Ca（OHOH）2= CaCO=

4、 CaCO3+H+H2O O（3）與堿反應(yīng)：）與堿反應(yīng)：思考：實驗室盛裝思考：實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶而橡溶液的試劑瓶而橡皮塞而不用玻璃塞？皮塞而不用玻璃塞？因為玻璃的主要成分是因為玻璃的主要成分是SiO2， NaOH可以跟發(fā)可以跟發(fā)生反應(yīng)，生成有粘性的硅酸鈉，使瓶和塞粘合。生反應(yīng)，生成有粘性的硅酸鈉，使瓶和塞粘合。 硅酸鈉，水溶液俗硅酸鈉，水溶液俗 名名“水玻璃水玻璃”，具有，具有粘性粘性,其用途很廣，其用途很廣，制備硅膠和木材制備硅膠和木材防火劑等防火劑等硅酸（硅酸（H H2 2SiOSiO3 3）（1）制?。海┲迫。嚎扇苄缘墓杷猁}與酸的反應(yīng)可溶性的硅酸鹽與酸的反應(yīng)Na2SiO3+2

5、HCl=2NaCl+H2SiO3白色膠狀白色膠狀強(qiáng)酸制弱酸（2）性質(zhì)：）性質(zhì)： 白色膠狀，難溶白色膠狀，難溶 弱酸性（酸性弱酸性（酸性 H2SiO3 HClO（4）氯氣與堿溶液的反應(yīng)）氯氣與堿溶液的反應(yīng)Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O氯氣氯氣+堿堿 氯化物氯化物+次氯酸鹽次氯酸鹽+水水漂白粉的制取、成分、原理：漂白粉的制取、成分、原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉的成分：漂白粉的成分： 漂白粉的有效成分：

6、漂白粉的有效成分： CaCl2 和和 Ca(ClO)2的混合物的混合物Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白原理：漂白原理：(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）比較：比較：類別類別狀態(tài)狀態(tài)粒子粒子漂白性漂白性氯氣氯氣液氯液氯新制新制氯水氯水久置久置氯水氯水氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)液態(tài)液態(tài)ClCl2 2分子分子 純凈物純凈物純凈物純凈物混合物混合物ClCl2 2分子分子 無無無無有有H H2 2O O、 ClCl2 2、HClOHClOClCl- -、 H H+ +、 ClOClO- -混合物混合物 液態(tài)液態(tài)H H2 2O O、 ClCl- -、 H

7、 H+ +無無硫在氧氣中燃燒：硫在氧氣中燃燒： 硫硫是是黃黃色色粉粉末末硫硫與與H2O的反應(yīng)的反應(yīng) （亞硫酸）（亞硫酸）(2)與堿反應(yīng)生成鹽和水與堿反應(yīng)生成鹽和水(3)既有氧化性，又有還原性既有氧化性，又有還原性 催化劑催化劑SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O (4)漂白性：暫時性漂白，可逆漂白性：暫時性漂白，可逆品紅品紅 褪色褪色紅色紅色 無色無色SO2用途：它可以用來漂白紙漿、毛、絲、用途：它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。草編制品等。SO2+4S SO30+6氧化作用氧化作用化合作用化合作用吸附作用吸附作用HClOHClO、O O3 3NaNa2 2O O2 2、H

8、 H2 2O O2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 SO SO2 2 活性炭活性炭化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化物理變化永久漂白永久漂白暫時漂白暫時漂白永久漂白永久漂白漂白性物質(zhì)小結(jié)漂白性物質(zhì)小結(jié)與與H2O的反應(yīng)的反應(yīng) （硫酸）（硫酸）(2)與堿反應(yīng)生成鹽和水與堿反應(yīng)生成鹽和水SO3 無色固體，酸性氧化物無色固體，酸性氧化物(3)與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽1、在放電或高溫下：、在放電或高溫下： N2 O2 2 NO （無色無色） 一氧化氮一氧化氮2、在常溫下：、在常溫下： 2 NO O2 2 NO2 （紅棕色紅棕色） 二氧化氮二氧化氮*比較比較NO和和NO2的

9、性質(zhì)：的性質(zhì)： NO：無色無味、不溶于水：無色無味、不溶于水(不與水反應(yīng)不與水反應(yīng))、不穩(wěn)定（易氧、不穩(wěn)定（易氧化）化） NO2：紅棕色有刺激性氣味、易溶于水、穩(wěn)定、：紅棕色有刺激性氣味、易溶于水、穩(wěn)定、有毒性有毒性3、 NO2 易溶于水：易溶于水： 3 NO2 H2O 2HNO3 NO放電放電NO2和和NO或高溫或高溫二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染1 1、空氣中、空氣中 SOSO2 2和和NONO2 2的來源：的來源：（1 1）煤、石油等含硫燃料的燃燒；）煤、石油等含硫燃料的燃燒；（2 2）火山爆發(fā)、工廠尾氣；）火山爆發(fā)、工廠尾氣；（3 3）汽車尾氣。）汽車尾氣

10、。2、SO2和和NO2的危害性：的危害性：形成酸雨形成酸雨酸雨的形成：酸雨的形成：石油石油 煤煤 金屬礦物金屬礦物燃燃 燒燒 SO2 NOx 雨水雨水. 霜霜. 雹雹. 露露 等等物理性質(zhì):NH3無色無色有有刺激性氣味刺激性氣味的氣體，比空氣輕、的氣體，比空氣輕、極易極易溶于溶于水水(1:700) ，易，易液化。液化?；瘜W(xué)性質(zhì)：1、氨與水反應(yīng)NH3 + H2O大部分小部分約1 1% %NH3 H2ONH4+ + OHNHNH3 3. .H H2 2O O不穩(wěn)定，受熱分解為氨和水：不穩(wěn)定，受熱分解為氨和水：NHNH3 3 H H2 2O = NHO = NH3 3 + H + H2 2O O2、

11、氨與酸反應(yīng)、氨與酸反應(yīng) 生成銨鹽生成銨鹽現(xiàn)象： 產(chǎn)生大量的白煙NH3 + HCl = NH4ClNHNH3 3的實驗室制法的實驗室制法 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：銨鹽的性質(zhì)銨鹽受熱易分解:NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2NH4Cl = NH3 + HCl NH4NO3 + NaOH = NH3 + NaNO3 + H2ONHNH4 4+ +的檢驗：的檢驗：銨鹽銨鹽 OH-有刺激性氣味有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生濕潤的紅色石濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)蕊試紙變藍(lán)（1）H2SO4=2H+SO42 HCl = H+

12、Cl HNO3 = H+NO3（2）稀硫酸和鹽酸屬于有稀硫酸和鹽酸屬于有弱氧化性弱氧化性，其，其氧氧化性實際上是化性實際上是H的氧化性的氧化性，與金屬反應(yīng)，與金屬反應(yīng)時時H被還原為被還原為H2；而濃硫酸和硝酸屬于；而濃硫酸和硝酸屬于有有強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時是，與金屬反應(yīng)時是6價的價的S和和5價的價的N被還原為被還原為SO2和和NO或或NO2等，等，無無H2產(chǎn)生。產(chǎn)生。 酸酸酸的通性實酸的通性實質(zhì)就是質(zhì)就是H的的性質(zhì)。性質(zhì)。 硫酸硫酸1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：濃硫酸濃硫酸無色、無味、粘稠的油狀液體，密無色、無味、粘稠的油狀液體，密度大，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，與水任意比互溶。度大，沸點(diǎn)高，難揮

13、發(fā)，與水任意比互溶。2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì):1）稀硫酸具有酸的通性）稀硫酸具有酸的通性A、使石蕊溶液變紅、使石蕊溶液變紅B、和堿反應(yīng)、和堿反應(yīng)C、和堿性氧化物反應(yīng)、和堿性氧化物反應(yīng)D、和鹽反應(yīng)、和鹽反應(yīng)E、和金屬反應(yīng)、和金屬反應(yīng) 3、濃硫酸的特性：、濃硫酸的特性：吸水性：可作吸水性：可作干燥劑干燥劑(不可干燥氨氣不可干燥氨氣) 脫水性脫水性 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性濃硫酸的強(qiáng)氧化性：濃硫酸的強(qiáng)氧化性： 加熱時濃硫酸能與大多數(shù)金屬加熱時濃硫酸能與大多數(shù)金屬(除除Au、 Pt)反應(yīng)，但不生成氫氣。反應(yīng)，但不生成氫氣?，F(xiàn)象：現(xiàn)象： 加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳訜崮芊磻?yīng)，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪

14、色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。紅試紙褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。反應(yīng)：反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O實驗：實驗：Cu Cu 與濃與濃H H2 2SOSO4 4的反應(yīng)的反應(yīng)C + 2H2SO4 （濃）（濃） = CO2 + 2SO2 + 2H2O鈍化鈍化:常溫下，常溫下，濃硫酸或濃硝酸濃硫酸或濃硝酸能使能使Al、Fe等金屬表面生成致密的氧化物保護(hù)膜，等金屬表面生成致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)。此現(xiàn)象稱阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)。此現(xiàn)象稱 “鈍化鈍化” 與某些非金屬反應(yīng)與某些非金屬反應(yīng)硝酸硝酸 純純HNO3是是 色、易色、易 , ,有有 氣味氣味物理性質(zhì)物理性質(zhì): : 能與水任意比互溶能與水任意比互溶. . 的液體的液體, ,揮發(fā)揮發(fā)刺激性刺激性無無化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì): : 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性稀硝酸和濃硝酸都有強(qiáng)氧化性