人教版高一化學氧化還原反應教學設計

1、第三節(jié) 氧化還原反應一， 本章教材的地位和作用： 氧化還原反應是日常生活、工農業(yè)生產和現(xiàn)代科技中經常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。在已學的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化還原反應。通過這一節(jié)內容的學習，了解化學反應有多種不同的分類方法二，學情分析： 學生在初三的時候已經初步接觸過氧化反應和還原反應，而且學生已經學過化學中的四大反應類型，對于化學反應的分類具有一定的認識，對這方面的知識總體來說不陌生，而氧化還原反應是建立在初中學過的知識之上的，因此學生學習起來上手應該不難，但需要教師做好導引工作，讓學生明白氧化還原反應的實質，了

2、解化學反應有多種不同的分類方法，認識從反應中反應物元素化合價的升降和電子轉移的角度來對化學反應進行分類就是從本質上對化學反應進行分類。三，教學目標：1， 知識與技能： 1. 理解氧化還原反應有關概念； 2、學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應； 3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法； 4. 理解氧化還原反應的特征及氧化還原反應的本質。5、掌握四種基本反應類型和氧化還原反應間的關系，理解氧化劑和還原劑的概念；6、了解氧化還原反應在日常生活、生產中的應用；2，過程與方法：1、 復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，進一步

3、了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同分類方法和使用范圍。2、 引導學生從元素化合價這一角度看化學反應方程式，讓學生自己發(fā)現(xiàn)問題，通過學生之間的討論解決問題，掌握氧化還原反應的本質。3、 在化學方程式的基礎上，再引出氧化劑和還原劑的概念，讓學生順理成章的接受新知識。4、 通過與初中所學知識的對比，鞏固以前知識，從而掌握好新知識。5、培養(yǎng)學生由表及里、由現(xiàn)象到本質的認識事物的方法及分析、解決問題的能力。 3，情感、態(tài)度與價值觀： 1. 通過交流、討論，加強學生之間的合作學習；2. 了解氧化還原反應在工農業(yè)生產、日常生活中的應用，認識并理解化學這門學科對提高人類生活

4、質量、促進社會發(fā)展的重要作用。 3，通過氧化還原反應概念的教學，培養(yǎng)學生準確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；4、通過對氧化還原反應概念認識的過程，體會科學探究的基本方法，提高理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關系。5，通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、探索的精神學習化學；6，通過創(chuàng)設問題情景，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣和求知欲望。四，教學重難點：教學重點：1，學會用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。 2，掌握氧化還原反應的本質及有關概念教學難點：1，理解氧化還原反應的本質就是發(fā)生了電子轉移。2，掌握氧化還原反應的本

5、質3，理解氧化還原反應的應用五， 教學策略：1， 復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同分類方法和使用范圍。2，引導學生從元素化合價這一角度看化學反應方程式，讓學生自己發(fā)現(xiàn)問題，通過學生之間的討論解決問題，掌握氧化還原反應的本質。3， 在化學方程式的基礎上，再引出氧化劑和還原劑的概念，讓學生順理成章的接受新知識。4， 通過與初中所學知識的對比，鞏固以前知識，從而掌握好新知識。六， 教學程序：復習引入初中階段我們學習過許多化學反應，根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質的種類的多少，可以把化學反

6、應分為四個基本反應類型。帶領學生回顧并總結初中所學的知識，將學生的注意力引入課堂。并遵循由舊入新、由淺入深的課堂教學規(guī)律。為新課的學習奠定基礎。作如下的表格，幫助學生回憶知識點。四種基本類型的反應（列舉幾個反應讓學生判斷屬于哪種反應類型，達到回憶知識的目的。）反應類型舉例表示式化合反應2H2O22H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2AB=AB分解反應2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2CaCO3 CaOCO2AB=AB置換反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2H2CuO CuH2OABC=ACB復分解反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2N

7、aOH + HCl=NaCl + H2OABCD=ADCB 1，思考交流以下反應屬于何種基本反應類型？Fe2O33CO2Fe3CO2歸納小結經過分析，F(xiàn)e2O33CO2Fe3CO2不屬于四個基本反應類型的任何一個，說明上述分類方法不能包括所有反應，因此，今天我們要學習一種新的化學反應類型：氧化還原反應。引出話題，并且讓學生自己意識到問題所在，激發(fā)起學生的學習興趣，讓學生主動，自覺的投入到學習中來，調動學生學習的主觀能動性，實現(xiàn)新課改下教師和學生的正確定位，掌握好新課改下的課堂氣氛?；仡櫝踔械臅r候我們已經學習過了氧化反應和還原反應，我們怎么定義氧化反應和還原反應？請舉例說明。初中時的定

8、義是：   氧化反應：物質得到氧的反應。如： 2Cu +O22CuO還原反應：物質失去氧的反應。如：2CuO+C2Cu+CO22,思考交流氧化反應和還原反應是獨立進行的嗎？ 舉例：2CuO+C2Cu+CO2  CuO        Cu：失去了氧，被還原，發(fā)生了還原反應。C        CO2：得到了氧，被氧化，發(fā)生了氧化反應。講解在反應2CuO+C2Cu+CO2 中，氧化銅失去氧變成單質銅，發(fā)生了還原反應，碳得到

9、氧變成二氧化碳，發(fā)生了氧化反應。由此可見，在一個反應中，既有氧化反應，又有還原反應，這樣的反應稱為氧化還原反應。一，通過這步指出氧化還原反應的定義。3.思考交流請分析這個反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。2CuO+C2Cu+CO2 分析反應1中，銅元素的化合價在反應前是+2價，反應后是0價；碳元素的化合價在反應前是0價，反應后是+4價。再舉兩個氧化還原反應的例子，帶領大家探究氧化還原反應與元素化合價之間的關系，H2O+CH2 +CO（1）CuO+H2Cu +H2O（2）反應1中，氫元素的化合價在反應前是+1價，反應后是0價；碳元素的化合價在

10、反應前是0價，反應后是+2價。反應2中，銅元素的化合價在反應前是+2價，反應后是0價；氫元素的化合價在反應前是0價，反應后是+1價。這三個反應都是氧化還原反應，而且都有元素化合價在反應前后發(fā)生了變化?？偨Y由此可知，在氧化還原反應中，某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。我們可以說有元素化合價升高的反應是氧化反應，有元素化合價降低的反應是還原反應，氧化與還原這兩個對立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個氧化還原反應之中，同時發(fā)生而且不可以分離?？偟膩碚f，在化學反應中，物質所含的某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化，這個化學反應就是氧化還原反應。【思考與交流】氧化還原反應中是否必須有氧元素參與？（舉例：反應

11、Fe+CuSO4  =FeSO4+Cu是不是氧化還原反應？）分析反應中鐵元素的化合價在反應前是0價，反應后是+2價；銅元素的化合價在反應前是+2價，反應后是0價。從得失氧的角度來看，反應中沒有得氧失氧的情況，但其與上面三個得失氧的反應有共同的特點：物質所含元素化合價發(fā)生了變化。因此，并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應，凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。二， 提出基本概念：氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。氧化還原反應：有元素化合價升降的化學反應。非氧化還原反應：沒有元素化合價升降的化學反應。4，鞏固練習判斷下

12、列反應是否屬于氧化還原反應。（通過及時到位的練習更好地鞏固氧化還原反應的判斷依據(jù)和應用。） Zn+2HCl=H2+ZnCl2 2Na+Cl22NaCl 2KClO32KCl+3O2 MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O分析從反應前后，物質所含元素化合價升降的角度來分析，屬于氧化還原反應,屬于非氧化還原反應。5， 【思考交流】為什么氧化還原反應前后元素的化合價發(fā)生變化？其本質原因是什么呢？分析化學反應的實質是原子之間的重新組合。從原子結構來看，原子核外的電子是分層排布的。原子核外的電

13、子的排布，特別是最外層的電子數(shù)目與化學反應有密切的關系。元素化合價的升降與電子的轉移有密切的關系。讓我們從微觀的角度來看看電子的轉移與氧化還原反應的關系。 以2Na+Cl22NaCl為例，展示NaCl的形成過程。由原子的結構示意圖可知，鈉原子在反應中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。分析從原子結構的角度來看，鈉原子的最外電子層上只有1個電子，氯原子的最外電子層上有7個電子。在反應中，鈉原子失去1個電子，帶一個單位的正電荷，成為鈉離子，氯原子得到1個電子，帶一個單位的負電荷，成為氯離子。此時，兩種微粒都達到了8電子穩(wěn)定結構。在這個反應中，鈉原子失去了一個電子，鈉元素化合價由0價升

14、高到+1價，被氧化，即發(fā)生了氧化反應。氯原子得到了一個電子，氯元素的化合價由0價降低到-1價，被還原，即發(fā)生了還原反應。在這個反應中，反應前后元素的化合價發(fā)生變化的本質原因是有電子的得失。 以反應H2+Cl2=2HCl為例，展示HCl的形成過程。分析從原子結構的角度來看，氫原子的最外電子層上只有1個電子，可獲得1個電子形成2電子的穩(wěn)定結構。氯原子的最外電子層上有7個電子，可獲得1個電子而形成8電子的穩(wěn)定結構。這兩種元素的原子獲取電子的能力相差不大。因此，在反應中它們都不能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的一個電子組成一對共用電子對。這對共用電子對為兩個原子所共用，同時受到兩個

15、原子核的吸引，使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結構。在氯化氫分子中，由于氯原子吸引共用電子的能力比氫原子稍微強一點，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離氫原子。由于共用電子對偏離氫原子，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化，即發(fā)生氧化反應；共用電子對偏向氯原子，氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原，即發(fā)生還原反應。在這個反應中，反應前后元素的化合價發(fā)生變化的本質原因是共用電子對的偏移（偏離和偏向）。分析通過以上的分析，我們認識到有電子轉移（得失或偏移）的反應，就是氧化還原反應。氧化反應表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價升高，其實質是該元素的原子失去電子（或電子對偏離）的過程。還原反應表現(xiàn)為被還原的元素的

16、化合價降低，其實質是該元素的原子得到電子（或電子對偏向）的過程。三， 歸納總結讓學生總結本節(jié)課所學主要內容。 得氧失氧觀點化合價升降觀點電子轉移觀點氧化反應得到氧的反應化合價升高的反應失去電子的反應還原反應失去氧的反應化合價降低的反應得到電子的反應氧化還原的關系得氧失氧同時發(fā)生化合價升降同時發(fā)生（且升降總數(shù)相等）得失電子同時發(fā)生（且得失電子總數(shù)相等）氧化還原反應有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉移的反應1，從電子的轉移來分析（本質）氧化反應：失去電子（或電子對偏離）的反應。還原反應：得到電子（或電子對偏向）的反應。氧化還原反應：有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原

17、反應。2，氧化還原反應中的化合價變化和電子轉移的關系：化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應；化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應。六字真言：升失氧 降得還 四，氧化還原反應中電子轉移的表示方法(1) 雙線橋法-表示電子得失結果1、先標化合價，雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素。2、線上標明電子得失數(shù)。 (2) 單線橋表示電子轉移情況（1）單箭號（在反應物之間）；（2）箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素；（3）只標轉移電子總數(shù)，不標得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。（教師總結）：由上面的練習，可以得出下列規(guī)律：氧化劑  &#

18、160; 價降低  得電子    發(fā)生還原反應    還原產物 還原劑    價升高    失電子    發(fā)生氧化反應    氧化產物6，【思考交流】：請同學們思考氧化還原反應與化合反應、置換反應、分解反應、復分解反應的關系，并能列舉具體的化學反應進行說明。（各學習小組討論，分析，書寫方程式）： Zn+2HCl=H2+ZnCl2 CaO+H2O=Ca(OH)2 C+O2=CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2OKMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C

19、aCO3=CaO+CO2學生分組討論，教師列表總結： 氧化還原反應是從電子得失或轉移角度（微觀世界）對化學反應進行分類。它和四種基本化學反應類型間的關系可以用下面的圖示表示： 7，思考交流1、從電子轉移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應中本身所發(fā)生的反應是什么？所含元素的化合價變化情況如何？3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應中分別表現(xiàn)什么性質？起何作用？五，討論并小結得電子(或電子對偏向)的物質為氧化劑。失電子(或電子對偏離物質)的物質為還原劑。在氧化還原反應中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價降低，發(fā)生了還原反應；還原劑失去了電子，所含元素化合價升高，發(fā)生了氧化反應。氧化劑具有氧化性，即得電子的性質；還原劑具有還原性，即失電子的性質。氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質-氧化性還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質-還原性在氧化還原反應中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產物。還原劑失電子具有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產物。六，總結氧化還原反應中各概念間的關系為  氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物