研高一化學(xué)模塊I主要知識及化學(xué)方程式

1、研高一化學(xué)模塊I主要知識及化學(xué)方程式一、 究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2 基本程序： 第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。二、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系1 物質(zhì)的量n（mol）=2 物質(zhì)的量n（mol）=3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）=4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=5. C1V1= C2V26. C=1000pw/M三、 膠體：1 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系。2 膠體性質(zhì)： 丁達(dá)爾現(xiàn)象 聚沉 電泳 布朗運動四、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)1 定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài)；性質(zhì)：能否導(dǎo)電；物質(zhì)

2、類別：化合物。2 強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。3 離子方程式的書寫： 寫：寫出化學(xué)方程式 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-單質(zhì)、氣體等。 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。4 離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）

3、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等五、 氧化還原反應(yīng)1 （某元素）降價得到電子被還原作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物2 （某元素）升價失去電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物六、 鈉及其化合物的性質(zhì)：1 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O2 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2Na2O23 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2現(xiàn)象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動；伴有嗞嗞響聲；滴有酚酞的水變紅色。4 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

4、：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO27 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3七、 鋁及其化合物的性質(zhì)1 鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22 鋁與強堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H23 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2=2Al2O34 氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5 氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（O

5、H）46 氫氧化鋁與強酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O7 氫氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）48 實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4+八、 鐵及其化合物性質(zhì)1 Fe2+及Fe3+離子的檢驗： Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 Fe3+的檢驗：（黃色溶液）a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。2 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HC

6、l=FeCl2+H2 鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、 鎂及其化合物的性質(zhì)1 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O22MgO2 在氮

7、氣中點燃鎂條：3Mg+N2Mg3N23 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO22MgO+C4 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2MgCl25 海水中提取鎂涉及反應(yīng)： 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O=Ca（OH）2 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2十、 氯及其化合物的性質(zhì)1 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl33 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（O

8、H）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl5 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO十一、氮及其化合物的性質(zhì)1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理： N2+O22NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH33. 氨的實驗室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O 裝置：與制O2相同 收集方法：向下排空氣法 檢驗方法：a) 用濕潤的紅色石蕊試

9、紙試驗，會變藍(lán)色。b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4. 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2ONH4+OH-5. 氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）7 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO28 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O9 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O10 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O11

10、 氯化銨受熱分解：NH4ClNH3+HCl十二、硫及其化合物的性質(zhì)1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+SFeS2. 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+SCu2S3. 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）3SO2+2H2O4. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O5. 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37. 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O22SO2+2H2O10. 硫

11、化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O22S+2H2O十三、硅及及其化合物性質(zhì)1. 硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22. 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H23. 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O5. 制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2十四、Cl-、Br-、I-離子鑒別：1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為I-2. 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色