內(nèi)蒙古巴彥淖爾市一中新學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題目新人民教育出版

1、巴彥淖爾市一中2013-2014學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題附可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Na 23Fe 56 Ba 137 Cu 64第卷 選擇題（共50分）一、 單項(xiàng)選擇題（每題2分，共2×25=50分）1) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB.25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2

2、，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA2) 下列說(shuō)法中正確的是()A膠體中分散質(zhì)粒于直徑小于1×109mB區(qū)別膠體與溶液的最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)C往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體D電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電3) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )A1L1mol·L1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，672L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為02NA4) 同溫同壓下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個(gè)容器的

3、體積比是()A32B13C23 D125) 下列各項(xiàng)中所列舉的物質(zhì)與所屬類(lèi)別對(duì)應(yīng)不正確的是()A化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打B非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖C同素異形體：活性炭，C60，石墨烯，金剛石D混合物：鋁熱劑，礦泉水，鹽酸，漂白粉6) 把a(bǔ) L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用b mol的NaOH剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng)，消耗c mol的BaCl2，則原溶液中c(NO3-)為（ ）A(b2c)/a mol·L1 B(2b4c)/a mol·L1C(2bc)/a mol·L1 D(b2c

4、)/2a mol·L17) 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al34NH3·H2O=AlO24NH4+2H2OB濃燒堿溶液中加入鋁片：Al2OH=AlO2H2C用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OHAl2O3=2AlO2H2OD往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO322H=CO2H2O8) 下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是 A鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + NO+ 2H2OB實(shí)驗(yàn)室盛堿液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH SiO32+ H2OC用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2：CO32 + 2H+ CO2 +

5、 H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2制取次氯酸： 2ClO + H2O + CO2 2HClO + CO329) 將下列溶液與1 L 0.1 mol·L1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl)最大的是()A50 mL 1 mol·L1NaCl溶液 B30 mL 1 mol·L1MgCl2溶液C20 mL 2 mol·L1AlCl3溶液 D100 mL 3 mol·L1NaClO3溶液10) 下列敘述正確的是()A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H數(shù)目一定

6、相等C.1 L一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小 D. 任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等11) 某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，則300 mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量為()A1.5 mol B0.63 molC0.74 mol D0.37 mol 12) 硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護(hù)性無(wú)機(jī)殺菌劑，對(duì)人畜比較安全，其同石灰乳混合可得“波爾多”溶液。實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸銅溶液，則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱(chēng)取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為()A480 mL容量瓶，稱(chēng)取7.68 g硫酸銅B480 mL容量瓶，稱(chēng)取12

7、.0 g膽礬C500 mL容量瓶，稱(chēng)取8.50 g硫酸銅D500 mL容量瓶，稱(chēng)取12.5 g膽礬13) 對(duì)1 mol·L1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是()A該溶液中Cl濃度為2 mol·L1B該溶液中Ba2的物質(zhì)的量是1 molC可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制D將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 mol·L114) 對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是()A若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B若分子數(shù)相等，則體積相等C若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等D若體積相等，則密

8、度相等15) 在含有I一且能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中，可大量存在的離子組是ANa+、Cu2、Br一、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ DK、S2、SO42、OH16) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A 18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子17) 以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是()A等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)

9、量比為123，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為123B150 mL 1 mol·L1的氯化鉀溶液中的c(Cl)與50 mL 1 mol·L1的氯化鋁溶液中的c(Cl)相等C20 時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%D20 時(shí)，100 g水可溶解34.2 g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%18) 下列說(shuō)法中正確的是A全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子B非極性分子中一定沒(méi)有極性鍵C離子晶體中一定沒(méi)有共價(jià)鍵D分子晶體中一定沒(méi)有離子鍵19) 能

10、正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl- SO2+Cl2+H2OB用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2 ：NH3H2O+SO2 2NH4+SO32+ H2OC磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3-3Fe3+NO+3H2OD明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀： 2Ba2+ + 3OH- + Al3+ 2SO42- 2 BaSO4+ Al(OH)320) 下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是()ASO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物BCu(OH)2難溶于水，屬于非電解質(zhì)CNH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽DHCl

11、氣體溶于水電離成H和Cl，屬于離子化合物21) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A2.24 L CO2中含有原子數(shù)為0.3NAB1.8 g NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NACC60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子數(shù)目為0.15NAD0.5 mol·L1 NaOH溶液中，含Na數(shù)目為0.5NA22) 下列各組物質(zhì)的晶體中，晶體類(lèi)型相同的是ACO2和SiO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl23) 下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是( )A能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K、Na、CO32-、NO3-B水電離出的c(H)1

12、5;1012 mol/L的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO42-C能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na、NH4+、S2、BrDc(H)1×101 mol/L的溶液中：Cu2、Al3、SO42-、NO3-24) 下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較正確的是ASiO2<CO2 BCCl4<CF4 CNaCl<HCl DHFHCl25) 下圖是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式，圖中：X、Y，Z。其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是( ) 第卷 非選擇題（共50分）26) (共10分)無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：(1)下圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是_(2)以Na、K、H、

13、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表的后面。物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物化學(xué)式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2(3)寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_ (4)呼吸面具中用作為O2來(lái)源的反應(yīng)原理為：_ , (5)實(shí)驗(yàn)室制備常用_和_反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是_27) (共14分)甲同學(xué)欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制該溶液，需要濃硫酸的體積為_(kāi)mL；所選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)mL。(2)甲同學(xué)的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每

14、次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線(xiàn)定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是_ _。定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線(xiàn)下_時(shí)，改用_加水至液面與刻度線(xiàn)相切。用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是_(填字母序號(hào)，下同)。A吸出多余液體，使凹液面與刻度線(xiàn)相切B小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線(xiàn)相切C經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸D重新配制(3)配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_。A轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出B定容時(shí)俯視讀取刻度C容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線(xiàn)28) (共8分)已知

15、硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L1溶液的密度/g·cm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(不寫(xiě)單位，用含c1、1的代數(shù)式表示)。(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L1。(3)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L1的氨水與c2 mol·L1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 g·cm3，所得溶液的物質(zhì)的

16、量濃度c2 mol·L1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。29) (共18分)鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解（1）鹵族元素位于周期表的_區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_(kāi)（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是_（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_氟氯溴碘鈹?shù)谝浑婋x能（kJ/mol） 1681 125111401008900（4）已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_HIO4 （填“”、 “”或“”）（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)，寫(xiě)出CN-的等電子體的分子式_（寫(xiě)出1個(gè)）（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_A碘分子的排列有2種不同的取向B用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵（7）