專題二——元素與物質(zhì)的分類

1、【考綱解讀】專題二元素與物質(zhì)的分類1.了解物質(zhì)分類的方法，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類2 .理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念3 理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系4 .了解分散系、分散質(zhì)、分散劑的定義和分類5了解膠體是一種常見的分散系及膠體的性質(zhì)和應(yīng)用【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】醱性氯化物臓性氧化捌兩性氧化物、不成鹽氧化物f非金犀暫化物 技廻成分2I金屈氧化物r咅氧醱無氧酸化合物菠睦韶出疋個(gè)數(shù)二元醛 丨寥元酸物質(zhì)鹽懸蝕瘦按齡的沸點(diǎn)彳按酸的電高程度"揮發(fā)性酸-不揮提性釀強(qiáng)醱X.r正鹽Y饑式鹽堿式鹽一元堿按電離出的QJT個(gè)敎二元堿I察無區(qū)第一課時(shí)物質(zhì)的分類學(xué)案編號(hào)：04

2、 編寫人：李春林 譚宇鵬審核人：楊素玲編寫時(shí)間：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解物質(zhì)分類的方法，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類2 .理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念3 理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【基礎(chǔ)知識(shí)精講】1 .元素：(1) 具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱叫元素。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定(2) 元素在自然界中的存在形式：主要有游離態(tài)和化合態(tài)。元素以單質(zhì)形式存在的屬于游離態(tài)。以化合物形式存在的屬于化合態(tài)。(3) 同素異形體：由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體。女口：氧氣和臭氧；白磷和紅磷；金剛石、石墨和 C60等判斷的關(guān)鍵看

3、兩點(diǎn)：一是看是否含有同種元素，二是看是否是單質(zhì)證明兩種單質(zhì)互為同素異形體的方法：一是確定兩種單質(zhì)含有相同的元素，二是確定兩種單質(zhì)具有不同的性質(zhì)。證明含有相同元素通常的方法：燃燒產(chǎn)物相同或者二者能相互轉(zhuǎn)化證明具有不同的性質(zhì)的方法：兩種物質(zhì)的物理性質(zhì)不同或者具有不同的化學(xué)性質(zhì)2 原子：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。核裂變、核衰變、克隆、合成生命體等不屬于化學(xué)變化研究的范疇3 核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱同位素。核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。一種核素就是一種原子，一種元素可能有多種核素，故核素(或原子)的種類多于元素

4、的種類。廠 同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同。同位素的特點(diǎn) v'在天然存在的元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素原子所占的百分比一般是不變的。氫元素有3種核素，它們分別是(用核符號(hào)表示，下同)其中用做制造氫彈非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如:CO、NO的原料；鈾元素的三種核素中.可用于制造原子彈的原料和核反應(yīng)堆的燃料；碳元素的三種酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如:CrO3 ,Mn2O7 等核素中用作原子量標(biāo)準(zhǔn)的是4 分子：分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。5.離子：離子是帶有電荷的原子和原子團(tuán)。6 混合物和純凈物:混

5、合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的；純凈物是由一種物質(zhì)組成的?；旌衔餂]有固定的熔沸點(diǎn)，而純凈物有固定的熔沸點(diǎn)。注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。如氧氣和臭氧、白磷和紅磷、FeCl2和FeCb等,盡管含有相同的元素，但都是由兩種物質(zhì)組成的混合物。7 .單質(zhì)和化合物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)?；衔?由不同種元素組成的純凈物叫化合物。酸性氧化物都是酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物。如：乙酸酐(化物，更談不到是酸性氧化物。酸性氧化物不一定都能與水反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)的酸。如:堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)的堿。都不能與水反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)的堿。SiO28.氧化物:由兩種元素組成，其中一種是氧元

6、素的化合物叫做氧化物。 f酸性氧化物：凡能跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。常見的有：SO3、SO2、N2O5、N2O3、P2O5、CO2、SiO2、CrO3、Mn 2O7 等氧化物堿性氧化物:凡能跟酸反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。(按性質(zhì)分)氧化物(按組成分)注意:兩性氧化物:常見的有：Na2O、CaO、F®O3、FeO、CuO、HgO、Ag2O既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物。常見的有：AI2O3、C酸性氧化物金屬氧化物j堿性氧化物兩性氧化物廠酸性氧化物非金屬氧化物*不成鹽氧化物其它如:如:如:如:ZnOCrO3 ,Mn2O7 等Na2O

7、,CaO,Fe2O3,FeO,CuO,HgO,Ag 2O 等AI2O3、ZnOSO3 ,SO2 ,N2O5 ,N2O3 ,P2O5 ,CO2 ,SiO2 Q2O7 等如：NO,CO等如：NO2等金屬氧化物可能為酸性氧化物、兩性氧化物或堿性氧化物。堿性氧化物都是金屬氧化物CH 3COOOCCH 3)不是氧如：金屬活動(dòng)性順序表中鋁以后的金屬氧化物9 酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。根據(jù)是否含氧元素廠含氧酸：如:.無氧酸：如:根據(jù)電離出的H+個(gè)數(shù)根據(jù)酸根有無氧化性根據(jù)酸的沸點(diǎn)不同根據(jù)酸的電離程度元酸:二元酸:多元酸:H2SO4、HNO3、HCIO4、H3PO4、H2SO3、H2CO

8、3、H2SQ3、羧酸等。HCI、HBr、HI、HF、H2S 等。如：HCI、HNO3、HCIO4、一元羧酸等。如：H2SO4、H2SO3、H2CO3、H2SQ3、H2S 等。如：H3PO4氧化性酸：女口： HNO3、濃H2SO4、非氧化性酸：女口： HX、稀H2SO4、揮發(fā)性酸：女口： HX、HNO3、H2S、HCIO 等H2SO3、H2CO3、H3PO4、H2SQ3H2SO3、H2CO3 等不揮發(fā)性酸：女口： H2SO4、H3PO4等強(qiáng)酸：女口： HCI、HBr、HI、HCIO4、H2SO4、HNO3等。弱酸：女口： HF、HCIO、H2S、H2SO3、HNO2、H3PO4、H2CO3、H2

9、SQ3、羧酸等。10 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。根據(jù)堿的電離程度1一強(qiáng)堿：女口： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等弱堿：女口： NH3 H20、Fe(OH)3、Mg(OH) 2、Cu(OH)2、Fe(OH)2如：NaOH、KOH、NH 3 H2O 等。根據(jù)電離出的 OH 個(gè)數(shù)Q 二元堿:如：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH) 2、Cu(OH)2 等。如：Fe(OH)3-多元堿：11.鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。正鹽：女口： NaCI、K2SO4、CaC03、Na2SO3、Na3PO4 等。鹽彳酸式鹽：女口： NaHS

10、04、NaHC03、NaHS03、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4 等。 .堿式鹽：女口： CU2(OH)2CO3 等?！揪毩?xí)1】下列說法正確的是 1 金屬氧化物可能為酸性氧化物、兩性氧化物或堿性氧化物。2 酸酐都是非金屬氧化物。3 .堿性氧化物都是金屬氧化物4 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。5 .酸酐不一定都能與水反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)的酸。6 .堿性氧化物都能與水反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)的堿。7 酸性氧化物都是酸酐，酸酐都是酸性氧化物。&酸性氧化物都是非金屬氧化物9. HD是一種化合物，它由兩種不同的原子構(gòu)成10. 陰離子、陽離子中分別只含一種元素，則由這樣的陰陽離子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物1

11、1 互為同位素的原子的質(zhì)量數(shù)一定不同，質(zhì)量數(shù)相同的原子不一定是同種原子12.含氧的化合物都是氧化物13能電離出H +的化合物都是酸，能電離出OH-的化合物都是堿14.化合物按能否電離分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)【練習(xí)2】分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類的標(biāo)準(zhǔn)合理的是 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等。 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、濁液和膠體。 根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。 根據(jù)氧化物的組成將所有氧化物分為堿性、兩性和酸性氧化物。 微粒間相互

12、作用可分為化學(xué)鍵(如離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵等)和分子間作用力【練習(xí)3】下列每組物質(zhì)中均有一種與其它物質(zhì)在分類上不同。試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律， 找出分類不同于其它物質(zhì)的一種。(1) NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、AI(OH) 3(2)H3PO4、H2SQ3、HCI、H2SO4(3)空氣、N2、HCI 氣體、CuSO4 5H2O(4) HCIO3、KCIO 3、CI2、NaCIO 3【練習(xí)4】下列說法正確的是A .硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B. 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于分電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C. Mg、AI、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉

13、得到D .天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源【練習(xí)5】下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是A .碘的升華、石油的分餾B. 用鹽酸除金屬表面的銹、食鹽水導(dǎo)電C. 氫氧化鐵膠體加熱后凝聚、藍(lán)色的膽磯常溫下變白D .熱的飽和硝酸鉀溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫【收獲與反思】第二課時(shí)分散系A(chǔ) .B .C.D .學(xué)案編號(hào)：05 編寫人：李春林 譚宇鵬審核人：楊素玲 編寫時(shí)間：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 了解分散系、分散質(zhì)、分散劑的定義和分類2 了解膠體是一種常見的分散系及膠體的性質(zhì)和應(yīng)用【基礎(chǔ)知識(shí)精講】1 .分散系的概念和分類一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到

14、另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)；另一種物質(zhì)叫分散劑。分散系包括溶液、膠體和濁液。2 .三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子大小<1 nm1100 nm>100 nm>100 nm分散質(zhì)粒子的構(gòu)成分子、離子少量分子的結(jié)合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的液體小液滴特點(diǎn)均一透明穩(wěn)定體系多數(shù)均一透明，較穩(wěn)定不均一、不透明， 不穩(wěn)定，久置沉淀不均一、不透明， 不穩(wěn)定，久置分層能否透過濾紙臺(tái)口臺(tái)口不能冃匕匕匕能否透過半透膜能不能不能不能實(shí)例食鹽水、鹽酸、NaOH溶液蔗糖溶液等Fe(OH)3 膠體Agl膠

15、體淀粉膠體蛋白質(zhì)膠體等泥水、石灰乳等植物油和水的混合物苯和水的混合物等當(dāng)一束光通過膠體時(shí)，膠體內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路, 這是由膠體微粒對(duì)可見光的散射 而形成的，利用該性質(zhì) 可區(qū)分膠體和溶液(2) 電泳： 在通電的條件下，膠體微粒在分散劑中做定向移動(dòng)，叫做電泳。電泳現(xiàn)象說明膠體微粒帶有電荷。 同種膠體微粒帶有相同的電荷，這是膠體穩(wěn)定的主要原因。金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體微粒吸附陽離子帶正電膠體微粒帶電規(guī)律 y_非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體微粒吸附陰離子帶負(fù)電注意：膠體微粒帶有電荷，而不是膠體帶有電荷，整個(gè)膠體是電中性的。(3) 聚沉(凝聚) 定義：膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散

16、劑里析出的過程叫做聚沉 膠體聚沉的方法：加熱、加電解質(zhì)溶液、加帶有相反電荷的膠體。 膠體的應(yīng)用：A、明磯凈水B、制豆腐C、土壤保肥D、工廠電除塵E、血液透析F、血清紙上電泳G、河流入海口形成沙洲H、制有色玻璃I、FeCb溶液止血J、石油原油的脫水K、不同品種的墨水不能混用4 .分離、提純膠體的方法：滲析【練習(xí)1】氫氧化鐵膠體的制取方法及相關(guān)反應(yīng)方程式：【練習(xí)2】下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是() 蛋白質(zhì)溶液 水 淀粉溶液硫酸鈉溶液沸水中滴入飽和 FeCl3溶液肥皂水A . B .C .D .【練習(xí)3 (1)分離膠體和溶液的方法是：(2) 分離溶液(或膠體)和濁液的方法是：(3) 鑒別

17、溶液和膠體的方法是：(4) 三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是：元素與物質(zhì)的分類基礎(chǔ)過關(guān)題3 .膠體的性質(zhì)(1) 丁達(dá)爾效應(yīng)(或現(xiàn)象)習(xí)題編號(hào)：J04編寫人：李春林 譚宇鵬 審核人：楊素玲 編寫時(shí)間：1 下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是A 只由一種元素組成的物質(zhì)B 只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C 只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D 只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)2 國(guó)際互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道：“目前世界上有近 20億人患有缺鐵貧血”，這里的鐵是指A 鐵單質(zhì)B 鐵元素C 氧化鐵D 四氧化三鐵3 .一瓶氣體經(jīng)檢驗(yàn)含 Cl、H兩種元素，則該氣體成分是A .兩種單質(zhì)B .一種化合物C .化合物和單質(zhì)的混合物D .可能是純凈物

18、，也可能是混合物4“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中,所得混合物具有的性質(zhì)是A .能全部透過半透膜B.有丁達(dá)爾效應(yīng)C 所得液體一定能導(dǎo)電D.所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液5.下列說法中正確的是A . HD是一種化合物，它由兩種不同的原子構(gòu)成B 陰離子、陽離子中分別只含一種元素，則由這樣的陰陽離子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C 互為同位素的原子的質(zhì)量數(shù)一定不同，質(zhì)量數(shù)相同的原子不一定是同種原子D奈揮發(fā)的過程是化學(xué)變化6 .下列敘述中正確的是溶液都是純凈物含氧的化合物都是氧化物能電離出H +的化合物都是酸能電離出0H 的化合物都是堿能電離出金屬離子和酸根例

19、子的化合物都是鹽酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)A .全部 B .C .D .7 采用不同的分類方法， 可將非金屬氧化物分為不同的類型。例如：從某種意義上可將 P2O5、SO2、S03、CO2、CI2O7等歸為一類，則下列氧化物與他們屬于同一類的是A. COB . NO C. N2O5D. Na2O8 .現(xiàn)有Na2SO4、Na2CO3、AgNO 3三種無色溶液，請(qǐng)用一種試劑一次鑒別，該試劑應(yīng)選A . BaCl2溶液 B .稀硝酸C. NaOH溶液 D .稀鹽酸9 .意大利科學(xué)家最近合成一種新型的氧分子，其化學(xué)式為O4。下列說法正確的是()A .一個(gè)O4分子由2個(gè)O2分子構(gòu)成B. O4是一種單質(zhì)C

20、 . O4是由O2組成的混合物D . O4是一種化合物10 .下列說法正確的是()A.用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液B .膠體和溶液可以用萃取的方法進(jìn)行分離C.用過濾的方法可以將 NaCl從Fe(OH)3膠體和NaCl的混合物中分離出來D .煙、云、霧不屬于膠體分散系11.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是: A .分散質(zhì)顆粒直徑都在 1100nm之間 C.加熱蒸干，灼燒后都有氧化鐵生成12 .按物質(zhì)的分類方法，前者包含后者的是：( )B .能透過半透膜D.呈紅褐色( )A .純凈物、混合物B.純凈物、化合物C.化合物、單質(zhì)13 .據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4,有關(guān)N4的說法正確的

21、是:A . N4是N2的同素異形體C.相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1 : 214 .在鹽的組成中，一定含有的元素是：A .金屬元素B.非金屬元素15 .在 Al (OH) 3、AI2O3、NaHCO3、鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)的有A . 3種B . 4種C . 5種16 .化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前與反應(yīng)后相比較，肯定不變的是(元素的種類原子的種類反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和 數(shù)A .B .下列說法正確的是(A .由同種分子組成的物質(zhì)一定是純凈物C.由同種元素組成的物質(zhì)可能是化合物 下列說法正確的是：A .三氧化硫由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子組成C .每個(gè)三氧化硫分子由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子構(gòu)成D .三

22、氧化硫由一個(gè)硫元素和三個(gè)氧元素組成 下列有關(guān)原子的說法正確的是：原子是化學(xué)變化中的最小微粒原子在化學(xué)變化中不發(fā)生變化 A . B . 下列說法正確的是：(A .鹽中一定含有金屬元素 C .堿中一定含有氫、氧元素 下列變化一定屬于化學(xué)變化的是(白磷變成紅磷 鈍化干餾 風(fēng)化 潮解A . B.22 .將下列物質(zhì)按酸堿鹽分類依次排列正確的是(A.硫酸純堿石灰石C .石碳酸熟石膏醋酸鈉( )C .氧元素H2NCH 2COOH、分子的數(shù)目如果在水溶液中反應(yīng),17 .18 .19 .20 .21 .)宀曰C.D.單質(zhì)、金屬單質(zhì)( )B . N2是N4的同分異構(gòu)體D . N4的摩爾質(zhì)量是 56gD .金屬兀素

23、和非金屬兀素(NH4)4S、NaHSO4等物質(zhì)中，既能與D . 6種)原子數(shù)目反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和和則反應(yīng)前與反應(yīng)后陽離子所帶的正電荷總D.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物CuSO4 5H2O、油脂等是混合物Fe3O4、(B.三氧化硫由硫單質(zhì)和氧氣組成( )原子不能再分原子核在化學(xué)變化中不發(fā)生變化C . D .原子在化學(xué)變化中不能再分B.氫化物一定是共價(jià)化合物D .能電離出氫離子的物質(zhì)一定是酸。)爆炸 分餾23 .下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是(酸性氧化物肯定是非金屬氧化物定是金屬氧化物蛋白質(zhì)變性鹽析C.)B .氫硫酸D.磷酸D .燒堿綠磯 乙醇鈉 苛性鉀)非金屬氧化物肯定是酸性氧化物堿性氧

24、化物肯金屬氧化物都是堿性氧化物酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸有機(jī)物中不一定含有氫元素酸酐都是能直接與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸酸酐都是酸性氧化物D.B .溶質(zhì)的質(zhì)量D .溶液中Ca2+的數(shù)目S g,把S g無水硫酸銅粉末加入到（100+S）g飽和硫酸銅溶液中， 定量的藍(lán)色晶體，若將此藍(lán)色晶體溶解成飽和溶液，應(yīng)加水的質(zhì)量是27.28.用硅膠比用生石灰作干燥劑的優(yōu)點(diǎn)是使用時(shí)間長(zhǎng)A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件A、與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)A . B. C.D .24.下列敘述正確的是（） 離子化合物中不一定含有金屬

25、陽離子 分子中不一定含有共價(jià)鍵酸式鹽溶于水得到的溶液都呈酸性A .B. C.25某金屬元素的硫酸正鹽的式量為m,相同價(jià)態(tài)的該元素的硝酸鹽的式量為n,則該化合價(jià)的數(shù)值如果用m、n的代數(shù)式表示，可能有（）A .一種B .兩種C .三種 D .四種26.40C時(shí)，等質(zhì)量的兩份飽和石灰水， 一份冷卻至10C，另一份加少量 CaO并保持溫度仍為40C, 這兩種情況下都不改變的是A . Ca（OH）2的溶解度C .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在25C時(shí)，硫酸銅的溶解度為 得到A . （100+S）gB. 100g C. （100 9/25）gD. （100 16/25）g下列解析不科學(xué)的是：（）A、.“水滴石穿”主要是

26、溶解了 CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶性的Ca（HCO 3）2的緣故B .長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因?yàn)镹aOH與瓶中CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故C.嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任地防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生地有害氣體沒有得到轉(zhuǎn) 化或吸收D .“雨后彩虹”和“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體地知識(shí)有關(guān)29.現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下一干燥的真空燒瓶，質(zhì)量為201.0g。當(dāng)充滿CO2時(shí)，質(zhì)量為203.2克。若改為充滿HCI氣體時(shí)，質(zhì)量為202.8克，再用此氯化氫氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶中溶液的物質(zhì)的 量濃度為（）A. 1/28mol/L B. 1/2

27、2.4mol/LC . 1/44.8mol/LD . 1mol/L30 .已知自然界氧的同位素有16 O、 17 O、 18 O,氫的同位素有 H、D，從水分子的原子組成來看， 自然界的水共有（）A . 3 種B . 6 種C . 9 種D . 12 種31. 有些食品包裝袋中有一個(gè)小紙袋，上面寫著干燥劑，其主要成分是生石灰（CaO）（1 ）生石灰所屬的物質(zhì)類型 （用序號(hào)填空） 金屬氧化物堿性氧化物堿堿性干燥劑（2）生石灰可做干燥劑的理由是（用化學(xué)方程式表示）（3） 你認(rèn)為下列內(nèi)容還必須在這種小紙袋上注明的是 （用序號(hào)填空）禁止食用可以食用禁止未成年人用手拿生產(chǎn)日期（4）硅膠（主要成分是二氧化

28、硅）也是一種很好的干燥劑， （用序號(hào)填空）腐蝕性低32 .已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是。氫化物 酸堿 鹽氧化物（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是B、C中的，理由是。（3） 如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則 E的化學(xué)式為 。33 .今有下列兩組單質(zhì)，試將每組單質(zhì)從三個(gè)不同角度進(jìn)行分類”，每種分類”都可分別挑選出一種單質(zhì)，它跟其它三種單質(zhì)屬于不同的類”。將挑選出的單質(zhì)（寫化學(xué)符號(hào)）和挑選依據(jù)（寫編碼）列在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。兩組單質(zhì)為：（I ）Cl2、F2、

29、s、Br2；（ n ）Fe、Na、Si、Al挑選依據(jù)”僅限于以下四種：該被挑選出的單質(zhì)跟其它三種單質(zhì)不同，是由于（A）其組成元素不屬于金屬（或非金屬）;（B）其組成元素不屬于周期表中的同一族；（C）其組成元素不屬于周期表中的同一周期；（D）其組成元素不屬于主族（或副族）元素；組另U第（I ）組第（n ）組被挑選了的單質(zhì)（寫化學(xué)式）挑選依據(jù)（寫編碼字母）（2）n組中一種物質(zhì)的氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，寫出該氫氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式（3）i、n兩組物質(zhì)可以形成多種化合物，用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰， 向燒杯中逐滴加入 1mol/L的其中一種化合物的水溶液，可

30、制得一種紅褐色膠體。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 如何用較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體是否制備成功？ 專題二元素與物質(zhì)的分類能力提高題1、 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可由一步反應(yīng)完成的是（）A、SiO2i H2SQ3B、Cu（0H）2 t Fe（0H）3C、CaCO3 t Na2CO3D、Cu t Cu（NO 3）22、有下列三種假設(shè)：一種堿溶液和一種鹽溶液反應(yīng)后，生成一種強(qiáng)堿性物質(zhì) 兩種溶液混合反應(yīng)后，溶液的酸性減弱 兩種鹽溶液混合反應(yīng)后，溶液的酸性增強(qiáng)。其中確有具體例證的是（）A、B、只有C、只有、D、都不存在3、下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是：A、 雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化9

31、B、 納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米（1nm=10 m）,因此納米材料屬于膠體C、往Fe （OH ） 3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)先產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解D、水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷4、醫(yī)療上的血液透析原理同膠體的滲析相似。透析時(shí)，病人的血液透過浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析，血液中的毒性物質(zhì)可以透過。因此可以判斷：A、蛋白質(zhì)，血細(xì)胞不溶于水，毒性物質(zhì)可溶于水B、蛋白質(zhì)以分子形式存在，毒性物質(zhì)以離子形式存在C、蛋白質(zhì)，血細(xì)胞的粒子直徑大于毒性物質(zhì)的直徑D、蛋白質(zhì)，血細(xì)胞不能透過濾紙，毒性物質(zhì)可以透過濾紙5、 由不同種類的原子組成的物質(zhì)可能是（）純凈物混合

32、物單質(zhì)化合物金屬非金屬酸堿鹽氧化物A、B、C、D、全部6、下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是A、用熟蘋果催熟青香蕉B、用少量食醋除去水壺中的水垢C、有糯米、酒曲和水制成甜酒釀D、用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽7、 分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（） 根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液 根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A、B、C、D、8

33、、 對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是（）純堿食鹽水石灰水NaOH液態(tài)氧A、堿一一 B、純凈物一一C、鹽一一9、右圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)得出了修正液的某些性質(zhì)， 小明的推測(cè)中不合理的是（）A、修正液是一種膠體，均一、透明B、修正液中含有的化學(xué)物質(zhì)有毒C、修正液的成分對(duì)紙張不具腐蝕性D、修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃10、如圖4-A-2所示，燒杯內(nèi)裝有蒸餾水， 下部封有半透膜的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)裝有淀粉和食鹽溶液， 漏斗頸內(nèi)液面與燒杯內(nèi)蒸餾水的液面相同。 過一段時(shí)間后用碘水和硝酸銀溶液分別檢測(cè)蒸餾水中的物質(zhì)。 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中所觀察到的現(xiàn)象是 （） 漏斗頸

34、內(nèi)液面下降漏斗頸內(nèi)液面上升 燒杯內(nèi)的液體遇硝酸銀溶液有白色沉淀生成 KCIO 3D、混合物黨H水 半曲I4-A-2修正液使用方法：使用前搖勻修正液涂于修正處少許 待完全干后書寫 注意事項(xiàng)： 用完后請(qǐng)及時(shí)蓋上帽 嚴(yán)禁食用 燒杯內(nèi)的液體遇碘水變藍(lán)類別酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BcoNa2OhciNaOHNaCICSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca(OH) 2CaCO3A、B、C、D11、 表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）12、鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應(yīng)可直接形成鹽的是（）金屬單質(zhì)堿性氧化物堿非金屬單

35、質(zhì)酸性氧化物酸A、B、C、D、全部13、 現(xiàn)有a、MgS04b、NaOH c、CuSO4d、NaCI四種溶液，不用外加試劑，用最簡(jiǎn)便的方法鑒別順序是：（）A、 abedB、 bcdaC、 cbadD、 cadb14、 Fe（OH） 3膠體和MgCI 2溶液共同具備的性質(zhì)是（）A、都比較穩(wěn)定，密閉放置不產(chǎn)生沉淀B、兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象20、（2009年廣東質(zhì)檢）書法離不開文房四寶（筆、墨、紙、硯）以及宣紙（即白紙）和做硯臺(tái)用的硯石的主要成分依次是，做筆用的狼毫，研墨用的墨條（）C、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后溶解D、分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙15、在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用Fe CI3溶液應(yīng)急止血，其主要

36、原因可能是（）A、Fe Cl3溶液有殺菌消毒作用B、Fe CI3溶液能使血液聚集沉降C、Fe Cl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH） 3沉淀堵住傷口D、Fe CI3溶液能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)16、請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是（）A、幾千萬年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里B、用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒C、一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體17、下列說法正確的是A、可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體C、O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物D、一定條件下，水在 20C時(shí)能凝固成固體B、生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化D、CuSO4?5H2O是一種

37、混合物A、多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽B、塑料、石墨、多糖、無機(jī)鹽C、蛋白質(zhì)、石墨、多糖、無機(jī)鹽D、蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機(jī)玻璃21、物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一，化學(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是（）A、H2、O3B、H2SO4、H2CO3c、SO2、NOD、Na2SO4KCIO 322、 下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（）酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸 沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng) 兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A

38、、B、C、D、23、某膠體遇鹽鹵（MgCl2 6H2O）或石膏易發(fā)生聚沉，而與食鹽水或硫酸鈉溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有關(guān)說法不正確的是（）A、該膠體中膠粒直徑約為 10-9cm10-7cmB、該膠體微粒帶正電C、遇BaCb溶液或氫氧化鐵膠體可發(fā)生聚沉D、Na+使此膠體聚沉的效果不如 Ca2+、Mg2+18、（2009南京質(zhì)檢）實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物 質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律的擺放，現(xiàn)有部分藥 品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如圖所示，做“硫酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用Ba（OH）2溶液，應(yīng)把它放回的位置是（）19、下列樹狀分類法正確的是（）24、微波是一種高頻電磁振蕩。微波爐就是利用高頻電磁振

39、蕩使食品中粒子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱，現(xiàn) 代醫(yī)學(xué)上使用的微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，其好處主要是使開刀處血液迅速凝固而減少失血以 下關(guān)于其作用原理的說法正確的是（）A、微波電流迅速中和血液膠體所帶的電荷而凝固B、微波使局部血液受熱而使血液膠體凝固C、微波電流通過手術(shù)刀時(shí)產(chǎn)生的高溫使血液凝固D、以上說法都正確25、已知土壤膠體中的膠粒帶負(fù)電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力。在土壤里施用A、純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)B、混合物含氮量相同的下列肥料，肥效較差的是（)A、 NH4NO3B、NH4HCO3C、(NH 4)2SO426、關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是( )D、 NH4C1純凈

40、物化合物化合物有機(jī)物C、化合物無機(jī)物J氧化物酸非氧化物堿鹽f單質(zhì)無機(jī)物-氧化物D、純凈物化合物有機(jī)物A、溶液呈電中性，膠體帶有電荷B、溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C、溶液中溶質(zhì)微粒有規(guī)律運(yùn)動(dòng)，而膠體微粒無規(guī)律運(yùn)動(dòng)D、溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯的光帶27、下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體知識(shí)解釋的是:A、在飽和FeCl3溶液中逐滴加入 NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D、N60變?yōu)榈獨(dú)獾姆磻?yīng)是放熱反應(yīng)，說明29、下列說法正確的是（）非金屬氧化物一定不是堿性氧化物醛類既有還原性又有氧化性KNO 3屬于純凈物，又屬于復(fù)合肥電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Fe（OH）3、Fe

41、Cb、B、用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C、清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱D、腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療28、（ 1）實(shí)驗(yàn)室制取Fe（0H）3膠體的方法是把 逐滴加在中，繼續(xù)煮沸，待溶液呈色時(shí)停止加熱，其反應(yīng)的離子方程式為 。（2） 用（方法）可證明膠體已經(jīng)制成，用 方法精制膠體。（3） 如何用實(shí)驗(yàn)方法，證明膠體和C兩者已完全分離？31、有甲、乙、丙、丁四種液體，它們分別為Fe（0H）3膠體，硅酸膠體、 AS2S3膠體、NaOH溶液?，F(xiàn)將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：（1）電泳：甲液體的陽極周圍顏色變淺，陰極周圍顏色變深（2）將一束光通過乙，無丁達(dá)爾現(xiàn)象（3）將乙慢慢加入到丙液體中，光出現(xiàn)凝聚后液體變清，則甲： 乙： 丙： ?。?34、在Fe（OH）3膠體中逐滴加入 HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。（1）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 。（2） 隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式 。（3）最后溶液顏色加深，原因是 ，此反應(yīng)的離子方程式是 。（4） 用稀鹽酸代替 HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些哪些相同的變化現(xiàn)象 （寫序號(hào)）。N60比氮?dú)飧€(wěn)定電解質(zhì)溶液