高中高一化學(xué)下冊(cè)期末測(cè)試題

1、高中2019年高一化學(xué)下冊(cè)期末測(cè)試題一、選擇題(每題僅一個(gè)正確選項(xiàng) ,每題4分 ,共48分)1.以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作能實(shí)現(xiàn)目的的是( )2. 現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：關(guān)于三種胃藥每一片中和胃酸(主要成分為鹽酸)的能力比擬正確的選項(xiàng)是A、= B、 C、 D、3. 區(qū)分氫氧化鐵膠體與含酚酞的稀氫氧化鈉混合溶液最簡(jiǎn)便的方法是( )A.觀察顏色 B.丁達(dá)爾效應(yīng) C. 過(guò)濾 D. 蒸餾4.下 列物質(zhì)露置在空氣中 ,質(zhì)量會(huì)減輕的是 ( )A.NaOH B.Na 2O2 C .濃硫酸 D.濃硝酸5.0.3L 1mol/L FeCl3溶液與0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比( )A

2、.5：2 B. 3: 1 C.2：5 D.1：16.除去Na2CO3 固體中混有少量NaHCO3的最正確方法是 ( )A.參加適量鹽酸 B.參加NaOH 溶液C.置于坩堝中加熱 D.配成溶液后通入CO27.Al2O 3常用于制造耐火坩堝 ,但氧化鋁坩堝不能用于加熱熔 融以下化合物中的( )A.NaCl B.NaNO3 C.NaOH D.Na2SO48. 以下變化需要參加復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( )A.KClO3O2 B.HClCl2 C.FeFe3+ D. MnO4-Mn2+9. 以下關(guān)于合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A. 鎂鋁合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁都髙B. 鈉鉀合金作為原子反響堆導(dǎo)熱材料主要因?yàn)槠湟?/p>

3、態(tài)范圍寬和比熱大C. 在合金中參加適量的稀土金屬能大大改善其性能D. 青銅、硬鋁、鋼都是合金10.宇航員在升空、返回或遇到緊急情況時(shí) ,必須穿上10公斤重艙內(nèi)航天服 ,神六宇航員所穿艙內(nèi)航天服是我國(guó)科學(xué)家近年來(lái)研制的新型連續(xù)纖維增韌航空材料做成 ,其主要成分是 由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成 ,以下相關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤是( )A.它耐高溫 B.它沒(méi)有固定熔點(diǎn)C.它可以耐強(qiáng)堿溶液腐蝕 D.它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料11.綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反響 ,盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。以下化學(xué)反響 ,不符合綠色化學(xué)概念的是 ( )A.消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO

4、3B.消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4：2Cu+O2=2CuO ,CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD.制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O12. 以下各組離子中 ,在酸性溶液中能大量共存的是( )A.Na+、NO3-、Mg2+、SO32- B.Na+、Ba2+、OH-、Cl-C.K+、SCN-、Fe3+、Cl- D.K+、Al3+、Cl-、HSO4-二、填空題(每空2分 ,共40分)13.(12分)選用一種試劑除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì)) ,并寫出其化學(xué)方程式或離子方程式

5、。可供選用的試劑：A.氫氧化鈉溶液B.水C.二氧化碳?xì)怏wD.鐵粉E銅粉 ,(題中填入試劑代號(hào))(1)Na2CO3 (Na2O2) 除雜劑 ,化學(xué)方程式 ;(2)FeCl2溶液(FeCl3) 除雜劑 ,離子方程式 ;(3)Fe粉(Al粉) 除雜劑 ,離子方程式 ;(4)NO(NO2)除雜劑_ ,化學(xué)方程式_ _。14 .(8分) (1)工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是 。(選填石灰石、粘土、石英、石膏)(2)漂白粉由氯氣和石灰乳反響生成 ,其有效成分是 。(填化學(xué)式)(3)測(cè)定硅鐵合金中硅的含量可以有兩種方法 ,其一是將合金粉末參加足量的稀硫酸中 ,其二是將合金粉末參加足量的 中 ,都可以通

6、過(guò)收集生成氣體并測(cè)定其體積數(shù)據(jù)而確定硅含量。寫出第二種方法的反響離子方程式 。15.(12分)哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@1918年諾貝爾獎(jiǎng)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室由氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣的化學(xué)方程式： 。檢驗(yàn)氨氣已裝滿的方法是：用_ 試紙 靠近集氣瓶口 ,現(xiàn)象為_。(2)用圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn) , 假設(shè)參加酚酞 ,得到紅色噴泉 ,假設(shè)要得到藍(lán)色噴泉呢 ,應(yīng)參加酸堿指示劑 。(3)完成氨催化氧化生成為NO的反響方程式 ,4NH 3+ O2=4NO + 6 ,產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2,請(qǐng)完成以下反響生成硝酸的化學(xué)方程式：4NO+ O2+2H2O= 4HNO3NO2+ O2 + H2O= 4

7、HNO3(4)1.28 gCu與足量的濃硝酸反響生成的氣體與一定量的O2混合 ,然后通入水中恰好完全反響無(wú)氣體剩余 ,那么該氧氣的物質(zhì)的量為 mol.16.(8分)SO2氣體通入BaCl2溶液中無(wú)化學(xué)反響 ,假設(shè)向溶液中先通入以下氣體中的一種之后再通入SO2氣體就會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)?jiān)谝韵職怏w后面的短線上填寫沉淀的化學(xué)式： NH3 、 NO2 、 Cl2 。請(qǐng)寫出等體積的SO2和Cl2氣體混合通入BaCl2溶液中充分反響的化學(xué)方程式 。三、計(jì)算題(共12分)17. (1)某學(xué)生用KMnO4制備氯氣 ,反響方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2 +

8、 8H2O當(dāng)有15.8g KMnO4參加反響時(shí) ,消耗 molHCl,其中被氧化的HCl有 mol ,有 mol電子轉(zhuǎn)移 ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl 2的體積為 L。(2)生成的氯氣緩慢通入KI-淀粉溶液中 ,出現(xiàn)藍(lán)色 ,離子方程式為 ,假設(shè)氯氣用量(物質(zhì)的量)到達(dá)KI的3倍時(shí) ,藍(lán)色完全消失 ,此時(shí)生成物中含碘物質(zhì)只有一種 ,那么該物質(zhì)中碘的化合價(jià)為 。第二卷(理科傾向必做)一、選擇題(每題僅一個(gè)正確選項(xiàng) ,每題4分 ,共16分)18.分析以下材料 ,選擇將乙二醇和丙三醇的混合物別離的適宜方法是物質(zhì) 熔點(diǎn)/ 沸點(diǎn)/ 密度/gcm-3。 溶解性乙二醇(C2H6O2) -11.5 198 1.11 與

9、水和酒精等混溶丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 與水和酒精等混溶A、蒸餾法 B、萃取 法C、溶解、結(jié)晶、過(guò)濾 的方法 D、分液法19. 根據(jù)以下三個(gè)反響 ,判斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的選項(xiàng)是2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+C12=2Fe3+2C1-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OA、Fe3+Mn O4- B、 Fe3 +I2C、I2Fe3+ D、 MnO4-Fe3+20. 兩種金屬粉末的混合物52g ,溶于足量的稀H2SO4中 ,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L ,那么這種混合物不可能是A、Na和K B、Mg和Al C、Cu和A

10、l D、Al和Fexkb121. 將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反響 ,銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2 混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L ,那么生成的NO和NO2的體積之比為( )A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.4:1二、填空題(共26分)22.(每空 1分 ,10分)a、b、c、d、e是含有一種相同元 素的五種物質(zhì) ,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中： a是單質(zhì);b是氣體;c、d是氧化物;e是含氧酸。(1)如果a是一種淡黃色 粉末固體 ,試推斷這五種物質(zhì)(用化學(xué)式表示)：a ;b ;c ;d ;e 。(2)如果a是一種常見氣體 ,試推斷這五種物質(zhì)(用化學(xué)式表示)：a ;b ;c ;d

11、 ;e 。23.(6分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,有氧氣和氯氣組成的混合氣體共500mL。通入氫氣 ,一定條件下使它們恰好完全反響 ,然后加水得到250mL鹽酸溶液。從中取出25mL ,用25mL 0.08molL-1 NaOH溶液恰好中和。那么(1)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度 molL-1。(2)氫氣的體積為 mL。三、實(shí)驗(yàn)題24. (8分)某?；瘜W(xué)研究性小組 ,利用以下提供的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑對(duì)某種燃煤所含元素進(jìn)行定性和定量檢測(cè) ,試答復(fù)：(1)將燃煤充分燃燒,產(chǎn)生氣體經(jīng)化學(xué)分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四種氣體 ,那么該燃煤一定含有的元素為 .(2)稱取該燃煤樣品Wg ,通入純氧使其充分燃燒 ,檢

12、測(cè)該燃煤中所含上述元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：指出上述裝置中B、C 、D、E的作用B CD E為了準(zhǔn)確測(cè)量F中收集到的氣體體積并能根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度、壓強(qiáng)計(jì)算其物質(zhì)的量 ,正確的實(shí)驗(yàn)操作是四、計(jì)算題(共10分)25.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 ,一個(gè)容積為a ml 的燒瓶中盛滿NO2氣體 ,將其倒立于裝有大量水的水槽中。向燒瓶里通入b ml 氧氣 ,最終燒瓶頂端殘留c ml 氣體。(1) 寫出殘留氣體可能的分子式(2)求c (用含有a、b的化學(xué)式表示)26.將鎂、鋁的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中 ,然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。請(qǐng)答復(fù)：(1) 假設(shè)在滴加NaOH溶液的過(guò)程中 ,沉淀質(zhì)量隨參