nf初中化學(xué)方程式匯總bc

1、初中化學(xué)方程式匯總 按各單元總結(jié)一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO7.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O58.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 9. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2

2、 點(diǎn)燃 CO2（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.  一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11.  甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O（3）氧氣的來源：13在有二氧化錳作催化劑條件下加熱分解氯酸鉀 2KClO3 MnO2 2 KCl 3O2 14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）二、自然界

3、中的水：16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH) 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22.  鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 24木炭還原氧化銅：C+ 2

4、CuO 高溫 2Cu + CO225 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 27煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO231二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO332高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫

5、CaO + CO233石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2其它反應(yīng)：36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O六、金屬（

6、1）金屬與氧氣反應(yīng)：40 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O442. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）44.  鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45.  鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246.  鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47.  鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 =

7、 Al2(SO4)3 +3H248.  鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49.  鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H250.  鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽52.  鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53.  鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu54.  銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(N

8、O3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）金屬鐵的治煉原理： 553CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見上）（2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水56.  氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O57.  氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O58.  氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O59.  氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4

9、 + H2O（3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)）60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +

10、CO266碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）（3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽74.  鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl