“初中化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用”集錦

1、“初中化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用”集錦 江蘇省泗陽縣李口中學(xué)沈正中(僅供參考A. 化學(xué)方程式分類方法一(四種基本反應(yīng) :一、化合反應(yīng)1. 鎂在空氣中燃燒 : 2Mg + O2MgO2. 鋁在空氣中燃燒 : 4Al + 3O22Al 2O 33. 鐵在氧氣中燃燒 : 3Fe + 2O2Fe 3O 44. 氫氣在空氣中燃燒 : 2H 2 + O22H 2O5. 硫粉在空氣中燃燒 : S + O2SO 26. 紅磷在空氣中燃燒 : 4P + 5O2P 2O 57. 碳在氧氣中充分燃燒 : C + OCO 28. 碳在氧氣中不充分燃燒 : 2C + O29. 二氧化碳通過灼熱碳層 : C + CO2CO

2、10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O22CO 211. 二氧化碳和水反應(yīng) (二氧化碳通入紫色石蕊試液 : CO 2 + H2O = H2CO 3 12. 無水硫酸銅作干燥劑 : CuSO 4 + 5H2O = CuSO4 5H 2O13. 生石灰溶于水 : CaO + H2O = Ca(OH2 (熟石灰 . 石灰水的主要成分 14. 鈉在氯氣中燃燒 : 2Na + Cl二、分解反應(yīng)1. 實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣 : 2H 2O MnO2 2O+ O22. 加熱高錳酸鉀 : 2KMnO K 2MnO 4 + MnO2 + O23. 水在直流電的作用下分解 : 2H 22H 2+ O24. 碳

3、酸不穩(wěn)定而分解 : H 2CO 3 = H2O + CO25. 高溫煅燒石灰石 (二氧化碳工業(yè)制法 : CaCO 3CaO + CO2三、置換反應(yīng)1. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2. 鋅和稀硫酸反應(yīng) (實(shí)驗(yàn)室制氫氣 : Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H23. 鎂和稀鹽酸反應(yīng) : Mg+ 2HCl = MgCl2 + H24. 氫氣還原氧化銅 : H 2 + CuO Cu + H2O5. 木炭還原氧化銅 : C+ 2CuO 2Cu + CO26. 甲烷在空氣中燃燒 : CH 4 + 2O2CO 2 + 2H2O7. 水蒸氣通過灼熱碳層 :

4、 H 2O + C H 2 + CO8. 焦炭還原氧化鐵 : 3C+ 2Fe2O 4Fe + 3CO2四、復(fù)分解反應(yīng)(1堿性氧化物+酸 鹽+H 2O1. Fe2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O2. Fe2O 3+3H2SO 4=Fe2(SO43+3H2O3. CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O4. ZnO+2HNO3=Zn(NO3 3+H2O(2堿+酸 鹽+H 2O1. Cu(OH2 + 2HCl=CuCl2+2H2O2. Cu(OH2 + H2SO4=CuSO4+2H2O3. NaOH + HCl=NaCl+H2O4. 2NaOH + H2SO 4=Na2SO 4+2H2O5.

5、 NaOH + HNO3=NaNO3+H2O6. Mg(OH2 + 2HNO3=Mg(NO3 2+2H2O7. Ba(OH2 + H2SO 4=BaSO4+2H2O8. Al(OH3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O9. Ca(OH2 + 2HCl=CaCl2+2H2O10. Ca(OH2+H2SO 4=CaSO4+2H2O(3酸+鹽 新鹽+新酸1. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22. Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23. HCl+AgNO3=AgCl+HNO34. H2SO 4+BaCl2=BaSO4+2HCl5. Ba(NO3 2+H2SO 4

6、=BaSO4+2HNO36. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(4鹽 1+鹽 2 新鹽 1+新鹽 21. KCl+AgNO3=AgCl+KNO32. NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO33. Na2SO 4+BaCl2=BaSO4+2NaCl4. BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3 2(5鹽+堿 新鹽+新堿1. CuSO4+2NaOH=Cu(OH2+Na2SO 42. FeCl3+3NaOH=Fe(OH3+3NaCl3. Ca(OH2+Na2CO 3=CaCO3+2NaOH4. NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O五、其它1. 氫氧化鈉溶液與硫酸銅

7、溶液反應(yīng) : 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2 + Na2SO 42. 甲烷在空氣中燃燒 : CH4 + 2OCO 2 + 2H2O3. 酒精在空氣中燃燒 : C2H 5OH + 3O2CO 2 + 3H2O4. 一氧化碳還原氧化銅 : CO+ CuO Cu + CO25. 一氧化碳還原氧化鐵 : 3CO+ Fe2O 32Fe + 3CO26. 二氧化碳通過澄清石灰水 : Ca(OH2 + CO2 = CaCO3+ H2O7. 氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng) (除去二氧化碳 :2NaOH + CO2 = Na2CO 3 + H2O 8. 石灰石 (或大理石 與稀鹽酸反應(yīng) (二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室

8、制法 CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO29. 碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng) (泡沫滅火器的原理 :Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 分類方法二:一 . 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng) :(1單質(zhì)與氧氣的反應(yīng) :1. 鎂在空氣中燃燒 : 2Mg + O22MgO2. 鐵在氧氣中燃燒 : 3Fe + 2OFe 3O 43. 銅在空氣中受熱 : 2Cu + O22CuO4. 鋁在空氣中燃燒 : 4Al + 3O2Al 2O 35. 氫氣中空氣中燃燒 : 2H2 + O22H 2O6. 紅磷在空氣中燃燒 : 4P + 5O22P 2O 57. 硫粉在空氣中

9、燃燒 : S + OSO 28. 碳在氧氣中充分燃燒 : C + OCO 29. 碳在氧氣中不充分燃燒 : 2C + O(2化合物與氧氣的反應(yīng) :10. 一氧化碳在氧氣中燃燒 : 2CO + O22CO 211. 甲烷在空氣中燃燒 : CH4 + 2O2CO 2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒 : C2H 5OH + 3O2CO 2 + 3H2O二 . 分解反應(yīng) :1. 水在直流電的作用下分解 : 2H2O 2H 2+ O22. 加熱堿式碳酸銅 : Cu2(OH2CO 32CuO + H2O + CO23. 加熱氯酸鉀 (有少量的二氧化錳 : 2KClO24. 加熱高錳酸鉀 : 2KMn

10、O4K 2MnO 4 + MnO2 + O25. 碳酸不穩(wěn)定而分解 : H2CO 3 = H2O + CO26. 高溫煅燒石灰石 : CaCO32三 . 氧化還原反應(yīng) :1. 氫氣還原氧化銅 : H2 + CuO 2O2. 木炭還原氧化銅 23. 焦炭還原氧化鐵 : 3C+ 2Fe2O 324. 焦炭還原四氧化三鐵 : 2C+ Fe3O 43Fe + 2CO25. 一氧化碳還原氧化銅 : CO+ CuO Cu + CO26. 一氧化碳還原氧化鐵 : 3CO+ Fe2O 32Fe + 3CO27. 一氧化碳還原四氧化三鐵 : 4CO+ Fe3O 43Fe + 4CO2四 . 單質(zhì) . 氧化物 .

11、 酸 . 堿 . 鹽的相互關(guān)系(1金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng) 1. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H22. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H23. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H24. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO 4 = Al2(SO4 3 +3H25. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H26. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H27. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H28. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +

12、 3H2(2金屬單質(zhì) + 鹽 (溶液 - 另一種金屬 + 另一種鹽1. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng) : Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu3. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng) : Cu + Hg(NO3 2 = Cu(NO3 2 + Hg (3堿性氧化物 + 酸 - 鹽 + 水1. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng) : Fe2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O2. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng) : Fe2O 3 + 3H2SO 4 = Fe2(SO4 3 + 3H2O3. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng) : CuO + 2HCl = CuCl2

13、 + H2O4. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng) : CuO + H2SO 4 = CuSO4 + H2O5. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng) : MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng) : CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4酸性氧化物 + 堿 - 鹽 + 水1. 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì) : 2NaOH + CO2 = Na2CO 3 + H2O2. 苛性鈉吸收二氧化硫氣體 : 2NaOH + SO2 = Na2SO 3 + H2O3. 消石灰放在空氣中變質(zhì) : Ca(OH2 + CO2 = CaCO3+ H2O4. 消石灰吸收二氧化硫 : Ca(OH2 + SO

14、2 = CaSO3+ H2O(5酸 + 堿 - 鹽 + 水1. 鹽酸和燒堿起反應(yīng) : HCl + NaOH = NaCl +H2O2. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng) : HCl + KOH = KCl +H2O3. 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) : 2HCl + Cu(OH2 = CuCl2 + 2H2O4. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng) : 2HCl + Ca(OH2 = CaCl2 + 2H2O5. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng) : 3HCl + Fe(OH3 = FeCl3 + 3H2O6. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多 : 3HCl + Al(OH3 = AlCl3 + 3H2O7. 硫酸和燒堿反應(yīng) : H2SO 4 + 2Na

15、OH = Na2SO 4 + 2H2O8. 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng) : H2SO 4 + 2KOH = K2SO 4 + 2H2O9. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng) : H2SO 4 + Cu(OH2 = CuSO4 + 2H2O 10. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng) : 3H2SO 4 + 2Fe(OH3= Fe2(SO4 3 + 6H2O 11. 硝酸和燒堿反應(yīng) : HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽1. 大理石與稀鹽酸反應(yīng) : CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na 2CO 3 + 2HCl = 2

16、NaCl + H2O + CO23. 碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng) : MgCO 3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO24. 鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng) : HCl + AgNO3= AgCl + HNO35. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng) : Na2CO 3 + H2SO 4 = Na2SO 4 + H2O + CO26. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) : H2SO 4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (7堿 + 鹽 -另一種堿 + 另一種鹽1. 氫氧化鈉與硫酸銅 : 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2 + Na2SO 42. 氫氧化鈉與氯化鐵 : 3NaOH + FeCl3 = Fe

17、(OH3 + 3NaCl3. 氫氧化鈉與氯化鎂 : 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH2 + 2NaCl4. 氫氧化鈉與氯化銅 : 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH2 + 2NaCl5. 氫氧化鈣與碳酸鈉 : Ca(OH2 + Na2CO 3 = CaCO3+ 2NaOH(8鹽 + 鹽 - 兩種新鹽1. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 : NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO32. 硫酸鈉和氯化鋇 : Na2SO 4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五 . 其它反應(yīng) :1. 二氧化碳溶解于水 : CO2 + H2O = H2CO 32. 生石灰溶于水 :

18、 CaO + H2O = Ca(OH23. 三氧化硫溶于水 : SO3 + H2O = H2SO 44. 硫酸銅晶體受熱分解 : CuSO4 5H 2O 4 + 5H2O5. 無水硫酸銅作干燥劑 : CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H 2OB. 化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象的應(yīng)用 1. 2Mg+O劇烈燃燒,耀眼白光,生成白色固體,放熱,產(chǎn)生大 量白煙,白色信號(hào)彈2. 2Hg+O銀白液體,生成紅色固體,拉瓦錫實(shí)驗(yàn)3. 2Cu+O紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4. 4Al+3O2O 3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w5. 3Fe+2O3O 4 劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放熱4Fe + 3O2O 36. C+

19、O22劇烈燃燒,白光,放熱,使石灰水變渾濁7. S+O22劇烈燃燒,放熱,刺激味氣體,空氣中淡藍(lán)色火焰,氧氣中 藍(lán)紫色火焰8. 2H2+O22O 淡藍(lán)火焰,放熱,生成使無水 CuSO 4變藍(lán)的液體 (水 高 能燃料9. 4P+5O22O 5劇烈燃燒,大量白煙,放熱,生成白色固體,證明空氣中 氧氣含量10. CH4+2O2O+CO2藍(lán)色火焰,放熱,生成使石灰水變渾濁氣體和使 無水 CuSO 4變藍(lán)的液體 (水 ,甲烷和天然氣的燃 燒11. C2H 2+5O2O+4CO2藍(lán)色火焰,放熱,黑煙,生成使石灰水變渾濁 氣體和使無水 CuSO4變藍(lán)的液體 (水 氧炔焰, 焊接切割金屬12. 2KClO2

20、生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備 氧氣13. 2KMnOK 2MnO 4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏?生成使帶火星木條復(fù)燃 的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2 紅色變?yōu)殂y白,生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體,拉瓦錫 實(shí)驗(yàn)15. 2H2O 2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣,電解水16. Cu2(OH2CO 2O+CO2 綠色變黑色,試管壁有液體,使石灰水 變渾濁氣體,銅綠加熱17. NH4HCO 3+ H2O +CO2 白色固體消失,管壁有液體,使石灰水變 渾濁氣體,碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消 失18. Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生,鋅粒逐漸溶解,實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 19. Fe+

21、H2SO 4=FeSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生,金屬顆粒逐漸溶解20. Mg+H2SO 4 =MgSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生,金屬顆粒逐漸溶解21. 2Al+3H2SO 4=Al2(SO4 3+3H2 有大量氣泡產(chǎn)生 . ,金屬顆粒逐漸溶解22. Fe2O 3+3H22O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色,試管壁有液體,冶煉金屬, 利用氫氣的還原性23. Fe3O 4+4H22O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色,試管壁有液體,冶煉金屬, 利用氫氣的還原性24. CuSO4+2NaOH=Cu(OH2+Na2SO 4藍(lán)色沉淀生成,上部為澄清溶液,質(zhì)量守恒定律25. 2C +O煤爐中常見反應(yīng) . 空氣污染物之一,煤氣中毒原

22、因 26. 2C O+O2藍(lán)色火焰,煤氣燃燒2 黑色逐漸變?yōu)榧t色, 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的 氣體冶煉金屬28. 2Fe2O 32 冶煉金屬Fe 3O 4+2C2 冶煉金屬29. C + CO2CO 2 + H2O = H2CO 3 碳酸使石蕊變紅,證明碳酸 的酸性30. H2CO 3 =CO2+ H2O 石蕊紅色褪去31. Ca(OH2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁, 應(yīng)用 CO 2檢驗(yàn)和石灰 漿粉刷墻壁32. CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3 2白色沉淀逐漸溶解, 溶洞的形成, 石頭的 風(fēng)化33. Ca(HCO3 3+H2O+CO2 白色沉淀, 產(chǎn)生使澄清

23、石灰水變渾濁的氣 體,水垢形成,鐘乳石的形成34. 2NaHCO2CO 3+H2O+CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,小蘇 打蒸饅頭35. CaCO3高溫 CaO+ CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰36. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固體逐漸溶解,有使澄清石灰水變渾濁 的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳,除水垢 37. Na2CO 3+H2SO 4=Na2SO 4+H2O+CO2 固體逐漸溶解,有使澄清石灰水變渾 濁的氣體,泡沫滅火器原理38. Na2CO 3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 有使澄清石灰水變渾濁的氣體,泡沫 滅火器原理39. NaHCO3+HCl

24、=NaCl+H2O+CO2 有使澄清石灰水變渾濁的氣體,泡沫 滅火器原理40. Ba(NO3 2+H2SO 4 = BaSO4+2HNO3生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸, 檢驗(yàn) Ba 2+ 的原理41. MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固體逐漸溶解 . 有使澄清石灰水變渾 濁的氣體2黑色逐漸變紅色, 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體, 冶煉金屬43. Fe2O 3+3CO2Fe+3CO2冶煉金屬原理Fe 3O 4+4CO3Fe+4CO2冶煉金屬原理44. C2H 5OH+3O2+3H2O 藍(lán)色火焰,產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體, 放熱 酒精的燃燒45. Fe+CuSO4=Cu+FeSO

25、4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì),濕法煉銅 . 46. Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色47. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3 2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì),鍍銀 48. Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì),鍍銅49. Fe2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解,溶液呈黃色,鐵器除銹50. Al2O 3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解51. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解, 溶液呈藍(lán)色52. MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解53. CaO+2HCl=

26、CaCl2+ H2O 白色固體溶解54. NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解55. Cu(OH2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解56. Mg(OH2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解57. Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解,胃舒平治療胃酸過多58. Fe(OH3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解,溶液呈黃色59. HCl+AgNO3= AgCl+HNO3生成白色沉淀,不溶解于稀硝酸(其他氯化 物類似反應(yīng) 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的 Cl -60. Fe2O 3+3H2SO 4= Fe2(SO4 3+3H2O 鐵銹溶解 .

27、 ,溶液呈黃色,鐵器除銹61. Al2O3+3H2SO4= Al2(SO43+3H2O 白色固體溶解 62. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色 63. MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 64. Cu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解 65. Mg(OH2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 66. 2Al(OH3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O 白色固體溶解 67. 2Fe(OH3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O 紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色 68. Ba(OH2+ H2SO4=BaSO4+

28、2H2O 生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸，檢驗(yàn) SO42- 的原理 69. BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀， 不溶解于稀硝酸， 檢驗(yàn) SO42的原理 70. Ba(NO32+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸，檢 驗(yàn) SO42-的原理 71. Cu(OH2+2HNO3=Cu(NO32+2H2O 藍(lán)色固體溶解 72. Mg(OH2+2HNO3=Mg(NO32+2H2O 白色固體溶解 73. Al(OH3+3HNO3=Al(NO33+3H2O 白色固體溶解 74. Ca(OH2+2HNO3=Ca(NO32+2H2O 75. Fe(OH3+3HNO3=Fe(NO33+3H2O 紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色 76. 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收 CO、O2、H2 中的 CO2 77. 2NaOH+SO2=