人教版高中化學(xué)必修2 時(shí) 元素周期表練習(xí)題

1、高中化學(xué)必修2 第一章第一節(jié) 第1課時(shí)元素周期表1、 選擇題1. 下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. 元素周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的B. 最外層電子數(shù)相同的元素一定屬于同一族C. 非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于或等于4D. 同周期元素的電子層數(shù)相同2. 有人認(rèn)為在元素周期表中，位于第IA族的氫元素，也可以放在第A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（ ）A. HFB. H3O+C. NaHD. H2O23. 現(xiàn)在兩種短周期元素，A、B其原子序數(shù)分別為a、b,若a+8=b，則下列有關(guān)A、B的說(shuō)法中正確的（ ）A. A和B一定在同主族B. A和B一定在同周期C. 若A和B在相鄰周期，則

2、A、B一定同主族D. A、B可能既不同周期，又不同主族4. 原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第IIA族，則原子序數(shù)為x+1的元素不可能處在（ ）A. 第 A族B. 第A族C. 鑭系元素D. 第 B族5. 某周期第IIA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的第A族元素的原子序數(shù)為（ ）A. 只能是x+2B. 可能是x+8或x+16C. 可能是x+13D. 可能是x+2或x+12或x+266. 已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)、粒子所帶的電荷數(shù)，其中正確的是（ ）A. B. C. D. 7. 同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（ ）A.6B.12C.26D.308.

3、 下列有關(guān)元素周期表的敘述中正確的是（ ）A. 有16個(gè)族，就是有16個(gè)縱行B. 所含元素種類最多的族為第族C. 金屬元素的種類多于非金屬D. 第n周期第n主族的元素均為金屬9. 兩種短周期的元素X和Y，可組成化合物XY3。當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)可能是m-4,m+4,m+8,m-2,m+6，其中正確的組合是（ ）A. B. C. D. 10. 俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A.115號(hào)元素在第六周期B.113號(hào)元素在第七周期第 A族C.1

4、15號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素D.镅元素和115號(hào)元素不在同一周期二、非選擇題11.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B的原子個(gè)數(shù)之比為4:1.由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C的原子個(gè)數(shù)之比為1:1，丙中為2:1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C的原子個(gè)數(shù)之比為1:1，戊中為2:1。寫(xiě)出分子式：甲 ，乙 ，丙 ，丁 ，戊 ；寫(xiě)出B元素的最高價(jià)氧化物跟丁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。12.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置關(guān)系如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原

5、子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。ACB（1） 寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱： 、 、 。（2） B位于元素周期表中第 周期第 族。（3） C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4） 寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。13. 有兩種元素A、B，A的原子序數(shù)為x,A和B所在的周期的元素種類分別是m和n。（1）如果A和B同在第A族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為 ；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為 。（2）如果A和B同在第A族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為 ；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為 。14.A、B、C、D是同一周期的四種元素

6、，A、B、C的原子序數(shù)依次相差1.A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，其原子半徑在本周期中最大。2.00gB元素的氧化物恰好和100mL 0.50mol/L稀硫酸完全反應(yīng)。B元素的單質(zhì)跟D元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD2。試回答：（1）下廚下列反應(yīng)的離子方程式。將C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中： 。將C的氧化物投入到D的氫化物的水溶液中： 。（2） B的單質(zhì)投入沸水中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。15. 超重金屬“穩(wěn)定島”的假說(shuō)語(yǔ)言自然界中可能存在著原子序數(shù)為114的穩(wěn)定同位素114298X，請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律回答：（1）預(yù)測(cè)它在元素周期表中位于第 周期第 族，屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元

7、素。（2）寫(xiě)出它的最高價(jià)氧化物，氫氧化物（或含氧酸）的化學(xué)式： 、 ，并推測(cè)后者顯 （填“酸”或“堿）性。16.X、Y、Z是第VA族-第A族的三種非金屬元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。試回答： XYZ（1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是 。（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（3）Z在元素周期表中的位置是 。17.結(jié)合下列原子結(jié)構(gòu)示意圖和氦元素的元素周期表信息回答以下問(wèn)題 （1） 在A-E五個(gè)結(jié)構(gòu)示意圖中，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子的是 ；屬于同種元素的是 （2）寫(xiě)出B和E兩種元素形成化合物的化學(xué)式 （用B、E表示）（3）氦元素的元素符號(hào)為 ；相對(duì)原子質(zhì)量為 18.下圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和有

8、關(guān)的4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氯元素的一種原子相對(duì)原子質(zhì)量為35，則該原子的質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ；鈉元素與氯元素的最本質(zhì)區(qū)別是 ；在元素周期表中，鈉元素和氯元素位于 （選填字母）A同一周期 B不同周期C同一族D不同族（2）上圖A、B、C、D四種粒子中，鈉是由 結(jié)合而成的 （選填字母，下同）；氯化鈉是由結(jié)合 而成的；鈉與氯氣反應(yīng)，每個(gè) 得到1個(gè)電子19. 據(jù)圖回答下列問(wèn)題：（1）鍶離子的符號(hào) ；（2）鍶元素位于元素周期表的第 周期；（3）與Sr的化學(xué)性質(zhì)相似的有 （填序號(hào)）；（4）鍶元素與元素周期表中17號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式是 20.五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示回

9、答下列問(wèn)題：（1）上述五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是 ，該元素的單質(zhì)在空氣中加熱的化學(xué)方程式為 （2）元素和形成化合物的電子式是 ，其水溶液呈 （填“堿性”、“酸性”或“中性”）（3）試用電子式表示元素單質(zhì)分子的形成過(guò)程 第1節(jié) 元素周期表 答案解析1、 選擇題1. D 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9.D 10.B2、 非選擇題11. CH4 H2O2 H2O Na2O2 Na2O 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O212. (1)氮 硫 氟 (2)三 A (3)H2+F2=2HF(4)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO413. （1）x

10、-n x+m （2）x-m x+n14. （1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O （2）Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H215. （1）七 A 金屬 （2）XO2 X(OH)4 堿16.F2 第四周期第VA族17.（1）AC；DE；（2）EB2；（3）He； 4.00；18.（1）根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息可查得氯元素的原子序數(shù)為17，相對(duì)原子質(zhì)量為35.45，約為35，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，所以氯原子內(nèi)中子數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，所以鈉元素與氯元素的最本質(zhì)區(qū)別是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，由元素周期表的結(jié)構(gòu)知，鈉元素和氯元素位于同一周期，但不同一族故答案為：17；18；質(zhì)子數(shù)不同；AD（2）鈉是由鈉原子構(gòu)成的，B是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，而A、D分別是鈉離子和氯離子；由氯原子結(jié)構(gòu)示意圖知最外層有7個(gè)電子，易得1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)故答案為：B；AD；C19.（1）鍶原子的最外層電子數(shù)為2，容易失去2個(gè)電子形成鍶離子，所以鍶離子的符號(hào)Sr2+；故填：Sr2+；（2）鍶原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知鍶原子共有4個(gè)電子層，所