溶解度教案-人教版化學(xué)初三下第九單元9.

1、.第九單元課題2 溶解度（參考課時(shí)：2課時(shí)）1教學(xué)目標(biāo)1.1 知識(shí)與技能：(1)理解飽和溶液的涵義。(2)了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。1.2過(guò)程與方法：(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。(2)學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。1.3 情感態(tài)度與價(jià)值觀：(1)認(rèn)識(shí)矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。(2)樹(shù)立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。2教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/易考點(diǎn)2.1 教學(xué)重點(diǎn)理解飽和溶液和溶解度的概念。2.2 教學(xué)難點(diǎn)(1)理解飽和溶液和溶解度的概念。(2)正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。3專家建議物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)溶解能力的定性表示，而溶解度

2、是物質(zhì)溶解能力的定量表示。兩者既有聯(lián)系又有區(qū)別。物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)本身的一種屬性。當(dāng)精確地比較不同物質(zhì)的溶解能力時(shí)，就需要一把衡量的“尺子”溶解度。要比較溶解能力就必須在同一規(guī)定條件下，比較不同溶質(zhì)在同一溶劑中所能溶解的最多量。因此，溶解度概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化和精確化。溶解度是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種人為規(guī)定的概念。對(duì)于溶解度概念，我認(rèn)為應(yīng)先逐點(diǎn)分析，再讓學(xué)生總結(jié)出溶解度概念。通過(guò)上節(jié)課學(xué)習(xí)的物質(zhì)溶解性，知道溶解度為什么要強(qiáng)調(diào)“一定溫度”的條件，也可以利用形象比喻促進(jìn)學(xué)生思考：用一試管水跟一燒杯水分別溶解白糖和食鹽

3、，能否判斷白糖和食鹽哪個(gè)溶解能力更大嗎.說(shuō)明要進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)強(qiáng)弱、能力大小的比較，就應(yīng)該有一個(gè)共同的標(biāo)準(zhǔn)人們對(duì)固體溶質(zhì)的溶解度所定的標(biāo)準(zhǔn)是“100克溶劑”，因此比較溶解度，一定要使固體物質(zhì)的溶解能力達(dá)到最大值，即溶液達(dá)到飽和，否則無(wú)法比較。溶解度單位是：克/100克水。建議讓學(xué)生從：條件、標(biāo)準(zhǔn)、狀態(tài)、單位方面歸納。4 教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)、對(duì)比、歸納、練習(xí)、聯(lián)系實(shí)際。5 教學(xué)用具學(xué)生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、坐標(biāo)紙。藥品：氯化鈉、硝酸鉀。6 教學(xué)過(guò)程6.1 第一課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)什么叫溶液"溶液由什么組成"學(xué)生活動(dòng)引入我們知道食鹽易溶

4、于水而形成溶液，但在一杯水里能否無(wú)限地溶解食鹽呢"學(xué)生發(fā)言1能 2不能過(guò)渡下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個(gè)問(wèn)題。投影活動(dòng)與探究1取裝有20 mL水的燒杯操作加入5g的氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加5mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論2用硝酸鉀代替氯化鈉操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻學(xué)生活動(dòng)，教師巡視互相交流(由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議)結(jié)論1在一定條件下，氯化鈉不能無(wú)限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，加入水，又能繼續(xù)溶解。2在一定條件下，硝酸鉀也不能無(wú)限制溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。提問(wèn)上述活動(dòng)的“一定條件”是什么&

5、quot;學(xué)生討論、總結(jié)1一定溫度2一定量的溶劑追問(wèn)如果不指明這兩個(gè)條件，能否說(shuō)某物質(zhì)的溶解量是有限的"學(xué)生討論、回答不能。因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟?、改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無(wú)限制地溶解。引導(dǎo)我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。思考請(qǐng)大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。學(xué)生發(fā)言投影板書(shū)一、飽和溶液1. 飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的) (這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。思考一定溫度下，

6、向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解"討論學(xué)生發(fā)言小結(jié)某種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽，和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。(教師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個(gè)字)提問(wèn)1通過(guò)活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么"2如何判斷某一溶液是否飽和"討論、總結(jié)投影板書(shū)2判斷某溶液是否飽和的方法；在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。課堂練習(xí)(投影展示)1如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和"2在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬螅芤旱馁|(zhì)量變?yōu)?03克

7、。此說(shuō)法對(duì)否"為什么"3“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說(shuō)明原氯化鈉溶液不飽和?！边@句話是否正確"學(xué)生獨(dú)立思考，積極回答上述練習(xí)答案1取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解則說(shuō)明原溶液不飽和；若不溶解則說(shuō)明原溶液是飽和溶液。2此說(shuō)法不正確。因?yàn)樵谝欢囟认?，該食鹽飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的質(zhì)量仍為100克。3不正確。因?yàn)榕卸ㄈ芤菏欠耧柡偷姆椒◤?qiáng)調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否溶解。提問(wèn)回想課上的活動(dòng)與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。分析、討論結(jié)論飽和溶液不飽和溶液引導(dǎo)調(diào)動(dòng)學(xué)生的逆向思維，思考：如何

8、將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液"討論結(jié)論不飽和溶液飽和溶液(學(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這時(shí)教師可引導(dǎo)學(xué)生注意上述兩個(gè)活動(dòng)探究的前半部分：不斷加溶質(zhì)直至不再溶解)提問(wèn)“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎"活動(dòng)與探究(投影展示以下內(nèi)容)取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過(guò)程中溶液的變化。學(xué)生活動(dòng)互相交流(交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因)教師總結(jié)在加熱溶液的過(guò)程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少，溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解；隨著加熱時(shí)間的延長(zhǎng)，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體。

9、“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過(guò)程的兩個(gè)矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。升華其實(shí)，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會(huì)更美好。講解以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時(shí)可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。板書(shū)一般情況下：飽和溶液不飽和溶液投影練習(xí)某硝酸鉀溶液在20時(shí)是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升高到100時(shí)，該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確"答案溫度升高后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。小結(jié)本節(jié)課我們探究了飽和溶液

10、的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識(shí)，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。作業(yè)習(xí)題16.2第二課時(shí)教師：我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎.學(xué)生：（議論紛紛）教師：你可能暫時(shí)還不知道為什么。學(xué)習(xí)了今天的知識(shí)后，你就會(huì)從中找到答案。在前面的活動(dòng)與探究中，所用的水均為20 mL，其中溶解NaCl與KNO3的質(zhì)量是否相同.學(xué)生甲：不相同。乙：不加熱時(shí)，二者相近。丙：加熱后，等量水中溶解的KNO3要多。教師：大家回答得都很好。我們?nèi)绾蝸?lái)定量地描述

11、KNO3與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱呢.學(xué)生：溶解度。教師：這位同學(xué)回答得不錯(cuò)。什么叫溶解度呢.請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材。找出溶解度的概念。板書(shū)二、溶解度1.溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。教師：在教材P36，表9-1，給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)大家查一查20 時(shí)NaCl的溶解度。學(xué)生甲：（很快找出答案）36.0。乙：不對(duì)，應(yīng)該是36.0 g，溶解度有單位，單位是g。教師：（表?yè)P(yáng)乙，肯定甲）乙同學(xué)回答得很準(zhǔn)確,溶解度有單位?！霸?0 時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 g?！边@句話所表達(dá)的含義是什么呢.學(xué)生：（踴躍發(fā)言）甲：在20

12、時(shí),36.0 gNaCl在100 g水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)。乙：在20 時(shí)，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。教師：同學(xué)們回答得都不錯(cuò)，溶解度的概念包括四個(gè)要素：指明一定溫度；溶劑為100 g；必須達(dá)到飽和狀態(tài)；單位為g。學(xué)習(xí)了溶解度的概念，下面我們一起來(lái)做一個(gè)練習(xí)，相信你會(huì)做！教師：我們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中,往往會(huì)遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢.學(xué)生通過(guò)閱讀P36“資料”尋找答案。我們知道，影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來(lái)表示?；顒?dòng)與探究：學(xué)習(xí)繪制物質(zhì)溶解度曲線的方法。教師簡(jiǎn)單

13、介紹方法，學(xué)生結(jié)合表9-1分組繪制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲線，教師巡回指導(dǎo)，然后展示交流，分享快樂(lè),結(jié)合學(xué)生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。（投影）你所繪制的溶解度曲線有何特點(diǎn)，為什么.從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質(zhì)在25 、85 時(shí)的溶解度.如果能，請(qǐng)找出，你是怎樣查找的.從圖9-12中，你能比較出45 時(shí)KCl、KNO3的溶解度大小嗎.從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息.（學(xué)生匯報(bào)展示，教師小結(jié)歸納）教師：通過(guò)溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解

14、度。小結(jié)并板書(shū)溶解度曲線：(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小教師：除了固體物質(zhì)能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多，你能舉出一些實(shí)例嗎.學(xué)生甲：魚(yú)兒能在水中生存，說(shuō)明水中有O2。乙：燒開(kāi)水時(shí)，水未沸騰時(shí)也冒氣泡。丙：把汽水瓶打開(kāi)，有大量氣泡產(chǎn)生。教師：同學(xué)們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說(shuō)明了氣體能溶解在水中的事實(shí)。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開(kāi)，搖晃，然后打開(kāi)，學(xué)生觀察現(xiàn)象)教師：你能觀察到什么現(xiàn)象

15、"學(xué)生：不打開(kāi)時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，打開(kāi)后有大量氣泡產(chǎn)生。教師：為什么打開(kāi)后產(chǎn)生氣泡，而不打開(kāi)時(shí)沒(méi)有。學(xué)生：打開(kāi)后，壓強(qiáng)減小，CO2在水中的溶解度減小。教師：這說(shuō)明氣體的溶解度受壓強(qiáng)的影響。壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；壓強(qiáng)減小，溶解度減小。剛才一位同學(xué)說(shuō)汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來(lái)嗎.學(xué)生：（上臺(tái)演示）教師：（加以肯定，給予激勵(lì)性評(píng)價(jià)）燒開(kāi)水時(shí)，水未開(kāi)時(shí)就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么.（貼近生活）學(xué)生：水中溶解的空氣。教師：這說(shuō)明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。小結(jié)氣體的溶解度受溫度與壓強(qiáng)的影響。小結(jié)并板書(shū)氣體的溶解度：(1)定義：在壓強(qiáng)為10

16、1 kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)五因素：101 kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大：減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。教師：我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實(shí)際問(wèn)題。現(xiàn)在問(wèn)題來(lái)了！鞏固練習(xí)：（投影）夏天，陣雨來(lái)臨之前，魚(yú)塘里的魚(yú)常會(huì)出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象，你知道為什么嗎.假如你承包了這個(gè)魚(yú)塘，你將采取哪些措施.教師：（肯定學(xué)生的種種措施）整理與歸納：（師生共同進(jìn)行）怎樣表示固體物質(zhì)溶解性的大小.如何表示溶解度與溫度的關(guān)系.

17、通過(guò)溶解度曲線我們可獲得哪些信息.影響氣體的溶解度的因素有哪些.課后練習(xí)：教科書(shū)40頁(yè)第2、3、4題及41頁(yè)第9題。教學(xué)小結(jié)本節(jié)課我們了解了溶解度的定義；溶解度曲線的定義及其作用；氣體溶解度的定義及其影響因素。7 板書(shū)設(shè)計(jì)課題2 溶解度一、飽和溶液1飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的) 溶液叫做(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)溶液叫做(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。2判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。3飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：一般情況下：飽和溶液不飽和溶液二、溶解度1溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2溶解度曲線：