四川省攀枝花市2021屆高中三年級第三次統(tǒng)考試題及參考答案

1、省市2021屆高三第三次統(tǒng)考化學試題2021可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 Si-28S-32 CI-35.5 K-39Fe-56Ni-59Cu-64Ag-108 I-1277.以下對于各種物質(zhì)的應(yīng)用說法錯誤的選項是A. 硅膠作袋裝食品的吸氧劑B. 二氧化硫作紙漿的漂白劑C. Al(OH) 3可添加到塑料中作阻燃劑D. CIO2是一種比Cl2更平安的自來水消毒劑&有機物X、Y、Z的分子式均為 C7H,結(jié)構(gòu)簡式如下:A. X、Y、Z均為苯的同系物B. X、Y、Z分子中的碳原子均在處于同一平面C. X、Y、Z均能使酸性高錳酸

2、鉀溶液褪色D. 1molX、1molY 分別與足量溴的四氯化碳溶液反響均最多消耗2mol Br 29設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說確的是A. 0.1molN5+N5-(全氮類物質(zhì))中含有電子總數(shù)為5NAB. 在濃硫酸存在下加熱，1molCHCHOH和1mol CH3COOH充分反響生成的 HO分子數(shù)為NAC. 在光照條件下，0.1molCH4與0.1molCI 2反響恰好生成 CHCI的分子數(shù)為0.1 NAD. 在反響 Mg +2NHCI=MgC2+2NHJ +H4中，1.2gMg完全反響時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA10. V W、X、Y、Z是前四周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中

3、X和Z是金屬元素。V和Z屬同一主族，它們原子最外電子層上只有 1個電子,W和Y也屬同一族，W原子最 外電子層上電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍,X原子最外電子層上電子數(shù)等于 Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半。以下說法不正確 的是A. X、Y、Z的簡單離子中，Y的離子半徑最大B. 在 ZYW溶液中參加稀硫酸會析出黃色沉淀C. V、Z分別與W形成的二元化合物中，可能含有非極性共價鍵D. 在常溫下，X、Z的單質(zhì)均能與水劇烈反響11.某新型電池，以NaBH B的化合價為+3價和"Q作原料，負極材料采用 pt，正極材料采用MnO 既作電極材料又對該極的電極反響具有催化作用，該 電池可用作衛(wèi)星、深

4、水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如下列圖。以下說法不 正確的選項是A. 每消耗 3mol H2Q,轉(zhuǎn)移 6mol e -B. 電池工作時N6從b極區(qū)移向a極區(qū)C. a極上的電極反響式為：BH+8QH-一 BQ+6HQD. b極材料是 MnQ 該電池總反響方程式：NaBH+ 4H2Q=NaB2+ 6H2Q12.由以下實驗與現(xiàn)象得出的結(jié)論，不正確的是13.：25 C ,NH3H2Q電離平衡常數(shù)K=lgpH實驗現(xiàn)象結(jié)論A向KNQ和KQH混合溶液中參加鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{色NCQ-被復(fù)原為NHB在CuNQ2溶液中參加KI溶液，再參加苯，振蕩溶液分層，上層溶液呈紫色，下層有白

5、色沉淀2+氧化性：Cu >I 2，白色沉淀可能為CuIC向2 支盛有2mL相同濃度的 NaQH溶 液的試管中分別滴入 2滴相同濃度的 AlCl 3和MgCb溶液，振蕩并靜置前者無沉淀，后者有白色沉淀KspAIQH) 3> KspMg(OH)2D相冋溫度下，在兩支試管中各參加4 mL0.01 mol/LKMnO 4酸性溶液和 2 mL 0.1mol/LH 2C2C4溶液，再向其中一支試管中快速參加少量Mn SQ固體加有MnSQ的試管中溶液褪色明顯較快MnSQ對該反響有催化作用1.76 X 10 一5。25C ,向1L0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣，假設(shè)溶液溫度和體積

6、保 持不變，所得混合溶液的pH與lgE(R)變化的關(guān)系如下列圖。以下表達正確的選項是c(HR)A. 由圖可推知：25C ,0.1 mol/L NaR 溶液的pH約為10B. 當通入0.1molNH3時，所得溶液中：+ +c(NH4) > c(R ) > c(OH ) > c(H )C. pH= 7時，所得溶液中： +C(HR) > c(R )=C(NH4)D. pH= 10 時，所得溶液中： C(R) > C(HR) , C(NH4+) >C(NHs H 2O)26. (14分)某工廠將制革工業(yè)污泥中的鉻元素以難溶物 流程如下，其中硫酸浸取液中的金屬離子主要

7、是4h8 mol1 L"1CrOH(HO)5SQ的形式回收，工藝Cr3+，其次是 Fe3+、Al3+、Ca2 M(2+。N日OH溶液泥預(yù)處+ 理后酸浸pH=lT過濾|獸丄I /化卜申忒珂T過濾訕SQjH2O硫酸鈉離產(chǎn)交 換開脂答復(fù)以下問題:(1) 4.8 mol/L 的硫酸溶液密度為1.27g/cm 3，該溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是 。(2) HQ的作用是將濾液I中的63+轉(zhuǎn)化為Cr2O2,寫出此反響的離子方程式： (3) 常溫下，局部陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：陽離子L 3+Fe2+MgAl3+3+Cr開始沉淀時的pH2.7一一一沉淀完全時的pH3.711.15.4 &g

8、t;8 溶解9 ( >9溶解) Cr (OH) 3溶解于NaOH溶液時反響的離子方程式是 。 參加NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O2轉(zhuǎn)化為CrQ2。濾液n中陽離子主要有 但溶液的 pH不能超過 8，其理由是 。(4)鈉離子交換樹脂的反響原理為M+nNaFHMR+ nNef,利用鈉離子交換樹脂除去濾液n中的金屬陽離子是。(5)寫出上述流程中用 SQ進行復(fù)原時發(fā)生反響的化學方程式： 27. (15分)碘化鉀可用于有機合成、制藥等領(lǐng)域，它是一種白色立方結(jié)晶或粉末，易溶于水。有兩個學習小組查閱資料后，分別設(shè)計以下實驗裝置制備KI :查閱資料:1. 3I 2+6KOH-KIQ+5KI+3H2O2

9、. HzS是有劇毒的酸性氣體，具有較強復(fù)原性，水溶液稱氫硫酸(弱酸)3. HCOOH甲酸)具有強烈刺激性氣味的液體，具有較強復(fù)原性，弱酸;2 24在實驗條件下， S、HCOOH分別被KIO3氧化為SQ、CO。實驗步驟如下： 在上圖所示的 C中參加127g研細的單質(zhì)丨2和210g30%的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。 翻開彈簧夾向其入足量的H2S0 將裝置C中所得溶液用稀 HbSQ酸化后，置于水浴上加熱 10min。 在裝置C的溶液中參加 BaCO,充分攪拌后，過濾、洗滌。 將濾液用氫碘酸酸化，將所得溶液蒸發(fā)濃縮， 冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥。得產(chǎn)品145g。n組.甲酸復(fù)原法，實驗裝置如圖2:實

10、驗步驟如下： 在三頸瓶中參加 127g研細的單質(zhì)I 2和210g 30%勺KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。 通過滴液漏斗向反響后的溶液中滴參加適量HCOOH充分反響后，再用 KOH溶液調(diào)pH至910,將所得溶液蒸發(fā) 濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥。得產(chǎn)品155g。答復(fù)以下問題；(1) 圖1裝置A中發(fā)生反響的離子方程式為；裝置B中 的試劑是。(2) D裝置的作用是。(3 )步驟的目的是 。(4) 步驟中“濾液用氫碘酸酸化的目的是。(5) n組實驗的產(chǎn)率為。(6 )n組實驗中，參加 HCOO發(fā)生氧化復(fù)原反響的離子方程式為。(7)與1組相比擬，n組實驗的優(yōu)點是(至少答出兩點即可)c28. (14分

11、)甲烷以天然氣和可燃冰兩種主要形式存在于地球上，儲量巨大，充分利用甲烷 對人類的未來開展具有重要意義。=GH(g ) +2H(g )。甲烷裂解時，幾種氣體平衡時分壓 (Pa)的對數(shù)即lgP與溫度(C)之間的關(guān)系如圖1所示。1725 C時，向恒容密閉容器中充入CH,到達平衡時CH生成C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率為。1725 C時，假設(shè)圖中Ha的lgP-5，那么反響2CH(g ) 39),C2H2(g ) +3f(g )甲烷裂解時還發(fā)生副反響：2CH4(g )+3H2(g )的平衡常數(shù)Kp= (注：用平衡分壓Pa代替(1 )乙炔(CH-CH是重要的化工原料。 工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙炔，反響為：2CH4

12、(g )平衡濃度mol/L進行計算)。 根據(jù)圖 1 判斷，2CT(g ) =C2H2(g ) +3H2(g ) H3 (填“或 “V)。由圖 1 可知,甲烷裂解制乙炔過程中有副產(chǎn)物乙烯生成。為提高甲烷制乙炔的產(chǎn)率，除改變溫度外，還可 米取的措施有。(2 )工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下制得合成氣(CO Hz)，發(fā)生反響為：CH(g)+H 20(g)CO(g)+3H2(g) H> 0圖2中a 、 b 、 c 、 d 四條曲線中的兩條 代表壓強分別為 1MPa、 2MPa時甲烷含量曲線，其 中表示 1MPa的是 (填字母)。在實際生產(chǎn)中采用圖 2中M點而不是N點對應(yīng)的反響條件

13、，運用化學反響速率和平衡知識,同時考慮實際生產(chǎn),說明選擇該反響條件的主要原因(3)利用CH、CO在一定條件下重整的技術(shù)可得到富含：CH4(g)+ H 20(g) CO (g )+3f(g)CH(g)+ 2H 2O(g)CQ(g )+4H2(g)CO的氣體，在能源和環(huán)境上具有雙 H =+206.2 kJ/mol H =+158.6 kJ/mol那么：過程II中第二步反響的化學方程式為 只有過程I投料比nCH4=，過程II中催化劑組成才會保持不變。n CO2 該技術(shù)總反響的熱化學方程式為 。35. 化學-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15分物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，新材料的不斷涌現(xiàn)有力地促進了社會進步，因此了解物

14、質(zhì)結(jié)構(gòu)具有重要意義。試答復(fù)以下問題：1 基態(tài)鐵原子中未成對電子數(shù)為 ，在水溶液中常以 Fe2+、Fe3+的形式存在，其中更穩(wěn)定。2 OF中氧元素的化合價為，中心原子的雜化方式為，OF的分子極性比 HO的選填“大 或“小。3 一種新型鋁離子電池中的電解質(zhì)溶液由某種有機陽離子與AIClJ、Al2Cl7構(gòu)成，AlCl 4 的立體構(gòu)型為，Al 2CI 7中的原子都是8電子結(jié)構(gòu)，那么 Al2Cl7的結(jié)構(gòu)式為配位鍵用“t表示。4 FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，要比擬 FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù) 據(jù)是；5氮化鋁、氮化硼、氮化鎵晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，它們晶體的熔點由高到低的順序 是。6

15、NH分子中/ HNH鍵角為106.7 0，而配離子ZnN出6廣中/HNH鍵角為109.5。, 配 離子ZnNH362+中/ HNH鍵角變大的原因是。7右圖是Fe3Q晶體的晶胞。敘離于0鐵離子血亞魏離子 晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的 選填“正0鐵離子方形、“正四面體或“正八面體 空隙。 晶胞中氧離子的堆積方式的名稱為 。 假設(shè)晶胞的體對角線長為anm那么FesO晶體的密度3為g/cm 阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示。36. 化學-選修5:有機化學根底15分有機物M是合成一種廣譜殺菌劑的重要中間產(chǎn)物，以下是合成M的一種路線：OHOH tH-CODHCl 侮;峨 口 片OHCH-COOH-OHCH-3

16、一出th-OClh3 Q：G- H Jt M的反響中原子利用率均為 100%答復(fù)以下問題:(1) A分子中含氧官能團的名稱是，HR J的反響類型是。(2) 物質(zhì)X的名稱是，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式是。(3 )寫出以下反響的化學方程式:C D:E F:(4)同時符合以下條件的 F的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。不與NaHCO溶液反響能發(fā)生銀鏡反響遇FeCb溶液顯紫色核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子(5)根據(jù)上述合成路線中的信息，寫出以1,3 丙二醇為原料制備(無機試劑任選)市2021屆高三“三統(tǒng)理科綜合化學參考答案 2021.047. A 8 . C 9 . D 10 .

17、D 11 . B 12 . C 13 . B26 (14 分)137% 2 分22Cr3+3HQ+HOCr2O2_+8H 2 分3 Cr OH 3 + OH-CrQ_+ 2H2O 2 分N6、c/、Mg+ 2 分pH超過8會使局部AIOH3溶解生成AIO2。2分4CeT Mg+2 分53SO+2NaCrO+12HO=2CrOHHO5SO J +NaSO+2NaO 2 分27 15 分1FeS+2H=Fe+HST 2 分飽和 NaHS溶液2 分2吸收多余的HS氣體1分3除去溶液中的SO2- 2分4除去溶液中的CO2- 2分593.4% 2 分63HCOOH + lO=+ 3CO2? +3HO 2

18、 分7操作簡單、產(chǎn)率高、原料無劇毒等2分，合理均可28 14 分1 62.5% 2 分 1X 1013 2 分3 1分充入適量乙烯或使用選擇性更高的催化劑等1分2a 1 分與2MPa的壓強相比，1MPa條件下CH的平衡轉(zhuǎn)化率更高，對設(shè)備要求不高， 有利于降低本錢；雖然溫度越高越有利于提高 CH的平衡轉(zhuǎn)化率，但700C時CH 的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，再升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率變化不大；700 E時催化劑活性高，反響的速率快。3分3 3Fe + 4CaCQ FqQ + 4CaO + 4COT或分步寫成 CaCOCaO + COT, 3Fe + 4CO2 FeaQ+ 4CO 2 分CHg + 3CO 2g2HOg + 4COg H=+349 kJ/mol 2 分35選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15分3+31 4 1 分Fe 1 分2 +2 1 分sp 1 分小1 分* z1 c' /口丁AlA13正四面體1分