高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)研習(xí)訓(xùn)練化學(xué)與技術(shù)

1、2013年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)研習(xí)訓(xùn)練：1-8 化學(xué)與技術(shù)1(2012年高考上海卷)下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯(cuò)誤的是()A在接觸室中使用鐵粉作催化劑B在接觸室中運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源C把硫鐵礦磨成細(xì)粉末，可以提高原料的利用率D該反應(yīng)采用450500 主要是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┗钚院媒馕觯毫蛩峁I(yè)生產(chǎn)過程中，接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2O22SO3，所用催化劑為V2O5。答案：A2(2012年運(yùn)城質(zhì)檢)下列對工業(yè)生產(chǎn)的應(yīng)用或解釋正確的是()A通過提高煙囪的高度可減少污染氣體的排放量B電解Al2O3過程中加入冰晶石(Na3AlF6)，可降低Al2O3的熔融溫度C接觸法制硫酸工業(yè)中，常常采

2、用加壓來提高SO2的轉(zhuǎn)化率D氯堿工業(yè)中，電解池兩電極材料必須都要用耐腐蝕的導(dǎo)電材料解析：提高煙囪的高度不能減少污染氣體的排放量，A不正確；B正確；SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化氧化反應(yīng)中，在常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，不需要加壓，C不正確；氯堿工業(yè)中的電解池，陰極是用碳鋼網(wǎng)制成的，D不正確。答案：B3(2010年高考新課標(biāo)全國卷)水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：(1)天然水中溶解的氣體主要有_、_；(2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是_(填其中任何兩種)，其凈水作用的原理是_；(3)水的凈化與軟化的區(qū)別是_；(4)硬度為1&

3、#176;的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2)1.2×103 mol·L1，c(Mg2)6×104 mol·L1，則此水的硬度為_；(5)若(4)中的天然水還含有c(HCO)8×104 mol ·L1，現(xiàn)要軟化10 m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2_g，后加入Na2CO3_g。解析：(1)天然水中溶解的氣體主要是空氣中的主要成分，如氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等?2)天然水中含有一些懸浮物，除去的方法通常是在水中加入一些混凝劑，如明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵等鹽，它

4、們的凈水原理是相同的，都是金屬陽離子如Al3、Fe3在水中發(fā)生水解反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它們可吸附天然水中的懸浮物并破壞天然水中的其他帶異種電荷的膠體微粒，使其發(fā)生聚沉，達(dá)到凈化水的目的。(3)水的凈化指的是用混凝劑將水中的懸浮物、膠體微粒沉淀下來，不能把水中溶解的鹽除去；水的軟化是指用化學(xué)試劑或者利用離子交換膜等方法將水中溶解的鈣離子、鎂離子除去。(4)m(CaO)1.2×103mol·L1×1 L×56 g·mol167.2×103g，由鈣離子引起的水的硬度為6.7°；由鎂離子引起的硬度為：m(MgO)6×

5、;104 mol·L1×1 L×40 g·mol124×103g，由鎂離子引起的硬度為：24÷7.13.3°，總硬度為10°。(5)n(HCO)8×104 mol·L1×10 000 L8 mol，將其轉(zhuǎn)化為CO需要?dú)溲趸}的物質(zhì)的量為4mol，沉淀水中的鎂離子需要?dú)溲趸}的物質(zhì)的量為nCa(OH)2n(Mg2)6×104mol·L1×10 000 L6 mol，共需加入Ca(OH)2的質(zhì)量為：10 mol×74 g ·mol1740

6、g；n(Ca2)1.2×103 mol·L1×10 000 L10 mol22 mol，將其完全轉(zhuǎn)化為沉淀需要的碳酸根離子的總量為：n(CO)22 mol，需加入n(Na2CO3)22 mol8 mol14 mol，m(Na2CO3)14 mol×106 g·mol11 484 g。答案：(1)氧氣二氧化碳(或氮?dú)?(2)明礬、硫酸鐵金屬陽離子如Al3、Fe3在水中發(fā)生水解反應(yīng)，生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它們可吸附天然水中的懸浮物并破壞天然水中的其他帶異種電荷的膠體微粒，使其發(fā)生聚沉，達(dá)到凈化水的目的(3)水的凈化指的是用混凝劑將水中的懸浮物、膠

7、體微粒沉淀下來；水的軟化是指用化學(xué)試劑或者利用離子交換膜等方法將水中溶解的鈣離子、鎂離子除去(4)10°(5)7401 4844(2011年高考浙江卷)鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請回答下列問題：(1)工業(yè)上采用電解氧化鋁­冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2Al2O34Al3O2加入冰晶石的作用：_。(2)上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為_，下列可作陰極材料的是_。A鋁材 B石墨C鉛板 D純鋁(3)陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電

8、解液，陽極鋁發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。(4)在陽極鋁氧化過程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是_。(5)下列說法正確的是_。A陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù) B陽極鋁的氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能C陽極鋁的氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降D陽極鋁的氧化膜富有多孔性，具有很強(qiáng)的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色解析：(1)由于Al2O3熔點(diǎn)很高，加入冰晶石可以降低Al2O3的熔點(diǎn)，作助熔劑。 (2)在電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬失去電子，電極反應(yīng)式為Al3e=Al3，電解精煉鋁應(yīng)以純鋁作陰極材料。(3)根據(jù)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)可以得到電極反應(yīng)式為：2Al3H2O6e=Al2

9、O36H。(4)陽極鋁生成氧化物薄膜后會使電阻增大，為了保持穩(wěn)定的電流，需要隨電阻增大而不斷增大電壓。(5)陽極氧化應(yīng)用的是電解原理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于氧化物的生成可以增強(qiáng)鋁表面的絕緣性，B項(xiàng)正確；鋁的陽極氧化可以提高鋁及鋁合金的耐腐蝕性，但耐磨性不下降，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鋁具有不同的晶型，其中的­Al2O3具有多孔性、強(qiáng)吸附性和催化活性，可做吸附劑和催化劑，D項(xiàng)正確。答案：(1)主要是降低Al2O3熔化溫度(2)Al3e=Al3D(3)2Al3H2O6e=Al2O36H(4)陽極鋁表面不斷生成氧化物，電阻增大，為了保持穩(wěn)定的電流，需要不斷增大電壓(5)BD5(創(chuàng)新預(yù)測)硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中

10、占有極其重要的地位。(1)硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有_(任寫一種)。(2)硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有_(填寫序號)。A礦石加入沸騰爐之前先粉碎B使用V2O5作催化劑C轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度D凈化后的爐氣中要有過量的空氣E催化氧化在常壓下進(jìn)行F吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3(3)在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H196.6 kJ·mol1在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95

11、%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為_。(4)硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔)。三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對流的。_。工業(yè)生產(chǎn)中常用氨酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。(只寫出2個(gè)方程式即可)_。解析：(2)根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件改變是D項(xiàng)(增大反應(yīng)物濃度，使平衡正向移動(dòng))。根據(jù)化學(xué)平衡原理，降溫有利于平衡正向移動(dòng)，保持適宜溫度是為了使催化劑效率最高。(3)轉(zhuǎn)化率為95%(195%)×95%99.75%。(4)注意SO2用NH3吸收后再用H

12、2SO4處理，可得相應(yīng)化肥。SO2可以再次循環(huán)利用。答案：(1)硫酸銨(或硫酸鉀或過磷酸鈣等)(2)D(3)99.75%(4)SO3從吸收塔底部進(jìn)入，吸收劑(濃硫酸)從頂部下淋，形成對流SO2NH3H2O=NH4HSO3；2NH4HSO3H2SO4=(NH4)2SO42H2O2SO2或SO22NH3H2O=(NH4)2SO3；(NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4H2OSO21(2011年高考新課標(biāo)全國卷)普通紙張的主要成分是纖維素。在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙張表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散。請回答下列問題：(1)人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威

13、脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是_；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)(離子)方程式為_。(2)為了保護(hù)這些紙張文物，有人建議采取下列措施：噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等。這樣操作產(chǎn)生的主要問題是_；噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)(離子)方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理_、_。(3)現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2)替代明礬。鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為原料按下列過程進(jìn)行的，請完成下列化學(xué)方程式：解析：

14、(1)明礬中的Al3水解使溶液顯酸性，在酸性條件下纖維素水解；碳酸鈣可與H反應(yīng)，從而防止紙張的酸性腐蝕。(2)紙張中的主要成分是纖維素，過量的堿同樣可能會導(dǎo)致纖維素發(fā)生水解而被腐蝕。根據(jù)題給信息的描述，反應(yīng)方程式為Zn(C2H5)2H2O=ZnO2C2H6，ZnO2H=Zn2H2O。(3)第個(gè)方程式用化合價(jià)升降法配平，F(xiàn)eTiO3中鐵元素化合價(jià)為2價(jià)，鈦元素化合價(jià)為4價(jià)，2FeTiO36C7Cl22TiCl42FeCl36CO；第個(gè)方程式通過觀察法就可以得出答案，TiCl4O2TiO22Cl2。答案：(1)明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂CaCO32H=Ca2CO2

15、H2O(2)過量的堿同樣可能會導(dǎo)致纖維素水解，造成書籍污損 Zn(C2H5)2H2O=ZnO2C2H6ZnO2H=Zn2H2O(3)26722611122(2012年高考浙江卷)(1)氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)_為基礎(chǔ)的工業(yè)體系。(2)電解前，為除去食鹽水中的Mg2、Ca2、SO等雜質(zhì)離子，下列加入順序合理的是_。A碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉C氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉(3)“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)15201520

16、51030401015為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了以下工藝流程：裝置1中加入的酸應(yīng)選用_，加入的酸應(yīng)適當(dāng)過量，控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50 左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，在此過程中同時(shí)生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是_。裝置2中濾渣的主要成分為_。裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100110 ，蒸發(fā)結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是_。用裝置6(真空干燥器)干燥七水硫酸鎂晶體的理由是_。解析：(1)電解飽和食鹽水可得到氯氣、燒堿和氫氣三種物質(zhì)。(2)除去舊雜質(zhì)，不能添進(jìn)新雜質(zhì)。除去Mg2選擇NaOH，除去SO選擇BaCl2，除去Ca2選

17、擇Na2CO3，Na2CO3不僅除去Ca2，同時(shí)除去多余的Ba2，因此除雜時(shí)必須先加BaCl2，后加Na2CO3，故選D項(xiàng)。(3)為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，根據(jù)“鹽泥”的有效成分為Mg(OH)2，可知裝置1中加入的酸只能是稀硫酸。向“鹽泥”中加入稀硫酸，存在平衡：CaCO3H2SO4CaSO4H2CO3，H2CO3不穩(wěn)定，受熱、攪拌易分解，因此降低c(H2CO3)，使上述平衡右移，最終CaCO3可轉(zhuǎn)化為CaSO4。由“鹽泥”的成分及反應(yīng)過程可知， 裝置2中濾渣的主要成分由生成的CaSO4及原有的BaSO4、其他不溶于酸的物質(zhì)組成。進(jìn)入裝置3的溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和MgSO4，因最后得到MgSO4

18、·7H2O，故裝置3中析出的晶體只能為NaCl。MgSO4·7H2O受熱易失去結(jié)晶水，真空干燥可保證低溫蒸發(fā)水分，而不影響結(jié)晶水。答案：氯氣、燒堿、氫氣(只寫出氯氣、燒堿也可)D(稀)硫酸攪拌過程中CO2不斷逸出，使平衡CaCO3H2SO4CaSO4H2CO3不斷向右移動(dòng) CaSO4、BaSO4、其他不溶于酸的物質(zhì)氯化鈉防止失去結(jié)晶水3(2012年寧波模擬)晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)的一種重要材料，可用作制芯片和太陽能電池等。下列流程圖是工業(yè)上制取純硅的一種方法：請回答下列問題：(各元素用相應(yīng)的元素符號表示)(1)在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應(yīng)的有_(填反應(yīng)的代號“”)。(

19、2)A、B、C三種氣體，在上述生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的是_；在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是_。(3)化合物甲的用途很廣，有些已應(yīng)用于高、精、尖科技領(lǐng)域。通?？勺鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)上的黏合劑，可作肥皂的填料，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 3731 623 K反應(yīng)生成化合物甲，其化學(xué)方程式為_。(4)利用反應(yīng)能制得純硅的原因是_。(5)已知反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，則在密閉容器內(nèi)反應(yīng)建立平衡，改變下列的一個(gè)條件，氣體B的物質(zhì)的量增大的是_。a縮小容器的容積b降低反應(yīng)體系的溫度c加入少量NaOH固體(生成物在此溫度下不分解)d加入少量催化性能更好的催化劑

20、(6)金屬鎳(Ni)與氣體A能形成常溫下為液態(tài)的Ni(A)4、利用Ni(A)4的生成與分解可以制得純度很高的納米鎳，寫出Ni(A)4在423 K分解的化學(xué)方程式_。解析：根據(jù)工業(yè)上粗硅的制備和提純原理，結(jié)合題目給出的流程圖，可以寫出各步的反應(yīng)方程式：反應(yīng)：SiO22CSi(粗硅)2CO反應(yīng)：Si(粗硅)3HClSiHCl3H2反應(yīng)：SiHCl3H2Si(純硅)3HCl反應(yīng)：COH2OCO2H2；(1)從上述反應(yīng)的形式看，屬于置換反應(yīng)的有反應(yīng)、。(2)氣體A為CO，氣體B為CO2，氣體C為HCl，根據(jù)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式和流程圖可以得出循環(huán)使用的氣體是HCl、CO和H2；CO2氣體能夠引起溫室效

21、應(yīng)，因此是減排的氣體之一。(3)根據(jù)化合物甲的用途可以初步判斷其為Na2SiO3，結(jié)合其制備是用石英砂和純堿在高溫下反應(yīng)，進(jìn)一步確定化合物甲為Na2SiO3。制備的方程式為SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2。(4)反應(yīng)為SiHCl3H2Si(純硅)3HCl，而SiHCl3的沸點(diǎn)只有31.5 ，其在1 357 K時(shí)為氣體。在此反應(yīng)體系中只有Si為固體，其余的三種物質(zhì)均為氣體，使得此反應(yīng)得以發(fā)生。(5)產(chǎn)物的總能量比反應(yīng)物的總能量低說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a項(xiàng)由于此反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，因此縮小容器體積，對此平衡無影響；b項(xiàng)降低反應(yīng)體系的溫度，將使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，從而使CO2的量增加；c

22、項(xiàng)加入少量的NaOH固體，雖然由于NaOH與CO2反應(yīng)使化學(xué)平衡向右移動(dòng)。但是CO2的量在減少；d項(xiàng)使用催化劑不能影響化學(xué)平衡。答案：(1)、(2)CO、HCl、H2CO2(3)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2(4)反應(yīng)體系中只有Si是固體，其他物質(zhì)在1 357 K下均為氣體且在Si中不溶解(5)b(6)Ni(CO)4Ni4CO4(2012年武漢模擬)(1)天然水中含有細(xì)菌，其主要成分是蛋白質(zhì)，指出兩種家庭中能殺滅水中細(xì)菌的簡單方法_、_；(2)現(xiàn)有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl2、CaCl2。利用下列試劑中的一部分或全部，設(shè)計(jì)軟化該水的實(shí)驗(yàn)方案；試劑：Ca(OH)2溶液；

23、NaOH溶液；飽和Na2CO3溶液；肥皂水。實(shí)驗(yàn)方案：(填寫下表)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象離子方程式向硬水中加入Ca(OH)2溶液，直到_為止。繼續(xù)向溶液中加入_溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。將上述混合物_(填操作)。(3)利用海水得到淡水的方法有蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。a接電源的_極，口排出的是_(填“淡水”或“海水”)；(4)在(3)中某口排出的濃海水中溴元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，現(xiàn)用氯氣將其中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，則處理1 000 t該濃海水需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為_m3。解析：本題主要考查硬水的軟化問題。(1)家庭中通常采用使蛋白質(zhì)變性的方

24、法殺滅水中的細(xì)菌。(2)硬水中含有Ca2、Mg2，先加Ca(OH)2溶液使Mg2沉淀，再加飽和Na2CO3溶液使Ca2沉淀，最后通過過濾除去沉淀物。(3)電解池的陰極與電源的負(fù)極相連，陽極室發(fā)生反應(yīng)2Cl2e=Cl2，Cl減少，Na向陰極室移動(dòng)，口排出淡水。(4)海水中的溴元素以Br形式存在，由Cl22Br可知，需標(biāo)況下的氯氣的體積為××22.41 400a×103(L)1 400a(m3)。答案：(1)加熱加消毒劑(或紫外線消毒等)(2)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象離子方程式不再產(chǎn)生沉淀白色沉淀Mg22OH= Mg(OH)2飽和Na2CO3白色沉淀Ca2CO=CaCO3過濾(3

25、)負(fù)淡水(4)1 400a5(2012年高考天津卷)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題： (1)第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_；得到濾渣1的主要成分為_。(2)第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_；調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。(3)用第步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_。(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案

26、：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_；從原子利用率角度考慮，_方案更合理。(5)探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L1EDTA(H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2H2Y2=CuY22H寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w_；下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_。a未干燥錐形瓶b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子解析：根據(jù)制備路線可知

27、，Cu、Al、Fe、Au、Pt的混合物中加入稀H2SO4、濃硝酸，則可以將Cu、Al、Fe溶解，Au、Pt不溶解，所以濾渣1的主要成分為Au、Pt，濾液1中含有Cu、Fe、Al的離子。根據(jù)濾液2和CuSO4·5H2O可知，濾液2為CuSO4溶液，濾渣2中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。(1)第步中Cu與酸發(fā)生的反應(yīng)為Cu與濃硝酸的反應(yīng)：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O或濃硝酸與稀硫酸的混合過程中硝酸變稀，發(fā)生的反應(yīng)也可能為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。根據(jù)分析可知濾渣1的主要成分為Pt、Au。(2)第步操作中加H2O2的目的是將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，從而將Fe3轉(zhuǎn)

28、化為沉淀除去，防止對CuSO4晶體的制備產(chǎn)生干擾。H2O2的優(yōu)點(diǎn)是：還原產(chǎn)物為H2O，不引入雜質(zhì)，同時(shí)對環(huán)境沒有污染。調(diào)節(jié)pH的目的是將Fe3和Al3轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。(3)用CuSO4·5H2O制備無水CuSO4，只要除去結(jié)晶水即可。在加熱過程中CuSO4發(fā)生水解，但是因?yàn)榱蛩岵粨]發(fā)，所以最終得到的仍然是CuSO4，所以只要加熱脫水即可。(4)甲中制備的Al2(SO4)3晶體中含有Fe3。乙、丙兩種方案中，乙方案的原子利用率更高。(5)根據(jù)題意可知，Cu2H2Y2，發(fā)生反應(yīng)的EDTA的物質(zhì)的量為c mol·L1×b/1 000 L，所以20 mL該溶液中含有的C

29、uSO4的物質(zhì)的量為c mol·L1×b/1 000 L，樣品中含有的CuSO4·5H2O的質(zhì)量為(c mol·L1×b/1 000 L×250 g·mol1×5)，所以CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。根據(jù)CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式可知，未干燥錐形瓶，對CuSO4的物質(zhì)的量的測定無影響，所以a無影響；滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管的尖嘴部分產(chǎn)生氣泡，則實(shí)際消耗的EDTA溶液的體積比讀出來的數(shù)值大，即b值偏小，所以CuSO4·5H2O含量偏低；若未除凈可與EDTA反應(yīng)的

30、離子，則消耗的EDTA溶液的體積偏大，即b值偏大，CuSO4·5H2O的含量偏高，c項(xiàng)正確。答案：(1)Cu4H2NOCu22NO22H2O或3Cu8H2NO3Cu22NO4H2OAu、Pt(2)將Fe2氧化為Fe3不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染Fe3、Al3(3)加熱脫水(4)甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)乙 (6)×100%c6(2011年高考廣東卷)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下： (注：NaCl熔點(diǎn)為801 ；AlCl3在181 升華)(1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化

31、鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為_和_。(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有_；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(3)在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為_極。熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為_。(5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是_。解析：(1)坩堝表面的氧化鐵和石英砂分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)：Fe2O32Al高溫,2FeAl2O3,3SiO24Al高溫,3Si2Al2O3。(2)粗鋁中含有H2，則與Cl2反應(yīng)生成HCl，則氣泡中含有HCl，同時(shí)Al與Cl2反應(yīng)生成AlCl3，由于AlCl3在181 升華，氣泡中還含有AlCl3。有Na存在，其與Cl2反應(yīng)生成NaCl，NaCl熔點(diǎn)高于700 ，存在于浮渣中。(3)尾氣經(jīng)冷凝后氣體A含有Cl2和HCl，用堿液吸收的離子方程式為Cl22OH=C