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文檔簡介
1、第1章 走進化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的 , , 以及 的基礎(chǔ)科學(xué)。2、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)) 核心:利用化學(xué)原理從源頭消除污染 5、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟: 一、常用儀器及使用方法(一)用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)受熱均勻) 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶(二)測容器量筒 量取液體體積時,量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平
2、。量筒不能用來加熱,不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒,一般只能讀到0.1毫升。(三)稱量器托盤天平 (用于粗略的稱量,一般能精確到0.1克。)注意點:(1)先調(diào)整零點 (2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。(3)稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時,在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉),放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時,先加質(zhì)量大的砝碼,后加質(zhì)量小的砝碼(先大后?。?)稱量結(jié)束后,應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。(四)加熱器皿酒精燈(1)酒精燈的使用要注意“三不”: ;用火柴從側(cè)面點
3、燃酒精燈, ;熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄。(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。(3)酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的 加熱物體。(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒精在實驗臺上燃燒時,應(yīng)及時用沙子蓋滅或 撲滅火焰,不能用水沖。(五)夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時,應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住二、化學(xué)實驗基本操作(一)藥品的取用1、藥品的存放:一般固體藥品放在 中,液體藥品放在 中(少量的液體藥品可放在滴瓶中),金屬鈉存放在
4、煤油中,白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量:按實驗所需取用藥品。如沒有要求,應(yīng)取最少量,固體以 為宜,液體以 為宜。多取的試劑不可放回原瓶,也不可亂丟,更不能帶出實驗室,應(yīng)放在指定的容器內(nèi)?!叭弧保喝魏嗡幤凡荒?、 、 (如需嗅聞氣體的氣味,應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進入鼻孔)3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品:用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品:用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法: 取下瓶蓋, 在桌上,(以免 )。標(biāo)簽應(yīng) ,(以免 )。拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,標(biāo)簽向外,放回原處。液體試劑的滴加法:滴管的使用:a、先趕
5、出滴管中的空氣,后吸取試劑 b、滴入試劑時,滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中,始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕 d 、滴管用畢,立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外) e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸,否則會造成試劑污染(二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查:先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手掌,導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就說明裝置不漏氣。(三)物質(zhì)的加熱(1)加熱固體時,試管 ,試管受熱時先均勻受熱,再集中加熱。(2)加熱液體時,液體體積不超過試管容積的 ,加熱時使試管與桌面約成 角,受熱
6、時,先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時地上下移動試管,為了避免傷人,加熱時切不可將試管口 (四)過濾 操作注意事項:“一貼二低三靠” “一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 (2)用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 (3)用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 (五)蒸發(fā) 注意點:(1)在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌(作用:加快蒸發(fā),防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺
7、) (2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉,以避免固體因受熱而迸濺出來。 (3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上,要墊上石棉網(wǎng)。(六)儀器的洗滌:(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中(2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn):玻璃儀器上附著的水,既不聚成水滴,也不成股流下(3)玻璃儀器中附有油脂:先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽:先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。(5)儀器洗干凈后,不能亂放,試管洗滌干凈后,要倒插在試管架上晾干。(七)(物質(zhì)的變化(1)物理
8、變化是 生成的變化。 (2)化學(xué)變化是有 化學(xué)反應(yīng)。(3)物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有 (判斷依據(jù))。(4)發(fā)生化學(xué)變化時, 伴隨著物理變化;物理變化時, 伴隨有化學(xué)變化。2、物質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)是不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如: 、 、 、 、 、 、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、光澤、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、延展性等等。(2)化學(xué)性質(zhì)是需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如 、 、 、 、 、 。3、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟: 4.銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 第二章我們周圍的空氣知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家:拉瓦錫。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀
9、有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)(1)空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求:足量且產(chǎn)物是固體:選擇紅磷 b、裝置要求:氣密性良好 d、結(jié)論:空氣是混合物; O2約占1/5,可支持燃燒;N2約占4/5,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水e、探究: 液面上升小于1/5原因:裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷?不能 原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷?不能 原因:產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強差(2)空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。(3)空氣污染的危害、保
10、護:危害:嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護:加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草等(4)目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等) 溫室效應(yīng)(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)3、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動;有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分?;瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成
11、新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成:物質(zhì)(純凈物)由元素組成 原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。 表示: 元素符號 如 碳 C , 鐵 Fe 鎂Mg物質(zhì)構(gòu)成 分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 表示:化學(xué)式 如 氫氣 H2、氧氣O2、氧化銅CuO離子:NaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子氯離子構(gòu)成 表示 離子符號 如 Na+ Cu2+混合物(多種物質(zhì))分類單質(zhì)(一種元素):金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)(多種元素)(一種物質(zhì)) 氧化物 H2O CuO CO2 化合物: 酸 HCl H2SO4 HNO3 (多種元素)無機化合物
12、堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1、原子的構(gòu)成(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(帶 電)最外層上有2個電子282+12原子(不帶電)電 )中子原子核電子負(帶 電)第一電子層(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))(3)原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 (4)三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)(4)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核2、元素(1)定義:具有 的一類原子的總稱 注意 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)不同*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單
13、質(zhì),(如由O2、O3組成的混合物或金剛石石墨的混合物)絕不可能是化合物。如O: 氧元素 (2)表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法:表示該種元素的一個原子 一個氧原子 b、意義 表示某種元素注意: *有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O:只表示3個氧原子 7橫行(7個周期)c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn):門捷列夫 18縱行(16族)*排列依據(jù)各周期電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增加各族最電外層電數(shù)相同,電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)金屬元素:如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點:4非金屬元素:如N、C,最
14、外層電子數(shù)特點:4稀有氣體元素:如He、Ne。最外層電子數(shù)特點:2或8*注:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類 同種元素的原子與離子比較:質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同,電子層數(shù)可能相同e、元素之最:地殼:O、Si、Al、Fe 人體細胞內(nèi):O、C、H 3、離子:帶電的原子或原子團(1)表示方法及意義:離子符號如Fe3+ :一個鐵離子帶3個單位正電荷(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識注意:與原子示意圖的區(qū)別:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)電子數(shù):則為陽離子,如Al3+質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示 第三章氧氣知識點1、氧氣
15、物理性質(zhì):無色無味,密度比空氣 ,不易溶于水,液氧是 的。2,.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì):特有的性質(zhì):支持燃燒,供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象 化學(xué)方程式碳氧氣中 磷空氣中硫在空氣中發(fā)出微弱的 火焰,而在氧氣中發(fā)出明亮的 火焰,產(chǎn)生有 的氣體鎂 空氣中 發(fā)出 ,放出熱量,生成 鋁 不要求鐵劇烈燃燒, ,生成 化學(xué)式( )石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化)實驗室制
16、氧氣原理 1過氧化氫 2氯酸鉀 3 高錳酸鉀 (4)氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a、步驟:查裝定點收離熄b、注意點試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞:便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管 排水法收集時,待 時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣) 實驗結(jié)束時,先 再 :防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時,導(dǎo)管伸到集氣瓶底部(6)氧氣的驗滿: 檢驗:
17、 7、催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途:氧氣: 供呼吸 (如潛水、醫(yī)療急救) 支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)氮氣:惰性保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱):保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗方法氧氣:帶火星的木條 二氧化碳:澄清的石灰水氫氣:將氣體點燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方; 或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧
18、(氧元素)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 劇烈氧化:燃燒 緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點:都是氧化反應(yīng) 都放熱(7)、燃燒燃燒: 爆炸: (不一定都是化學(xué)變化) 燃燒的條件: 滅火的原理: 氧化反應(yīng): (不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。兩者的關(guān)系:自燃是有緩慢氧化引起的。但緩慢氧化不一定引起自燃 兩者都是氧化反應(yīng)、其它常見氣體的化學(xué)式:氨氣 、一氧化碳 、二氧化碳 、甲烷 、二氧化硫 、三氧化硫 、一氧化氮 、二氧化氮 、 硫化氫 、氯化氫 八、物質(zhì)的組成的表示:1、化合價a、寫法及意義: Mg:鎂元素化合
19、價為+2價 MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+:3個亞鐵離子2H2O 兩個水分子, 每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價為02、化學(xué)式 (1)寫法:a單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成,其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。b化合物:正價在前,負價在后(NH3,CH4除外)化合物意義:如化學(xué)式H2O的意義:4點 表示一種
20、物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 表示這種物質(zhì)的一個分子 表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 化學(xué)式 Fe的意義:3點表示一種物質(zhì) 表示一種元素 表示一個原子 (3) 計算: 以葡萄糖C6H12O6為列 a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和 b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比 c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 第四章生命之源水知識點一、水 1、水的組成: D.化學(xué)反應(yīng): (1)電解水的實驗 負極產(chǎn)生的氣體 A.裝置水電解器 B.電源種類-直流電 正極產(chǎn)生的氣體 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導(dǎo)電性 體積比H2: O2 質(zhì)量比 H2: O2 F.檢驗:O2-出氣口置
21、一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍色的火焰(2)結(jié)論: 水是由氫、氧元素組成的。 一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的?;瘜W(xué)變化中,分子可分而原子不可分。例:根據(jù)水的化學(xué)式H2O,你能讀到的信息化學(xué)式的含義 H2O表示一種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 表示這種物質(zhì)的一個分子 表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 2、水的化學(xué)性質(zhì) (1)通電分解 化學(xué)方程式 (2)水可CO2反應(yīng)生成酸,例如: 3、水的污染:(1)水資源 A地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ,
22、最多的金屬元素是 Na ,最多的元素是 O 。 C我國水資源的狀況分布不均,人均量少 。(2)水污染 A、水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。(3)愛護水資源:節(jié)約用水,防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理 方法),其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水
23、;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法: C硬水軟化的方法: 工業(yè)上蒸餾、 生活中降低水的硬度的方法 D長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至三化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明:質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化; 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中; 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。3、(1)化學(xué)反應(yīng)
24、前后一定不變 宏觀:反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變 微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變(2)化學(xué)反應(yīng)前后一定改變 宏觀:物質(zhì)的種類一定變 微觀:分子種類一定變(3)化學(xué)反應(yīng)前后可能改變:分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則:以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫: (注意:a、配平 b、條件 c、箭號 )3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例宏觀意義: 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義: 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 (或原子)個數(shù)比 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子 (對氣體而言,分子個數(shù)比等于體積之比)各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)相對
25、分子質(zhì)量之比) 表示每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);通過什么條件反應(yīng):反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量;反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,等等。5、利用化學(xué)方程式的計算列1 實驗室現(xiàn)有高錳酸鉀158克如果全部用來制取氧氣,可制的多少克的氧氣?這些氧氣如果改用氯酸鉀制取,則需要多少克的氯酸鉀?列2 含有氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,冷卻后稱的剩余固體的質(zhì)量為10.7克求1.產(chǎn)生央企的質(zhì)量為多少?2混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各是多少?三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反
26、應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑:提供氧的物質(zhì) 還原劑:奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑:H2、C、CO) 第五章燃料知識點二、氫氣H21、物理性質(zhì):密度最小的氣體(向下排空氣法); 難溶于水(排水法)2、化學(xué)性質(zhì):點燃(1)可燃性 化學(xué)方程式 現(xiàn)象:發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生 點燃前,要驗純(方法? )還原性(用途:冶
27、煉金屬)H2 CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸” 酒精燈“遲到早退”現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成(小結(jié):既有可燃性,又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO)、氫氣的實驗室制法原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ; 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石(C)是自然界中 的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨(C)是 的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性??捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是
28、: CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性,(物理性質(zhì))焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.2、可燃性:完全燃燒 (氧氣充足), 生成CO2:化學(xué)方程式 不完全燃燒 (氧氣不充足), 生成CO: 化學(xué)方程式 3、還原性:C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 (置換反應(yīng)) 應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高
29、溫4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗)(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng): 化學(xué)方程式 2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3)氣體收集方法:向上排空氣法4)驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是
30、二氧化碳。 驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法:煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2工業(yè)制取熟石灰=Ca(OH)2的方法生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì): 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸: CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁: 本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。4)與灼熱的碳反應(yīng): C+CO2高溫2CO (吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)3、用途:滅火(既利用其物理性質(zhì),又利用其化
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