上海各區(qū)化學等級考二模試題分類匯編化學平衡答案不全

1、2019年上海各區(qū)化學等級考二模試題分類匯編-化學平衡【2019年上海長寧區(qū)二?！?3一定條件下，工業(yè)合成氨的反應達到平衡。下列措施，既能加快該反應的速率，又能增大反應物轉化率的是（ ）A 使用催化劑 B移走NH3 C提高反應溫度 D縮小容器體積【答案】D【2019年上海長寧區(qū)二?！浚ǘū绢}共15分）在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生下列反應：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） 25.反應中被氧化的元素是： ，氧化劑是 。試在下列方程式中用單線橋標出電子轉移的方向和數目：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） 26. 該反應的平衡

2、常數表達式K= 。若只增加CO2的濃度，該平衡向 移動，平衡常數K （選填“增大”、“減小”或“不變”）。27.從右圖可以看出，由于溫度不同，A和B中 先達到平衡狀態(tài)，說明反應溫度A B（選填“”、 “”或“=”），從甲醇體積分數的比較還可以說明該反應是 熱反應（選填“放”或“吸”）；反應進行到圖中M處時，正反應速率 逆反應速率（選填“”、 “”或“=”）。28. 一定條件下，將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，若容器中氣體 （選填“密度”或“壓強”）保持不變，說明該反應已達平衡狀態(tài)?！敬鸢浮浚ǘ┍绢}共15分6e25.（共4分）0價的H（1分），CO2（1分）。

3、CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） （2分）26.（共4分）（2分），正反應方向（1分），不變（1分）27.（5分）B (1 分） < (1 分） 放（2 分）>(1 分）28.（2分）壓強【2019年上海楊浦區(qū)二?！浚ǘū绢}共15分）SO2的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3，是工業(yè)制取硫酸的關鍵步驟之一。在容積都為2L的a、b、c、d、e五個密閉容器中，投入相同的催化劑，并均充入1mol O2和2mol SO2，控制不同的反應溫度進行反應，反應進行到5min時，測得相關數據如下表： 容器溫度物質的量（mol）a容器400b容器425c容器450

4、d容器475e容器500O20.80.60.30.50.7SO30.40.81.41.00.624.計算5min內容器中SO2的平均反應速率_。25.反應進行到5min時，容器中的反應是否達到平衡狀態(tài)？_（填“已達”、“未達”）理由是：_26. 在右圖中畫出容器中SO3物質的量隨時間的變化曲線。27工業(yè)上常用Na2SO3溶液來吸收SO2，該反應的離子方程式是：_。28.Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH隨Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，數據如下：序號91:91:11:91pH8.27.26.2表中第_組（填寫序號）數據，可判斷NaHSO3溶液顯_性（填“酸”或“堿”）。29.

5、NaHSO3既能和強酸反應也能和強堿溶液反應。用平衡移動原理說明NaHSO3能和強堿溶液反應的原因：_。【答案】（二）24. 0.04mol/(Lmin)25. SO2的催化氧化是放熱反應，溫度越高，K值越小，5min時c容器中SO2轉化率高于b容器，因此b容器中的SO2還能繼續(xù)轉化。26. 圖略。27. SO32-+SO2+H2O2HSO3-28. ；酸29. NaHSO3溶液中HSO3-發(fā)生電離：HSO3-H+SO3-，電離出的H+與強堿溶液中的OH-發(fā)生反應，其濃度降低，平衡正向移動，使反應能持續(xù)進行?！?019年上海閔行區(qū)二?！?0恒容密閉容器中發(fā)生反應：SiO2(s)+4HF(g)S

6、iF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。敘述錯 誤的是A反應物的總能量高于生成物的總能量B若生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量大于148.9 kJC當v正(HF)2v逆(H2O)時，反應達到平衡狀態(tài)D平衡后放出的熱量隨加入SiO2量的增加而增大【答案】D【2019年上海閔行區(qū)二模節(jié)選】(一) （本題共15分）羰基硫(COS)可作為熏蒸劑，分子結構與CO2相似?；卮鹣铝袉栴}：24已知逆反應速率隨時間變化如圖所示，則t0時改變的條件可能是_或_。25該反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是_（填“放”或“吸”）熱反應，平衡常數K將_(填“增大”、“減小”或“不變

7、”)；若在反應體系中通入一定量SO2(g)，判斷平衡移動的方向并解釋原因。 _ 【答案】24.(4分) 加入催化劑；縮小容器體積（增大壓強） 25.(4分) 放，減??；向左移動，因為SO2與H2S反應，使c(H2S)降低，所以向左移動?！?019年上海閔行區(qū)二模節(jié)選】(二) （本題共15分）聯(lián)氨(N2H4)具有較強的還原性。工業(yè)上用過量氨氣和NaClO溶液來制備。28制取NaClO所用的原料是_、_。解釋氨氣過量的原因_。常溫下，向10mL pH=2的鹽酸中滴加等濃度氨水。加入氨水的體積(V)與溶液pH的關系如右圖所示。29a點溶液中由水電離產生的c(H+) 10-7mol/L (填、或)；用

8、平衡移動原理解釋b點溶液呈酸性的原因_。30比較c點溶液中所有離子濃度大小關系是 ?！敬鸢浮?9(4分) (2分)；NH4+ 水解結合水電離出的OH-，使水的電離平衡H2OH+OH-向正方向移動，溶液中c(H+)c(OH-)，所以溶液呈酸性。30(2分) c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) 【2019年上海奉賢區(qū)二?！?6.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q0)。下列說法正確的是（ ）A.相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.將2molSO2(g)和1molO2(g)

9、充分反應可放出的熱量為Q kJC.增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動D.若充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有2molSO2(g)被氧化【答案】D【2019年上海奉賢區(qū)二?！浚ǘ?15分)對大氣污染物NOx進行研究具有重要環(huán)保意義。25.已知汽車汽缸中生成NO的反應為：N2(g)O2(g) 2NO(g)Q若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC時在10.0 L密閉汽缸內經過5s反應達到平衡，測得NO為0.02mol/L。請回答下列問題： 5s內該反應的平均速率(N2) 。 汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是： 。26

10、. 右圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) 中，NO的濃度c(NO)在不同溫度(T)下隨時間(t)的變化曲線。該平衡的正向反應為 反應 (填“吸熱”或“放熱”)。27.為了減少汽車尾氣對環(huán)境的污染，可采取的措施_（任寫一個）。另一方面，氮的許多化合物為我們人類生活帶來便利。28.氨水是一種很好的氮肥，常溫下測定0.1mol/L氨水溶液，其PH值小于13，其原因是_（用電離方程式解釋）；常見氮肥種類有_（列舉兩個）。29.硝酸銨易溶于水，其水溶液呈 _（填“酸性”、“堿性”、或“中性”），原因是_(用離子方程式表示)?！敬鸢浮浚ǘ┍绢}15分25. 2.

11、0x10-3mol/(L.S) 正反應是一個吸熱反應，溫度升高反應速率增大(1分)，同時平衡向右移動(1分)，使單位時間內NO的排放量增大。26.放熱反應27. 改進發(fā)動機燃燒方式，以便汽油能完全燃燒或使用催化、凈化裝置，使有害氣體轉化成無害氣體或使用無鉛汽油，禁止含鉛類物質排放或綠色出行（合理即給分） 1分28. NH3·H2O NH4+ OH- 銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、有機氮肥（任意兩個即可）寫對一個給1分共2分29. 酸性 NH4+H2O NH3·H2O+H+【2019年上海崇明區(qū)二?！浚ㄒ唬ū绢}共15分）X、Y、Z、R、M、N為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數

12、之間的關系如下圖所示。21M元素的原子核外有 種能量不同的電子，有 個未成對電子；Z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。22N、R、X三種元素的原子可構成一種強堿性物質，該物質的電子式是 ；Y元素的氧化物是制造光纖的主要材料，該氧化物是 晶體（填晶體類型）。某化工生產的核心環(huán)節(jié)的反應為：2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q0）23該反應的平衡常數表達式 ；欲使K值變大，可采取的措施是 。24該反應達到平衡后，在其他條件不變的情況下，若使得容器的體積擴大為原來的兩倍，則平衡 。（選填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）【答案】（一）(本題共15分)215 （1分）

13、 2 （1分） 二（1分） A （1分）22（2分） 原子（2分）23SO32/ SO22·O2 或MN32/ MN22·N2 （2分） 降溫（2分）24逆向移動 （3分） 【2019年上海青浦區(qū)二?！?4.右圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此推斷錯誤的是（ ） A正反應是放熱反應 BA、B一定都是氣體CD一定不是氣體 DC可能是氣體【答案】B【2019年上海青浦區(qū)二?！浚ㄒ唬┍绢}共16分研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。I. 利用反應：6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O

14、處理NO2。II. 一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q (Q0) 。III. CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。21.硫離子最外層電子的電子排布式為_，氨氣分子的電子式為_，氨氣分子屬于_分子（填“極性”或者“非極性”）。22C、O、S、N這四種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_，能證明其遞變規(guī)律的事實是（ ） a、最高價氧化物對應水化物的酸性 b、氣態(tài)氫化物的沸點c、單質與氫氣反應的難易程度 d、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價23. 對于I中的反應，120時，該反應在一

15、容積為2L的容器內反應，20min時達到平衡，10min時電子轉移了1.2mol，則010min時，平均反應速率(NO2) =_。24. 對于II中的反應，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_ a. 體系壓強保持不變b. NO2濃度保持不變c. NO2和SO3的體積比保持不變 d. 混合氣體的平均相對分子質量保持不變25. 請寫出II中反應的平衡常數表達式K=_如果II中反應的平衡常數K值變大，該反應_ a.一定向正反應方向移動 b. 平衡移動時，正反應速率先減小后增大 c.一定向逆反應方向移動 d. 平衡移動時，逆反應速率先增大后減小26對于II

16、I中的反應，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖示。實際生產條件控制在250、1.3×104 kPa左右，簡述選擇此壓強的理由：_?！敬鸢浮浚ㄒ唬┍绢}共16分21. 3s23p6 （1分）；（1分）；極性（1分） 22. ONC （1分） ；D （2分） 23 0.015mol/(L·min) （3分）24 b c （2分）25 SO3NO/NO2 SO2 （1分） ； a（2分）26在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失。(2分）【2019年上海普陀區(qū)二?！浚ǘū绢}共16分）捕集C

17、O2的技術對解決全球溫室效應意義重大。目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，涉及的化學反應如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q0）完成下列填空：25. 該反應的平衡常數表達式為 。如果改變某種條件，平衡向正反應方向移動，則平衡常數 （填寫編號）。a、一定增大 b、一定減小 c、可能增大 d、可能減小 e、可能不變26. 為了提高CO2的捕獲百分率，可采取的措施是_。（任寫一條）27. 向2L某密閉容器充入1mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生上述反應。5min末測得氣體的物質的量減少了20%，則05min內CO2的平均反應速率為_。CO

18、2還可應用于純堿工業(yè)。工業(yè)生產純堿的過程中，向飽和的氨化食鹽水中通入足量CO2的生產環(huán)節(jié)又被稱為“碳酸化”。28. 碳酸化時產生的現(xiàn)象是 。碳酸化過程中，溶液中c(CO32-)的變化情況為 。29. 碳酸化后過濾，留在濾液中的陽離子主要有 （填寫化學式）。簡述檢驗濾液中Cl- 離子的實驗操作?！敬鸢浮浚ǘ?5. K=；ce26. 增大壓強等，合理即可27. 0.05mol/(L·min)28. 有晶體析出；先增大，后減小29. NH4+；取樣，向其中滴加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則濾液中含Cl-，反之則不含?！?019年上海浦東新區(qū)二?！?8.合成氨是人類科學技術

19、上的一項重大突破，有關合成氨的說法正確的是（ ）A. 升溫能提高氫氣的轉化率B. 采用2050MPa能提高催化劑的效率C. 使用催化劑能提高NH3的百分含量D. 循環(huán)使用未反應的N2和H2能節(jié)約成本【答案】D【2019年上海浦東新區(qū)二模節(jié)選】28.有機化工中會利用反應來產生氯氣。向5L的密閉容器中加入0.5mol HCl與0.2mol O2，在一定條件下發(fā)生反應，Cl2的物質的量與時間t的關系如圖中OA段所示，08min時Cl2的平均反應速率為_。t0時刻改變某一條件，Cl2的物質的量變化曲線如圖中AB段所示，則t0時改變的條件一定是_。a. 降低溫度b. 增大壓強c. 加入HCl【答案】28

20、0.005mol/(L·min); c?！?019年上海靜安區(qū)二?！?. 將已除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率v與時間t的關系如下圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是（ ）AH+的濃度 BCl的濃度C溶液的溫度 D體系的壓強【答案】C【2019年上海靜安區(qū)二模】（一）（本題共15分）人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨，生產化學肥料等。完成下列填空：21. 氮原子核外電子排布式為 ，其最外層有 種運動狀態(tài)不同的電子；氮氣的電子式為 ；氨氣分子的空間構型是 。22. 工業(yè)上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO，從而實現(xiàn)CO和N2的分離

21、，反應的化學方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)該反應的化學平衡常數表達式K= ；欲使K值變大，可采取的措施是 。吸收CO后的溶液經過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的適當處理措施有 (選填序號)。 a.適當升高溫度 b.適當降低溫度 c.增大壓強 d.減小壓強23. 消除NH3對水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH，這樣能使NH3的脫除率增大，試用平衡移動原理解釋其原因_。為實現(xiàn)CO2減排，合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中

22、的CO2得到富液，再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2 ，正常情況下再生的二氧化碳氣體體積分數可達98.5%以上。24. 某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（標準狀況）形成富液，碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應方程式為 ，該富液中的溶質是 （填化學式），各離子的濃度關系正確的是 。ac(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)b3c(K+)=4 c(CO32)+4 c(HCO3)+4c(H2CO3)cc(K+)c(OH)c(HCO3)c(CO32)c(H+)【答案】（一）（本題共15分）211s22s22p3，5，

23、三角錐型（各1分，共4分）；22c(CH3COOCu(NH3)2·CO)/c(CO)·c(CH3COOCu(NH3)2)（1分），降低溫度（1分），ad（2分）；23氨氣在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，當加入NaOH后，c（OH）濃度增大，平衡逆向移動，故有利于氨的脫除。（2分）24CO32+ CO2 + H2O 2HCO3（2分），KHCO3和K2CO3（1分），a b（2分）【2019年上海金山區(qū)二模】19下圖是恒溫下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖，t1時刻改變的外界條件是（ ）A升

24、高溫度 B增大壓強C增大反應物濃度 D加入催化劑【答案】C【2019年上海嘉定區(qū)二?！?4在合成氨生產中，下列措施正確且能用勒沙特列原理解釋的是（ ）A 使用催化劑后，反應迅速達到平衡狀態(tài) B 反應溫度控制在500左右C 反應宜在高壓下進行 D 平衡混合氣用水吸收后，剩余氣體循環(huán)利用【答案】C【2019年上海金山區(qū)二?！浚ǘū绢}共15分）一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根據題意完成下列各題：26反應達到平衡時，平衡常數表達式K_，升高溫度，K值_（填“增大”、“減小”或“不變”）。27在5

25、00，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)_28在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是_a.氫氣的濃度減少 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快c. 甲醇的物質的量增加 d. 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大29據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，該反應所用催化劑的目的是_。Cu2OCO2CuCO2若原反應體系中含少量CO2_（填“有利于”“不利于”）維持催化劑Cu2O的量不變。請標出反應Cu2OCO2CuCO2電子轉移的方向和數目：_，標準狀況下2.24LCO2參與反應，電子轉移數為_個?！敬鸢浮浚ǘ┍绢}共15

26、分26Kc(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) （2分）減?。?分）272nB/5tBmol·(L·min)1（3分）28b c （2分）29（6分）加快反應速度，縮短達到平衡的時間，（1分）“有利于”（1分）Cu2OCO2CuCO2 （2分） 0.2NA（2分）【2019年上海黃埔區(qū)二模】（二）（本題共15分）反應過程中的能量變化如圖所示：完成下列填空：27.該反應是_反應（選填“吸熱”、“放熱”），該反應化學平衡常數表達式為_。28.在恒溫恒容條件下，能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是_。（用文字表示）29.若在體系中加入合適的催化劑，則該反應的化學反應速率

27、_，反應的熱效應_（均選填“增大”、“減小”或“不變”）。30.達到平衡時，改變一個條件，化學平衡常數不變，A的轉化率增大，則該條件是_。31.FeCl3固體溶于蒸餾水常會出現(xiàn)渾濁，得不到澄清的氯化鐵溶液，其原因是_，如果要得到澄清的氯化鐵溶液，可采取的措施是_?！敬鸢浮浚ǘ?7. 放熱；28. 混合氣體中各組分的濃度不再發(fā)生變化、各物質的正逆速率相等等合理即可29. 增大；不變30. 增加B的濃度或移走產物等合理即可31. Fe3+易水解生成Fe(OH)3導致溶液渾濁；向溶液中滴加適量的稀鹽酸【2019年上海虹口區(qū)二?！?1在恒溫、恒容條件下，能說明可逆反應：H2(g) + I2(g) 2

28、HI(g) 達到平衡狀態(tài)的是 （ ）A氣體的壓強保持不變 Bv(H2)正 = 2v(HI)逆 C氣體的密度保持不變 D氣體的顏色保持不變【答案】D【2019年上海虹口區(qū)二?！?2下列生活、生產相關敘述中，不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）A工業(yè)制硫酸過程中，通入過量的氧氣 B熱的純堿溶液去油污效果更好C工業(yè)制氯化氫時，通入過量的氫氣 D銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用【答案】C【2019年上海虹口區(qū)二?！浚ǘ┍绢}共14分肼（N2H4）是一種應用廣泛的化工原料。工業(yè)上先合成氨氣：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) + Q（Q>0），再進一步制備肼。完成下列填空：26合成氨需要選擇合適的

29、催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行試驗，所得結果如圖所示（其他條件相同）：則生產中適宜選擇的催化劑是_（填“A”或“B”或“C”），理由是：_。27一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后，其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關物理量的變化的情況填入下表中（填“增大”、“減小”或“無法確定”）：反應速率平衡常數K氨的體積分數變化情況28肼可作為火箭燃料，4g N2H4 (g)在NO2氣體中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出71kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：_。上述反應中，氧化劑是_（寫化學式），每1mol N2H4參加反應，轉移的電子_

30、mol。【答案】（二）本題共14分26A（1分）；催化效率高，且活性溫度低，低溫有利于平衡正向移動（2分，合理即可）27增大（2分）、減?。?分）、無法確定（2分）282N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g) + 1136kJ（2分）NO2（1分）4 mol（2分）【2019年上海寶山區(qū)二?！浚ㄒ唬┍绢}共15分海洋是資源的寶庫。占地球上儲量99%的溴分步在海洋中，我國目前是從食鹽化工的尾料中提取溴，反應原理是：Cl2+2Br-2Cl-+Br2。21.氯原子最外層電子軌道表示式是_，氯氣屬于_分子（填寫“極性”或“非極性”）。22.已知溴水中存在如下化學平衡：Br2+H2O H+Br-+HBrO。取少量溴水于一支試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色變淺。請用平衡移動的觀點解釋顏色變淺的原因。_。氟和溴都屬于鹵族元素，HF和地殼內SiO2存在以下平衡：4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(